同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律資料講解

1、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律提示：提示：同一周期的元素，從左到右，元素的原子同一周期的元素，從左到右，元素的原子2.2.根據(jù)第根據(jù)第3 3周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)預(yù)測，同一周期元素周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)預(yù)測，同一周期元素原子的得電子能力和失電子能力如何變化？原子的得電子能力和失電子能力如何變化？得電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱。失電子能力逐漸減弱?！舅伎寂c交流】【思考與交流】 【思考與交流】【思考與交流】 3.3.如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明你對如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明你對NaNa、MgMg、AlAl失電子能力相對強(qiáng)弱的失電子能力相

2、對強(qiáng)弱的預(yù)測？預(yù)測？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)、鎂、鋁與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3、NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)的性質(zhì)（1 1）比較元素的單質(zhì)與水）比較元素的單質(zhì)與水( (或酸或酸) )反應(yīng)置換出氫的難易程度；反應(yīng)置換出氫的難易程度； 置換反應(yīng)越容置換反應(yīng)越容易易發(fā)生，元素原子失電子能力越發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)強(qiáng)。方法導(dǎo)引：方法導(dǎo)引：元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（2 2）比較元素）比較元素最高價最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱。一氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱。一般說來，堿性越般說

3、來，堿性越強(qiáng)強(qiáng)，元素原子失電子能力越，元素原子失電子能力越強(qiáng)強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)、鎂、鋁與酸的反應(yīng)注意：注意：鎂條、鋁條已取好于試管中，分別加入約鎂條、鋁條已取好于試管中，分別加入約1滴管滴管 1mol/L稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。3、NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)的性質(zhì)操作：（操作：（1）用兩支試管分別取少量（）用兩支試管分別取少量（約約1滴管滴管） 1mol/L MgCl2、AlCl3溶液，分別滴入少量（溶液，分別滴入少量（約約1滴管滴管） 1mol/L NaOH溶液。溶液。 （2）另取兩支試管把（）另取兩支試管把（1）中兩試管中的物質(zhì)分為兩

4、組，）中兩試管中的物質(zhì)分為兩組，在第一組中加入足量（在第一組中加入足量（約約2滴管滴管）1mol/L NaOH溶液，在第溶液，在第二組中加入足量二組中加入足量1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象。鹽酸，觀察現(xiàn)象。1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱比較：一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱比較：1.1.單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)鈉鈉鎂鎂 鋁鋁與冷水劇烈反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水難以反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)與冷水難以反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)極難與水發(fā)生反應(yīng)極難與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O(O(熱熱)=Mg

5、(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2知識整合知識整合2.2.單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2劇烈程度：劇烈程度：NaNaMgMgAlAl3. 3. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性：堿性： NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3兩性氫氧化物兩性氫氧化物強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿NaNaMgMgAlAlAl(OH

6、)Al(OH)3 3NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2結(jié)論：結(jié)論：失電子能力失電子能力同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱NaMgAlNaMgAl閱讀探究閱讀探究閱讀閱讀P21-22材料材料,從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你對硅、磷、從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你對硅、磷、硫、氯元素得電子能力強(qiáng)弱的預(yù)測硫、氯元素得電子能力強(qiáng)弱的預(yù)測方法導(dǎo)引：方法導(dǎo)引：元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容定性。一

7、般說來，反應(yīng)越容易易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越元素原子得電子的能力越強(qiáng)。強(qiáng)。2.比較元素比較元素最高價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱。一般說來，氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱。一般說來，酸性越酸性越強(qiáng)強(qiáng)，元素原子得電子的能力越，元素原子得電子的能力越強(qiáng)強(qiáng)。元素符號元素符號SiSiP PS SClCl化學(xué)式化學(xué)式酸性酸性弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4H H4 4SiOSiO4 4H H3 3POPO4 4強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸最強(qiáng)含氧酸1.1.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性二、

8、硅、磷、硫、氯的得電子能力強(qiáng)弱比較二、硅、磷、硫、氯的得電子能力強(qiáng)弱比較酸性越來越強(qiáng)酸性越來越強(qiáng)知識整合知識整合2.2.與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素元素硅硅磷磷硫硫氯氯與氫氣與氫氣反應(yīng)的反應(yīng)的條件條件氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物的化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性高溫高溫蒸氣與氫蒸氣與氫氣反應(yīng)氣反應(yīng)加熱加熱光照或光照或點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合越來越容易化合越來越容易很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不很穩(wěn)定不很穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)結(jié)論：結(jié)論：得電子能力得電子能力同周期非金屬元素原子的得電子能力從左到右逐漸增強(qiáng)同周期非金屬元素原子的得電子能力從左

9、到右逐漸增強(qiáng)Si P S ClSi P S HH2 2YOYO4 4HXOHXO4 4B.B.非金屬性非金屬性:YZX:YZXC.C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X X、Y Y、Z Z順序增大順序增大D.D.元素的最低負(fù)價的絕對值按元素的最低負(fù)價的絕對值按X X、Y Y、Z Z順序增大順序增大D D2.2.下列敘述中，能肯定下列敘述中，能肯定A A金屬比金屬比B B金屬活潑性強(qiáng)的金屬活潑性強(qiáng)的是（是（ ）A. AA. A原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比B B原子的最外層電子數(shù)少原子的最外層電子數(shù)少B. B. 1 mol A與酸反應(yīng)生成的與酸反應(yīng)生成的H2比比1 mol B與

10、酸反應(yīng)生與酸反應(yīng)生 成的成的H2多多C. C. 金屬金屬A比金屬比金屬B熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低D. D. 常溫時，常溫時，A A能從水中置換出氫，而能從水中置換出氫，而B B不能不能D D3.A3.A、B B、C C、D D、E E、F F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：素。已知：A A、C C、F F三種原子最外層共有三種原子最外層共有1111個電子，且這三種元個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4 4；E E元素原子次外元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3 3。（1 1）寫出下列元素的符號：）寫出下列元素的符號：A_A_，B_B_