第三章晶體結(jié)構(gòu)與晶體中的缺陷3

1、安徽建筑工業(yè)學(xué)院 無機材料科學(xué)基礎(chǔ) 主 講 ： 李 燕無機材料科學(xué)基礎(chǔ)（二）無機材料科學(xué)基礎(chǔ)（二）無機材料科學(xué)基礎(chǔ)（二）無機材料科學(xué)基礎(chǔ)（二）無機材料科學(xué)基礎(chǔ)（二）無機材料科學(xué)基礎(chǔ)（二）二、固二、固 溶溶 體體Solid solutionSolid solution二、固溶體二、固溶體(solid solution) 溶劑溶劑(或稱主晶相、基質(zhì)或稱主晶相、基質(zhì)) ：如果固溶如果固溶體是由體是由A物質(zhì)溶解在物質(zhì)溶解在B物質(zhì)中形成的，一般物質(zhì)中形成的，一般將原組分將原組分B或含量較高的組分稱為溶劑或含量較高的組分稱為溶劑(或或稱主晶相、基質(zhì)稱主晶相、基質(zhì))。固溶體：固溶體：凡在固態(tài)條件下，一種組分

2、凡在固態(tài)條件下，一種組分(溶劑溶劑)內(nèi)內(nèi)“溶解溶解”了其它組分了其它組分(溶質(zhì)溶質(zhì))而形成而形成的單一、均勻的晶態(tài)固體稱為固溶體。的單一、均勻的晶態(tài)固體稱為固溶體。 溶質(zhì)：溶質(zhì)：把摻雜原子或雜質(zhì)稱為溶質(zhì)。把摻雜原子或雜質(zhì)稱為溶質(zhì)。 例如：例如：AlAl2 2O O3 3晶體中溶入晶體中溶入0.5-2Wt%0.5-2Wt%的的CrCr3+3+后，由剛玉轉(zhuǎn)變后，由剛玉轉(zhuǎn)變?yōu)橛屑す庑阅艿募t寶石；為有激光性能的紅寶石；工業(yè)玻璃析晶工業(yè)玻璃析晶時，析出組成復(fù)雜的相都是簡單化時，析出組成復(fù)雜的相都是簡單化合物的固溶體合物的固溶體。 SiSi3 3N N4 4和和AlAl2 2O O3 3之間形成之間形成固

3、溶體固溶體應(yīng)用于高溫結(jié)應(yīng)用于高溫結(jié)構(gòu)材料等。沙隆陶瓷性質(zhì)特點：構(gòu)材料等。沙隆陶瓷性質(zhì)特點：PbTiOPbTiO3 3和和PbZrOPbZrO3 3固溶生成鋯鈦酸鉛固溶生成鋯鈦酸鉛壓電陶瓷，廣壓電陶瓷，廣泛應(yīng)用于電子、無損檢測、醫(yī)療等技術(shù)領(lǐng)域。泛應(yīng)用于電子、無損檢測、醫(yī)療等技術(shù)領(lǐng)域。1、固熔體分類、固熔體分類(1)按溶質(zhì)原子在溶劑晶格中的按溶質(zhì)原子在溶劑晶格中的位置位置劃分為：劃分為： 間隙型固溶體、置換型固溶體間隙型固溶體、置換型固溶體特點：對于特點：對于有限型固溶體有限型固溶體，溶質(zhì)在有限范圍內(nèi)，溶質(zhì)在有限范圍內(nèi) 溶解度隨溫度升高而增加溶解度隨溫度升高而增加。 連續(xù)型固溶體、連續(xù)型固溶體、

4、有限型固溶體有限型固溶體 (2) (2) 按溶質(zhì)原子在溶劑晶體中的按溶質(zhì)原子在溶劑晶體中的溶解度溶解度分為分為 ：特點特點：形成間隙型固溶體：形成間隙型固溶體體積基本不變或略有膨脹體積基本不變或略有膨脹； 形成置換型固溶體后形成置換型固溶體后體積比基質(zhì)大體積比基質(zhì)大。 2、置換型固溶體、置換型固溶體 形成置換固溶體的條件和影響溶解度因素形成置換固溶體的條件和影響溶解度因素: :(1) (1) 離離 子子 大大 小小(2) (2) 晶體的結(jié)構(gòu)類型晶體的結(jié)構(gòu)類型(3) (3) 離離 子子 電電 價價(4) (4) 電電 負負 性性(1)離子尺寸因素離子尺寸因素 相互取代的離子尺寸越接近，就越容易形

5、相互取代的離子尺寸越接近，就越容易形成固溶體；成固溶體； 原子半徑相差越大，溶解度越小。原子半徑相差越大，溶解度越小。121rrr 15% 30% 30% 不能形成固溶體不能形成固溶體 若以若以r r1 1和和r r2 2分別代表溶劑或溶質(zhì)離子半徑，則：分別代表溶劑或溶質(zhì)離子半徑，則：(2)晶體的結(jié)構(gòu)類型晶體的結(jié)構(gòu)類型 只有兩種晶體的只有兩種晶體的結(jié)構(gòu)類型相同結(jié)構(gòu)類型相同，才能形成，才能形成連續(xù)固熔體連續(xù)固熔體。結(jié)構(gòu)類型不同結(jié)構(gòu)類型不同的兩種晶體最多只能形成的兩種晶體最多只能形成有限固熔體有限固熔體。 如如MgOMgONiONiO、AlAl2 2O O3 3和和CrCr2 2O O3 3、 M

6、gMg2 2SiOSiO4 4和和FeFe2 2SiOSiO4 4、能形成連續(xù)固溶體能形成連續(xù)固溶體; ;%05.170645. 00535. 00645. 0 FeFe2 2O O3 3和和AlAl2 2O O3 3雖然結(jié)構(gòu)同為剛玉型，但它們只能形雖然結(jié)構(gòu)同為剛玉型，但它們只能形成有限固溶體；因為成有限固溶體；因為 在柘榴子石在柘榴子石CaCa3 3AlAl2 2(SiO(SiO4 4) )3 3和和CaCa3 3FeFe2 2(SiO(SiO4 4) )3 3中，均為孤島中，均為孤島狀結(jié)構(gòu)，狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)eFe3+3+和和AlAl3+3+能形成連續(xù)置換能形成連續(xù)置換，因為它們的晶胞，因為它們的

7、晶胞比氧化物大八倍，結(jié)構(gòu)的寬容性提高。比氧化物大八倍，結(jié)構(gòu)的寬容性提高。離子價相同或離子價總和相等離子價相同或離子價總和相等時才能生成連續(xù)時才能生成連續(xù)置換型固溶體。置換型固溶體。(3)離子的電價影響離子的電價影響33521321PbZrOONbFePb4532ZrNbFe 是是 的的B B位取代。位取代。324AlCaSiNa 復(fù)合鈣鈦礦型壓電陶瓷材料復(fù)合鈣鈦礦型壓電陶瓷材料(ABO(ABO3 3型型) )中：中：3332121PbTiOTiOBiNa232121PbBiNa是是 的的A A位取代。位取代。 鈉長石鈉長石NaAlSiNaAlSi3 3O O8 8 鈣長石鈣長石CaAlCaAl

8、2 2SiSi2 2O O8 8, , 離子電價總和為離子電價總和為+5+5價：價：電負性相近，有利于固溶體的生成，電負性差電負性相近，有利于固溶體的生成，電負性差別大，傾向于生成化合物。別大，傾向于生成化合物。 (4)電負性電負性 DarkenDarken認為電負性差認為電負性差 0.4 0.4 的，一般具的，一般具有很大的固溶度，是固溶溶解度大小的一條邊界。有很大的固溶度，是固溶溶解度大小的一條邊界。半徑差半徑差15%電負性差電負性差0.4橢圓內(nèi)橢圓內(nèi)65%固溶度很大固溶度很大外部外部85%固溶度固溶度5%3、置換型固溶體中的、置換型固溶體中的“組分缺陷組分缺陷” 定義：定義：當發(fā)生不等價

9、的置換時，必然產(chǎn)當發(fā)生不等價的置換時，必然產(chǎn)生組分缺陷，即生組分缺陷，即。 影響缺陷濃度因素：影響缺陷濃度因素：取決于摻雜量取決于摻雜量( (溶質(zhì)溶質(zhì)數(shù)量數(shù)量) )和固溶度。其固溶度僅百分之幾。和固溶度。其固溶度僅百分之幾。 例如：例如： (1) (1) 產(chǎn)生陽離子空位產(chǎn)生陽離子空位 (2) (2) 出現(xiàn)陰離子空位出現(xiàn)陰離子空位(1) (1) 產(chǎn)生陽離子空位產(chǎn)生陽離子空位 用焰熔法制備鎂鋁尖晶石用焰熔法制備鎂鋁尖晶石得不到純尖晶石，得不到純尖晶石，而生成而生成“富富AlAl尖晶石尖晶石”。原因原因尖晶石與尖晶石與AlAl2 2O O3 3形成形成SSSS時存在時存在2Al2Al3+3+置換置換

10、3Mg3Mg2+2+的不等價置換。的不等價置換。缺陷反應(yīng)式為：缺陷反應(yīng)式為：OMgMgMgAlOOVAlOAl32432 若有若有0.30.3分數(shù)的分數(shù)的MgMg2+2+被置換，則尖晶石化學(xué)式可寫為被置換，則尖晶石化學(xué)式可寫為 MgMg0.0. 7 7AlAl0.20.2(V(VMgMg) )0.10.1AlAl2 2O O4 4 , ,則每則每3030個陽離子位置中有個陽離子位置中有1 1個空位。個空位。MgV 2Al2Al3+3+ 3Mg3Mg2+ 2+ 2 : 3 : 12 : 3 : 1 2x/3 : x : x/3 2x/3 : x : x/3 423231)(OAlAlVMgxxM

11、gx (2)(2)出現(xiàn)陰離子空位出現(xiàn)陰離子空位。如如CaOCaO加入到加入到ZrOZrO2 2中，缺陷反應(yīng)中，缺陷反應(yīng)式為式為：OOZrZrOOVaCCaO 2加入加入CaOCaO的原因：的原因： 由于在由于在12001200時時ZrOZrO2 2有單斜有單斜 四方的晶型四方的晶型轉(zhuǎn)變，伴有很大的體積膨脹，而不適用于耐高溫材轉(zhuǎn)變，伴有很大的體積膨脹，而不適用于耐高溫材料。若添加料。若添加CaOCaO使它和使它和ZrOZrO2 2形成立方形成立方CaFCaF2 2型型SSSS，則則無無晶型轉(zhuǎn)變晶型轉(zhuǎn)變，成為一種極有價值的高溫材料，叫穩(wěn)定，成為一種極有價值的高溫材料，叫穩(wěn)定化氧化鋯。化氧化鋯。 在

12、不等價置換固溶體中，可能出現(xiàn)的四種在不等價置換固溶體中，可能出現(xiàn)的四種“組分缺陷組分缺陷” ” : : ClKKKClClVCaCaCl22 CliKKClCllCCaCaCl 2OOZrZrOOVaCCaO 2OiZrZrOOCaaCCaO22 陰離子出現(xiàn)空位陽離子進入間隙低價置換高價低價置換高價 陽陽離離子子出出現(xiàn)現(xiàn)空空位位陰陰離離子子進進入入間間隙隙高價置換低價高價置換低價4、間隙型固溶體、間隙型固溶體 定義：定義：若雜質(zhì)原子比較小，它們能進入若雜質(zhì)原子比較小，它們能進入晶格的間隙位置內(nèi)，這樣形成的固溶體稱為晶格的間隙位置內(nèi)，這樣形成的固溶體稱為間隙型固溶體。間隙型固溶體。 形成間隙固溶

13、體的條件有：形成間隙固溶體的條件有： (2)形成間隙型固溶體也必須保持形成間隙型固溶體也必須保持結(jié)構(gòu)中的結(jié)構(gòu)中的電中性電中性，一般可以通過形成空，一般可以通過形成空位，復(fù)合陽離子置換和改變電子云結(jié)構(gòu)位，復(fù)合陽離子置換和改變電子云結(jié)構(gòu)來達到。來達到。 (1)溶質(zhì)原子的溶質(zhì)原子的半徑小半徑小和溶劑晶格和溶劑晶格結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)空隙大空隙大容易形成間隙型固溶體。容易形成間隙型固溶體。 (2)陽離子填隙：陽離子填隙：當當CaO加入加入ZrO2中，當中，當CaO加入量小于加入量小于0.15時，在時，在1800高溫下發(fā)生下高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：列反應(yīng)： 現(xiàn)舉常見的填隙型固溶體實例：現(xiàn)舉常見的填隙型固溶體實例： (1

14、)原子填隙：原子填隙：金屬晶體中，原子半徑較小的金屬晶體中，原子半徑較小的H、C、B元素易進入晶格間隙中形成間隙型固溶元素易進入晶格間隙中形成間隙型固溶體。鋼就是碳在鐵中的填隙型固溶體。體。鋼就是碳在鐵中的填隙型固溶體。 (3)陰離子填隙陰離子填隙：將：將YF加入到加入到CaF中，形中，形成成(CaYx)F固溶體，其缺陷反應(yīng)式為：固溶體，其缺陷反應(yīng)式為： OZriZrOOaCCaCaO222 OiYOYFiCaCaFOOZrZrOFFYYF322232223 四、固溶體的研究方法四、固溶體的研究方法若表示實驗測定的密度值；若表示實驗測定的密度值；D。表示計表示計算的密度值，則算的密度值，則 ：

15、式中式中表示單位晶胞內(nèi)第種原子表示單位晶胞內(nèi)第種原子(離子離子)的質(zhì)的質(zhì)量量(g)，表示單位晶胞的體積表示單位晶胞的體積(cm)。 固溶體類型主要通過測定晶胞參數(shù)并計算出固溶固溶體類型主要通過測定晶胞參數(shù)并計算出固溶體的密度，和由實驗精確測定的密度數(shù)據(jù)對比來判斷。體的密度，和由實驗精確測定的密度數(shù)據(jù)對比來判斷。阿佛加得羅常數(shù)（原子質(zhì)量）（占有因子）原子數(shù)目）iiiig(iniiggggg3211例如：例如：CaO外加到外加到ZrO2中生成置換型固溶體，在中生成置換型固溶體，在1600，該固溶體具有螢石結(jié)構(gòu)，屬立方晶系。經(jīng)，該固溶體具有螢石結(jié)構(gòu)，屬立方晶系。經(jīng)X射線分析測定，當溶入射線分析測定，

16、當溶入0.15分子分子CaO時，晶胞參數(shù)時，晶胞參數(shù)d0.513nm，實驗測定的密度值為實驗測定的密度值為D5.447gcm3。究竟上兩式哪一種正確，它們之間形成何種組分究竟上兩式哪一種正確，它們之間形成何種組分缺陷，可從缺陷，可從計算和實測固溶體密度的對比計算和實測固溶體密度的對比來決定。來決定。 解：對于解：對于CaOZrO。固溶體，從滿足電中性要求固溶體，從滿足電中性要求看，可以寫出兩個固溶方程：看，可以寫出兩個固溶方程： 2)()1(2)(222OOZrZrOOiZrZrOOVaCsCaOOCaaCsCaO 或或215.0925.0)1(OCaZr式式知知固固溶溶體體的的化化學(xué)學(xué)式式：

17、由由3233710019. 61002. 6)10513. 0()16208.4015. 022.91925. 0(4cmgD計算85.115.085.0)2(OCaZr：式式知知其其固固溶溶體體的的化化學(xué)學(xué)式式由由3233720564. 51002. 6)10513. 0()1685. 108.4015. 022.9185. 0(4cmgD計算 實測實測D D5.477 g/cm5.477 g/cm3 3 ，接近接近D D0 0計算計算2 2 說明方程說明方程(2)(2)合理，合理，固溶體化學(xué)式固溶體化學(xué)式 ：ZrZr0.850.85CaCa0.150.15O O1.85 1.85 為氧空位

18、型固溶體。為氧空位型固溶體。 當溫度在當溫度在18001800急冷后所測的急冷后所測的D D和和D D0 0計算計算比較，發(fā)比較，發(fā)現(xiàn)該固溶體為陽離子填隙形式，而且缺陷類型隨著現(xiàn)該固溶體為陽離子填隙形式，而且缺陷類型隨著CaOCaO溶溶入量或固溶體的組成發(fā)生明顯的變化。入量或固溶體的組成發(fā)生明顯的變化。三、非化學(xué)計量化合物三、非化學(xué)計量化合物 定義：定義：把原子或離子的比例不成簡單整數(shù)比把原子或離子的比例不成簡單整數(shù)比或固定的比例關(guān)系的化合物稱為非化學(xué)計量化或固定的比例關(guān)系的化合物稱為非化學(xué)計量化合物。合物。陰離子缺位型陰離子缺位型 陽離子填隙型陽離子填隙型 陰離子間隙型陰離子間隙型 陽離子空

19、位型陽離子空位型 此缺陷分為四類此缺陷分為四類實質(zhì)：實質(zhì)：同一種元素的高價態(tài)與低價態(tài)離子之間同一種元素的高價態(tài)與低價態(tài)離子之間的置換型固溶體。的置換型固溶體。1、陰離子缺位型、陰離子缺位型 (如如Ti02-；Zr02-) TiOTiO2 2晶體在缺晶體在缺O(jiān) O2 2條件下，在晶體中會出現(xiàn)氧空位。條件下，在晶體中會出現(xiàn)氧空位。缺氧的缺氧的TiOTiO2 2可以看作可以看作T Ti i4+4+和和TiTi3+3+氧化物的氧化物的SSSS，缺陷反缺陷反應(yīng)為：應(yīng)為： 2213242OOViTOTiOOTiOTi TiTi4+4+e +e Ti Ti3+3+ , , 電子電子e e并不固定在一個特定的

20、并不固定在一個特定的TiTi4+4+上，可把上，可把e e看作在負離子空位周圍。因為看作在負離子空位周圍。因為 是帶正電的，在電場作用下是帶正電的，在電場作用下e e可以遷移，形成電子導(dǎo)可以遷移，形成電子導(dǎo)電，易形成色心。電，易形成色心。( (NaClNaCl在在NaNa蒸汽下加熱呈黃色蒸汽下加熱呈黃色) )具具有這種缺陷的材料，是一種有這種缺陷的材料，是一種n型半導(dǎo)體。型半導(dǎo)體。 OV色心的形成：色心的形成： 213221 4 2,122OOOOOOOPVKeVOOePVK 又又假定假定平衡常數(shù)平衡常數(shù)氧分壓與空位濃度關(guān)系：氧分壓與空位濃度關(guān)系：eOVOOO 2212612 OOPV2、陽離

21、子填隙型、陽離子填隙型 如（如（Zn1+xO ） 這種缺陷的結(jié)構(gòu)如圖所示這種缺陷的結(jié)構(gòu)如圖所示ZnOZnO 在在ZnZn蒸汽中加熱，顏色加深，缺陷反應(yīng)為：蒸汽中加熱，顏色加深，缺陷反應(yīng)為：412122112, 1,)(21222 OiOiiOiixiPZnPZnKZnOeZnZnOPeZnKZnOZnOeZnZnO故故處于間隙位處于間隙位的電導(dǎo)率證明單電子的電導(dǎo)率證明單電子測定測定3、陰離子間隙型、陰離子間隙型 很少，只有很少，只有UOUO2+x2+x可以看作可以看作U U3 3O O8 8（2UO2UO3 3.UO.UO2 2) )在在UOUO2 2中的中的SSSS。由于結(jié)構(gòu)中有間隙陰離子，

22、為保持電中性，結(jié)構(gòu)中由于結(jié)構(gòu)中有間隙陰離子，為保持電中性，結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)電子空穴，反應(yīng)式為：出現(xiàn)電子空穴，反應(yīng)式為：OiUOUOOUOU 26122212OiiPOhOO 由化學(xué)平衡得由化學(xué)平衡得即即同樣，同樣， 也不局限于特定的正離子，它在電場下運動，也不局限于特定的正離子，它在電場下運動，所以是所以是P P型半導(dǎo)體。型半導(dǎo)體。h4、陽離子空位型、陽離子空位型 為了保持電中性在正離子空位周圍捕獲為了保持電中性在正離子空位周圍捕獲 , ,是是P P型半型半導(dǎo)體。缺陷反應(yīng)為：導(dǎo)體。缺陷反應(yīng)為：OFeFeFeFeOFeFeFeOVhgOhFeFeFeFeFeOVFegOFe 2)(2122222)(2

23、122232即得可寫成取代為。增大，電導(dǎo)率相應(yīng)增加增大，隨用質(zhì)量作用定律可得色心附近，形成一種被吸引到2261 hPPhVVhOOFe為保持電中性，兩個為保持電中性，兩個h總之，非化學(xué)計量化合物的產(chǎn)生及其缺陷的總之，非化學(xué)計量化合物的產(chǎn)生及其缺陷的濃度與濃度與氣氛的性質(zhì)及氣壓的大小氣氛的性質(zhì)及氣壓的大小有密切的關(guān)系。有密切的關(guān)系。這是它與其它缺陷不同點之一。非化學(xué)計量化合這是它與其它缺陷不同點之一。非化學(xué)計量化合物與前述的不等價置換固溶體中所產(chǎn)生的物與前述的不等價置換固溶體中所產(chǎn)生的“組分組分缺陷缺陷”很類似。實際上，正是由于這種很類似。實際上，正是由于這種“組分缺組分缺陷陷”才使化學(xué)計量的化

24、合物變成了非化學(xué)計量，才使化學(xué)計量的化合物變成了非化學(xué)計量，只是這種不等價置換是發(fā)生在同一種離子中的高只是這種不等價置換是發(fā)生在同一種離子中的高價態(tài)與低價態(tài)之間的相互置換，而一般不等價置價態(tài)與低價態(tài)之間的相互置換，而一般不等價置換固溶體可以在不同離子之間進行。因此非化學(xué)換固溶體可以在不同離子之間進行。因此非化學(xué)計量化合物可以看成是計量化合物可以看成是變價元素中的高價態(tài)與低變價元素中的高價態(tài)與低價態(tài)氧化物之間由于環(huán)境中氧分壓的變化而形成價態(tài)氧化物之間由于環(huán)境中氧分壓的變化而形成的固溶體的固溶體。它是不等價置換固溶體中的一個特例。它是不等價置換固溶體中的一個特例。 五、線缺陷五、線缺陷(位錯位錯)

25、實際晶體在結(jié)晶時受到雜質(zhì)、溫實際晶體在結(jié)晶時受到雜質(zhì)、溫度變化或振動產(chǎn)生的應(yīng)力作用，或由度變化或振動產(chǎn)生的應(yīng)力作用，或由于晶體受到打擊、切削、研磨等機械于晶體受到打擊、切削、研磨等機械應(yīng)力的作用，使晶體內(nèi)部質(zhì)點排列變應(yīng)力的作用，使晶體內(nèi)部質(zhì)點排列變形。原子行列間相互滑移，而不再符形。原子行列間相互滑移，而不再符合理想晶格的有秩序的排列，形成線合理想晶格的有秩序的排列，形成線狀的缺陷稱位錯。狀的缺陷稱位錯。 、刃型位錯、刃型位錯 位錯具有柏格斯位錯具有柏格斯矢量矢量b，方向表示滑移方向表示滑移方向方向 ，大小一般是一，大小一般是一個原子間距個原子間距 。如圖如圖251所示。所示。晶體受到壓縮作用

26、后，晶體受到壓縮作用后，使使ABEFGH滑移了一滑移了一個原子間距時，造成個原子間距時，造成質(zhì)點質(zhì)點滑移面和未滑移滑移面和未滑移面的交界面的交界是一條是一條EF線，線，稱稱位錯線位錯線。當晶體的下半部被壓縮，多余的當晶體的下半部被壓縮，多余的半個晶面自右向左推移時，稱為半個晶面自右向左推移時，稱為負刃負刃位錯位錯，用，用表示。表示。當晶體的上半部向右滑移，多余當晶體的上半部向右滑移，多余的半個原子面自左向右推移時，相應(yīng)的半個原子面自左向右推移時，相應(yīng)的刃位錯稱為的刃位錯稱為正刃位錯正刃位錯，用，用表示。表示。柏格斯矢量柏格斯矢量b與位錯線垂直的位與位錯線垂直的位錯稱為錯稱為刃型位錯刃型位錯用符號用符號表示。表示。如果如果兩個相反符號兩個相反符號刃位錯的滑移面之間間距為刃位錯的滑移面之間間距為兩個原子距，相遇時生成一個兩個原子距，相遇時生成一個空位空位。反應(yīng)式可用下。反應(yīng)式可用下式表示：式表示：正刃位錯和正刃位錯和負刃位錯負刃位錯同一滑移面上相遇時，它們同一滑移面上相遇時，它們將相互抵消，合并為一個完整的將相互抵消，合并為一個完整的原子面原子面。2、螺位錯、螺位錯 特點特點：位錯線和滑移方向位錯線和滑移方向(柏格斯矢量柏格斯矢量b)相互相互平行平行。 如圖（如圖（A）在晶在晶體施加剪