高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5單元 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版-魯科版高三全冊化學(xué)課件

1、第第2 2節(jié)元素周期律和元素周期表節(jié)元素周期律和元素周期表考綱要求:1.掌握元素周期律的實質(zhì);了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(宏觀辨識與微觀探析)2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(證據(jù)推理與模型認知)3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(證據(jù)推理與模型認知)4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)-3-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三元素周期律1.元素周期律原子序數(shù) 原子核外電子排布 -4-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三

2、2.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 相同 遞增 遞增 相同 遞增 遞增 遞減 遞增 減小 減小 增大 -5-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三+1價+7價 -4價-1價 減弱 增強 增強 減弱 -6-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 -7-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三自主練習(xí)自主練習(xí)1.根據(jù)元素周期律,你如何理解H2SiO3的酸性不如HNO3的酸性強?2.酸性:H2SO3H2CO3HClO,能否說明非金屬性:SCCl?提示 根據(jù)同主族元素的最高價含氧酸的酸性從上到下

3、依次減弱,則硅酸的酸性比碳酸弱;根據(jù)同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強,則碳酸的酸性比HNO3弱,所以H2SiO3的酸性比HNO3弱。提示 不能,因為硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4不是H2SO3,氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱。-8-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三3.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.第A族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B.第2周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同周期元素(0族除外)從左到右,原子半徑逐漸減小D.同

4、周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 答案解析解析關(guān)閉同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,A項錯誤;第二周期元素中,O沒有最高正價,F沒有正價,B項錯誤;同周期元素(除0族元素外)從左到右,隨著核電荷數(shù)的逐漸增大,原子核對外層電子的吸引力逐漸增強,因此原子半徑逐漸減小,C項正確;在第三周期的元素中,Al為+3價,Na為+1價,但失電子能力NaAl,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉C-9-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三考向1微粒半徑大小的比較例1(2019天津武清區(qū)月考)關(guān)于鈉元素和氟元素的敘述正確的是()A.離子半徑Na+F-B.原子半徑Na

5、FC.原子的電子層數(shù)NaF 答案解析解析關(guān)閉鈉離子和氟離子的核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑Na+F,B錯誤;鈉原子核外有3個電子層,氟原子核外有2個電子層,原子的電子層數(shù)NaF,C錯誤;原子最外層電子數(shù)NaF,D錯誤。 答案解析關(guān)閉A-10-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三思維建?！叭础狈焖倥袛嗪唵挝⒘０霃降拇笮∫豢措娮訉訑?shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。-11-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)

6、鍵能力考向突破 考點三歸納總結(jié)微粒半徑的大小比較 -12-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三對點演練對點演練(2019黑龍江哈爾濱六中開學(xué)檢測)以下各項敘述中錯誤的是()A.原子半徑由小到大的順序是LiNaKRbCsB.同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C.離子半徑由小到大的順序是S2-Cl-K+Na+K+Rb+ 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉C-13-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三考向2元素金屬性與非金屬性的強弱判斷與應(yīng)用例2(2019安徽安慶模擬)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的是()A.鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能

7、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF弱于HClC.硒(Se)位于元素周期表第A族,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性 答案解析解析關(guān)閉在元素周期表中,鉈位于鋁的下面,其金屬性比鋁的金屬性強,不與堿反應(yīng),A項錯誤;氟的非金屬性比氯強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強,B項錯誤;NH3的水溶液呈堿性,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉C-14-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三歸納總結(jié)元素金屬性、非金屬性及其比較(1)元素金屬性、非金屬性強弱的本質(zhì)。元素原子失電子能力越強,元素金屬性越強。元素原子得電子能力越強,元素非金屬性越

8、強。(2)元素金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)。結(jié)構(gòu)判斷法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少,電子層越多,元素金屬性越強;最外層電子數(shù)越多,電子層越少,非金屬性越強。依據(jù)“三表”“兩池”“三反應(yīng)”判斷-15-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三-16-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三對點演練對點演練下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?) 答案解析解析關(guān)閉Cl2、Br2分別與H2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)條件的難易,即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱,A項不符合題意;MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2,AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3,但無法比較兩者

9、的金屬性強弱,B項符合題意;測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小,即判斷出酸性H2CO3r(Z)r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 答案解析解析關(guān)閉短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最多的元素,X為氧元素;Y原子的最外層只有一個電子,Y為鈉元素;Z位于元素周期表中A族,Z為鋁元素;W與X屬于同一主族,W為硫元素。Na、Al、S都是第三周期元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,則原子半

10、徑:r(Y)r(Z)r(W),A項錯誤;由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵,B項錯誤;金屬性:Na(Y)Al(Z),Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強,C項錯誤;非金屬性:O(X)S(W),X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,D項正確。 答案解析關(guān)閉D-37-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三3.下列說法正確的是()A.N和As屬于第A族元素,氮原子得電子能力比砷原子強B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C.元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素D.Si、S、Cl的最高價氧化物

11、都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強 答案解析解析關(guān)閉N和As屬于第A族元素,同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,所以氮原子得電子能力比砷原子強,A正確;族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素,如第一周期第A族的氫元素是非金屬元素,B不正確;元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性,又具有非金屬性。過渡元素是指周期表中第312列的元素,C不正確;二氧化硅與水不反應(yīng),D不正確。 答案解析關(guān)閉A-38-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考向1根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷位置及性質(zhì)例1(2019湖北武漢三中月考)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半

12、徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.R的氧化物含有離子鍵B.最高價含氧酸的酸性:ZYZ,則M是第三周期的硫,Y、Z分別是第二周期的碳、氮;原子半徑:XM,可知R為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉,都含有離子鍵,故A正確;非金屬性:Z(N)Y(C),所以最高價含氧酸的酸性:ZY,故B錯誤;硫化氫常溫常壓下為氣體,故C正確;有機物比無機物的種類多得多,有機物都是含碳元素的化合物,所以Y形成的化合物種類最多,故D正確。 答案解析關(guān)閉B-39-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 對點演練對點演練X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層

13、電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A.Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W、Q分別是O、Si、S、H、C。A項,碳元素與氫元素可以組成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子,它們分別為10電子、14電

14、子、18電子分子,錯誤;B項,硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式有H4SiO4、H2SiO3,錯誤;C項,碳、硅、硫與氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,還有CO、SO3等,錯誤;D項,硫、氫、氧形成的鈉鹽中:NaHSO4溶液顯酸性,Na2SO4溶液顯中性,Na2SO3溶液顯堿性,正確。 答案解析關(guān)閉D-40-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考向2根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷位置及結(jié)構(gòu)例2(2018課標(biāo)全國,13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。

15、下列說法正確的是()A.原子半徑大小為WXYClOF,A項錯誤;HF為弱酸,鹽酸是強酸,B項錯誤;Na2O2中有離子鍵、非極性共價鍵,ClO2中只有極性共價鍵,C項錯誤;O2、O3和F2都是氣體,D項正確。 答案解析關(guān)閉D-41-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 歸納總結(jié)常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)(某一種)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素:C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。(3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素:O。(4)具有漂白性的物質(zhì):氯水、二氧化硫

16、、過氧化鈉,雙氧水(H2O2)。(5)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素:F。-42-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 (6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素:Cs。(7)單質(zhì)密度最小的元素:H,單質(zhì)密度最小的金屬元素:Li。(8)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br;常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素:Hg。(9)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素:Al。(10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化

17、物起化合反應(yīng)的元素:N。(11)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。-43-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 對點演練對點演練(2019西北師大附中模擬)原子序數(shù)依次增大,位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2 5,Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切,Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物,其中陰、陽離子數(shù)之比均為1 2。下列說法正確的是()A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見氫化物中熔點最高

18、的是Z的氫化物C.四種元素形成的常見簡單離子中,離子半徑最小的是元素X形成的離子D.X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體 答案解析解析關(guān)閉X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2 5,X為氮元素,Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切,Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),則Z為鈉元素,W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物,其中陰、陽離子數(shù)之比均為1 2,則Y為氧元素。四種元素中只有鈉為金屬元素,故A錯誤;氫化鈉為離子化合物,四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物,故B正確;四種元素形成的常見簡單離子中,離子

19、半徑最小的是元素Z形成的離子,鈉離子半徑最小,故C錯誤;X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下不都是氣體,N2O5是固體,故D錯誤。 答案解析關(guān)閉B-44-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考向3依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素及性質(zhì)例3(2019山東青島質(zhì)檢)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是() A.單核陰離子的還原性Y強于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族 答案解析解析

20、關(guān)閉X、Y、Z、W四種短周期元素,結(jié)合位置可知,W、X為第二周期元素,Y、Z為第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則W的最外層電子數(shù)為x-1,Y的最外層電子數(shù)為x,Z的最外層電子數(shù)為x+1,則x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。同主族元素的單核陰離子從上到下還原性依次增強,所以S2-的還原性比O2-強,故A正確;氮元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3,故B正確;X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl,非金屬性越強對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性最弱的是H2S,故C正確;118號元素位于0族,Z是Cl位于第A族,故D錯誤。 答案解析關(guān)閉D-45-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 歸納總結(jié)根據(jù)“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素的思維模式-46-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 對點演練對點演練短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是() A.氫化物沸點:WW