人教版化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量高考真題

1、6 / 6第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.25 C,101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol, 辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H+(aq) +SO：(aq)+Ba2 (aq)+2OH (aq尸BaSC4(s)+2H 2 0(1)；. ： H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+；H2 SO4(aq)= 1 K2SO4(aq)+H2O(I); ,:H= -57.3kJ/molC.C8H18(I)+ 25 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; ：H=-5518 kJ/molD.2c8Hi8(g)+25O2

2、(g)=16CO2 (g)+18H 2 0(1); . ： H=-5518 kJ/mol 2,下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是(AH的絕對(duì)值均正確)A. C2H50H (l) +3O2 (g) =2CO2 (g) +3H2O (g)； AH= -1367.0 kJ/mol (燃 燒熱)B. NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) ； AH=+57.3kJ/mol (中和 熱)C. S (s) +O2 (g) =SO2 (g); AH=-269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)D. 2NO2=O2+2NO; AH=+116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)3.已知：2CO

3、(g)+O2(g) = 2CO2(g)AH=-566kJ/mol_ 1_,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ - O2(g)AH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是YA. CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) AH>452kJ/molD. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02 10234. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)AH= 571.6 kJ mol ,CH4(g)+2O2(g

4、) = CO2(g) + 2H2O(l)AH= 890 kJ mol 一現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全夕燒生成CO2(g)和H2O(l), 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A. 1 ： 1B. 1 ： 3C. 1 ： 4D. 2 ： 35.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4Oi0。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P P akJmol1、PO bkJ mol1、P=O ckJ mol1、O=OII II1dkJ mol o根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的其中正確的是()A. (6a+5d 4c 12b

5、) kJ mol1B (4c+12b 6a 5d) kJ mol1C. (4c+12b 4a 5d) kJ mol 1 D. (4a+5d 4c 12b) kJ mol 16.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ,下列說(shuō)法正確的是()A. 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能 量D. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ7 .下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是()A.煤燃

6、燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程8 .化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成 CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將 CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程8 .已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H50H(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1 -1411.0kJ mol-和-1366.8kJmol-1，則由 C2H4(g)和 H2O(l)反應(yīng)生成 C2H50H(l)的AH 為()A. -44.2kJmol-1B. +44.2kJ mlo-1C. -330kJ mol-1D. +330kJ mlo-19.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3

7、的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 是()A. N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）; H=2（a-b-c）kJ mol-1B. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; H=2（b-a）kJmol1C. N N2（g）+1 H2（g）=NH3（1）; H=（b+c-a）kJ mol-1D. N2（g）+ H2（g）=NH3（g）; AH=（a+b）kJ mol 110.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A. HCl和NaOH反映的中和熱 小=57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反映的 中和熱 小=2X（ 57.3）kJ/molB. CO（g）的燃燒熱是 2

8、83.0kJ/mol,則 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的 卬= 2>283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱11 .紅磷P(S)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖 所示(圖中的AH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:(1)P和Cl2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式 (2)PCl5分解成PC13和C12的熱化學(xué)方程式 上述 分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度 T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá) 到平衡時(shí)PC15還

9、剩0.60mol,其分解率為等于;若反應(yīng)溫度由Ti升高 至d2,平衡時(shí)PC15的分解率為 叩 邊 a(填 關(guān)于"、小于”或 等于"。)(3)工業(yè)上制備PC15通常分兩步進(jìn)行，先將 P和C12反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13,然 后降溫，再和C12反應(yīng)生成PC15。原因是(4)P和C12分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的小3 =, P和C12一步反應(yīng)生成 1molPCl5的AH4AH3(填 大于"、小于”或 等于"。)(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，具化學(xué)方程式是 o 12 .北京奧運(yùn)會(huì) 祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是內(nèi)

10、烯(C3H 6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。1已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC 三CH(g)H2(g)； AH=156.6 kJ molCH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g); =32.4 kJ mol 則相同條件下，反應(yīng) C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的廿1=kJ mol 13 .已知：(1) Zn (s) +1/2O2 (g) =ZnO(s), A H=348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2 (g) = Ag2O(s), AH=-31.0kJ/mol貝U Zn (s) + Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的 AH

11、 等于A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol 14 .甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH30H(g)+ H2O(g)=CO2(g) + 3H2(g);AH = + 49.0 kJ mol CH30H(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g)+ 2H2(g); AH = 192.9 kJ mol8罔+芨拽過(guò)程下列說(shuō)法正確的是()_-1A. CH30H 的燃燒熱為 192.9 kJ molB.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C. CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D .根據(jù)推知

12、反應(yīng)：CH3OH(l) + 1/2O2(g) = CO2(g)+ 2H2(g)的廿|> 192.9kJ mol15 (灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn (s,白)+2HC1 (aq) =SnCl2 (aq) +H2 (g)AHiSn (s,灰)+2HC1 (aq) =SnCl2 (aq) +H2 (g)AH2Sn (s,灰) <13一，Sn (s,白)33=+2.1 kJ mol-1下列說(shuō)法正確的是()A. AHi>AH2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 C的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞16.已知

13、：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ的能量；1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量；下列敘述正確的是()A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B,氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 AH = - 183kJ/molD,氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 AH = - 183kJ/mol1. B 2. C 3. C 4. B5. A 6. C 7. AB8 .A 9. A 10.