基礎(chǔ)化學試卷及答案一.doc

1、試卷及答案( 一 )班級 姓名 學號 得分 一、選擇題( 每題 2 分，共 30 分 )1. 已知 2A+2B=C, 當 A 的濃度增大一倍，其反應(yīng)速度為原來的2倍，當 B 的濃度增人一?倍，其反應(yīng)速度為原來的4 倍，總反應(yīng)級數(shù)為()A. 1B. 2C. 3D. 02. 下列敘述錯誤的是()A. 催化劑不參與反應(yīng)。B. 催化劑不能影響產(chǎn)物和反應(yīng)物的和對能量。C. 催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)。D. 催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)的速度。3. 下列反應(yīng)中，H0 與產(chǎn)物的厶田相同的是()A. 2H2(g)+O2(g)-2H2O(l)B. NO(g)+l/2O 2(g) -NO2(g)C. C(金剛

2、石 ) C(石墨 )D. H2(g)+l/2O2(g) -H2O(g)4. 下列各組元素按電負性大小排列正確的是()A. ClSAs B. OC1F C. AsPH D. FNO5. 按原子半徑由人到小排列，順序正確的是()A. Mg B Si B. Mg Si B C. Si Mg B D. B Si Mg6. 一定條件下，合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài)，3H2+N2=2NH3Ki，3 12出 +二 N2=NH3 心，則匕與K2的關(guān)系為()A. K=K2 B. KF=K2 C. K 22=K!D.無法確定7. 對于濃差電池M|M n7d) II M n(c2)|M,下列關(guān)系中正確的是()A. E(V0

3、, E=0 B. E0=O, E#) C. E0=O, E=0 D. E0/O, E#)8. 已知( p0 (Pb2+/Pb)=-0.126v, Ksp0(PbCl2)= 1.7x1 O5,貝 lJ( p0(PbCl2/Pb)=()A. -0.267v B. -0.409v C. 0.286 v D. 0.0159. 將反應(yīng)KMnO 4+HCl-KC14-MnCl 24-C12+H2O配平厲，方程式中HC1 的系數(shù)是( )A. 8B. 16C. 18D. 3210. 已知相同濃度的鹽NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增人，則相同濃度的下列稀酸中離解度最大的是A. HA B

4、. HB C. HC D. HD11. 混合溶液中KC1, KBr 和 K2CrO4濃度均為0.010 mol dm3,向溶液中逐滴加入0.01 mol din3的 AgNCh 溶液時，最先和最厲沉淀的是() Ksp0 (AgCl)=1.8xlO -10, Ksp (AgBr)=5.OxlO 13, Ksp0(Ag2CrO4) =2.OxlO_12A. AgCl, AgBr B.AgBr, Ag 2CrO4 C. Ag2CrO4, AgCl D. 同時沉淀12.0.4 mol dm 3 HAc 溶液中 H*濃度是0 mol dm HAc 溶液中H*濃度的()A. 1 倍B. 2 倍 C. 3倍

5、D. 4倍13. ffi Co(C2O4)2(cn) 中，中心離子Co”的配位數(shù)為()(A) 3(B)4(C)5(D)614. 在各種不同的原子中3d 和 4s電子的能量相比時()(A) 3d 處大于4.9(B) 45 一定大于3d(C) 3d 與 4s兒乎相等(D)不同原子中情況可能不同15. 已知某元素+1 價離子的電子分布式為lS 何謂不等性雜化，請敘述并舉例說明Z。 （ 6 分）2S22p63S23p63d10,該元素在周期表中所屬的分區(qū)為()A、 S 區(qū)B、 d 區(qū)C、 ds 區(qū)D、 f 區(qū)二、填空題( 共30 分 )1. 在 K2MnO4中，鐳的氧化值為 ；在Na2S2O3 , 硫

6、的氧化值為。 (2分)2. 在原電池中，cp 值大的電對是_ 極，發(fā)生的是反應(yīng)； (p值小的電對是 極，發(fā)生的是 反應(yīng)。 ( 4分 )3. 如果用反應(yīng)亍 =2C 嚴 +6尸尹 +7出 0設(shè)計一個電池，在該電池正極進行的反應(yīng)為, 負極的反應(yīng)為- (2 分 )4. 4p亞層中軌道的主量了?數(shù)為 , 角量了數(shù)為, 該亞層的軌道最多可以冇 種 空間取向，最多可容納個電了。(4分 )5. 向含有固體Agl 的飽和溶液中：( 1)加入固體AgNO3,則門變-( 2)若改加更多的Agl,則 Ag+ 將 o (3)若改加固體AgBr,則門變 ，而 Ag+ _ o （4 分 ）6. 己知PbF?的溶度積為2.7

7、X10-8,則在PbF2飽和溶液中， F = mol-dm 3； PbF?溶解度為 mol dm （ 2 分）7. 在 0.10mol dm_3NH3 H20溶液中加入NH4CI 固體，則NH3HO 的濃度 解離度 ， pH 將 , 解離常數(shù)- （ 4分）8. 根據(jù)酸堿質(zhì)了理論，SO3?是_ , 其共轆 是 ； HCO3 一是 _物質(zhì)，它的共轆酸是, 共轆堿是。 （ 6 分）9. 25C 時，在30.0 dm3容器中裝有混合氣體，其總壓力為600 kPa,若組分氣體A為 3.00 mol,貝 ij： A的分壓PA= ； A的分體積VA= 。 （ 2分）19 分）1. 下面的反應(yīng)在一個1 升的容

8、器里, 在 298K 下達成平衡: C（石墨） +0 2（ g） =CO2（ g） = -393kJ/mol以下各種措施對氧氣的平衡分壓有何影響？（ 5 分）A. 增加石墨的量。B.增加CO?氣體的量。C.增加氧氣的量。D . 降低反應(yīng)的溫度。E.加入催化劑。 23. 寫出原了序數(shù)為24, 47 的元素的名稱、符號、電了排布式，說明所在的周期和族。 （ 8 分）%1.計算題 （ 21 分）1. 生石灰的水化反應(yīng)放出的熱足以將紙張著火或雞蛋煮熟。試計算500g生石灰（ 5） 與足量的水生成熟石灰放出的熱。（注：可忽略溶解反應(yīng)）。已知：ArHm0Ca（ OH） 2,s=-985.2kJ/mol,

9、AfHm0 H2O（ 1） = -285.83kJ/mol,AfHm CaO,s= -635.09kJ/molo（ 6分）2. 在 O.lOmol/LHAc 和O.lOmol/LCuSOq 溶液中通入H2S達飽和，是否冇CuS沉淀 生成？ 已知：Ka0(HAc)=1.76xlO -5, Kj0 (H2S)=9.5xlO8,K20(H2S)=1.3xlO* 14,Ksp0(CuS)=6.3xlOS6o (7 分 )3. 已知 HC1 和 HI 溶液都是強酸，但Ag 不能從 HC1 溶液中置換出H2,卻能從HI溶液中置換出出。請通過計算加以解禪。已知（ p0（ Ag7Ag ） =O.8Ov, Ag

10、Cl 的Ksp0=1.8xlO-10, Agl 的Ksp0=l.OxlO 16o （ 8 分）- 、選擇題（ 24 分）l.C 2. A 3.D 4. A13. B 14. A 15. A( 30 分)1. +6, +2；2.正，3. Cr2O72+ 14H+6e -4. 4, 1, 3, 6；7.增人，減小，減小，9.248kPa,12.4dm3;參考答案:5. B 6.C 7. B 8. A 9. B10. A 11. B 12. B還 負，氧=原，2Cr3 + 7H化； 2O,Fe2+ - e = =Fe3+；5.小 , 不變，變大；6. 3.8x10 3, 1.9xl03小,；不&堿，

11、i 酸，兩性 , H2CO3, co3r（ 19 分）1. 答： A. 不變； B.增人； C.增人： D.減少； E.不變。2. 答：如果在雜化軌道中冇不參加成鍵的孤對電了存在，使所形成的各朵化軌道 的成分和能量不完全札I 等，這樣的雜化稱為不等性雜化。如NH3O3.答：原子序數(shù)2447電子排布式Ar 3d 5 4s1Ki-4d 10 5s1族VIBIB元素名稱元素符號珞Cr銀Ag(27分 )1. (5 分 )解 : CaO(s) + H2O(1) = Ca(OH) 2(s)ArHm = AfHm Ca(OH) 2,s - AfHm H 2O(1)- AfHm CaO,s =(-985.2k

12、J/mol) - ( -285.83kJ/mol) -( 635.09kJ/mol) =-64.3 kJ/molQp = nArHm = 一型空一x(-64.3)H inol x =-574.1 kJ 56g / mol答 :500g生石灰與足量的水生成熟石灰放出574.1 kJ的熱量。2. （7 分 ）解：由題可知：c（Cu2*） = 0.1mol/L?%a500H+ = (Ka-c)1/2 = (1.76xl0-5 x 0.10 )1/2 = 1.33xl0_3(mol/L)H2S2H+ + S22= KKjTS _ 9.5xl(T 8 xl.3xl (ru xO.10i17(1.33x10-3)2=_ = 6.8x10_17(mol/L) 1.77$ 10o? ? Qi = c(Cu2+) -c(S9 = 0.10x6.8xl0-17 = 6.8xl0-18 Ksp(CuS). ?. 有CuS沉淀析出。3. (8 分 )解：假設(shè)各物均處于標準狀態(tài)。(p(AgCl/Ag) = (p(Ag7Ag) + 0.059vlgAg +=0.80v 4- 0.059vlgKsp (AgCl)= 0.80v + 0.059vlg(1.8xl0 10)= 0.23v? (p (H+/H