甘肅省蘭州五十五中2011屆高三化學12月月考試題（無答案）舊人教版

1、蘭州五十五中學高三11月化學月考一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共20小題）1在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是（ ）AK+ BH+ CSO42 DHSO42下列各敘述正確的是（）A碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質B碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質C三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導電，所以他們不僅是電解質，而且是強電解質D碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強電解質3下列事實能說明醋酸是弱電解質的是( )醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸

2、pH大醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 0.1mol/L醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢AB C D4在lmol/L硫酸中逐滴加入lmol/LBa(OH) 2溶液，下列各圖能夠近似反映出溶液導電性變化的是() d5.（2010全國卷1）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的6.（2010天津卷，4）下列液體均處于25，有關敘述正確的是A某物質的溶液pH c(CH3COO)7.25時，在0.01

3、mol/L的稀硫酸中，水電離出的H+是A. 510-13mol/L B. 002mol/L C. 110-7mol/L D. 110-12mol/L8.已達電離平衡的01mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離程度，同時使溶液的pH值降低，應采取的措施是 A. 加一定量水 B.加熱 C. 加入鹽酸 D. 加入冰醋酸9. pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:1110用惰性電極在U型管中電解硝酸鉀溶液，一定時間后在兩極滴加甲基橙試液，則兩極的顏色是 ABCD陰極橙色黃色紅色紅色陽極橙色紅

4、色紅色橙色11. （2010廣東理綜卷，12）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)12（2010福建卷，10）下列關于電解質溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- +

5、H2OHA + OH-.13（2010上海卷，16）下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S.14（2009全國卷10）現有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 ( )A B C D15、下列說法正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe Fe2+2eB氫氧燃料電池的負極反應式：O2 2H2O 4

6、e- 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl Cl2+ 2e16、在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性常常要加入一些電解質，下列物質不宜選用的是( )A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2SO417、有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )A.XYZM B. XZMY C. MZXY D. XZYM18、白鐵（鐵上鍍鋅）馬口鐵（鐵上鍍錫）銅質獎章（鐵上

7、鍍銅），當鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是A B C D 19NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是()ANH3D2O和HD2O+BNH3HDO和HD3O+CNH2DD2O和DH2O+DNH2DHDO和HD3O+20將0.1molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大 二、填空題21. 某溫度下，重水（D2O）的離子積常數為110-12 mol2L-2，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則該溫度下：純重水的pD= ；溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L

8、，其pD= ； 100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD= 。22. 雙氧水（H2O2）和水水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： 鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： 水電離生成H3O+ 和OH叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： 23現有如下六種物質：Cl2 NO2 NH3 H2SO4 蔗糖 NaOH CH3COOH HCl。用

9、序號回答下列問題：(1)水溶液能導電的有_(2)熔化或液態(tài)能導電的有_(3)屬于非電解質的有_(4)屬于電解質的有_，其中屬于強電解質的有_，屬于弱電解質的有_ 24分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質是什么，寫出化學式，并簡要說明理由。(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質_，原因是_。(6)鹽酸與硫酸濃度各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至lmL，最后的溶液的濃度為_，原因是

10、_。25、金屬腐蝕的本質是_。切完咸菜的刀生銹時，發(fā)生的是_腐蝕，此時為_負極，電極反應為_，_為正極，電極反應為_。26、從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解：（1）以石墨為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，則采用的電解質是_。（2）以石墨為電極，使電解質質量不變，水量減少進行電解，則采用的電解質是_。（3）以石墨為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少進行電解，則采用的電解質是_。27、下圖所示的裝置：（1）當A鍵斷開，B、C兩鍵閉合時，甲為_池，乙為_池。甲池中各電極反應式為_、_。（2）將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換成

11、稀硫酸。斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，甲為_池，乙為_池。當甲中鋅減輕時，乙中共放出氣體（標準狀況）_ml。三、簡答題28有兩瓶pH2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸?，F只有石蕊試液，酚酞試液，pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。29下列說法是否正確，請加以說明。(1)SO3溶于水，其水溶液能導電，因而SO3是電解質。(2)BaSO4難溶于水，其水溶液不導電，因而BaSO4不是電解質。(3)NaCl溶液能導電，是因為NaCl在電流作用下電離產生了自由移動的Na+和Cl-。四計算題29.在100mlH2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極上均收集到2.24L氣體（標準狀況），陽極電極反應式為：陰極電極反應式為：則原溶液中Cu2+物質的量濃度為30以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結晶。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是 （2）II