高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第20章 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、l考點55 難溶電解質(zhì)的溶解平衡u1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立u2.難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征逆逆等等動動定定變變考點55 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 (1) 內(nèi)因：內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)。難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)。 (2) 外因外因： 濃度濃度：加水稀釋，平衡向 的方向移動，但Ksp 。 溫度溫度：升溫時，多數(shù)平衡向沉淀溶解的方向移動，少數(shù)平衡向沉淀生成的方向移動。如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，平衡向析出Ca(OH)2的方向移動，即溶解度減小。 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，平衡向 的方向移動。 其他其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物

2、質(zhì)或氣體的離子時，平衡向沉 方向移動。u3. 難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素沉淀溶解不變沉淀生成沉淀溶解考點55 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1) 表達式：表達式：對于溶解平衡對于溶解平衡 MmAn(s) mMn+(aq) nAm-(aq) Ksp = c(Mn+)m c(Am-) n(2) 意義：意義：溶度積溶度積(Ksp )反映了物質(zhì)反映了物質(zhì) 。(3) 影響因素：影響因素：溶度積常數(shù)只溶度積常數(shù)只與與 和和 有關(guān)有關(guān)，而與沉淀，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。 u4.沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積在在水中的水中的溶解能力溶解能力難溶難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)性電解質(zhì)的性質(zhì)溫度溫度

3、考點55 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1物質(zhì)的溶解度和溶度積物質(zhì)的溶解度和溶度積 2溶度積的應(yīng)用溶度積的應(yīng)用 判斷難溶電解質(zhì)在給判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成和溶解定條件下沉淀能否生成和溶解： 當(dāng)當(dāng) Qc Ksp 時，溶液為過飽和溶液時，溶液為過飽和溶液， 。 當(dāng)當(dāng) Qc Ksp 時，溶液為飽和溶液時，溶液為飽和溶液， 。 當(dāng)當(dāng) Qc Ksp 時，溶液為不飽和溶液時，溶液為不飽和溶液， ?？挤? 溶度積常數(shù)的應(yīng)用（1）一般）一般情況下情況下 Ksp 越大，越大，說明說明 。（2）Ksp可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力?！咀⒁庾⒁狻糠植匠恋恚悍植匠恋恚喝粢环N

4、沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時，則可以控制條件，使這些離子先后分別沉淀。若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時，則可以控制條件，使這些離子先后分別沉淀。(1)(1)對同一類型的沉淀，對同一類型的沉淀，K Kspsp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且K Kspsp相差越大分步沉淀效果越好相差越大分步沉淀效果越好。(2)(2)對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計算才能確定，如對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計算才能確定，如AgClAgCl和和AgAg2 2CrOCrO4 4的分步沉淀。的分步沉淀。沉淀的溶解程度越大析出沉淀析出沉淀處于平衡狀態(tài)處于平衡狀態(tài)沉淀溶解沉淀溶解考點55 難溶

5、電解質(zhì)的溶解平衡海南化學(xué)20186，2分某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是()AAgCl的溶解度、Ksp均減小BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的溶解度減小、Ksp不變DAgCl的溶解度不變、Ksp減小【解析】AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，c(Cl)增大，導(dǎo)致平衡AgCl(s)=Ag(aq)Cl(aq)逆向移動，則AgCl的溶解度減小，溫度不變，則Ksp不變，C正確。C例考點55 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1. 沉淀的沉淀的生成生成 (1) 應(yīng)用：可利用生成沉淀來達到除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。應(yīng)用：可利用生成沉淀來達到除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。

6、(2) 方法方法： 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié) pH 法法， 沉淀劑沉淀劑法法。 2. 沉淀的溶解沉淀的溶解 (1) 酸溶解酸溶解法法 (2) 鹽溶鹽溶解法解法 (3) 特殊：特殊：AgCl、AgOH 可溶于氨水，形成銀氨配離子可溶于氨水，形成銀氨配離子?？挤? 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用考點55 難溶電解質(zhì)的溶解平衡3. 沉淀的沉淀的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化【注意注意】只要滿足QcKsp，溶解度小的物質(zhì)也可轉(zhuǎn)化為溶解度大的物質(zhì)。(2)(2)應(yīng)用應(yīng)用鍋爐除垢：將鍋爐除垢：將CaSOCaSO4 4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCOCaCO3 3，再加入食醋溶解。，再加入食醋溶解。礦物轉(zhuǎn)化：礦物轉(zhuǎn)化：CuSOCuSO4 4溶液遇溶液遇ZnS(ZnS(閃鋅礦

7、閃鋅礦) )轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CuS(CuS(銅藍銅藍) )。 (1)(1)特征特征溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)較易實現(xiàn)，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)較易實現(xiàn)，如如3Mg(OH)3Mg(OH)2 22Fe2Fe3 3 2Fe(OH)2Fe(OH)3 33Mg3Mg2 2；沉淀的溶解度差別；沉淀的溶解度差別 ，越容易轉(zhuǎn)化。，越容易轉(zhuǎn)化。越大越大考點55 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201826201826題節(jié)選題節(jié)選 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦鋅礦(ZnS(ZnS，含有，含有SiOSiO2 2和少量和少量F

8、eSFeS、CdSCdS、PbSPbS雜質(zhì)雜質(zhì)) )為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子相關(guān)金屬離子 c c0 0(M(Mn n) )0.1 molL0.1 molL1 1 形成氫氧化物沉淀的形成氫氧化物沉淀的pHpH范圍如下：范圍如下：回答下列問題：回答下列問題：濾渣濾渣1 1的主要成分除的主要成分除SiOSiO2 2外還有外還有_；氧化除雜工序中；氧化除雜工序中ZnOZnO的作用是的作用是_，若不通入氧氣，其后果是，若不通入氧氣，其后果是_。例考點55 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【解析】濾渣1中除了含有不溶于酸的二氧化硅外，還含有閃鋅礦中的雜質(zhì)PbS與硫酸

9、反應(yīng)生成的難溶的PbSO4。氧化除雜工序中氧化鋅與溶液中的氫離子反應(yīng)，可調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子完全沉淀除去。“溶浸”過程中硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，若不通入氧氣，亞鐵離子就不能轉(zhuǎn)化為鐵離子，由于亞鐵離子開始沉淀的pH、沉淀完全的pH都與鋅離子非常接近，故無法通過形成氫氧化物沉淀的方法除去雜質(zhì)亞鐵離子?！敬鸢复鸢浮縋bSOPbSO4 4調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pHpH無法除去雜質(zhì)無法除去雜質(zhì)FeFe2 2考點55 難溶電解質(zhì)的溶解平衡l考點56 Ksp圖像及計算圖像及計算考法3 Ksp 的計算考法4 數(shù)形結(jié)合考查溶度積常數(shù)考法3 Ksp 的計算的計算(1)?？嫉腒sp計算考點56 Ksp圖像

10、及計算圖像及計算考法3 Ksp 的計算的計算 (1) 對于陰、陽離子比例不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較，而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計算。對于陰、陽離子比例不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較，而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計算。 (2) 涉及涉及 Qc 的計算時，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計算出錯。故離子的計算時，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計算出錯。故離子濃度一定是濃度一定是混合溶液中的離子濃度混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積混合溶液的體積。(2)一般來說Ksp數(shù)值越小，溶液中溶解的物質(zhì)就越少。當(dāng)加入某種離子使物質(zhì)沉淀時，由于不同的溶質(zhì)化學(xué)式不同

11、，各離子的起始濃度也不一定相同，故不一定是溶度積小的物質(zhì)先沉淀。要通過具體計算才可以判斷沉淀的先后順序。考點56 Ksp圖像及計算圖像及計算課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201627題節(jié)選題節(jié)選元素鉻元素鉻(Cr)在溶液中主要以在溶液中主要以Cr3(藍紫色藍紫色)、Cr(OH)4(綠色綠色)、Cr2O72(橙紅色橙紅色)、CrO42(黃色黃色)等形式存在。等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮馂殡y溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}：下列問題：在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(

12、濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag)為_molL1，此時溶液中c(CrO42)等于_molL1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)?！窘馕觥縆sp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全時，c(Cl)1.0105 molL1，則溶液中c(Ag)2.0105 molL1。Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO42)，則溶液中c(CrO42)5.0103 molL1?！敬鸢浮?2.01055.0103例考點56 Ksp圖像及計算圖像及計算沉淀溶解平衡圖像的解題方法第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義 縱、橫坐標(biāo)通常是

13、難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義考法4 數(shù)形結(jié)合考查溶度積常數(shù)1. 不同不同的難溶物在同一條件下，的難溶物在同一條件下，不能說不能說 Ksp 小的先沉淀小的先沉淀，而要通過計算比較，而要通過計算比較 Qc 與與 Ksp 的關(guān)系。其根本原因在于不同的物質(zhì)溶度積表達式不同，計算的關(guān)系。其根本原因在于不同的物質(zhì)溶度積表達式不同，計算的結(jié)果也不同的結(jié)果也不同。2. 溶度積曲線上的點表示該條件下，達到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；在溶度積曲線上的點表示該條件下，達到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；在曲線下方曲線下方的點的點表示表示該度下未達到平衡該度下未達到平衡；在；在曲線上方的點表示過飽

14、和狀態(tài)曲線上方的點表示過飽和狀態(tài)，此時，此時有沉淀析出有沉淀析出?？键c56 Ksp圖像及計算圖像及計算課標(biāo)理綜201812，6分用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同實驗條件下，若改為0.040 0 molL1 Cl，反應(yīng)終點c移到aD相同實驗條件下，若改為0.050 0 molL1 Br，反應(yīng)終點c向b方向移動【解析】加入25 mL AgNO3溶液時，Cl與Ag恰好反應(yīng)生成AgCl，圖中c點對應(yīng)的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡，此時c(Cl)c(Ag)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)3.161010，A正確；滴加AgNO3溶液時，有AgCl沉淀生成，所得曲線為