質(zhì)量守恒定律教案

1、質(zhì)量守恒定律教案    1.知識目標:通過實驗的測定,使學生理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其守恒的原因;能解釋一些簡單的實驗事實;能推測物質(zhì)的組成。    2.能力培養(yǎng):通過對質(zhì)量守恒定律守恒原因的分析,認識了在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因,培養(yǎng)學生定量研究問題的能力和推理能力。    3.科學品質(zhì):通過實驗的操作和問題的分析,培養(yǎng)學生認真仔細、嚴謹求實的科學品質(zhì);樹立相信科學、尊重科學和依靠科學的思想品質(zhì)。    教學重點、難點  &

2、#160; 1.重點:質(zhì)量守恒定律的涵義及應用。    2.難點:質(zhì)量守恒定律涵義的理解及應用。    實驗準備    演示實驗  見課本實驗4-1實驗4-2。    教學用品    天平、錐形瓶、燒杯、小試管;白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液等。    教學過程    一、復習提問    (提問)1.分別寫出實驗室制備氫氣和氧氣的文字表達式。&

3、#160;   2.化學變化的實質(zhì)是什么?(利用原子、分子的觀點)    二、引入新課    (引言)由提問1.氯酸鉀 氯化鉀+氧氣    鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣    以上兩個表達式可以看出,用文字表達式寫起來很麻煩,而且不能表示反應物和生成物的組成,也無法反映出各物質(zhì)間量的關系,是否可用一個式子來表示物質(zhì)之間的化學反應呢?本節(jié)中我們將重點研究這個問題。    三、新課講授    (講解)由提問2

4、得知,由分子構成的物質(zhì)在化學變化中:    分子 原子 新分子 新物質(zhì)    以上是從質(zhì)的方面研究化學變化,今天我們要從量的方面來研究分析化學變化即化學反應。    1.質(zhì)量守恒定律    (實驗)教師演示課本實驗4-1。    (說明)教師在做演示實驗時,要說明天平使用方法及注意事項,注意強調(diào) 磷的用量,必須嚴格按照規(guī)定操作。    (觀察)反應前后天平均保持平衡。    (小結(jié))磷+

5、氧氣 五氧化二磷    mg+ng           wg    由實驗結(jié)果得知:(m+n)g=wg,即參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。    (設問)對于其他反應,反應前的質(zhì)量總和是否也等于反應后的質(zhì)量總和?    (實驗)將課本實驗4-2改為學生實驗。    (觀察)引導學生觀察    (小

6、結(jié))硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉    ag   +   bg        cg   +  dg    從學生實驗結(jié)果分析:(a+b)g=(c=d)g。即參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。    2.利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因    (講解)我們知道,在化學反應中分子可以再分,而原子不能再分

7、;由于原子發(fā)生了原子間的重新組合,才使反應物變成生成物。在這一過程中,原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化,原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化,所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。    (投影)根據(jù)演示實驗4-1,利用投影分析質(zhì)量守恒的原因。    (小結(jié))化學反應前后,原子種類不變,原子的數(shù)目沒有增減。    四、鞏固練習    1.課堂練習    (1)課本第70頁習題1.(1)-(2)  2.(1)-(3)。   

8、; (2)在化學反應A+B=C中,5gA和足量B反應生成8gC,則參加反應的B的質(zhì)量是(    )    A.8g  B.5g   C.3g   D.2g    (3)如下圖所示,天平兩邊的燒杯中分別放有硫酸鋅和稀硫酸,天平保持平衡。現(xiàn)分別向兩邊燒杯中投入少量質(zhì)量相等的鋅粒,最后天平的指針(    )    A.偏向右邊    

9、   B.偏向左邊    C.仍指向正中,天平保持平衡  D.左、右擺動    2.典例分析    例1  根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題:    (1)氯酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量;    (2)鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。    (分析)(1)氯酸鉀受熱分解后,生成氯化鉀(固體)和氧氣。其符號表達式:KClO3 KCl+O2,根據(jù)守恒定律,反應物KClO3的質(zhì)量=生成物KCl的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量,由于剩余的固體物質(zhì)是KCl ,所以KCl的質(zhì)量<KClO3的質(zhì)量。同樣在(2)中,鎂帶在空氣里燃燒,即鎂和氧氣發(fā)生了化學反應,Mg+O2 MgO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后生成物的質(zhì)量,一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,所以生成物的質(zhì)量比鎂帶重。    五、歸納小結(jié)    1.掌握質(zhì)量守恒定律的涵義及其解釋一些有關現(xiàn)象;