高一化學(xué)計(jì)算題專題(學(xué)生)

1、高中化學(xué)計(jì)算題的解法歸納計(jì)算方法原理說(shuō)明差 懸 法質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)呈差求解根據(jù)物質(zhì)變化前后某種曷發(fā)生 變化的方程式或關(guān)系式,找出所 謂“理論差皇，利用該法關(guān)鍵 有兩點(diǎn)：弄清差量的原因； 弄清差量與什么量成比例。體積差利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的體積差量求解守 恒 法質(zhì)量守恒從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等是巧妙選擇化學(xué)式或溶液中某 兩種數(shù)（如正負(fù)化臺(tái)價(jià)總數(shù)、陰 陽(yáng)禺T所帶的正負(fù)電荷總數(shù)）相 等，或幾個(gè)連續(xù)（或平行）的方 程式前后某微粒（如高T、原T、 電子）的物質(zhì)的呈保持不變作為 解題依據(jù)。電荷 守恒在電解質(zhì)溶液中，由于整個(gè)溶液呈中性， 所以陰、陽(yáng)闋T所帶的電荷總量必須相等。 在高子

2、方程式中，反應(yīng)物所帶正（負(fù)） 電荷總呈與生成物所帶正（負(fù)）電荷總量 相等。電子 守恒在靠化還原過(guò)程中，總是存在著得電子總 數(shù)等于失電子總數(shù)，在原電池和電解池中 通過(guò)兩極的電于數(shù)必然相等。原子 守恒反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物以各種形 式存在的總數(shù)關(guān) 系 式 法粒子 守恒從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原 于個(gè)數(shù)必然相等。是計(jì)算中用來(lái)表示已知皇與未 知星成正比例關(guān)系的式于。方程式 疊加對(duì)循環(huán)反應(yīng)（前一反應(yīng)的某一產(chǎn)物，在參 加后續(xù)反應(yīng)后，又得生成，使反應(yīng)循劃、卜 去）將方程式相加，消去循環(huán)頂。平 均 值 法平均式量即用平均相對(duì)原子質(zhì)星或相對(duì)分子質(zhì)是判 斷物質(zhì)成分或含呈是一種將教學(xué)平均原理應(yīng)用于

3、化學(xué)計(jì)算的解題方法。它依據(jù)教 學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù)A和A2的平 均值A(chǔ), A介于A1和Aa之間。 應(yīng)用于混合物的分析（定呈、定 性），常用的技巧：十字交叉 法。平均摩電子質(zhì) 量反應(yīng)中平均轉(zhuǎn)移ImN電子所需混合物的質(zhì) 量，其值介于兩組分之間平均 組成在混合物的計(jì)算中，可以把平均組成作為 中介，以此討論可能的組成極值法是把所研究的對(duì)象或過(guò)程變化通過(guò)假設(shè)， 推到理想的極限值，使因果關(guān)系變得十分 明顯，從而得出正確的判斷，或者將化學(xué) 問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)的極限問(wèn)題求解。常用于求有關(guān)存在“極限值”的 計(jì)算題，如某些化學(xué)平衡的計(jì) 算，平行反應(yīng)的計(jì)算，混合物的 計(jì)算等。估算法是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用邊界條件， 并運(yùn)

4、用近似值、平均值、極限值、等于、 大于或小于等數(shù)學(xué)方法，對(duì)化學(xué)問(wèn)題的定 量問(wèn)題進(jìn)行估量、評(píng)價(jià)、推斷，從而得出 正確結(jié)論的一種思維方法。特別適用于計(jì)算型選擇題，由選 項(xiàng)結(jié)合題意判斷?；瘜W(xué)計(jì)算的解題方法與技巧（一）一、守恒法利用電荷守恒和原于守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)（如化合價(jià)數(shù)、正負(fù)電荷 總數(shù)）始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒（如原于、電子、高干）的物質(zhì)的皇 保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計(jì)算中間產(chǎn)物的教呈，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。（一）原子個(gè)數(shù)守恒例題1某無(wú)水混合物由疏酸亞鐵和硫酸鐵組成，測(cè)知該混合物中的硫的質(zhì)是分?jǐn)?shù)為a,求混合物中鐵的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)【例題2】用1

5、Llmol/L的NaOH溶液吸收0.8m）lC（）2,求所得的溶液中CO'/一和HC5.的物質(zhì)的呈之比為（二）電荷守恒-即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。【例題 3】在 Na2sO4和 K2SQ4的混和溶液中,如果Na1=0.2mol/L, SO? = x mol/L, K+=y mol/L,則 x和y的關(guān)系是（）（A） x=0.5y（B）x=0.1+0.5y（C）y=2（x-0.1）（D）y=2x-0.1【例題4】用ILlmol/L的NaOH溶液吸收0.8mNC（）2,求所得的溶液中3刀一和HCQ；的物質(zhì)的量之比為（三）電

6、子守恒-是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。【例題5】將純鐵絲5.21克溶于過(guò)皇稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNQ：去氧化溶液中F/+,待反應(yīng)后 剩余的FC?-高于尚需12ml 0.3mol/LKMnQ,溶液才能完全氧化， 寫(xiě)出KN。,和FcCL完全反應(yīng)的方程式?！纠}6】往150mLFcBn溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L （標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有 1/3的滇高干被氧化成溪單質(zhì)。求原溶液FcBr2的物質(zhì)的呈濃度。（四）質(zhì)量守恒-質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液

7、的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！纠}7】取一定是的KC15和MnO2的混合物共熱制取（上，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Mn（）2在混合物中的質(zhì)皇分?jǐn)?shù)為20%, 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到Vn（）2在混合物中的質(zhì)是分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，求KOO?的分解百分率?！纠}8：某鹽的飽和溶液的質(zhì)是分?jǐn)?shù)為26.8%,取一定量的此飽和溶液，加入該無(wú)水鹽，在溫度不變的 情況下，析出mg含有一定呈結(jié)晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)晝?yōu)椋?）（A） 26.8%w（B） m-w （C） （m+w） X26.8%（D）（m-w）X26.8%【例題1?！浚簩⒛扯r(jià)金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL濃度為lm（）l/rL的H2SO4溶液中,待完全反應(yīng)后濾

8、去 過(guò)量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g時(shí)，保持溫度為t,開(kāi)始析出RSQ4 7H2Q晶體。在該溫度下繼續(xù)蒸 發(fā)，當(dāng)析出20.5g晶體時(shí)，還留下49g溶液。求金屬R的相對(duì)原子質(zhì)顯?！纠}11：向一定曷的Na（）H固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢?，恰好完全反?yīng)， 有藍(lán)色沉淀生成，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)星與加入的原混合物溶液的質(zhì)顯相等。則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與 硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的曷之比為【例題12】1500C時(shí)，碳酸核完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的 ）（A） 96 倍（B） 48 倍（C） 12 倍 （D） 32 倍（五）原子的物質(zhì)的量守恒-即反應(yīng)前

9、后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變?！纠}13】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KQH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2c（）337.3 %取1克該樣品投入25亳升2摩/升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩/升KQH溶液37.4 亳升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（）（A） 1 克 （B） 3.725 克 （C） 0.797 克 （D） 2.836 克(六)化合價(jià)數(shù)值守恒【例題14】某元素X的氧化物含氧44.0%,已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)星為51,則該氧化物的化學(xué)式為()(A) X。(B) X3Q5(C) XO3(D) X2Q5(七)體積守恒【例題15】有一真空

10、瓶的質(zhì)量為Ml g,該瓶充入空氣總質(zhì)星為M2 g,在相同狀況下，若該瓶充某氣體A后， 總質(zhì)是為M3go則A的相對(duì)分子質(zhì)量為二差量法根據(jù)物質(zhì)變化前后某種呈發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩點(diǎn)：弄清 差皇的原因；弄清差皇與什么曷成比例。1、12.4gF.O3與Cu()的混合物與足量的C。充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少3.1U,求原混合物中氏式%與CuQ的質(zhì)量比為多少。2、已知常溫下H2的密度是0.893g/L,某燒杯中加入50.0ml水，并放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后冷卻，稱量所得溶液，其質(zhì)量為52.2%試求：1)加入鈉的質(zhì)量(用差量法求解)2)所得H二在常溫下的體積3)所

11、得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、在120攝氏度，一個(gè)大氣壓下有CO2和水蒸氣的混合氣體4.76&將混合氣體緩緩?fù)ㄈ?7.16&足量的Na2O2中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?()g求1.混合氣體中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量4、將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.83在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應(yīng)后 排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9%試計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質(zhì)，過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵棒稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比 原來(lái)增加包,問(wèn)有多少克銅析出?參加反應(yīng)的鐵是多少克？6、天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度

12、的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為a mol 的鋁和鎂分別放入左盤(pán)和右盤(pán)的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤(pán)的燒杯中加入多少克同種金屬才 能平衡。7、將一定質(zhì)量的小蘇打和銅混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)加熱前后質(zhì)量不變， 則原混合物銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、將質(zhì)量為n的NaHC。,固體加熱分解一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m未分解的NaHCO3的質(zhì)量為 O(2)生成的Na2c6的質(zhì)量為 o當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為,可以斷定NaHCC%已完全分解?！纠}9】mg Fu與含有H2s()4的CuS(L溶液中完全反應(yīng)后，剩余固體m go則參加反應(yīng)的CuSQ4與H2s 的物質(zhì)的量之比為()A 7:1B 1:7C 7

13、:8D 8:7【例題10】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCQ,雜質(zhì)的Na2c樣品的純度，現(xiàn)將Eg樣品加熱，其質(zhì)曷變?yōu)?g,則該 樣品的純度為(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A(84w2 53wl) /31wl B 84 (wl2) /31wl C (73w242wl)/31wl D (115w284wl) /31wl三關(guān)系式法極值法平均值法【例題1將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)曷分?jǐn)?shù)為()A 4/ 100+2.3 X100%B 4/100+4-1.8 X100%C 4/100+4 X100%D 4/100+2.3-0.1X100%【例題2鋁分別與足量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出

14、的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反 應(yīng)中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的曷之比為()【例題3】由Zn、F- Ak Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足呈的鹽酸反應(yīng)生成在標(biāo)漉狀況下為11.2 L,則混合物中一定含有的金屬是()A ZnB FeC AlD Mg【例題4】將amol鈉和a mol鋁一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度為d g/cm)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為()A. 82a/(46a+m)% B 82(X)a/(46a+2m) % C 8200a/(46a+m) % D 8200a/(69a+m)%【例題5】甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3md/L的鹽酸和NM)H溶液，向兩燒

15、杯中分別加入等質(zhì)曷的鋁粉, 反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V甲：V乙=1： 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為()A. 5.4gB 3.6gC 2.7gD 1.8g【例題6】把Ba (OH) 2溶液滴入明磯溶液中，使SO/全部轉(zhuǎn)化成Ba SQ,沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式 是()A AP-B Al (OH) 3C AK)' D Al3+ 和 Al (OH) 3【例題7】向一定量的F«)、Fu、FuQ4的混合物中加入100ml lmol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,在溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的C。在高溫下還原相同曷的 此混合物，

16、得到鐵的質(zhì)曷為【例題8】將空FrQq和AM%的混合物溶解在過(guò)最的200 ml濃度為0.1 md/L的鹽酸溶液中，然后向其中加 入NaQH溶液，使FC+、A/ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ,則NaQH溶液的濃度為 () A O.lmol/LB 0.2mol/LC 0.4mol/L D 0.8m()l/L【例題9】有100 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c （Mg2+） =0.1 mol/L, c （CD = O.65m（l/L,要使M/全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加4mol/L的NaQH溶液的體積為（）A 40mLB 72mLC 128mLD 20mL【例題10向20mL Imol/L的Al2 （SO4） 3溶液中加入30 mL KOH溶液,充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則KOH 溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）A lmol/LB 3mol/LC 5 mol/L D 7 mo