課時10 溶液 化學

1、化學QQ:2657442919第一部分第一部分 基礎過關基礎過關身邊的化學物質身邊的化學物質課時10 溶液化學QQ:2657442919年份年份試題類型試題類型知識點知識點分值分值2011選擇題、流程圖題、計算題氣體的溶解性、溶解度表的分析、溶液的稀釋5.5分2012選擇題溶解度曲線、溫度對熟石灰溶解度的影響2.5分2013選擇題、填空題物質溶解時的熱量變化、溶液的配制、溶液的相關概念、溶解度曲線7分2014選擇題、流程圖題溶解度表和溶解度曲線的分析和應用5.5分2015選擇題、填空題溶解現象、溶解度表的應用6.5分 歷年考點細目表歷年考點細目表化學QQ:2657442919 知知 識識 梳梳

2、 理理一、溶液及溶液的形成均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物水水完全相同完全相同化學QQ:2657442919 知知 識識 梳梳 理理溫度溫度能能溫度溫度不能不能化學QQ:2657442919 知知 識識 梳梳 理理知識點睛知識點睛 （1 1）溶液一定是混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是）溶液一定是混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如純凈的水不是溶液。（溶液，如純凈的水不是溶液。（2 2）溶液不一定是無色的，如硫）溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。（酸銅溶液是藍色的。（3 3）濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也）濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。（不一定是不飽和溶液。（4

3、4）一定條件下，飽和溶液與不飽和溶）一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液可以液可以相互轉化：相互轉化：NaOHNH4NO3NaCl化學QQ:2657442919 知知 識識 梳梳 理理二、溶解度溫度溫度飽和飽和硝酸鉀（或硝酸鉀（或KNO3）氯化鈉（或氯化鈉（或NaCl）氫氧化鈣氫氧化鈣或或Ca(OH)2化學QQ:2657442919 知知 識識 梳梳 理理知識點睛知識點睛 （1 1）只有指明）只有指明“在一定量溶劑里在一定量溶劑里”和和“在一定溫在一定溫度下度下”，溶液的，溶液的“飽和飽和”和和“不飽和不飽和”才有確定的意義。才有確定的意義。（2 2）一定條件下，某物質的飽和溶液不一定是另一種物質

4、的飽）一定條件下，某物質的飽和溶液不一定是另一種物質的飽和溶液，如一定溫度下食鹽的飽和溶液還可以再溶解氯化銅。和溶液，如一定溫度下食鹽的飽和溶液還可以再溶解氯化銅。飽和飽和減小減小增大增大化學QQ:2657442919三、溶解度曲線 知知 識識 梳梳 理理 1.概念概念：物質的溶解度隨_變化的曲線，橫坐標表示_，縱坐標表示_，如圖所示。 2.含義含義：（1）曲線上的點表示某物質的_溶液；（2）曲線的走向表示某物質的溶解度隨_的變化情況，還可表示受溫度影響大小的程度；（3）兩條溶解度曲線的交點表示在某一溫度下兩種溶質的溶解度_。溫度溫度溫度溫度溶解度溶解度飽和飽和溫度溫度相等相等化學QQ:265

5、74429193.應用應用（1）查某物質在不同溫度時的溶解度；）查某物質在不同溫度時的溶解度；（2）比較不同物質在同一溫度時溶解度）比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小；的大小；（3）比較不同物質的溶解度受溫度變化）比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大??；影響的大??；（4）判斷物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)）判斷物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律；律；（5）選擇適宜方法（結晶法）分離物質。）選擇適宜方法（結晶法）分離物質。 知知 識識 梳梳 理理化學QQ:2657442919四、溶液的相關計算 知知 識識 梳梳 理理1.溶質質量分數的計算溶質的質量分數100%。飽和溶液溶質的質量分數 2.溶液稀釋的相

6、關計算（1）依據：稀釋前后溶液中_不變。（2）公式：稀釋前溶液的質量稀釋前溶液中溶質質量分數=稀釋后溶液的質量稀釋后溶液中溶質質量分數。溶質的質量溶質的質量溶劑質量溶劑質量溶質質量溶質質量化學化學QQ:2657442919四、乳化和結晶 知知 識識 梳梳 理理 1.乳化乳化：洗滌劑使植物油分散成無：洗滌劑使植物油分散成無數細小的液滴和水混合而不分層，這種數細小的液滴和水混合而不分層，這種現象叫乳化現象，洗滌劑所起的作用叫現象叫乳化現象，洗滌劑所起的作用叫乳化作用。用洗潔精去油污就屬于乳化乳化作用。用洗潔精去油污就屬于乳化作用。作用。 化學QQ:2657442919定定義義固體物質從它的飽和溶液

7、中以晶體的形式析出的過程方方法法（1）蒸發(fā)溶劑結晶：一般適用于_的物質，如從海水中提取食鹽。（2）冷卻熱飽和溶液結晶：適用于在一定量水中 的 固 體物質，如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體用用途途對于幾種可溶性物質的混合物可根據 ，采用結晶法分離，如分離KNO3和NaCl的混合物知知 識識 梳梳 理理 2.結晶結晶溶解度受溫度溶解度受溫度含溶質較多且溶解度受溫度影響較大含溶質較多且溶解度受溫度影響較大溶解度受溫度影響的大小溶解度受溫度影響的大小影響較小影響較小化學QQ:2657442919 小小 試試 身身 手手1.（2015義烏）在裝有水的四個燒杯中，分別加入少量牛奶、食鹽、菜油和面粉，

8、充分攪拌后可形成溶液的是 （ ） A牛奶 B食鹽 C菜油 D面粉2.（2015濟寧）物質在水中溶解是復雜的物理化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質溶于水，溶液溫度明顯降低的是 （ ） ANH4NO3固體 BNaOH固體 CNaCl固體 D濃H2SO4BA化學QQ:2657442919 小小 試試 身身 手手3.室溫時，對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（ ）DAA溶質質量相同 B溶質質量分數相同C均為不飽和溶液 D溶劑質量相同化學QQ:26574429194.（2015福州）實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質

9、質量分數為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（ ）A.用50 mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞 小小 試試 身身 手手D化學QQ:26574429195.（2015泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）A.T 時，甲、乙兩物質的溶解度相等B.乙的飽和溶液降溫時，溶質質量分數保持不變C.甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲D.T 時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20%D 小小 試試 身身 手手化學QQ:26574429196.有50 g溶質質量分數為10%的氯化鈉

10、溶液，若將其溶質質量分數增加一倍，應采用的方法是 （ ） A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入6.2 g氯化鈉固體 C.把溶劑蒸發(fā)掉25 g D.加入5 g氯化鈉固體7.（1）固體溶解度是在一定溫度下，在100 g溶劑里，某固態(tài)物質達到 時所溶解的 。多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大, 如 ；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如 ；極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如 。小小 試試 身身 手手 KNO3C飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)質量質量 NaCl Ca(OH)2化學QQ:2657442919M克克A的溶液的溶液 2A的溶液的溶液M克克2A的溶液的溶液 A的溶液的溶液蒸發(fā)蒸發(fā)M/2克的水

11、克的水加入加入M克克的水的水化學QQ:2657442919 8.（2011年浙江金華）年浙江金華）20時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請你回答：（圖，請你回答：（1）在此溫度下）在此溫度下20g水最多可水最多可溶解溶解 克克NaCl。 （2）2010g此溫度下的飽和溶液里溶質的質量此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數為分數為 %（精確到（精確到0.1%） （3）保持溫度不變蒸發(fā)）保持溫度不變蒸發(fā)5克水后，氯化鈉溶液的克水后，氯化鈉溶液的溶質質量分數溶質質量分數 。（填。（填“變大變大”、“變小變小”、“不

12、變不變”） 蒸發(fā)蒸發(fā)5克水，析出克水，析出 克氯化鈉晶體?？寺然c晶體。7.226.5不變1.8化學QQ:2657442919（2）室溫下，固體溶質的溶解度與其溶解性之間的關系，為了方便記憶，可用數軸表示：溶解度小于0.01 g則為 ；溶解度在0.01 g1 g則為 ；溶解度在1 g10 g則為 ；溶解度大于10 g則為 。（3）影響氣體溶解度的因素分別有溫度和壓強。氣體溶解度隨著溫度的升高而 ，隨著壓強的增大而 。小小 試試 身身 手手難溶難溶易溶易溶減小減小微溶微溶可溶可溶增大增大化學QQ:2657442919 過過 易易 錯錯易錯易混點1 對溶液的定義、特征理解模糊不清 例例1 下列關于

13、溶液的敘述正確的是（ ） A溶液由溶質和溶劑組成，所以每種溶液里只有兩種物質 B均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C溶液都是無色透明的 D從25%的H2SO4溶液中取出10 mL，則取出溶液的溶質質量分數仍為25%D化學QQ:2657442919防錯妙招防錯妙招 要掌握溶液的特征應抓住四點：（要掌握溶液的特征應抓住四點：（1）溶）溶液不一定是無色的。如液不一定是無色的。如KMnO4溶液顯紫色，溶液顯紫色，CuSO4溶液顯藍色，溶液顯藍色，FeSO4溶液顯淺綠色等。（溶液顯淺綠色等。（2）溶液是）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的混合物，“均一均一”“”“穩(wěn)定穩(wěn)定”“”“混合物混合物”三個要素缺一不

14、可，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶三個要素缺一不可，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。例如，水雖然均一、穩(wěn)定，但其是純凈物，不液。例如，水雖然均一、穩(wěn)定，但其是純凈物，不屬于溶液。（屬于溶液。（3）一種溶劑中可以溶解多種溶質。）一種溶劑中可以溶解多種溶質。（4）能與水發(fā)生化學反應的物質放入水中時，所得）能與水發(fā)生化學反應的物質放入水中時，所得溶液的溶質為該反應的生成物。例如：溶液的溶質為該反應的生成物。例如：CaO放入水放入水中，所得溶液的溶質是中，所得溶液的溶質是Ca（OH）2，而不是，而不是CaO。 過過 易易 錯錯化學QQ:2657442919易錯易混點2 區(qū)分不清飽和溶液和不飽和溶液的概念，把

15、握不牢相互轉化的條件 例例 2 （原創(chuàng)原創(chuàng)）下列關于溶液的說法中正確的是（）下列關于溶液的說法中正確的是（ ） 飽和溶液一定是濃溶液飽和溶液一定是濃溶液 不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液的溶質質量分數一定不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液的溶質質量分數一定增大增大 飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液 對于同一種溶質來說，一定溫度下的飽和溶液一定比不對于同一種溶質來說，一定溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大飽和溶液濃度大D 過過 易易 錯錯 過過 易易 錯錯防錯妙招防錯妙招 對于溫度改變時飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化，應主要抓住三點：（1）飽和溶液、不飽和溶

16、液在概念上的注意點：某溶質的飽和溶液，對另一種溶質來說，不一定飽和，如氯化鈉的飽和溶液中仍可溶解蔗糖?；瘜WQQ:2657442919（2 2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法：）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法：對于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質，對于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質，飽和溶液飽和溶液 ；對于溶解度隨溫度升高而減小的固體物質對于溶解度隨溫度升高而減小的固體物質 如如Ca（OH）2 ，飽和溶液飽和溶液 ；（3 3）飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液和稀溶液的區(qū)別：）飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液和稀溶液的區(qū)別：這兩對概念是從不同角度表示溶液的方法，不存在包含關這兩對概念是從不同角度

17、表示溶液的方法，不存在包含關系。對于不同的溶質來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不系。對于不同的溶質來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。但對于同種溶質的溶液來說，飽和溶液不一定是稀溶液。但對于同種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的大。在一定溫度下，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的大。 過過 易易 錯錯化學QQ:2657442919 過過 易易 錯錯 A20 時甲物質的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿軙r甲物質的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤阂?B100 時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和但溶液仍

18、飽和 C20 時，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的時，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數溶質質量分數 D20 時，時，100克乙物質加入克乙物質加入100克水中，所得溶液的克水中，所得溶液的溶質質量分數等于溶質質量分數等于50%【舉一反三】【舉一反三】 1.（2015金華金華）如表是固體甲和乙在不同）如表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度。下列說法中正確的是（溫度時的溶解度。下列說法中正確的是（ ）B溫度/02040100甲溶解度/克0.730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246化學QQ:2657442919例例 3 （2015蘇州蘇州）A、B

19、、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）易錯易混點3 對于溶解度的概念理解不全面，不會正確應用溶解度曲線分析問題 A.t1 時，時，A、C兩種物質的飽和兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等溶液中溶質的質量相等 B.t2 時，把時，把50 g A放入放入50 g水中水中能得到能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為液的質量比為1 3 C.將將t2 時時A、B、C三種物質的三種物質的飽和溶液降溫至飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的溶，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是質質量分數的大小關系是BC=A D.將將C的

20、飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒ǖ娘柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法B 過過 易易 錯錯化學QQ:2657442919防錯妙招防錯妙招 （1 1）理解溶解度的概念時，應抓住溶解度）理解溶解度的概念時，應抓住溶解度的四要素：一定溫度、的四要素：一定溫度、100 g100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量。因此比較物質的溶解度時一定要說明溫度。量。因此比較物質的溶解度時一定要說明溫度。（2 2）對固體物質溶解度曲線，應該清楚）對固體物質溶解度曲線，應該清楚“點點”和和“線線”所表示的意義，再結合溶液、飽和溶液、溶解度、溶質所表示的意義，再結合溶液、飽和溶液、溶解度

21、、溶質質量分數等概念進行分析。質量分數等概念進行分析。（3 3）要學會應用溶解度曲線判斷物質由不飽和溶液變）要學會應用溶解度曲線判斷物質由不飽和溶液變成飽和溶液所采用的方法及混合物的分離、提純方法。成飽和溶液所采用的方法及混合物的分離、提純方法。 過過 易易 錯錯化學QQ:2657442919 過過 易易 錯錯 （4 4）利用溶解度或溶解度曲線時應注意以下幾個問題：）利用溶解度或溶解度曲線時應注意以下幾個問題：某溫度下，若兩種物質的溶解度相等，則該溫度下，這某溫度下，若兩種物質的溶解度相等，則該溫度下，這兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等，等質量的飽和兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等，等

22、質量的飽和溶液中溶質的質量也相等，選項中往往不給出溶液中溶質的質量也相等，選項中往往不給出“ “飽和飽和”“ ”“等質等質量量” ”等限定條件，導致選項錯誤；等限定條件，導致選項錯誤；把一定質量的某物質放入一定質量的水中，判斷溶液的把一定質量的某物質放入一定質量的水中，判斷溶液的質量時，一定要注意物質能否完全溶解，進而再進行計算質量時，一定要注意物質能否完全溶解，進而再進行計算或判斷；或判斷；計算溶液中溶質的質量分數時，不能把溶劑的質量當作計算溶液中溶質的質量分數時，不能把溶劑的質量當作溶質的質量；溶質的質量；比較幾種物質的飽和溶液降溫至一定溫度時的溶質質量比較幾種物質的飽和溶液降溫至一定溫度

23、時的溶質質量分數，不僅需要考慮降溫后各物質的溶解度關系，還需考分數，不僅需要考慮降溫后各物質的溶解度關系，還需考慮降溫后各物質的溶液是否飽和。慮降溫后各物質的溶液是否飽和?；瘜WQQ:2657442919【舉一反三】【舉一反三】 2.（2015連云港連云港）右圖）右圖表示的是表示的是KNO3和和NaNO3的溶解度曲線，的溶解度曲線，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.T2 時，時，KNO3溶液的濃度一定溶液的濃度一定等于等于NaNO3溶液的濃度溶液的濃度 B.T1 時，在時，在 50 g水里加入水里加入15 g KNO3固體，充分溶解，可得到固體，充分溶解，可得到 65 g溶液溶液C

24、C.T1 時，往時，往180 g NaNO3飽和溶液中加入飽和溶液中加入620 g水可配水可配成質量分數為成質量分數為10%的的NaNO3溶液溶液 D.若若KNO3中混有少量中混有少量NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純 過過 易易 錯錯化學QQ:2657442919 過過 實實 驗驗一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制 1.用用NaCl固體配制質量分數為固體配制質量分數為6%的的NaCl溶液。溶液。 （1）配制步驟：）配制步驟：計算計算稱量稱量量取量取溶解溶解裝瓶裝瓶。 （2）整個配制過程如下圖所示：）整個配制過程如下圖所示： 2.用已配好的質量分數為用已配好的質量分數為

25、6的氯化鈉溶液配制的氯化鈉溶液配制質量分數為質量分數為3%的的NaCl溶液的步驟溶液的步驟:計算計算量取量取混勻混勻裝瓶。裝瓶?；瘜WQQ:2657442919 注意注意: :（1 1）用固體溶質配制溶液時：計算所需物）用固體溶質配制溶液時：計算所需物質的質量質的質量精確到小數點后一位（托盤天平只能精確到精確到小數點后一位（托盤天平只能精確到 0.1 g 0.1 g）。）。用托盤用托盤天平稱量時，要遵循天平稱量時，要遵循“左物右碼左物右碼”的原則，且左、右兩托盤上的原則，且左、右兩托盤上要墊上相同的稱量紙；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時，要放要墊上相同的稱量紙；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時，要放在

26、燒杯中稱量；（在燒杯中稱量；（2 2）稀釋濃溶液配制稀溶液，計算時要準確）稀釋濃溶液配制稀溶液，計算時要準確運用體積、質量、密度的關系式及稀釋前后溶質質量不變的規(guī)運用體積、質量、密度的關系式及稀釋前后溶質質量不變的規(guī)律。律。 3.儀器的選用及各儀器的作用儀器的選用及各儀器的作用 （1）各步操作所用儀器：稱量：托盤天平（帶砝碼）、）各步操作所用儀器：稱量：托盤天平（帶砝碼）、藥匙，量?。核幊祝咳。毫客病⒛z頭滴管量筒、膠頭滴管，溶解：燒杯、玻璃棒。，溶解：燒杯、玻璃棒。 （2）玻璃棒的作用是攪拌，可加快固體或液體溶質的）玻璃棒的作用是攪拌，可加快固體或液體溶質的_；量筒的作用是量取液體的體積，選

27、取量筒時量程要；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好；量筒比量取液體的體積略大且越接近越好；量筒_（填（填“能能”或或“不能不能”）作為配制溶液的容器。）作為配制溶液的容器。 過過 實實 驗驗溶解溶解不能不能化學QQ:2657442919 4.實驗誤差分析操作操作對溶質質量分數的影響（填對溶質質量分數的影響（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“無影響無影響”）用天平稱量固體藥品質量時固體藥用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝碼放反了（使用游碼）品和砝碼放反了（使用游碼）_量取水的體積時仰視讀數量取水的體積時仰視讀數_量取水的體積時俯視讀數量取水的體積時俯視讀

28、數_燒杯內原來有少量的水燒杯內原來有少量的水_將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面_固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品少量固體藥品_裝瓶過程中，溶液少量灑出裝瓶過程中，溶液少量灑出_ 過過 實實 驗驗偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏偏大大無影響無影響化學QQ:2657442919例題例題 （2015自貢改編自貢改編）請你參與實驗室配制一定溶）請你參與實驗室配制一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究。質質量分數的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究。（1）計算：配制）計算：配制50 g質量分數為質量分數為

29、10%的硝酸鉀溶液，的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為所需硝酸鉀質量為_g，所需蒸餾水的體積為，所需蒸餾水的體積為_mL（水的密度約為（水的密度約為1 g/mL）。）。（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，應后，應_（填標號）。（填標號）。A先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡平平衡B先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡至天平平衡A455.0 過過 實實 驗驗化學QQ:2657442919 過過 實實 驗驗【探究一探究一】

30、在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖1所示，所示，你認為該操作對本次實驗的數據處理的正確性你認為該操作對本次實驗的數據處理的正確性_（填（填“有有”或或“沒有沒有”）影響，理由是）影響，理由是_。（3）量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是）量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是_（選填圖（選填圖2中的標號）。中的標號）。【探究二】某同學在讀取量筒讀數時的視線如圖【探究二】某同學在讀取量筒讀數時的視線如圖3所示，若所示，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質量分數其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質量分數_（填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或

31、“無影響無影響”）。）。沒有沒有稱量過程中沒有使用游碼稱量過程中沒有使用游碼偏小偏小BC化學QQ:2657442919（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解?！咎骄咳?0 時，將20 mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液，從表中找出計算所需的數據為_g/mL。 過過 實實 驗驗1.063 溫度溫度/ 質量分數質量分數/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044化學QQ:2657442919過考點過考點1.C 2.D 3.（1）U形管的左邊液面升高形管的左邊液面升高 （2）水和氧化鈣）水和氧化鈣 水和水和氫氧化鈉氫氧化鈉

32、4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B 10.（1）t2 時，時，A、C兩種物質的溶解度相等兩種物質的溶解度相等 不飽和不飽和 將將Q點的溶液降溫至點的溶液降溫至t2 （2）ABC （3）A 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶 （4）B （5）BCA BAC （6）C的溶解度隨溫度的升的溶解度隨溫度的升高而減小，而鎂片與稀鹽酸反應放熱，使錐形瓶中溶液高而減小，而鎂片與稀鹽酸反應放熱，使錐形瓶中溶液溫度升高，從而使溫度升高，從而使C結晶析出結晶析出 參參 考考 答答 案案化學QQ:2657442919過考點過考點11.（1）A （2）2030 （3） 59.1 （4）（5）31.4% abc12.A 13

33、.（1）24 （2）40 14.C 15.（1）溶解）溶解 （2）玻璃棒）玻璃棒 （3）3.0 左左 （4）膠頭滴管）膠頭滴管 A （5）偏大）偏大 參參 考考 答答 案案化學QQ:2657442919直擊廣東中考直擊廣東中考1.（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）2.B 3.D 4.D 5.（1） （3）25 33.3%6.（1）NH4Cl （2）36.0 1020 12.8 參參 考考 答答 案案化學QQ:2657442919t溶液溶質的質量分數不飽和溶液飽和溶液溶質溶劑固體溶解度(g)狀態(tài)濃溶液稀溶液（100g水）增加溶質或降低溫度或 蒸發(fā)溶劑升高溫度或 增加溶劑濃溶液

34、不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。一定一定溫度溫度下，固態(tài)物質在下，固態(tài)物質在100溶劑溶劑里達到里達到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時所溶解的時所溶解的質量質量化學QQ:2657442919思考思考2固體溶解度曲線及意義固體溶解度曲線及意義Q點表示點表示:在在t2溫度時，溫度時，A物質的溶解度為物質的溶解度為40gp點表示點表示: A、B、C物質的溶解度相等物質的溶解度相等X點表示點表示:在在t2溫度時，溫度時，A物質的物質的 溶液（溶液（“飽飽和和”或或“不飽和不飽和”） 不飽和曲線上曲線上的點的點表示某物質在表示某物質在該溫度下的該溫度下的溶

35、解度溶解度。曲線的曲線的交點交點表示幾種物質表示幾種物質在該溫度下的在該溫度下的溶解度相同溶解度相同。曲線下面的點曲線下面的點表示該溫度表示該溫度下物質下物質為不飽和溶液為不飽和溶液。反之，為飽和溶液。反之，為飽和溶液。0 t1 t2 溫度/ 溶解度/g4020ABCP.Q. X化學QQ:26574429190 t1 t2 溫度/ 溶解度/g4020ABC思考2固體溶解度曲線及意義表示物質的溶解度隨溫度 變化的情況。 1:1:A A類物質的類物質的溶解度隨溫度升高而增大溶解度隨溫度升高而增大. .2:2:B B類物質的溶解度受溫度影響不大類物質的溶解度受溫度影響不大. . 3:3:C C類物質

36、的溶解度類物質的溶解度隨溫度升高而減小隨溫度升高而減小. .1、把、把A、B、C的飽和溶液從的飽和溶液從t2降至降至t1時，晶體析出最多的時，晶體析出最多的是是 。沒有晶體析出的是。沒有晶體析出的是 。AC（提純A適合降溫結晶）（提純B適合蒸發(fā)結晶）2、t2時當時當A飽和溶液中有少量的飽和溶液中有少量的B可用下列可用下列 法提純法提純A（填序號）（填序號）3、t2時當時當B飽和溶液中有少量的飽和溶液中有少量的A可用下列可用下列 法提純法提純BA、蒸發(fā)結晶、蒸發(fā)結晶 B、冷卻熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液 BA化學QQ:26574429190 t1 t2 溫度/ 溶解度/g4020ABC思考2固體溶

37、解度曲線及意義曲線下面所表示的是該物質的不飽和溶液。反之，曲線上面表示該物質的是飽和溶液。 思考：陰影部分對于A、B兩物質有何意義？ 化學QQ:2657442919【模擬模擬1】A、B兩種物質兩種物質的溶解度曲線如右圖甲的溶解度曲線如右圖甲所示。則：所示。則：（1） P點的含義是點的含義是 。Q點是點是A物質的物質的 （填（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”）溶液。）溶液。（2）40 時，把時，把40gA物質放入物質放入100g水中，所得溶液水中，所得溶液是是 （填（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”）溶液。）溶液。（3）20時，時，A物質飽和溶液中溶質的質量分數為物質飽和溶液中溶質的質量分數為 。（4）如圖乙所示，）如圖乙所示，20 時，將盛有時，將盛有B物質飽和溶液的小試管放物質飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某種物質后，試管中有晶體析出。入盛水的燒