青海師大附中2011屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）新人教版

1、青海師大附中20102011學(xué)年度高三年級期中考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12 O-16Na-23Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意） 1下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D氯水放置數(shù)天后PH值將變大 2在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是 （ ）AF

2、e3+ BFe2+CAl3+DNH4+3某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是 （ ） AK+、H+、NO3-、Na+BH+、Br-、SO、Na+ CSO、Br-、OH-、Fe3+DH+、Br-、SO、K+4下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 （ ） A銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極 C電解稀H2SO4制H2、O2時，可用銅作陽極 D在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極5實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體

3、體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（ ）A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 LC若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L6將51 g鎂鋁合金,投入到500 mL 2 mol·L1的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol·L1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A200 mL B 560 mL C 425 mL D 250 mL7下列離子方程式或化學(xué)方程式，正確的是（ ）A

4、 氯氣通入水中：Cl2H2O2HClClOB 向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO33Fe3NO#2H2OC 向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）33HFe33H2OD 向石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3$H2O8某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是（ ）A該氣體中肯定含有SO2 B該氣體中肯定含有H2S和SO2C該氣體中肯定含有CO2和SO2 D該氣體中肯定含有H2S、CO2和HI9有一瓶Na2SO3溶液，由于它可

5、能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是（ ）ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化D加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO410一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為： X極：CH4+10OH- 8e-=CO32-+7H2O Y極：4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH- 下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是 （ ）A通

6、過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過56L氧氣，完全反應(yīng)后有10mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高11關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 （ ） A通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在 B加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42存在 C加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl存在 D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32- 12一定物質(zhì)的量

7、的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：2B3：5C8：11D18：813下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（ ） A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng) C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O=HX+HXO D隨核電荷數(shù)的增加X的半徑遞增，還原性遞減14足量的濃H2SO4和mg銅完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的n LSO2，則被還原的硫酸是（ ）A B C D15檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥有色布條C用濕潤的

8、淀粉-碘化鉀試紙 D將氣體通入硝酸銀溶液16將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（ ）A NH3 B Cl2 C CO2 D NO217將含a molNa2SO3的溶液與含b molNa2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若加稀硫酸，則立即出現(xiàn)淡黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為 （ ） A大于2 B小于2C等于2 D大于1/218下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合而成的是 （ ） CuS FeS SO3 H2S FeCl2 H2TeA B C D全部 19已知Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2&g

9、t;Br2>Fe3+ 。向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 336 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br）=c（Cl），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A075 mol·L1 B15 mol·L1 C2 mol·L1 D3 mol·L120甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是 （ ） A甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH B甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D甲槽中溶液是，乙槽中溶液是二、填空題（本

10、題包括2小題，共18分）21亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式_。要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式_。22 A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為ll和l2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E的濃溶液是一種常用的干燥劑。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀

11、經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：甲元素是 A的化學(xué)式（分子式）是 B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是 往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 三、實驗題（本題包括2小題，共23分）23右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的PH變色范圍：6880，酸色-紅色，堿色-黃色）回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 （填編號）； A管溶液由紅變黃； B溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色（2）寫出A管中電極反應(yīng)的反應(yīng)

12、式： （3）寫出B管中電極反應(yīng)的反應(yīng)式： （4）a管中氣體的燃燒熱是2858KJ·mol1，則其燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 （5）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 24某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中 裝置（填裝置序號）制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。（3）裝置C的作用是 。（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是： 。甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是： ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式： 。乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是： 。四、推斷題（本題包括1小題，共11分）25下圖中分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。已知和