2017屆高三化學(xué)化學(xué)第一月練考卷(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 高三化學(xué)練考（4）班級： 姓名： 可能用到的相對原子量：H1；C12；N14；O16；Na23；Cl35.5；S32第卷 (共48分)一選擇題：（每道題只有一個正確選項(xiàng)）1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。對應(yīng)的操作規(guī)范的是 ()2下列說法正確的是()AKOH的摩爾質(zhì)量是56 g B一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量D氦氣的摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量3下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A硫酸、純堿、石膏B氫硫酸、燒堿、明礬C碳酸、乙醇

2、、醋酸鈉 D磷酸、熟石灰、苛性鉀4下列敘述中正確的是( )A. 1 mol Fe3+完全水解生成6.02×1023個膠粒B. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2NAD.1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個構(gòu)成該物質(zhì)的粒子5下列說法不正確的是（ ）A.1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中

3、所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為136在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）A.NH4+、NO3 、K+、SO42 B.CO32_、NO3、HCO3、Na+C.Na+、ClO、AlO2、NO3 D.CrO42、K+、Na+、SO427下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A將Al條投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO8下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

4、的化合物是()Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B C D9下列兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會改變的()A鈉與氧氣 B氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) C氧化鈉與水反應(yīng) D木炭(C)和O210把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( ) A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)311HBr分子的電子式為（ ） 12下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl

5、-A. B. C. D.13下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、SO32SO2 B、HClCl2 C、AlAlO2 D、SO2S14已知：NiCuSO4=NiSO4Cu； Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag, 則下列判斷正確的是()A還原性：Cu>Ni>Ag B氧化性：Ni2>Cu2>AgC還原性：Ni<Cu<Ag D氧化性：Ni2<Cu2<Ag15. 離子M2O7X與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：( )M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O,則M2O7X中M的化合價為A+4   

6、          B+5             C+6             D+716在氧化還原反應(yīng)中3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( ) A.12 B.21 C.11 D.32卷（52分）二、填空題17.有人設(shè)計了如圖制

7、備氫氧化亞鐵的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：(1)按圖所示組裝儀器；向一支小的具支試管中加入2 mL左右稀鹽酸，再加入2 mL左右的煤油；玻璃管下端粘住鈉粒(用濾紙吸干表面煤油,切去氧化層)(2)將鐵絲浸入鹽酸,反應(yīng)放出氫氣,待試管內(nèi)空氣排盡后,向上提拉鐵絲,使鐵絲脫離液面并關(guān)閉彈簧夾;用另一根細(xì)鐵絲沿玻璃管內(nèi)將鈉粒搗入液體中請回答下列問題:（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _（2）如何檢驗(yàn)試管內(nèi)空氣已排盡(回答具體操作)?_ _ _ （3）搗入鈉粒后，預(yù)測具支試管中的現(xiàn)象：_ _（4）已知鈉粒的質(zhì)量約0.05 g,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇(填A(yù)或B)_ _ A.1.1 mol/L

8、B.10 mol/L（5）打開彈簧夾并震蕩具支試管，具支試管有何變化，請用化學(xué)方程式表示： 。18. 根據(jù)下列框圖回答問題(答題時,方程式中的ME用所對應(yīng)的元素符號表示):(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：_ _(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后露置于空氣中一段時間，溶液變黃，加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_ _，_ _ _(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:_ _(4)將MEECl3溶液ECl2溶液 MCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)若E有剩余，則容器中不可能有

9、_ _若MCl2有剩余，則容器中還可能有_ _，一定有_ _19. 鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0 (填“>”、“<”或“=”)；（2）在一個容積為1 L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(CO2)= _、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _：（3）欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。 A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催

10、化劑三、選做題20【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A第三周期中的半導(dǎo)體材科BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l C地殼中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一電離能最大E第四周期中未成對電子數(shù)最多 （1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式： ，元素A價電子排布圖： 。 （2）B單質(zhì)分子中，含有 個鍵和 個鍵，元素B的氣態(tài)氫化中B原子的雜化類型為 。 （3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?； （4）C元素對應(yīng)的氫化物晶體熔化后密度會 （填“變大”“變小”或“不變”），原因是： 。（5）D單質(zhì)的熔點(diǎn) A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高

11、于”或“低于”），其原因是： 。 21.【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某芳香族化合物A（C9H10O3），且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是_ _。（2）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：_ _、_。（3）AB、AD、AG的反應(yīng)類型分別是：_ _、_ _ _、_ _。（4）寫出EF、CB的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _、_ _。（5）W為B的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件的W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_ _。能與氯化鐵反應(yīng)顯紫色；苯環(huán)上一氯代物只有一種；molW能與2molNaOH反應(yīng)；除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。高三化學(xué)練考參考答案1-5:BDBDC 6-10: CDACC 11-15: ABDDC 16：A17. （1）（2）（3）（4）A （