(新)高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會(huì)更好。高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案本節(jié)要求：1、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能熟練的判斷反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系2、會(huì)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。知道常見的氧化劑、還原劑3、學(xué)會(huì)用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng)；4、掌握氧化性還原性的比較方法5、掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，學(xué)習(xí)化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的簡(jiǎn)單計(jì)算一、 階段知識(shí)銜接：（一）化合價(jià)：是元素在化合物中表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)化合價(jià)的判定規(guī)則：1、在化合物里各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0” 2、單質(zhì)中，元素顯 價(jià)；3、化合物中，金屬元素化

2、合價(jià)全為正值；非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)值，又有正值。般，氫元素顯 價(jià)，氧元素顯 價(jià)。4、化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氫氯銀；二價(jià)氧鈣銀鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷;二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。練習(xí)1 :標(biāo)出下列物質(zhì)中的加點(diǎn)元素的化合價(jià)HC1OC12KC103Mgq 12KM n04K2Mn04IMn02KIH2C2O4F e2O3F eO C uOF e 04Na 2s O3AI2S 3Na2sN aOHC2H50HCaC O3 C O2C 0C H4練習(xí)2:寫出下列原子團(tuán)的化學(xué)式：N H3 N H4NO3H2O2H2O氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、亞硫酸根離子 、碳酸氫根

3、離子硝酸根離子 、俊根離子 、磷酸根離子 、草酸根離子 （二）化學(xué)反應(yīng)的類型按反應(yīng)物和生產(chǎn)/H物的種類和類別按有無離子參與或生成U化學(xué)反應(yīng)【過度練習(xí)】判斷下列反應(yīng)的類型(）如：(）如：(）如：(）如：高鎰酸根離子(）如：(）如：（）如:（）如:(1) Zn+HSO=ZnSOH4（2） NCO+H2SO=NaSO+H2O+COT(3) 2KMnOKaMn(4+Mn(2+QT高溫 C+2CuO =2Cu+C(2)f(4)(6) 2KNO點(diǎn)燃CHI+2Q=CO+2H2O3+ S + 3C = K 2s + N 2 f + 3CO2 f氧化還原反應(yīng)（一）深探氧化還原反應(yīng)【自我學(xué)習(xí)】閱讀教材 P35-P

4、36第1、2段 回答：1、氧化還原反應(yīng)是否一定得氧、失氧？ 2、氧化還原反應(yīng)： 凡有元素 C特征）的化學(xué)反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的判斷方法：看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降課本P38 （題6）【課堂小結(jié)1】氧化還原反應(yīng)的 特征：【閱讀并探究】從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的本質(zhì)閱讀課本P36 （第3段）到P37 （第2段），思考下列問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么?化合物的形成電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況氧化、還原情況2Na+Cl 2=2NaCl鈉原子

5、失去個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯鈉兀素的化合價(jià),被鈉發(fā)生反應(yīng)氯氣發(fā)生反應(yīng)氯原子得到個(gè)電子氯兀素的化合價(jià),被H2+CI2 = 2HClH與Cl共用電子對(duì)，且共用 電子對(duì)發(fā)生偏移，偏向 H化合價(jià),被Cl化合價(jià)被氫氣發(fā)生反應(yīng)氯氣發(fā)生反應(yīng)【課堂小結(jié)2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：【交流討論】 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與得失電子與化合價(jià)變化的關(guān)系【課堂小結(jié)3】分析上表，從得失電子與化合價(jià)變化角度給氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)下定義：氧化反應(yīng)：被 的元素化合價(jià) ,實(shí)質(zhì)是該元素的原子 （或）電子。還原反應(yīng)：被 的元素化合價(jià) ,實(shí)質(zhì)是該元素的原子 （或）電子?！菊n堂練習(xí)】1、反應(yīng)Fe2O3+3CO = Fe+3CO 2中 元素化合價(jià)降低， 元素被氧

6、化，原子失電子，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?？慈松甯咛帲ㄓ心ルy多正果。3一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會(huì)更好。2、下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A. HCl f MgCl2B. Na-Na+C.C8CO 2 D.Fe3+一Fe2+【思考與交流、課堂小結(jié)】根據(jù)交流的結(jié)果填寫下表得氧和失氧觀（狹義）化合價(jià)升降觀（特征）電子得失觀（本質(zhì)）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（二）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:【探究】判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) （1） 4HNO 3 4NO2 仔2H 2O+O2 f（3） CO2+ H2O= H 2CO3高溫（5） 3C+2F

7、e 2O34Fe+3CO 2 T H2SO4+2KOH=K 2SO4+2H2O【課堂小結(jié)4】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型：（1）（2）高溫(2) CaCO 3 CaO+CO 2 T(4)4NO+2H 2O+3O 2=4HNO 3(6) CuSO 4 + Fe =Fe SO 4 +Cu(8) MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H2O+CO 2T【課堂練習(xí)】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：（）A. Na2O+H 2O=2NaOHC 2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2T(三)氧化還原反應(yīng)的基本概念B. 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T點(diǎn)燃D .

8、 2CO+O 2 2CO2【認(rèn)真閱讀教材P37-381 .氧化劑： 電子（電子對(duì)）,所含元素化合價(jià) ,發(fā)生 反應(yīng)的反應(yīng)物。具有 性。2 .還原劑： 電子（電子對(duì)）,所含元素化合價(jià) ,發(fā)生 反應(yīng)的反應(yīng)物。具有 性。3 .氧化產(chǎn)物：發(fā)生 反應(yīng)后生成的 產(chǎn)物（物質(zhì) 電子，所含元素化合價(jià) 后的產(chǎn)物）。4 .還原產(chǎn)物：發(fā)生 反應(yīng)后生成的 產(chǎn)物（物質(zhì) 電子，所含元素化合價(jià) 后的產(chǎn)物）。5 .氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)之間的關(guān)系：電子，元素化合價(jià) ,發(fā)生 反應(yīng)（被）看人生峰高處，唯小磨難多正果。J 3氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而

9、會(huì)更好。看人生峰高處，唯有磨難多正果。9還原劑電子，元素化合價(jià) ,發(fā)生 反應(yīng)(被)記憶技巧：()【例題】在下列化學(xué)反應(yīng)中水作為：A、既是氧化劑又是還原劑B、既不是氧化劑又不是還原劑C、只是氧化劑D、只是還原劑(1)2Na+2H 2O=H 2 T+2NaOH ()(2)2F 2+2H 2O=4HF+O 2 ()(3)Cl2+H2O=HCl+HClO ()(4)2H 2O 電解 2H2T+O2 ()【課堂練習(xí)】1、在KClO 3 + 6HCl(濃)=KCl + 3cl 2 T + 3HO反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑, 物質(zhì)中的 元素被氧化， 中的 元素被還原。 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。2、實(shí)現(xiàn)下列

10、反應(yīng)需加入氧化劑的是()A、HClCaCl 2 B、HCH 2 C、HClfCl 2D、HCl-C O23、黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3c = K 2S+N 2 T+3CQ T,其中被還原的元素是()A.NB.CC.N 和 SD.N 和 C【注】常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑(1)活潑的非金屬單質(zhì)：(2)含高價(jià)金屬陽離子的化合物：(3)含某些較高化合價(jià)元素的化合物：2、常見的還原劑：(1)活潑或或較活潑的金屬：(2)含低價(jià)金屬陽離子的化合物：(3)某些非金屬單質(zhì)：(4)含有較低化合價(jià)元素的化合物(非金屬的氫化物)：(四)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法(1)雙線橋的

11、箭頭從左反應(yīng)物指向右生成物，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素(2)線上標(biāo)明 得(失)電子數(shù)，化合價(jià)降低(升高)，發(fā)生還原(氧化)反應(yīng)等a=1或b=1時(shí)可省(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)以axbe-形式，a表示原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù), 略不寫得到2e一,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)舉例+4 -1+20 .2H2OMnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl 2 T失去2Xe二化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)【課堂練習(xí)2】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。 看人生峰高處，唯有磨難多正果。(1) Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 TMnO2(2) 2KC1O 3 2KCl + 30 2 T(3)

12、CuO +H 2 = Cu + H 2O(4) 2H2O2 = 2H2O + 02T(5) 3cI2+ 8NH3 = 6NH 4CI + N2(6) 2KMnO 4 = K2MnO4+ MnO 2 +O2T 3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3 + NO T + 2H2O + Fe(NO 3)32.單線橋法（1）箭頭由反應(yīng)物中失電子的原子指向反應(yīng)物中得到電子的的原子。（2）線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)得“失”。(1) Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 TMnO2(2) 2KC1O 3 2KCl + 3O 2T【課堂練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。（五）氧化性還

13、原性強(qiáng)弱的比較:1、根據(jù)化學(xué)方程式判斷：（重點(diǎn)在應(yīng)用）失電子還原劑+氧化劑二氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得電子氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物（填或“V” ） 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（填或“V” ） 【課堂練習(xí)】 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（） H2SO+12+HO=2HI+HSO 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+12 2FeCl2+4HNO=2FeCl3+NOT +2HzO+Fe（NO） 3A. H2SOI-Fe2+ B . I-Fe2+HaSO C , Fe2+I-H2SONO D . NOF（e+H2SOI 已知 X Y Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?W Z2

14、 X2Y2,則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 （） A 2W+Z2 = W2+2Z B 、2Y-+W = Y2+2WC 2Z-+X2 = Z 2+2X D 、2X-+Z2 = X 2+2Z-2、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)的還原性逐漸（）K Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+（H） Cu 2+ Hg 2+ Ag + 陽離子的氧化性逐漸（）3、根據(jù)非金屬活動(dòng)順序表：F2Cl2Br2I2S單質(zhì)的氧化性逐漸（）F-Cl-Br-I-S2-陰離子的還原性逐漸（）4、根據(jù)

15、反應(yīng)條件：= MuClCl j 1+2H2O2KMilO1（5HC1 = 3KC1 十2MnCl?十5cb t +S.H3OWCKOj = 2C1! +2H；O則以上三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 5、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低2Fe+3c12 = 2FeCl 3 Fe+S = FeS則氧化性：Cl2 S（ 填“”或 “v” ）6、根據(jù)元素的價(jià)態(tài)。同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+Fe2+）,但例外地，氧化性：HClOHClOHClQHClQ,最高價(jià)態(tài)只有氧化性；j價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2-SSO）,最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。（六）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1

16、.得失電子守恒規(guī)律（1）元素化合價(jià)升高總數(shù)=元素化合價(jià)降低總數(shù)?；蟽r(jià)升降配平法?！纠緾u + HNO 3 Cu（NO3）2 + NO f + H 2?！揪毩?xí)】：KMnO 4 +HC1 （濃）KC1 + MnCl 2 + CI2T+ H2O（2）元素被氧化所失去電子總數(shù)=元素被還原所得到電子總數(shù)（得失電子規(guī)律）。電子得失法配平法?！纠浚ㄔ谝欢ǖ臈l件下， PbO2與Cr3 +反應(yīng)，產(chǎn)物是 Cr2O72-和Pb2+,則與ImolCr 3 +反應(yīng)所需PbO 2的物質(zhì)的量為（）A. 3.0mo1 B .1.5mo1C.I.OmolD.0.75mo1【練習(xí)】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0m10

17、.100mo1.LNa 2s2O3溶液恰好把224ml （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C12完全轉(zhuǎn)化為C1 ,則S2O32-將轉(zhuǎn)化為（）A. S2B. SC. SO32D. SO422 .反應(yīng)先后規(guī)律：在溶液中如果存在多種氧化劑（或還原劑），當(dāng)向溶液中加入另一種還原劑（或氧化劑）會(huì)把氧化性（或還原性）最強(qiáng)的氧化劑（或還原劑）先還原（或氧化） 。 最強(qiáng)的氧化劑與最強(qiáng)的還原劑最先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。先強(qiáng)后弱：如過量鐵加入同濃度的 Fe3+、02+的混合溶液中，由于氧化能力：Fe3+ Cu2+,鐵先被Fe3+氧化?！纠}將一定量的鐵粉加入到 AgNO 3與Cu（NO 3）2混合溶液中，討論最終析出的固體!鐵粉過量定析

18、出 （） 金屬(2)鐵粉少量定析出 （）金屬；可能含有（）金屬(3)、若將鐵粉與銅粉的混合物加入到AgNO 3溶液中，完成以下情況溶液中存在大量的 Ag +,則一定還含有（）（填金屬陽離子，以下相同）一定沒有【練習(xí)】在溶液中存在大量的 Cu2+，則一定還含有（),定沒有（bLFeBr2溶液中通入 amolCl 2時(shí)，使溶液中 50%的BL氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度A. mol.Lb-1B. mol.L 1bC. mol.L 1 bD . mol.L 1b（1）顯性律：處于最高價(jià)態(tài)的元素3、價(jià)態(tài)規(guī)律只可能表現(xiàn)出氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只可能表現(xiàn)出還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素可能

19、既表現(xiàn)出氧化性， 又表現(xiàn)出還原性。如： H 2s S SO 2 H2SO4 只從S兀素考慮只有還原性有還原性和氧化性只有氧化性【練習(xí)】H+、Cu、Mg 2 +、S2 Zn、O2、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有 ,表現(xiàn)出性，能獲得電子的有 ，表現(xiàn)出 性；不同反應(yīng)中，既能得電子又能失電子的有一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會(huì)更好。表現(xiàn)出 性和 性。（2）反應(yīng)律：某些不同價(jià)態(tài)的同種元素 之間，如果是相鄰價(jià)態(tài)的，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；如果是不相鄰價(jià)態(tài)的，則在一定條件下，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即：只靠攏，不交叉 f1 TEI【例】K35C1O3晶體和含有H37C1的濃

20、鹽酸反應(yīng)生成氯氣，已知反應(yīng)方程式為KC103+6HC1 （濃）KC1 + +3Cl2f +3H 2O,此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為（）A. 74g.mol 1B. 73.3g.mol1C. 72g.mol 1D. 70.6g.mol1【練習(xí)】1.判斷反應(yīng)：H2s + H 2SO4（濃）=S SO 2 2H 2O中：氧化產(chǎn)物是：（）；還原產(chǎn)物是:（ ）。2. G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：G-Q + NaCl,Q + H2OX+H2 tY+NaOH -G + Q+ H2O,Z+NaOH -Q + X+H2O。試判斷氯的化合價(jià)由高到低的排列順序是（）A. XYZ

21、GQ B. YXZGQ C. GYQZX D. XZQYG【注】：氧化還原反應(yīng)的類型1、全部的氧化還原反應(yīng)：這類氧化還原反應(yīng)中，所有的氧化劑或還原劑全部被還原或氧化。如：C+2H 2SO4 （濃）=CO2 T +2SO2 T +2H2O2、部分氧化還原反應(yīng)： 發(fā)生部分氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，氧化劑或還原劑中只有一部分被還原或被氧化，而 還剩一部分的氧化劑或還原劑的化合價(jià)沒有發(fā)生改變。這種類型的氧化還原反應(yīng)是相對(duì)于第一種類型的氧化 還原反應(yīng)而言的。如：MnO2+4HCl （濃）=MnCl 2+Cl2f +2H2O3、自身氧化還原反應(yīng)： 在同一物質(zhì)中，同種元素的不同價(jià)態(tài)的原子中，一部分原子被氧化，另一

22、部分原子被還原。即電子轉(zhuǎn)移是在同一分子中的同種元素的不同價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生的，且氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)。如：NH4NO3=HNO 3+N2T +H2O看人生峰高處，唯有磨難多正果。4、 歧化反應(yīng)：在同一物質(zhì)中的同種元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被還原，即發(fā)生變 價(jià)的只是同一種元素的的同一價(jià)態(tài)的原子。在反應(yīng)中，反應(yīng)物的該元素處于中間價(jià)態(tài)，一邊升高，一邊降低。 可以說歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的特例。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O5、歸中反應(yīng)（反歧化反應(yīng)）：指同種元素（該元素有好幾種不同的化合價(jià)）不同價(jià)態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應(yīng)，這兩種不同的價(jià)態(tài)分別是一個(gè)高價(jià)

23、態(tài)和一個(gè)低價(jià)態(tài)，反應(yīng)后這兩種不同的價(jià)態(tài)相互靠近變成兩種處于中間的價(jià)態(tài)或者變成同一種價(jià)態(tài)。但決不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低、低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象，即化合價(jià)靠近而不交叉,這就是此類氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化規(guī)律。如：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2T +3H2O【自我反思】:、【課后練習(xí)】1、下列反應(yīng)中，SO2被還原的是A. SO2+ 2NaOH =Na2SO3B. SO2+CI2 +2H 2O = = H2SO4 +2HClC. SO2+ 2H2S= =3S+2H2OD. SO2 + NO 2= = SO3 + NO2、根據(jù)下列物質(zhì)中 S元素的化合價(jià)判斷，下列說法正確的是A. H 2s只有氧化性B. S既有氧化性又有還原性C. SO2只有氧化性D. H2SO4既有氧化性又有還原性3、下列微粒中沒有氧化性的是A. Cl B.