高考化學(xué)大一輪專題復(fù)習(xí) 第三單元 化學(xué)基本理論 第14講 化學(xué)反應(yīng)與能量課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第14講化學(xué)反應(yīng)與能量考綱定位選項(xiàng)示例1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。1.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃燒熱H為：D.3

2、.4104 kJmol1。(2016年海南卷)2.工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 ，101 kPa時(shí)：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F (s)5H2O(l)H937 kJmol1則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO4)3F (s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJmol1。(2016年四川卷)考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有

3、能量的變化(2)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()。)。(3)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()。(4)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()。(5)同溫同壓下，反應(yīng) H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H 不同()。 (6)500 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方2NH3(g)H38.6程式為N2(g)3H2(g)(8)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中 PM2.5 的含量()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6

4、)(7)(8)kJmol1()?？键c(diǎn)一反應(yīng)熱【知識梳理】1焓變。(1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的_。符號：_，單位：_(規(guī)定：放熱反應(yīng)的H 取“”，吸熱反應(yīng)的H 取“”)。(2)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量變化的主要原因在于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不盡相同，在破壞化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的過程中能量變化不相等，使得化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化。熱效應(yīng)HkJmol1項(xiàng)目放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)特征反應(yīng)過程中放出熱量反應(yīng)過程中吸收熱量形成原因反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量2.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)。項(xiàng)目放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成

5、時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量焓變的大小H0圖示(續(xù)表)(續(xù)表)項(xiàng)目放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實(shí)例燃燒反應(yīng)；活潑金屬跟酸反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；鈉與水的反應(yīng)等氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)；以C、H2、CO為還原劑冶煉金屬的氧化還原反應(yīng)；多數(shù)分解反應(yīng)；水解反應(yīng)【考點(diǎn)集訓(xùn)】例1(2015 年北京卷)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用 X 射線激光技術(shù)觀察到 CO 與 O 在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()。A.CO 和 O 生成 CO2 是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO 斷鍵形成 C 和 OC.CO 和 O 形成了

6、具有極性共價(jià)鍵的 CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示 CO 與 O2 反應(yīng)的過程解析：狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應(yīng)中CO 并未斷裂成C 和O；由圖示可以看出，CO 和O 生成了CO2，CO2 分子中C 與O 間為極性共價(jià)鍵；狀態(tài)狀態(tài)表示CO 與O 反應(yīng)生成CO2 的過程，并不是CO與O2 的反應(yīng)過程。答案：C 例22SO2(g) O2(g)2SO3(g) 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：(1)圖中 C 表示_。(2)E 的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？ _( 填“有”或“無”)。該

7、反應(yīng)通常用 V2O5 作催化劑，加 V2O5 會使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？_(填“升高”或“降低”)。思路指導(dǎo)：注意橫坐標(biāo)的箭頭表示反應(yīng)的方向由AC；催化劑改變反應(yīng)的歷程，導(dǎo)致活化能降低。解析：依據(jù)圖象分析A 為反應(yīng)物總能量，C 為生成物總能量，E 為反應(yīng)的活化能，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱，改變反應(yīng)歷程，能降低反應(yīng)的活化能。答案：(1)生成物的總能量(2)無降低歸納總結(jié)能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系E1為斷鍵需要吸收的能量，正反應(yīng)的活化能；E2為成鍵所釋放的能量，也是逆反應(yīng)的活化能。當(dāng)E1E2時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0；當(dāng)E1E2時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。例3(2017屆河北衡水武邑中學(xué)調(diào)

8、研)用H2可將工業(yè)廢氣中的 NO 催化還原成 N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計(jì)量單位為A.0.5(abcd) kJmol1C.0.5(cdab) kJmol1B.0.5(cadb) kJmol1D.0.5(bdac) kJmol1解析：由圖中轉(zhuǎn)化可知，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(l)H(abcd) kJmol1?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)中的能量變化成正比，則答案：A考點(diǎn)二燃燒熱與中和熱【知識梳理】一、燃燒熱與中和熱1.燃燒熱。1 mol穩(wěn)定的氧化物1 mol C(s)CO2(g)H(aq)OH2.中和熱。1 mol H2O(aq)=H2O(l

9、)H57.3 kJmol1比較角度燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱HH0，單位： kJmol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1 mol 純物質(zhì)不限量生成物的量不限量1 mol H2O(l)反應(yīng)熱的含義1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；其中：CCO2(g)，HH2O(l)在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol H2O(l)和可溶性鹽時(shí)放出的熱量；不同的反應(yīng)物中和熱大致相同，均約為57.3 kJmol13.燃燒熱與中和熱的比較。二、中和熱的測定1.測定原理。c4.18103 kJ(g)1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。2.實(shí)驗(yàn)裝置。3.注意事項(xiàng)。(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作

10、用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，理由是銅傳熱快，熱量損失大。【考點(diǎn)集訓(xùn)】例 4下列有關(guān)中和熱的說法正確的是()。A.中和熱的熱化學(xué)方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJmol1B.準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度 4 次C.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D.若稀酸溶液中 H與稀堿溶液中 OH的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確答案：C解析：中和熱的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)

11、H57.3 kJmol1，A錯(cuò)誤；中和熱測定實(shí)驗(yàn)過程中至少需測定溫度3次取平均值，B錯(cuò)誤；銅容易導(dǎo)熱，會有熱量損失，因此中和熱測定數(shù)值偏小，C正確；實(shí)驗(yàn)過程中NaOH一般略微過量，確保反應(yīng)完全，D錯(cuò)誤。例 5下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()。A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ mol1B.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ mol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2

12、C(s)O2(g)=2CO(g)Hb；則abD.已知C (石墨，s)=C (金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定思路指導(dǎo)：(1)注意中和熱和燃燒熱兩個(gè)概念中都對反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量有特別要求。(2)溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)熱有一定影響，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同。解析：燃燒熱概念要求H2為1 mol，H2O為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸中和時(shí)需要電離吸收能量，放出熱量小于 57.3 kJ，B項(xiàng)正確；C 不完全燃燒，放熱偏小，因?yàn)镠0，即 ab，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收熱量，石墨具有的能量更低更穩(wěn)定，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B易錯(cuò)警示1.燃燒熱是指25 時(shí)，每1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化

13、物時(shí)放出的熱量，注意理解兩個(gè)關(guān)鍵詞“每1 mol”“穩(wěn)定氧化物”。2.常溫時(shí)，中和熱H57.3 kJ mol1；濃酸濃堿稀釋會放熱，所以有它們參加的中和熱會大于57.3 kJ mol1；弱酸或弱堿電離要吸熱，所以有它們參加的中和熱小于57.3 kJ mol1。例 6(2016 年海南卷)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒 1 kg 該化合物釋放出熱量 3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃燒熱H 為()。A.3.8104 kJmol1 B.3.8104 kJmol1C.3.4104 kJmol

14、1 D.3.4104 kJmol1答案：D考點(diǎn)三熱化學(xué)方程式【知識梳理】1.熱化學(xué)方程式。量反應(yīng)熱(1)定義：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。物質(zhì)變化能量變化(2)意義：表明了變化過程中的_和_。例如，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示在25 、101 kPa 條件下，_。2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)時(shí)釋放571.6 kJ 的能量2.熱化學(xué)方程式的書寫。(1)書寫步驟。(2)有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)。注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此

15、，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“”“”和反應(yīng)條件。注意H 的符號與單位。若為放熱反應(yīng)，H0。(H 的單位一般為 kJ mol1) 當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。注意H 的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H 相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H 也要加倍。注意燃燒熱、中和熱等條件的限制。用中文表示焓變時(shí)數(shù)值沒有正負(fù)號，而用符號表示焓變時(shí)數(shù)值必須注明正負(fù)號。如 H2 的燃燒熱為 285.8 kJ mol1，H285.8 kJ mol1。(3)判斷熱化學(xué)方程式書寫正

16、誤的方法。檢查是否標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。檢查H 的“”“”是否與吸熱、放熱一致。檢查H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相對應(yīng)(成比例)?！究键c(diǎn)集訓(xùn)】例 7已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時(shí)生成 1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()。解析：由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量4b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1。答案：AC.2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D.2C2

17、H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1易錯(cuò)警示熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。由于可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的，所以其實(shí)際H 的絕對值(即不含正負(fù)號的數(shù)值)小于理論值，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，是指反應(yīng)生成2 mol NH3時(shí)放出熱量為 92.4 kJ，若按化學(xué)計(jì)量數(shù)1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)生成的NH3 少于2 mol，則放出熱量必然小于92.4 kJ。例8(2016 年佛山模擬)已知：101 kPa 時(shí) 1 mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為 5518 kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生

18、反應(yīng)生成 1 mol H2O 時(shí)放出的熱量為 57.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()。2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11 036 kJmol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol1HOH=H2OH57.3 kJmol12NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1A.B.C.D.只有解析：表示辛烷燃燒熱時(shí)，生成的水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故錯(cuò)誤、正確；中未標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。答案：C方法技巧“五審”判斷熱化學(xué)方程式的正誤例

19、9(2016 年東北師大附中二模)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()。A.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，則abD.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定燃燒熱大于241.8 kJmol1，故B錯(cuò)誤；焦炭完全燃燒放出的熱解析：中和熱

20、是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量，故A 正確；氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的量高于不完全燃燒放出的熱量，因焓變是負(fù)值，即 ab，故 C錯(cuò)誤；P(白磷，s)=P(紅磷，s) H0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，紅磷比白磷穩(wěn)定，故 D 錯(cuò)誤。答案：A考點(diǎn)四蓋斯定律及反應(yīng)熱計(jì)算【知識梳理】1.定義。不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_的。反應(yīng)熱只和_有關(guān)，而與_無關(guān)。相同

21、反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)途徑2.舉例。H1H2如下圖，始態(tài)為 S，終態(tài)為 L，中間過程為 R，則有H_。3.反應(yīng)熱大小的比較。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)。A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因?yàn)镃(g)=C(l)H3H2。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)。S(g)O2(g)=SO2(g)H1a kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H2b kJmol1(3)晶體類型不同，產(chǎn)物相同時(shí)。C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1(4)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較時(shí)。C(s)O2(g)=

22、CO2(g)H10因?yàn)镠2H3H1，H10，H20，H30所以H1H2。【考點(diǎn)集訓(xùn)】例 10(2015 年重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為A.3abcB.c3abC.abcD.cabS(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ mol1已知碳的燃燒熱H1a kJ mol1；S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ mol1；2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ mol1，則x為()。答案：A解析：碳的燃燒熱H1a kJmol1，其熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1；

23、S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1；2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，將方程式3得：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)，則Hx kJmol1(3abc) kJmol1，所以x3abc。歸納總結(jié)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的注意事項(xiàng)(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H 也應(yīng)乘以或除以同一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H 也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號，即把H 看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。(2)將一個(gè)熱化學(xué)方程式改寫成逆反應(yīng)時(shí)，H 的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。(3)在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)

24、的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，吸熱；反之放熱。例11(1)(2016年四川卷)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知 25 ，101 kPa 時(shí)：CaO(s)3H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。(2)(2016 年新課標(biāo)卷)已知下列反應(yīng)：則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。(3)(2016年新課標(biāo)卷)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和 N2O4 可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。解析：(1)已知25 ，101 kPa時(shí)：CaO(s)H2SO4(l