氧化還原反應(yīng)

1、燃燃 燒燒鐵鐵 生生 銹銹綠茶久置后綠茶久置后顏色變深顏色變深久置蘋(píng)果由粉綠久置蘋(píng)果由粉綠色變成黃褐色色變成黃褐色學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、氧化還原反應(yīng)的判斷、氧化還原反應(yīng)的判斷2、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)叫氧化反應(yīng).物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)叫還原反應(yīng).有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1. . 從從得失氧得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在同一個(gè)反應(yīng)中在同一個(gè)反應(yīng)中:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是氧化反

2、應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生、不可分割的。同時(shí)發(fā)生、不可分割的。氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征： 有元素化合價(jià)的升降有元素化合價(jià)的升降應(yīng)用應(yīng)用：判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。：判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。2.2.從從化合價(jià)化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaClNaCl為例為例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)升降原因化合價(jià)升降原因電子的得失電子的得失化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子 2Na + Cl2 = 2NaCl -1+100，被氧化，被氧化，被

3、還原，被還原H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以以HClHCl為例為例 氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)3 3、從、從電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)失失去電子去電子( (或或共用電子對(duì)共用電子對(duì)偏離偏離) )，元素化合價(jià)元素化合價(jià)升升高，高，該元素被氧化該元素被氧化, ,發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)?；磻?yīng)。得得到電子到電子( (或或

4、共用電子對(duì)共用電子對(duì)偏向偏向) )，元素化合價(jià)元素化合價(jià)降降低，低，該元素被還原該元素被還原，發(fā)生，發(fā)生還還原反應(yīng)。原反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)：非氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移無(wú)電子轉(zhuǎn)移無(wú)電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧還反應(yīng)氧還反應(yīng)置換置換復(fù)分解復(fù)分解分解分解化化 合合氧化還原反應(yīng)與四類(lèi)基本反應(yīng)關(guān)系圖氧化還原反應(yīng)與四類(lèi)基本反應(yīng)關(guān)系圖Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3

5、O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)問(wèn)題探究問(wèn)題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)有什么聯(lián)系有什么聯(lián)系 ？1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+

6、CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O BC BC分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練1：必做題：必做題2、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì),所含所含元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合、

7、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失或偏移）BDC1某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練2：選做題：選做題2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 B BD D實(shí)踐活動(dòng)：實(shí)踐活動(dòng)：通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事