2018年北京順義高三一輪復(fù)習(xí)氯氣的制備方法和氯氣的性質(zhì)25張

1、2018年北京順義高三一輪復(fù)習(xí) 氯氣的制備方法和氯氣的性質(zhì)（25張）ppt 制備氯氣的原理制備氯氣的原理 ClCl 氧化氧化 ClCl 氧化劑氧化劑 2 2MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、NaClONaClO、K K2 2CrCr2 2O O7 7、電解電解 加熱加熱 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃）濃）= MnCl= MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃）濃）=2MnCl=2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+2KCl+8H+2KCl+8H2 2O O K K2

2、2CrCr2 2O O7 7+14HCl(+14HCl(濃）濃）=2CrCl=2CrCl3 3 +3Cl +3Cl2 2+2KCl+7H+2KCl+7H2 2O O NaClO+2HCl=NaCl+ ClNaClO+2HCl=NaCl+ Cl2 2 +H+H2 2O O （漂白液氧化鹽酸）（漂白液氧化鹽酸） KClOKClO3 3 +6HCl=KCl+ 3Cl +6HCl=KCl+ 3Cl2 2 +3H+3H2 2O O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 (工業(yè)制備鈉）工業(yè)制備鈉） 通電加熱 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）+MnO+Mn

3、O2 2=Na=Na2 2SOSO4 4+Cl+Cl2 2+MnSO+MnSO4 4+H+H2 2O O 一一、氯氣的制法氯氣的制法 、工業(yè)制法？、工業(yè)制法？ 2NaCl + 2H通電2O 2NaOH + H2+ Cl【裝置】會判斷正、負極，陰、陽極【裝置】會判斷正、負極，陰、陽極 【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體 21 1 、實驗室制法、實驗室制法 【原理】【原理】 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2 【注意】：【注意】：1、此反應(yīng)必須用濃鹽酸，而此反應(yīng)必須用濃鹽酸，而且還要加熱的條件下才能進行且還要加熱的條件下才能進行 2、該反應(yīng)必須用

4、濃鹽酸，因稀鹽酸幾、該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無還原性，隨乎無還原性，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸將漸稀，一著反應(yīng)進行，濃鹽酸將漸稀，一 定程度時，會自動停定程度時，會自動停止，止，HCl不可能消耗盡。不可能消耗盡。 一套完整的氯氣制取裝置應(yīng)該包括一套完整的氯氣制取裝置應(yīng)該包括哪幾部分？哪幾部分？ ? 氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置 ? 氣體凈化裝置氣體凈化裝置 ? 氣體收集裝置氣體收集裝置 ?尾氣處理裝置尾氣處理裝置 氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置 固體反應(yīng)物加熱制氣固體反應(yīng)物加熱制氣 例如：氧氣、氨氣等例如：氧氣、氨氣等 固體和液體混合固體和液體混合 制氣制氣 例如：氫氣、例如：氫氣、 二氧化碳等二氧

5、化碳等 有液體反應(yīng)物，反有液體反應(yīng)物，反 應(yīng)需要加熱應(yīng)需要加熱 例如：氯氣、氯化例如：氯氣、氯化 氫等氫等 ? 凈凈 化化 裝裝 置置 液態(tài)試劑 固態(tài)試劑 氣體收集裝置氣體收集裝置 收集比密度空收集比密度空氣小而且不與氣小而且不與空氣中的成分空氣中的成分反應(yīng)的氣體，反應(yīng)的氣體，例如：氧氣、例如：氧氣、 氯氣氯氣 收集難溶或微溶收集難溶或微溶 于水的氣體于水的氣體 例如：氧氣、氫例如：氧氣、氫氣、一氧化碳氣、一氧化碳 收集密度比空氣收集密度比空氣小而且不與空氣小而且不與空氣中的成分反應(yīng)的中的成分反應(yīng)的氣體氣體 例如：氫氣、氨例如：氫氣、氨氣氣 尾氣的處理尾氣的處理 C A B 說明：說明：裝置裝

6、置A：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體 裝置裝置B：氣體在吸收劑中溶速快且溶解度大，易倒吸：氣體在吸收劑中溶速快且溶解度大，易倒吸 裝置裝置C：難以吸收而且具有可燃性的可以點燃處理，：難以吸收而且具有可燃性的可以點燃處理， MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl制備：制備： 2 飽和食鹽水飽和食鹽水除去除去HCl 除雜：除雜： 濃硫酸濃硫酸除去除去Cl2中的水蒸氣中的水蒸氣 干燥：干燥： 用向上排空氣法用向上排空氣法或或排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集 收集：收集： 用濕潤的用濕潤的淀粉淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，試紙

7、靠近盛氯氣的瓶口， 變藍則證明已滿變藍則證明已滿 驗滿：驗滿： (濕潤的藍色石蕊試紙或氯氣的顏色濕潤的藍色石蕊試紙或氯氣的顏色) _ 用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2 尾氣處理：尾氣處理： 二、氯氣的物理性質(zhì)二、氯氣的物理性質(zhì) 顏色：顏色： 黃綠色黃綠色 狀態(tài)：狀態(tài)： 氣體氣體 氣味：氣味： 刺激性氣味刺激性氣味 密度：密度： 比空氣大比空氣大 溶解性：溶解性： 能溶于水（能溶于水（1:2） 易液化易液化 ( (SO ，NH ) 23有毒性有毒性 用手在瓶口輕輕扇動用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄進鼻孔僅使極少量氣體飄進鼻孔 三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 與與金屬

8、金屬反應(yīng)反應(yīng) 與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng) 與與水水反應(yīng)反應(yīng) 與與堿液堿液反應(yīng)反應(yīng) 與與還原性還原性物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng) 與與有機物有機物反應(yīng)反應(yīng) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強氧化劑氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強氧化劑 跟金屬反應(yīng)：跟金屬反應(yīng)：(可與大多數(shù)金屬化合可與大多數(shù)金屬化合 ) （與變價金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價態(tài)）（與變價金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價態(tài)） 2NaCl2 2NaCl（現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？） （產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙） CuCl2 CuCl2 （現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？） （產(chǎn)生紅棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生紅棕色的煙，溶于水溶液呈黃色） 說明：可與大多數(shù)金屬化合，顯強氧化性，把變價金屬（如

9、說明：可與大多數(shù)金屬化合，顯強氧化性，把變價金屬（如鐵，銅）氧化成高價態(tài)。鐵，銅）氧化成高價態(tài)。氧化性：氧化性：Cl2Fe3+Cu2+H+ 2Fe3Cl2 2FeCl3（現(xiàn)象（現(xiàn)象？） （產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍色） 注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中干燥的液氯儲存在鋼瓶中 跟非金屬反應(yīng)：跟非金屬反應(yīng)： H2Cl2 2HCl 點燃現(xiàn)象：點燃現(xiàn)象： 發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧 (?)（工業(yè)制鹽酸）（工業(yè)制鹽酸） 光照：會發(fā)生爆

10、炸光照：會發(fā)生爆炸 （故不能用于工業(yè)制鹽酸）（故不能用于工業(yè)制鹽酸） 跟水反跟水反應(yīng)應(yīng)： Cl2H2O H+ClHClO 淺黃綠色淺黃綠色 ，主要含有，主要含有氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈 ClHClO HClClO2 、 、 、 、 等粒子。等粒子。 H2O、 2HClO 2HCl+O2 （HClOHClO不穩(wěn)定，見光易分解不穩(wěn)定，見光易分解） 氯水保存：氯水保存： 密封儲存于棕色試劑瓶里，置于陰暗處。密封儲存于棕色試劑瓶里，置于陰暗處。 思考：干燥的氯氣能使有色布條褪色嗎？潮濕的氯氣或思考：干燥的氯氣能使有色布條褪色嗎？潮濕的氯氣或氯水呢？氯水呢？ （4 4

11、）氯氣與堿反應(yīng)：）氯氣與堿反應(yīng)： Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O 工業(yè)上用于制造工業(yè)上用于制造漂白液漂白液，實驗室用于，實驗室用于 ClCl2 2的吸收的吸收 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O 工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白粉 漂白粉漂白粉主要主要成分：成分： CaCl CaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？ 工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉

12、工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是的主要成分是CaCl2和和Ca(ClO)2，有效成分是，有效成分是Ca(ClO)2 ? 漂白漂白原理？原理？： ? Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +HH2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HClO2HClO ? 漂白粉漂白粉失效失效的原因？：的原因？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO +2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2 光光 由于由于Ca(ClO)2能與空氣中的能與空氣中的CO2、H2O反

13、應(yīng)生成反應(yīng)生成HClO且且HClO見光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存。見光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存。 跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟還原性物質(zhì)反應(yīng) 如：如：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 2+3+ - Cl2 + 2Fe = 2Fe+ 2Cl跟有機物反應(yīng)？跟有機物反應(yīng)？ Cl2- + 2Br = Br2- + 2ClCH ClHCl（取代）（取代） 3Cl2CH4 。 CH2CH2Cl2 CH 2ClCH2Cl（加成）（加成） ， 四、四、氯水的成分氯水的成分 1 1、液氯和氯水的區(qū)別？、液氯和氯水的區(qū)別？ 液氯液氯純凈物純凈物 氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯氣氯

14、氣顯顯淺黃綠色淺黃綠色 2 2、氯水的成分分析？、氯水的成分分析？ 新制氯水新制氯水：ClCl2 2、H H2 2O O、 HClOHClO、HH+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- - 久置氯水久置氯水：鹽酸溶液：鹽酸溶液 3 3、新制氯水的性質(zhì)？、新制氯水的性質(zhì)？ 氯氣的強氧化性氯氣的強氧化性 HClHCl的強酸性的強酸性 HClOHClO的強氧化性、弱酸性的強氧化性、弱酸性 - -ClCl 的性質(zhì)的性質(zhì) 4 4、次氯酸、次氯酸 （1）電子式和結(jié)構(gòu)式？）電子式和結(jié)構(gòu)式？ H-O-Cl （2）性質(zhì)？）性質(zhì)？ 1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOH H2 2COCO3 3

15、 光光 2)2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 2HClO 2HCl + O2 3)3)強氧化性：強氧化性：HClOHClO能氧化許多物質(zhì)能氧化許多物質(zhì) ClOClO- - 與與S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等還原性離子不能大量共存。等還原性離子不能大量共存。(4)(4)殺菌漂白性：殺菌漂白性： HClOHClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。質(zhì)褪色。 思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到pHpH試紙上的現(xiàn)象并分析其原試紙上的現(xiàn)象并分析其原因？因？ pHpH試紙先變紅后褪色試紙先變紅后褪色 思考思考2 2：氯氣分別通入干燥的有色布條和濕潤氯氣分別通入干燥的有色布條和濕潤的有