初三化學水與溶液知識點

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。第九單元 溶液考點一、溶液一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是

2、固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)例1（1分）（2014泰州）下列溶液中的溶質(zhì)，常溫下為氣體的是（ ）A稀鹽酸B碘酒C白酒DKNO3溶液二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）例2.（2分）（2014揚州）下列說法正確的是（ ）A工業(yè)生產(chǎn)中都可以使用硬水B草木灰與氯化銨混合施肥C洗潔精能除去餐具的

3、油污D回收地溝油，用作食用油（考點二）物質(zhì)溶解時的熱效應溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解例3（2014巴中）下列固體物質(zhì)加入水后，溶液溫度會降低的是（ ）ANH4NO3 BNaCl CCaO DNaOH（考點三）飽和溶液、不飽和溶液 1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)

4、，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃例4.（2014,山西）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/020406080100溶解度/gNaC35. 736.036.637.338.439.8KNO313.331.663

5、.9110169246（1）40時，NaCl的溶解度是 。（2） 20時，稱取31.6g KNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6g KNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是 。（3）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法是 。（4）當?shù)荣|(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60降溫到20，對所得溶液的敘述正確的是（填序號） 。 A.都是飽和溶液 B.溶劑質(zhì)量：KNO3NaCl C.溶液質(zhì)量：KNO3NaCl（考點四）溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶

6、劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲

7、線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。S100+S（5）和質(zhì)量分數(shù)的關系溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶

8、物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法 發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3例5. 某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結果保留小數(shù)點后一位）例6.（6分）（2014內(nèi)江）如圖是固體物質(zhì)M在水中的溶解度曲線，已知A、B、C三點的坐標分別為A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）請回答下列有關問題：（1）圖中A點表示的化學意義是 （2）t下，欲使C點對應溶液轉變成為A點對應溶液，可采取的措施有 （任答一點即可）例7.（3分

9、）（2014德陽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列敘述正確的是（）A將甲的溶液從t2降到t1，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小Bt2時，甲、乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C當溫度高于0而低于t1時，乙的溶解度比甲的溶解度大Dt2時，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤豪?（2014遂寧州）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（）A、甲的溶解度比乙大B、20時50g水中最多能溶解30g甲C、t時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D、將45時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t時，兩溶液均會析出晶體（考點五）粗鹽提純1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固

10、體配制：步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒例9（7分）（2014泰州）興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉移量取水時應選用規(guī)格為 mL（從10、50、100中選取）的量筒最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是 （填序號） A.30g B.10% CNa2CO3溶液（2）測定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為 g請通過計算確定Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)例10（1分）（2014無錫）泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是（）稱量好的食鹽倒入燒杯時，