2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第24講化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)作業(yè)

1、 第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第 24 講化學(xué)反應(yīng)速率 1. (2016 北京高考卷)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 ( ) A. 抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑 解析：食品中添加抗氧化劑，目的是減慢食品的變質(zhì)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)， A 選項(xiàng)正確; 調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)， B 選項(xiàng)不正確；著色 劑又稱(chēng)食品色素，是以食品著色為主要目的， 豐富和改善食品色澤的物質(zhì)， 與反應(yīng)速率無(wú)關(guān), C 選項(xiàng)不正確；增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性， 改變食品的質(zhì)構(gòu)和外觀， 將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，并使其穩(wěn)定、均勻，提高食品質(zhì)

2、量，以使食品具有黏滑適 口的感覺(jué)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)， D 選項(xiàng)不正確。 答案：A 2.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生 H2的速率可由如圖表示。 1站 在下列因素中： 鹽酸的濃度； 鎂條的表面積; 溶液的溫度； Cl /T 的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是 ( ) A. B. 吋簡(jiǎn) C. D. 解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2的離子方程式為 Mg+ 2H+ =Mg+ + H2 f,是鎂與 H*間的置換 反應(yīng)，與 C無(wú)關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不 斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生 H2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影 響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，

3、反應(yīng)速率也會(huì)加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行， C(H +)不斷減小， 反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。 答案：C 3. 一定溫度下，在一個(gè) 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4A(s) + ；出 冥慮+ D(g)，經(jīng) 2 min 達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) B 反應(yīng)了 1.2 mol，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 充入 N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率 B. A 的平均反應(yīng)速率為 0.4 mol/(L min ) C. 平衡狀態(tài)時(shí)，B、C 的反應(yīng)速率相等 D. C 的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol/(L min) 解析：容器容積不變，充入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)物和生成物濃度沒(méi)有影響，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故 A 錯(cuò)誤；不能用單位時(shí)間內(nèi)固體的量的變

4、化表示化學(xué)反應(yīng)速率， 故 B 錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比 1.2 mol 2 2 L 2 等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 2v(B) = 3v(C)，故 C 錯(cuò)誤；v(C) =-v(B) = X-= 0.2 2 3 2 min 3 mol L min ，故 D 正確。3 答案：D V2O 4. 2SQ(g) + Q(g) 2SQ(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 ( ) A. 催化劑VQ不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B. 恒壓條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變 C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D. 在ti、t2時(shí)刻，SQ(g)的濃度分別是ci、C2,則時(shí)間間隔tit2內(nèi)，

5、SQ(g)消耗的平均速 解析：催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故 A 錯(cuò)誤；恒壓條件下，向容器中 通入稀有氣體，容器體積變大，各反應(yīng)物質(zhì)的濃度變小，因此反應(yīng)速率變小，故 B 錯(cuò)誤；無(wú) 論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)， A c 故 C 錯(cuò)誤；根據(jù)v=C，濃度變化量為C2 Ci,時(shí)間變化量為t2 ti, SQ(g)生成的平均速 A t 率為v(SQs) = , SQ 的消耗速率與 SQ 的生成速率相等，即 v(SQ) t 2 t 1 答案：D HCl 的量分別為 0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用 HCI表示的反應(yīng)速

6、率分別為 0.2 mol/(L min)、0.4 mol/(L min)、0.1 mol/(L min),所以 EF 段平均反應(yīng)速率最快， G 點(diǎn)收集到的 CQ 的量最多。 答案：B 6. 已知分解 1 mol H 2Q放出熱量 98 kJ，在含少量 1的溶液中，H2Q 分解的機(jī)理為 H2Q+ I -H2Q+ IQ 慢 H2Q+ IQ H2Q+ Q+ I 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( ) 率為v= C2 Ci t C2 C1 -，故 D 正確。 t t 5.用純凈的 CaCQ 與 100 mL 稀鹽酸反應(yīng)制取 CQ,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖 所示(CQ 的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 )。下列

7、分析正確的是 A. 0E 段表示的平均速率最快 B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4 mol/(L min) C. OE EF FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為 2 : 6 ：7 D. F 點(diǎn)收集到的 CQ 的量最多 解析：QE段、EF段、FG段中生成的 CQ 分別為 0.01 mol、0.02 mol 、0.005 mol ，則消耗 4 A. 反應(yīng)速率與 I 濃度有關(guān) B. 10 也是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于 98 kJ mol D. V(H2Q) = V(H2O)= V(O2) 解析：A.將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為 2H2O=2H3 Q

8、f,該反應(yīng)中 廠做催化劑，其 濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 B. 該反應(yīng)中 10是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑。 C. 反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解 1 mol H 2Q放出 98 kJ 熱 量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能。 D. 由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知 V(H2O2) = V(H2O)= 2V(O2)。 答案：A 7. 興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以 下化學(xué)用品： 0.20 mol L t 與 0.40 mol L 一1 的 HCI 溶液、 0.2 mol L 1 與 0.40 mol L 一1

9、 的 CHCOOH溶液、0.10 mol L -1CuCl2溶液、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、 導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為 298 K 和 308 K。 (1) 酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) (表中不要留空格)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/ K 鹽酸濃度 醋酸濃度 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?298 0.20 mol L a. 實(shí)驗(yàn)和是探究 對(duì) 鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響； b. 實(shí)驗(yàn)和是探究 對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響； c. 實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度 下，相同濃度的鹽酸、醋酸與 鋅反應(yīng)速率的區(qū)別。 308 0.20 mol L -1 298 1 0.40 mol L 一 一

10、 (2)若(1)中實(shí)驗(yàn)鋅片消失的時(shí)間是 20 s，則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。假設(shè)：該 反應(yīng)溫度每升高 10 C,反應(yīng)速率是原來(lái)的 2 倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng) 速度是鹽酸的1/2。請(qǐng)你在此圖中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)”(用實(shí)線)、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”(用 虛線)的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。 5 某實(shí)驗(yàn)小組在做(1)中實(shí)驗(yàn)時(shí)誤加少量 0.10 mol L -1CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與(1) 中實(shí)驗(yàn)接近。該組同學(xué)對(duì)影響因素提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)三： 假設(shè)一： Cu+對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)二： c對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)三: 解析：（1）實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的溫度， 所以是探究不同溫度對(duì) Zn與鹽酸反應(yīng)速率的 影響，實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對(duì) Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影 響，實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下， 相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別， 所以實(shí)驗(yàn) 的溫度是 298 K,醋酸的濃度是 0.20 mol （2）該反應(yīng)溫度每升高 10 C,反應(yīng)速率是原來(lái)的 2 倍，溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平 1 均反應(yīng)速度是鹽酸的 2,與比較，溫度升高 10 C，反應(yīng)速率是原來(lái)的 2 倍，所以反 1 應(yīng)時(shí)間縮短到 10 s ;的反應(yīng)速率是的 -，則反應(yīng)時(shí)