物質(zhì)的構(gòu)成導學案

1、第 10 講物質(zhì)的構(gòu)成導學案第 10 講物質(zhì)的構(gòu)成考點內(nèi)容年份題型題號分值考查方式分子的性質(zhì)及應用XX選擇題92以選擇題的形式考查用分子性質(zhì)解釋相關現(xiàn)象XX選擇題92結(jié)合教材實驗以選擇題的形式考查分子的不斷運動XX選擇題2 以選擇題的形式考查分子的基本性質(zhì)2 原子構(gòu)成、性質(zhì)及應用 XX選擇題22以選擇題的形式考查原子數(shù)目的表示方法3 核外電子排布、離子 XX選擇題40以選擇題的形式考查 3 個鐵離子的表示方法 XX選擇題6（）0以選擇題的形式考查考查有關離子的分析推理 選擇題6（D） 以選擇題的形式考查離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系本講內(nèi)容我省在考查時多以選擇題的形式出現(xiàn)，占試 卷分值約為 3

2、 分，預計在 XX 年我省中考會繼續(xù)以考查分子 的性質(zhì)與應用，原子、離子等知識為重點。 分子和原子分 子原子概念分子是保持物質(zhì) 的最小粒子原子是 中的最小粒子相同點分子、原子的體積和質(zhì)量都 ;分子、原 子都在不斷地 ;分子、原子之間都有 :都是構(gòu) 成物質(zhì)的基本粒子區(qū)別在化學變化中分子 再分在化學變化中原子 再分聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子;分子是由 構(gòu)成的原子的構(gòu)成、性質(zhì)及應用 1原子是可以再分的，但 由于原子是 中的最小粒子，所以原子在 中不可以再分。 2原子是由 構(gòu)成的，原子核是由 和構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：、。由于原子核所帶電量和核 外電子所帶的 ，電性 ，因此整個原子。3 .

3、 在原子中：數(shù)=數(shù)= 數(shù)，但是 等于中子數(shù)。 4原子核很小， 相對于原子核來說核外有很大的空間，電子在核外做高速運 動。原子的質(zhì)量主要集中在 上，這是因為 和 _ _ _ _ _ _ _ _的質(zhì)量幾乎相等，而一個電子的質(zhì)量只相當于一 個質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836 。 6相對原子質(zhì)量： 是以一種 質(zhì)量的 1/12 作為標準，其他 跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。如果用算式表示，可以 表 示 為 ： 相 對 原 子 質(zhì) 量 = ，忽略原子中電子 的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量 數(shù)+數(shù)。核 外 電 子 的 排 布 1 核 外 電 子 排 布 的 初 步 知 識 通 常 用 表明運動著的電

4、子離核遠近的不同。元素原子核外 電子最少的有 層，最多的有 層，最外層電子最多不超過 個。 2原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì) 金屬元素個原子易 電子非金屬元素個原子易 電子稀有氣體元素個不易得、失電子，穩(wěn)定結(jié)論 決定了元素的化學性質(zhì)離子 1帶電的 叫做離子，帶正電荷的離子叫做 ，帶負電荷的離子叫做 。 2離子符號表示的意義【溫馨提示】在原子中：核電荷數(shù)=原 子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)=原 子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)。3 .原子和離子的關系粒子結(jié)構(gòu)電性粒子名稱符號結(jié)構(gòu)示意圖原子核電荷數(shù) 核外電子數(shù)電中性氖原子離子陽離子

5、核電荷數(shù) 核外電子數(shù)帶正電 鈉離子陰離子核電荷數(shù) 核外電子數(shù)帶負電氯離子原子與離子的聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化： 4 分子、原子和離子的比較相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；都是微觀概念，既講種類， 又論個數(shù)； 都有一定的質(zhì)量和體積， 且質(zhì)量、體積都很小； 都在不停地運動，粒子間都有一定間隔；同種粒子的性 質(zhì)相同，不同種粒子的性質(zhì)不同相異點化學變化中，分子可分，原子不能再分；分子可分 成原子，而原子也可構(gòu)成分子；分子、原子不顯電性，離 子顯電性；原子和離子可通過得失電子相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關系原子 命題點 1 分子的性質(zhì)及應用 用“分子的觀點”解釋下列現(xiàn)象，不正確的是A.水結(jié)成冰一分子發(fā)生變化 B.氣體易被壓縮 分子間隔大

6、.水加糖 變甜一一分子不停地運動 D.鐵塊很難壓縮一一分子間存在 斥力思路點撥：水結(jié)成冰，是分子間間隔改變，分子本身并 沒有發(fā)生變化。本題考查用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 需要認識微粒的主要性質(zhì)：分子在不停地運動，分子間有間 隔，分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有作用力。另外，要 熟記一些微粒典型的宏觀表現(xiàn)的例子，以便于區(qū)分它們。 1.如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是A.聞到氣味B.氣體混合.刻出劃痕D.品紅溶解 2.登山時喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋。下山后瓶子變 癟，瓶內(nèi)的氣體分子 A.個數(shù)減少B.質(zhì)量減少.間隔變小D.體 積減小 3.用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中合理的

7、 是A.液氧是淡藍色的氧氣分子是淡藍色的B.冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵鈽?gòu)成物質(zhì)的分子可以再 分.水結(jié)冰后不能流動水分子在0 C以下將不再運動 D丄水與L食醋混合后總體積小于 10L分子之間有間隔命題 點 2 原子的構(gòu)成、性質(zhì)及應用 一種鐵原子的原子核內(nèi)有 26 個 質(zhì) 子 和 30 個 中 子 ， 該 原 子 的 核 外 電 子 數(shù) 為A. 4B. 26. 30D. 6思路點撥：在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子 數(shù)。弄清原子中各微粒間的數(shù)量關系是解決此類問題的關鍵 所在。4如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是A

8、.該模型表示一種碳原子 B.該原子的核電荷數(shù)為 4.該原子的質(zhì) 量主要集中在2個電子上D.該原子核由2個質(zhì)子和2個中 子構(gòu)成.原子核中一定含有的粒子是A.中子B.質(zhì)子.電子D.質(zhì)子和中子6.考古學上常用碳- 14原子測定文物年 代，碳 14 原子和碳 12 原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是 中子數(shù)不同， 它們的原子質(zhì)量之比是 。命題點 3 核外電子排布、離子 兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 Na和Na+, 其中相同的是 A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù).電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù)思路點撥：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖每一部分所表示的 含義進行解答，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。7.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 A.銅B.二氧化碳.金剛石 D.氯

9、化 鈉&下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖， 有關說法錯誤的是 A.微 粒易得到電子 B .微粒和核外電子排布相同，屬于同 種元素.微粒易形成+1價金屬陽離子 D.微粒帶兩個單位正電荷9.有A、B、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖表 示如下：D元素的名稱為 , D元素與上圖中 元素的化學性質(zhì)相似，D元素的離子符號為 A、B、三種元素能形成一種化合物，其水溶液的 pH7。 A、B兩種元素的原子以1 : 1的比例形成的化合物為 ,其中 B 元素化合價為 。第 10 講 物質(zhì)的構(gòu)成一、選擇題1.“ 一滴水中約有167X 1021個水分子”說明了A. 分子很小B.分子可以再分.分子之間有間隔 D.分子在 不斷地運

10、動2.下列粒子中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 A.電 子B.原子.分子D.離子3.下列各種粒子，不帶電的是A.原 子核B.質(zhì)子.中子D.電子4.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 A.水B. 鋁.金剛石D.氯化鈉.最近某科研小組證實了117號元素的存在，其原子的原子核內(nèi)有 117 個質(zhì)子和 176 個中子， 該原子的核外電子數(shù)為 A. 9B. 117. 176D. 2936.用分子的 知識對下列現(xiàn)象的解釋中正確的是A.做飯時炊煙裊裊，是由于分子間存在斥力 B. 塊金屬很難被壓縮，是由于分子 間沒有間隙.變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大D.房間里噴灑香水后滿屋飄香，是由于分子做無 規(guī)則運動 7.下

11、面所列各項中，與元素的化學性質(zhì)關系最為 密切的是 A.元素的相對原子質(zhì)量B.元素的核電荷數(shù).原子的核外電子數(shù) D.原子的最外層電子數(shù) 8某離子核內(nèi)所含 的核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,該粒子一定是 A.原子 B.分子.陰離子 D.陽離子9.原子的構(gòu)成示意圖如下，下 列敘述正確的是 A.原子是實心球體 B.原子、中子、電子 均勻分布在原子中.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 10.下列說法正確的是 A.原子是不可再分的粒子 B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子.分子、 原子都能構(gòu)成物質(zhì) D.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量二、 填空及簡答題11.下圖中 A B、D是四種粒子的

12、結(jié)構(gòu)示意 圖。請回答下列問題： A中x =; A粒子的化學式是。由 B 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知， B 粒子的名稱是 。以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子 的是 。 12初中化學學習中，我們初步認識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu) 成的物質(zhì)是 。是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學反應中容易 電子。下圖是與 2 反應的微觀示意圖，反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是 。A.B.D.13.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列 問題。 n 的最大值為 。若該粒子帶兩個單位的負電荷，則其對應的化學符號為 ；由 6 價的該元素形成的常見酸的化學式為 。若n= 10,則該粒子對應的常見金

13、屬元素有 。 1 4把握微觀世界，了解構(gòu)成物質(zhì)的奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)。 如圖是某化學反應的微觀模擬圖：反應物中單質(zhì)的化學式為 ， 該 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ，屬于 反應。通過該圖 你能獲得的信息有 。第 10 講 物質(zhì)的構(gòu)成考點解讀 考點 1 化學性質(zhì) 化學變化 很小 運動 間隔 可以 不能 原子考點 2 1 化學變化 化學變化 2原子核和核外 電子 質(zhì)子 中子 3 核電荷 質(zhì)子 核外電子 不一定 原 子核 質(zhì)子 中子 6 碳原子 原子的質(zhì)量 原子實際質(zhì)量 / 碳 12 原子質(zhì)量的 1/12 質(zhì)子 中子考點 3 1 電子層 17 8 2 質(zhì)子數(shù) 電子層 原子核 該電子層的電子數(shù)<4失 4得8 最外層電子數(shù)考