東華杯初賽上海市高中生化學競賽暨華理化工杯初賽

1、2013年東華杯初賽（上海市高中 生化學競賽暨華理化工杯初賽）2013年上海市高中學生化學競賽 （“華理一化工杯”）初賽試題 可能用到的相對原子質量（原子量）：H-U C-12、N-14. O 16、F-19. Na-23. Mg24、Al-27. S-32、C1-35.5.K-39. Ca-40> Cr-52x Mn-55、Fe-56. Co-59、Cu-64、Zn-65, Br-80、Ag-108. l-127x Ba-137、Pb207.請將答案填入下次:123456789101112'13141516171819202122232425262728293031323334

2、3536373839404142434445一、選擇題（共70分,每小題只有一個正確答M1.國務院新修訂的環(huán)境空氣質量標準，增加了細殿地物PM2.5蛉測指標.下列關于 PM2.5的說法正確的是 （）A.該微粒直徑比原子大，也比納米微粒大B.PM2.5的數(shù)值越高，空氣質量越好C該微?？梢酝ㄟ^普通口罩謔去D.大氣中該激粒物的主要來源是二手煙2瓦用化學知識判斷卜列敘述止廢的是（）A.氫氧燃料電池是將氧氣燃燒時放出的熱能轉化為電能B. 南發(fā)莊稼”，是因為雷電引發(fā)大氣固氨形成夙更C.漂粉精可以使所有有色物質褪色D.鍥鋁在空氣中不會發(fā)生腐蝕反應，所以可以稔定保存3.下列反應不能得到乙醇的是（）A.乙燧一定

3、條件下水化B.乙醍催化氧化C.澳乙烷水解D. 土豆發(fā)酵2013年上海市高中學生化學競泰（“華璉一化工杯"）初騫試題第1頁（共8頁）5.6.7.4.下列化學用語表述正確的是A.氯化鈉晶體的晶胞結構: 翻b.氧原子中能貴最高的電子的電子云形狀： X3下列元素原子中含有7種不同能置電子的是A. ND. Br高氟酸是很強的酸，沸點是以0C質量分數(shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不 穩(wěn)定.受熱易分解，焦、濃的高氯酸用液遇有機物爆炸。為使布售的70%高氯酸進一步濃縮，所采取的措詼正確的是（）A.加入濃流酸后常壓蒸慵B.各儀轄連接處用黑膠壅塞緊防止漏氣C.加入濃陵酸加壓蒸餡D.各儀器連接處必須

4、用磨口玻璃下列物質中，可溶于水的是（）2013年上海市高中學生化學竟彝（.華理一化r杯”）初一試第2頁共8頁8.9.NaQ?含有離子鍵和非極性鍵,下列物質中不含有非極性鍵的是（）A. CaC?B. FeS：C. MgaN：D. BaO：有機物A結構筒式如下圖，下列敘述錯誤的是（）A. A可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應B.在氫氧化鈉溶液加熱條件下，A中有2種官能團發(fā)生了乂解反應C. A可以發(fā)生被酸性高鐳酸等氧化D. A不能與濃溟水反應10.膜子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體.下列物質中，不屬于C3O2的等電子體的是（）A. N JB. C2NO2*C. NCN2OD. NCjO&qu

5、ot;11.下圖為離子化合物硼化鐵的晶體結構單元，該化合物的化學式可以表示為（）13.14.15.16.17.18.A. MgBzB. MgsBzC. MgiB?D. MgB四種主族元素的離子oX。'、bY/、口力一和b、c、d為元素的麋子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若加力,則下列敘述的判斷正確的是A.。bnmB,兀素的潦于序數(shù)C.元素等金屬性Z>RD.最高價氧化物對應水化物堿性X>YKAKSO）、KFe（SO4）2、（NHOFUSO）都屬干復鹽，通過類比判斷，下列屬于復盆的是（）A NaAlCh B. KMgCbC. CaOChD. Na3AlFs工業(yè)上用固體硫酸亞

6、鐵制取顏料鐵紅（FsO?）的化學反應（未配平）是：FeSOsAfFezOs + SOzt+SCht，關于該反及相關的敘述錯誤的是一 <>A,將氣體通過BaCb溶液，只有BaSO,沉淀生成B.被還原元素與被氧化元素的質量之比為4:7C.上述反應電子轉移數(shù)為2eD.氣體可以用NaOH溶液吸收,防止污染空氣同周期的I A族元素與WA族元素，原子序數(shù)不可能相差<）A. 3B. 13C. 25D. 27在注射器中加入少量NsSCh晶體.并吸入少量濃點酸（以不接觸紙條為準），則下列 實驗現(xiàn)象和分析都正編的是A.藍色石汽試紙變紅后褪色，是二氧化硅生 成亞硫酸顯酸性，同時二氧化硫具有漂白怪

7、所致B.品紅試紙褪色，是因為二氧化硫將色素氧 化為了無色物質C.淀粉稹化鉀試紙未變藍，是因為h的氧化 性強于S02D.沾有KMnC）4溶液的濾紙褪色，說明二氧 化硫漂白性很強 在C3H9N中，N原子以三個單鋌與其他原子相連接，它具有的同分異構體數(shù)目為（ ）A. 2B 3C. 4D. 5室溫下，等體積0.lmolL-i的NaCLFeCb、HC1、Na2c。3四種物質的水溶液 中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是（）將不同量的CO（g）和H?O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應:CO（g）+H2O（g）=COXg）+H2（g）,得到如下三組數(shù)據:實驗組溫度4點始量/mol平衡量/

8、mol達到平衡所需時間/minCOHiOHzCO1650421.62.462900210.4!.63365021cdz2013年上海市高中學生化學競賽（“華理一化工杯"）切霎氏B!第3頁共8頁下列敘述正確的是()A.正反應為吸熱B.實驗2條件下平衡常數(shù)K=0J67C.實驗3達到平衡時，c=0.4 moL d=L6 molD.達到平衡時，實驗3的反應速率與實驗1的反應速率相同20.鍵HjC-HCl-ClHjC-ClH-Cl鍵能(kJmo)435.1242.5351.5431反應CIL+Ch>CH3C1+HCI中有關的鍵能數(shù)據如F：下列相關敘述正確的是(>A.反應物總能量低于

9、生成物總能量B.碳氫鍵鍵能大的原因是因為存在氫鍵2013年上海市高中學生化學競*“華理一化工杯"）初春試題 第5頁（共8頁）C.該反應為吸熱反應D.該反應熱量變化為104.9 kJ時，有1 mol甲烷參加反應21.三個宙閉容甥中分別充入N?、上、5三種氣體，以下各種情況下排序正確的是 ( )A.同溫同壓時，密度：P(H2)>p(N2)>P(O2)B.同溫同密度時，壓強；p(H2)>p(N2)>AO2)C.同溫同壓同質量時，體積：V(O2)>I<N2)>V(H2)D.同溫同壓同體積時，質量：w(H2)>m(N2)>m(O2)22 .

10、在絕熱情況下向四份0.1 molir的電酸鈉溶液中分別加入少量醋酸鈉固體，硫酸氫鉀 固體和硫酸銅酚末(忽略溶液體積變化)，則c(Ac)c(N/)的變化正確的是()A,增大、不變、減小B.減小、增大,不變C.增大、減小、減小D.減小、減小、增大23 .下列實臉中涉及的某個操作步驟，所選裝置合理的是()A.測定膽研結晶水含量的加熱步驟,選B.用CCL提取碗水中的黑，選C.用水除去二氧化氮中的一氧化氮，選D.分離NazCOj溶液和CIbCOOCzHs，選24.將足量NH,通入硝酸酸化的AgNOj溶液中，生成沉淀的物質的量()和通入NH3的 體積(/)的關系正確的是()25.分子中含有個碳碳雙鍵的烯燭

11、的相對分子質量為wg該饞煌和標準狀況下/L的 H?恰好完全反應，則每摩爾該烯煌的分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為（Na表示阿伏加憤 羅常數(shù)）<>a22.4w口MVN.c加入力2吃八A. B.aV.5«-MVw22 AwwAfA.物質、合成的反應類型是加成B.物質是鄰紫二甲酸的酸酊C.物質、合成時有水生成D.物質、部可以發(fā)生水解反應27.以硼氫化合物NaBW （B元素的化合價為+3吩）和H2C2作原料的燃料電池，負極材 料采用Pt/C正極材料采用MnO?,其工作原理如下圖所示.下列說法錯誤的是A.電極a上發(fā)生氧化反應B.電極b極為正極C.電池反應時Na.向b極移動D.每消耗gmd

12、HzOi,轉移的電子為8 moi28.將40 mL 0.5 mol L"的CuSOa溶液與20 mL 1 mol L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色 沉淀,此時溶液中以CW）和WOK）都已變得很小，可忽略.則生成沉淀的組成可表示 為（）A. Cu（OH）2B. CuSO4 Cu（OH>2C. CuSO4-2Cu（OH）2D. CuSO4-3Cu（OH）229.有四種混合溶液，分別由等體積0.1 nwlL'的兩種溶液混合而成：N1LC1與NaOH； NHKI與HCI：NH&CI與NaCl；NHsCI與AlCh.下列各項排序正確的是A. pH：VVB. c（NH/

13、）：C.水電高出的c（H*）：， D. «NH3 H2。）：30.下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子要求ANa Ag(NH3)2*. OH NO加入盆酸，pH減小Bf¥、not、so?", cr加入鹽酸，不產生氣體CNa*、HCO3, AP SO?"加入鹽酸，產生氣體DNa NO、Cl HCOc(Na*)<c(Cr)31.向300 mL KOH溶液中鍍慢通入2.24L （標準狀況下）C6氣體,C6完全反應后，再減壓蒸干溶液，得到U.9g白色固體.則下列說法中正確的是（）A.二氧化碳通入溶液后，先生成KHCChB.

14、此白色固體可能為KOH和K2cCh的混合物C.原KOH溶液中的物質的量濃度一定是0.500molL-D.此白色固體可能由兩種組成情況，這兩種泡合物都含有K2c0332 .現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋼溶液、鹽酸中的一 種.根據我格中它們兩兩間相互反應的實驗記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是abCdb無明顯現(xiàn)象-一有氣體生成有沉淀生成C有氣體生成有氣體生成有沉淀生成A. H2SO4. HCk BaCb、Na2cChB. N&CCh、H2s0八 HCk BaChC. HCk H2SO4、Na2c5、BaCI2D. HCK BaCb、Na2c6、H2sos

15、33 .聯(lián)合制腕法中關鍵的一步是把NH4cl從幾乎飽和的NaHCOj溶液中分離出來，為此根 據NaCI和NH4cl溶解度的差異（其中NaCI和NH4cl共同存在時的溶解度曲線如下圖 所示），向混合溶液中通入氨氣，同時加入磨細的食鹽.析出NH4cl的相關敘述正確A.控制溫度50匕以上蒸發(fā)結晶B.控制在整度010C冷卻結晶C.控制溫度30X:左右蒸發(fā)結晶D.控制在溫度30C冷卻結晶34 . “元素立體周期表”是在原來二維周期表橫列（X粕）和縱列（Y軸）基礎上，增加了 一個豎列（Z軸）.Z軸按“中質差”（中子數(shù)和質子數(shù)之差AZ=N-P）自上而下， 遞增順序排列.原“二維元素表”中的相對原子質量由同位

16、素“中質和”（中子數(shù)和質 子數(shù)之和A=N+P）替代.下列說法正確的是（）A. “中質和”相同的核素一定是同一元素B.“中質差,相同的核素一定是同一元素C.該周期表涵蓋了所有元素的不同核素D人們發(fā)現(xiàn)的一百多種元素有加種核素，說明中質差一定有加種35.向100 mL NaBr和Nai的混合溶液中緩慢通入適量的氯氣，充分反應后將所得溶液蒸干, 并將所得固體灼燒至恒重，得到mg固體，加與通入的氯氣體積（外 關系如圖所示。 下列說法錯誤的是（）2013年上海市高中學生化學競賽（“華壽一化T杯”）初春試國 第6頁（共8頁）A. a=0.224B.混合溶液中 c(Na*)=2 mol LC.收=25.3D.

17、 /ni = 10.3二 選擇題(共30分;每小題有一個或兩個正確答案:只有一個正確選項的,多選不給分: 有兩個正確選項的,只選對一個給I分.選錯一個該小題不給分)36.下列離子方程式正確的是<)A.氫氧化鈉溶液中通入少量硫化氫：HzS+OlT->H2O+HS-B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，C.碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫？ 2CO32-+H2O+S6->2HCO3" + SWD,次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C1O-+HQ+CO2>2HC10+CCh2"37.下列有關元素及其化合物的事實與結論錯誤的是<)A.二氧化鉉與液鹽酸反應生成氯氣

18、，表現(xiàn)了鹽酸具有的還原性和酸性B.甲烷1000C分解，而水在1000C基本不分解，說明乳的非金屬性強于碳C.高溫下，SiOi與C生成Si和C。，證明碳的非金屬性強于硅D.氯化鐵受熱分解，說明其中的離子鍵很微弱38.下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A. LOmoll'的 Na2c0乂叫)：c(OH")>2c(H2CO3)B. l.0molLr的NH4Cl(aq)： c(NH/)Vc(OH-)C.向精酸鈉溶液中加入適量醋酸至酸性：c(Nr)>aCH3coCT)D.向硝酸鈉溶液中湎加稀鹽酸，得到pH=5的混合溶液：c(Na")=c(NO3&quo

19、t;)39. 25c時濃度都是1 mol-f1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY； AX溶液中c(A*)=c(X")= 1BX的溶液pH=3, BY的溶液pH=5下列說法正確的是A. BY的電離可逆B.電離型衡常數(shù)Kboh大于KhyC. AX溶液pH=7D.溶液中水的電離度BY>BX40.酸堿質子理論認為凡是能給出質子的離子或分子都是酸，凡是能接受質子的離子或分子 都是堿.物質的酸性或堿性強弱取決于給出或接受質子能力的大小下列說法正確的 是()A. 2Na+2H2。2NaOH+H2 t 是酸堿反應B. 5"+坨0-115+01<是酸堿反應C.堿性順序：0H">CH3C00">C10*D. HCOT既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿41.下列實驗能i正明醋酸鈉的水解吸熱的是()A.將醋酸鈉品體溶于水，溫度降低B.醋酸鈉固體加入水中，溶液pH>7C.測試醋酸鈉溶液的pH,加熱后，pH增大D.醋酸鈉溶液中加入濃瓶酸后，逸出醋酸42 .下列除雜分離方法正確的是 ()選項物質雜質所用試劑分離方法AKNCh溶液Ba(NO3)2 溶液N8283溶液/鹽酸過濾BNaCl固體KN6固體水冷卻結晶C乙乙麗乙酸氫氧化鈉溶液分液D氮氣氧氣銅網加熱43 .下列分子