化學(xué)金屬及其化合物

1、第三章 金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第三節(jié)第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料用途廣泛的金屬材料第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的通性一、金屬的通性色態(tài)：色態(tài)：密度：密度：相差較大，密度最大的是鉑。相差較大，密度最大的是鉑。硬度：硬度：一般較大，硬度最大的是鉻。一般較大，硬度最大的是鉻。相差較大，相差較大，HgHg的熔沸點最低，鎢最高。的熔沸點最低，鎢最高。熔沸點：熔沸點：導(dǎo)電導(dǎo)熱性：導(dǎo)電導(dǎo)熱性：良好。良好。具有延展性。具有延展性。1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)常溫下是有金屬光澤的固體（常溫下是有金屬光澤的固體（HgHg除外）。

2、除外）。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)易失電子：還原性3.金屬的分類：金屬的分類：按密度分：輕金屬（密度小于4.5g/cm3）；重金屬（密度大于4.5g/cm3）按地殼含量：常見金屬稀有金屬二、鈉二、鈉(Na)的性質(zhì)的性質(zhì)1.1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)用用鑷子鑷子取一小塊鈉置于取一小塊鈉置于濾紙濾紙上，吸干表上，吸干表面的煤油，用小刀切面的煤油，用小刀切綠豆大綠豆大的一粒，其余的一粒，其余放回原瓶。認真觀察。放回原瓶。認真觀察。物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)色態(tài)熔點熔點硬度硬度密度密度導(dǎo)電、熱導(dǎo)電、熱銀白色，固體銀白色，固體 ？小，質(zhì)軟小，質(zhì)軟 ?電、熱的良導(dǎo)體電、熱的良導(dǎo)體2.2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的

3、化學(xué)性質(zhì) 實驗探究實驗探究 鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)在小燒杯中加在小燒杯中加一半水一半水，并將，并將切下的鈉粒切下的鈉粒投投入小燒杯中，蓋上入小燒杯中，蓋上玻璃片玻璃片，觀察實驗現(xiàn)象。，觀察實驗現(xiàn)象。請記錄觀察到的實驗現(xiàn)象請記錄觀察到的實驗現(xiàn)象這些實驗現(xiàn)象說明了鈉的什么性質(zhì)？這些實驗現(xiàn)象說明了鈉的什么性質(zhì)？能否試寫鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式？能否試寫鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生浮浮游游熔熔紅紅鈉的密度比水小鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點比較低反應(yīng)放熱，鈉的熔點比較低滴入酚酞變紅，有堿生成滴入酚酞變紅，有堿生成2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 實驗探究實驗探究 鈉與

4、氧氣的反應(yīng)鈉與氧氣的反應(yīng)用用鑷子鑷子取一小塊鈉置于取一小塊鈉置于濾紙濾紙上，吸干表上，吸干表面的煤油，用小刀切面的煤油，用小刀切綠豆大綠豆大的一粒，其余的一粒，其余放回原瓶。認真觀察截面變化。放回原瓶。認真觀察截面變化。2Na + O2 = Na2O 氧化鈉，白色固體氧化鈉，白色固體在鐵圈上放上在鐵圈上放上石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)，并將，并將切下的鈉粒切下的鈉粒放放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。過過氧化鈉，淡黃色固體氧化鈉，淡黃色固體2Na + O2 = Na2O2 點燃點燃1、地球上金屬元素的存在主要形式是什么？為什么？2、過氧化鈉的特殊用途：呼吸面具、

5、潛水艇中氧氣的來源 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 氧化劑是 ；還原劑是 。 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 氧化劑是 ；還原劑是 。三、鋁三、鋁(Al)的性質(zhì)的性質(zhì)1.1.鋁的物理性質(zhì)鋁的物理性質(zhì)銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。硬度、強度較低。和延展性。硬度、強度較低。2.2.鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì) 實驗探究實驗探究 鋁與氧氣的反應(yīng)鋁與氧氣的反應(yīng)取一塊鋁片取一塊鋁片,用用砂紙仔細打磨表面砂紙仔細打磨表面.用用坩堝坩堝鉗鉗夾住這塊鋁片夾住這塊鋁片,在酒精燈上在酒精燈上加熱至熔化加熱至熔化,輕輕輕晃動輕晃動,觀察實驗現(xiàn)象

6、觀察實驗現(xiàn)象.4Al + 3O2 = 2Al2O3 若要觀察到鋁的燃燒，可采取哪些措施？1.1.鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為 （ ） A. A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng)與氧氣在常溫下不反應(yīng) B. B. 鋁性質(zhì)不活潑鋁性質(zhì)不活潑 C. C. 鋁表面能形成一層致密的氧化膜鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D. D. 鋁既耐酸又耐堿鋁既耐酸又耐堿2 2、把一小塊金屬鈉投入煤油和水的燒杯中，可、把一小塊金屬鈉投入煤油和水的燒杯中，可以觀察到以觀察到 （ ） A.A.鈉浮在燒杯中的液面上鈉浮在燒杯中的液面上 B.B.鈉沉在燒杯的底部鈉沉在燒杯的底部 C.C.煤油會燃燒起

7、來，產(chǎn)生很濃的黑煙煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙 D.D.鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)結(jié)束 實驗探究實驗探究 鋁與水的反應(yīng)鋁與水的反應(yīng)向試管中放入向試管中放入打磨過打磨過的鋁片的鋁片,然后加入然后加入適量適量水水,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象;在酒精燈上在酒精燈上加熱至沸騰加熱至沸騰, 觀察觀察實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象.2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2煮沸 實驗探究實驗探究 鋁與酸、堿的反應(yīng)鋁與酸、堿的反應(yīng)向試管中放入向試管中放入打磨過打磨過的鋁片的鋁片,然后加入然后加入適量適量稀稀鹽酸鹽酸, 觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象.向試管中放入向試管中放入打磨

8、過打磨過的鋁片的鋁片,然后加入然后加入適量適量NaOH溶液溶液, 觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象.2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 +112 8 1請畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并討論從示意請畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并討論從示意圖中可以得到什么結(jié)論圖中可以得到什么結(jié)論一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物鈉為活潑的金屬，在自然界不存在游離態(tài)。在鈉為活潑的金屬，在自然界不存在游離態(tài)。在其化合物中，化合價顯其化合物中，化合價顯+1+1價，具有強還原性。價，具有強還原性。1.1.氧化鈉氧化鈉( (Na2O) )與過氧化鈉與過氧

9、化鈉( (Na2O2) ) 實驗探究實驗探究 過氧化鈉與水的反應(yīng)過氧化鈉與水的反應(yīng)向向干燥干燥的試管中加入的試管中加入少量過氧化鈉固體少量過氧化鈉固體,加入少量水加入少量水,立即立即將帶火星的木條放在試管口將帶火星的木條放在試管口,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象.2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2請從氧化還原的角度分析這個反應(yīng)請從氧化還原的角度分析這個反應(yīng) 實驗探究實驗探究 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)取取一小塊干燥一小塊干燥的棉花的棉花,放在石棉網(wǎng)上放在石棉網(wǎng)上.將棉花將棉花做成一個做成一個”碗碗”型型,向向”碗碗”里面加入里面加入少量過少量過氧化鈉固體氧化鈉固體.用一

10、個吸管用一個吸管輕輕輕輕的向的向”碗碗”中中的固體的固體吹氣吹氣,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象.2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2請從氧化還原的角度分析這個反應(yīng)請從氧化還原的角度分析這個反應(yīng) 實驗結(jié)論實驗結(jié)論 過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中的中的氧氣來源氧氣來源過氧化鈉具有過氧化鈉具有強氧化性強氧化性, ,在反應(yīng)中在反應(yīng)中常作為常作為強氧化劑強氧化劑, ,利用此性質(zhì)，過利用此性質(zhì)，過氧化鈉可做為氧化鈉可做為漂白劑漂白劑使用使用 信息信息 氧化鈉與氧化鈣類似氧化鈉與氧化鈣類似, ,是是典型的堿性典型的堿性氧化物氧化物, ,請寫出氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)請

11、寫出氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)方程式方程式 Na2O + H2O= 2NaOHNa2O + CO2= Na2CO3請比較鈉的兩種氧化物的性質(zhì)差異請比較鈉的兩種氧化物的性質(zhì)差異 Na2ONa2O2顏色狀態(tài) 氧元素價態(tài) 生成條件 穩(wěn)定性 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 用途 白色固體 淡黃色固體 -2價 -1價 常溫 點燃 不穩(wěn)定 相對穩(wěn)定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 供氧劑、漂白劑 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.2.碳酸鈉碳酸鈉( (Na2CO3) )與碳酸氫鈉與碳酸氫鈉( (NaHCO3) ) 實驗探究實驗探

12、究 兩種鹽的溶解性兩種鹽的溶解性在兩個在兩個干燥干燥的試管中分別加入少量碳酸鈉和碳的試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉，酸氫鈉，滴入幾滴水滴入幾滴水，感覺固體溶解時的熱，感覺固體溶解時的熱效應(yīng)。繼續(xù)各加入效應(yīng)。繼續(xù)各加入10ml水，震蕩，觀察現(xiàn)象。水，震蕩，觀察現(xiàn)象。這兩種鹽溶解時均這兩種鹽溶解時均放熱放熱。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。 實驗探究實驗探究 兩種鹽的酸堿性兩種鹽的酸堿性向兩種鹽的溶液中滴加向兩種鹽的溶液中滴加1-2滴酚酞，觀察現(xiàn)象滴酚酞，觀察現(xiàn)象這兩種鹽溶液均顯這兩種鹽溶液均顯堿性堿性。相同條件下，碳酸鈉的堿性大于相同條件下，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉碳酸

13、氫鈉。 實驗探究實驗探究 兩種鹽的熱穩(wěn)定性兩種鹽的熱穩(wěn)定性參考課本參考課本P56頁圖頁圖3-13，組裝裝置，并分別完，組裝裝置，并分別完成碳酸鈉與碳酸氫鈉的受熱實驗，觀察現(xiàn)象。成碳酸鈉與碳酸氫鈉的受熱實驗，觀察現(xiàn)象。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 實驗探究實驗探究 兩種鹽與稀酸的反應(yīng)兩種鹽與稀酸的反應(yīng)取兩個干燥的試管，分別加入少量碳酸鈉和碳取兩個干燥的試管，分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉，再加入少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象酸氫鈉，再加入少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象HCO3 +H+=H2O +CO2 CO32+2H+=H2O +CO2 這兩種鹽均與稀酸反應(yīng)放出二氧化碳。這兩種鹽均與稀酸反應(yīng)放出二氧化

14、碳。相同條件下，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)相同條件下，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的速率大于碳酸鈉的速率大于碳酸鈉。 碳酸鈉碳酸氫鈉俗名 與CO2 其水溶液溶解性 易溶于水 可溶于水 用途 純堿、蘇打 小蘇打 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 穩(wěn)定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等 Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3與酸反應(yīng)與NaOH熱穩(wěn)定性NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O 顯堿性（弱） 顯堿性（很弱）3.3.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 實驗探究實驗探究 鑒別鈉鹽和鉀鹽

15、鑒別鈉鹽和鉀鹽把干凈的鐵絲放在把干凈的鐵絲放在鹽酸鹽酸中蘸一下，在酒精燈外中蘸一下，在酒精燈外焰中焰中灼燒至沒有顏色灼燒至沒有顏色。然后蘸取。然后蘸取碳酸鈉碳酸鈉溶溶液，在外焰中灼燒，觀察火焰的顏色。重復(fù)以液，在外焰中灼燒，觀察火焰的顏色。重復(fù)以上操作，蘸取上操作，蘸取碳酸鉀碳酸鉀溶液，溶液，透過藍色鈷玻透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。璃觀察火焰顏色。很多金屬或它們的化合物在灼燒時都很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為稱為焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)?？梢澡b定、鑒別某些金屬或金屬離子?？梢澡b定、鑒別某些金屬或金屬離子。 洗洗，就是用稀鹽酸涮洗金屬

16、絲。，就是用稀鹽酸涮洗金屬絲。燒燒，就是將用鹽酸洗滌過的金屬絲在火，就是將用鹽酸洗滌過的金屬絲在火焰上灼燒，目的是除去金屬絲上的雜質(zhì)焰上灼燒，目的是除去金屬絲上的雜質(zhì)蘸蘸，蘸取待測物，待測物可以是固體，也，蘸取待測物，待測物可以是固體，也可以是溶液可以是溶液燒燒目的是讓高沸點的雜質(zhì)變成低沸點的氯化物目的是讓高沸點的雜質(zhì)變成低沸點的氯化物焰色反應(yīng)用的火焰應(yīng)為無色，實驗焰色反應(yīng)用的火焰應(yīng)為無色，實驗室一般用煤氣燈或酒精燈。室一般用煤氣燈或酒精燈。 觀察鉀的顏色時，應(yīng)隔著藍色鈷玻璃觀察鉀的顏色時，應(yīng)隔著藍色鈷玻璃觀察。觀察。 所選金屬絲的顏色最好為無色，選所選金屬絲的顏色最好為無色，選用的是鉑絲、鎳

17、鉻絲、無銹鐵絲。用的是鉑絲、鎳鉻絲、無銹鐵絲。二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素。以化合態(tài)存在。1.1.氧化鋁氧化鋁氧化鋁是一種白色難氧化鋁是一種白色難溶物質(zhì)。是冶煉金屬溶物質(zhì)。是冶煉金屬鋁的原料，也是良好鋁的原料，也是良好的耐火材料。的耐火材料。氧化鋁是典型的兩性氧化物。Al2O3 +2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3 +6HCl= 2AlCl3+3H2O將上述反應(yīng)改寫成離子方程式將上述反應(yīng)改寫成離子方程式2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁 實驗探究實驗探究 氫氧化鋁的制備氫氧化鋁的制備向試管中加入向試管中加入5ml硫酸鋁溶液，滴加氨水，直硫酸鋁溶液，滴加氨水，直

18、到不再產(chǎn)生沉淀為止。到不再產(chǎn)生沉淀為止。氫氧化鋁的制備：可溶性鋁鹽與氨水來制取氫氧化鋁Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4將上述反應(yīng)改寫成離子方程式將上述反應(yīng)改寫成離子方程式氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。它能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的它能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。性能。 實驗探究實驗探究 氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁的性質(zhì)將上一個實驗中制得的氫氧化鋁分裝在兩個試將上一個實驗中制得的氫氧化鋁分裝在兩個試管中，一支滴加適量鹽酸，一支滴加適量氫氧管中，一支滴加適量鹽酸，一支滴加適量氫氧化鈉，振蕩，觀察現(xiàn)象?；c

19、，振蕩，觀察現(xiàn)象。氫氧化鋁的性質(zhì)：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物Al(OH)3 +3HCl= AlCl3+3H2OAl(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O將上述反應(yīng)改寫成離子方程式將上述反應(yīng)改寫成離子方程式所有難溶性堿的性質(zhì)：加熱分解為相應(yīng)的氧化物和水2Al(OH)3 Al2O3+3H2O加熱 實驗思考實驗思考 為什么用氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng)制為什么用氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng)制備氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉？備氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉？三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1.1.鐵的氧化物鐵的氧化物閱讀課本閱讀課本5959頁關(guān)于鐵的氧化物的介紹頁關(guān)于鐵的氧化物的介紹思考：思考：（1 1）鐵的氧化物

20、屬于哪類氧化物？）鐵的氧化物屬于哪類氧化物？（2 2）鐵的氧化物的穩(wěn)定性如何？）鐵的氧化物的穩(wěn)定性如何？化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵色態(tài)色態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵元素化鐵元素化合價合價2 23 32 2、3 3溶解性溶解性不溶不溶不溶不溶不溶不溶穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)FeO+2HCl = FeCl2+H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe3O4+8

21、HCl = FeCl2+2FeCl3+4H2OFeO、Fe2O3為堿性氧化物，為堿性氧化物，F(xiàn)e3O4實際實際屬于鹽類。屬于鹽類。2.2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 實驗探究實驗探究 鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備向兩支試管中分別加入少量氯化鐵和硫酸亞鐵向兩支試管中分別加入少量氯化鐵和硫酸亞鐵溶液，然后滴加氫氧化鈉，觀察現(xiàn)象溶液，然后滴加氫氧化鈉，觀察現(xiàn)象.氫氧化鐵為氫氧化鐵為紅褐色紅褐色固體，難溶于水。固體，難溶于水。Fe3+ +3OH-= Fe(OH)3 氫氧化亞鐵為氫氧化亞鐵為白色白色固體，難溶于水。固體，難溶于水。Fe2+ +2OH-= Fe(OH)2 氫氧化亞鐵很不穩(wěn)定，極易被氧

22、化。氫氧化亞鐵很不穩(wěn)定，極易被氧化。白色沉淀白色沉淀變?yōu)樽優(yōu)榛揖G色灰綠色，最后變?yōu)?，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3鐵的兩種氫氧化物均為鐵的兩種氫氧化物均為弱堿弱堿，具有，具有堿的通性。堿的通性。Fe(OH)3 +3H+= Fe3+ 3H2OFe(OH)2 +2H+= Fe2+ 2H2O鐵的兩種氫氧化物均為鐵的兩種氫氧化物均為難溶堿難溶堿，受，受熱可分解熱可分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O加熱Fe(OH)2 FeO+H2O加熱隔絕空氣3. 3. 鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽與亞鐵鹽（1 1） FeFe3+3+離子的檢驗離子的檢驗 實驗探究實驗探究 FeF

23、e3+3+離子的檢驗離子的檢驗向兩支試管中分別加入少量向兩支試管中分別加入少量氯化亞鐵氯化亞鐵和和氯化鐵氯化鐵溶液，各滴入幾滴溶液，各滴入幾滴硫氰化鉀硫氰化鉀，觀察現(xiàn)象。，觀察現(xiàn)象。Fe3+ +3SCN-= Fe(SCN)3現(xiàn)象：現(xiàn)象： FeFe3+3+ 遇到遇到KSCNKSCN后后溶液溶液變成變成血紅色血紅色。FeFe2+2+無此性質(zhì)。無此性質(zhì)。（2 2） FeFe3+3+離子的氧化性離子的氧化性 實驗探究實驗探究 FeFe3+3+離子的氧化性離子的氧化性向試管中加入少量鐵粉，然后加入向試管中加入少量鐵粉，然后加入2ml氯化鐵氯化鐵溶液，振蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾遞溶液，振蕩試管，充分反應(yīng)

24、后，滴入幾遞KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。2Fe3+ +Fe= 3Fe2+（3 3） FeFe2+2+離子的還原性離子的還原性 實驗探究實驗探究 FeFe2+2+離子的還原性離子的還原性向上一個實驗的試管中滴入幾滴氯水，觀向上一個實驗的試管中滴入幾滴氯水，觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-色態(tài)：色態(tài)：密度：密度：相差較大，密度最大的是鉑。相差較大，密度最大的是鉑。硬度：硬度：一般較大，硬度最大的是鉻。一般較大，硬度最大的是鉻。相差較大，相差較大，HgHg的熔沸點最低，鎢最高。的熔沸點最低，鎢最高。熔沸點：熔沸點：導(dǎo)電導(dǎo)熱性：導(dǎo)電導(dǎo)熱性：良好。良好。具有延展性。具有延展性。1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)常溫下是有金屬光澤的固體（常溫下是有金屬光澤的固體（HgHg除外）。除外）。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)易失電子：還原性3.金屬的分類：金屬的分類：按密度分：輕金屬（密度小