高中化學(xué)《碳的多樣性》同步練習(xí)3 魯科版必修1

1、碳的多樣性A卷一、選擇題1、關(guān)于金剛石、石墨的說法不正確的是 （ ）A 它們都是由碳元素組成的單質(zhì)。B 它們都是電的良導(dǎo)體。C 金剛石質(zhì)硬，石墨質(zhì)軟。D 他們的碳原子的排列方式不同。2、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是 （ ）A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。B、NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定。C、石灰水能和NaHCO3反應(yīng)，不于Na2CO3反應(yīng)。D、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1 。3、人體吸入后與人體血紅蛋白結(jié)合引起中毒的氣體是 （ ）A、Cl2 B、N2 C、CO D、CO24、已知某溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)

2、： C + CO2 2CO CO +H2O CO2 +H2 由此可以推斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱的順序是 （ ）A、COCH2 B、CCOH2 C、CH2CO D、COH2C5、要除去二氧化碳?xì)怏w中的一氧化碳，常用的方法是 （ ）A、通過澄清的石灰水。B、通過灼熱的炭 C、通過水 D、通過灼熱的氧化銅。6、將石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的變化說法正確的是 （ ）A、不是化學(xué)變化 B、金剛石和石墨性質(zhì)相同 C、是氧化還原反應(yīng)D、是化學(xué)變化但不是氧化還原反應(yīng)7在空氣中久置而不變質(zhì)的是 ( )A、碳酸鈉晶體 B 、 漂白粉 C氧化鈉 D、純堿8、在盛有NaOH溶液試劑瓶口，?？吹接邪咨?/p>

3、體生成，該白色固體是( )A.NaOH B.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO39、取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應(yīng)，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是( )A.消耗相同濃度的鹽酸一樣多B.消耗同濃度的鹽酸后者多C.與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）D. 與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體后者多。（不包括加熱生成的）10、金剛石、石墨、C60、氧氣歸為一類物質(zhì)，從下列物質(zhì)中選出跟它們同類的（ ）A、水 B、氫氣 C、氯化鈉 D、硫粉11、大氣中CO2的含量增加會引起溫室效應(yīng)，你認(rèn)為目前大氣中CO2的主要來源是 （ ）A植物的呼吸作用與腐爛

4、放出CO2B動物的呼吸作用放出的CO2 C工業(yè)大量燃燒含C的燃料D建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解。12、可以用來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是 （ ）A、加澄清的石灰水 B、加熱 C、加稀鹽酸 D、加CaCl2溶液二、非選擇題13洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反

5、應(yīng)的是（填編號）_。14（1）古代土法制堿中，用Na2CO3 和Ca(OH)2 反應(yīng)制燒堿（用化學(xué)方程式表示） _。（2）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為_不能用NaOH溶液的原因是_，也不能用Na2CO3的原因是_（以上兩空均用離子方程式表示原因）。123456789101112123456B卷一、選擇題1、下列物質(zhì)：純堿 鐘乳石 水垢 小蘇打 蛋殼分別滴入鹽酸時，會產(chǎn)生相同的氣體的是 （ ）A、只有B、只有C、只有D、2純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時，碳酸氫鈣的分解率是（ ）A50B75C92.7D1003、在10ml

6、0.01 molL-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1 鹽酸， 完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為 ( ) A B C D4、下列離子方程式正確的是A次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH=H2OB碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+H+=Ca2+ + CO2 +H2OC金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2D將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe + Fe3+ =2Fe2+ 5、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 .( )A3.38g

7、B4.58gC4.16gD4.41g6、按右圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是( )AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3CCO和CuO DH2和Fe2O3二、非選擇題7、實(shí)驗(yàn)室可用圖7-2所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進(jìn)行分離和干燥。已知a、b均為活塞，試回答： (1)甲瓶裝的是_溶液，乙瓶裝的是_溶液， 分液漏斗裝的是_。 (2)當(dāng)與的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是_，活塞操作是_ ； 然后得到_，活塞操作是_8、把NaHCO3和Na2CO3的混合物16.18g加熱到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體為15.87g。計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。碳的多樣性A卷1 B、2 D、3 C、4 B、5 D、6 D、7 D、8 C、9 A 、10 BD、11 C、12 D、13、（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （4） （1） 14、（1）Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3 +2NaOH（2）HCO3-