高三化學高考元素化合物知識復習5、考查元素化合物知識不限考試說明中的11種元素,也不限熟悉物質的知識

1、5、考查元素化合物知識不限考試說明中的11種元素，也不限熟悉物質的知識（廣東）16.磷鴇酸等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備°下列說法不正確的 是A. RPW二0。在該酯化反應中其催化作用B.雜多酸鹽Xa二HPH匚0；。與Na1P限00都是強電解質C. H3P及0。、KH：P用。與Na5P艮二0：。中都有相同的原子團D.硅鴇酸HiSiW：。也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8【答案】D（廣東）19.某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（CaN：）,并探究其實 驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 o（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目

2、的是 。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入乂：點燃酒精燈，進行反應：反應 結束后， :拆除裝置，取出產物。（4）數據記錄如下：空裕舟質量叫4道舟與鈣的質量叫/需費.舟與產物的質出力"14.8015. 0815. 15計算得到實驗式Ca甚，其中x=.若通入的N二中混有少量0-請比較x與3的大小，并給出判斷依據：。【答案】（D關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好。（2）防止反應過程中空氣進入反應管：便于觀察N二的流速（3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入北，并關閉活塞K。（4）2. 80a

3、和N：分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca風c若通入的N：中混有少量的 02,會導致計算出n（N）偏大,所以n（Ca）/n（N）3/2,即*3。（廣東）21.三草酸合鐵酸鉀晶體& Fe（C:0.）3 -3H：0可用于攝影和藍色印刷。某小組將無 水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請 利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol小心。,、1.0 mol-I?鹽酸、1.0 mol-I? NaOH、3% H:0:、 0. lmol LnKK 0. 1 mol L'tuSOn 20% KS

4、CN、澄清石灰水、氧化銅、蒸馀水。（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）,觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K£0驗證固體產物中鉀元素存在的方法是,現象是 0（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設假設1： :假設2： ；假設3： o設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）實驗過程根據中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。 實驗步驟.預期現象與結論步1.一 下2；-瓦密3 ：【答案

5、】co二和co（2）利用焰色反應 透過藍色鉆玻璃，觀察到紫色的火焰（3）全部為鐵單質全部為FeO同時存在鐵單質和FeO實驗步驟預期現象與結論步驟1:取適量固體產物與試管中，加入足量 蒸儲水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不 溶固體與溶液，用蒸饋水充分洗滌不溶固體固體產物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液,再加 入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無 明顯變化，則假設2成立。（2） 若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅 色固體生成，則證明有鐵單質存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進行固液分離， 用蒸慵水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體 于試管中，滴加過量HCL靜置，取

6、上層清液， 滴加適量H：0：,充分振蕩后滴加KSCN結合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設1成立（2） 若溶液呈血紅色，則假設3成立（廣東）22.某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO八MgSiO八CaMg（C0，、 ALO,和Fed等，回收其中鎂的工藝流程如下：硫酸碑）H溶液1<L產濾液一固體廢料一 叵卜叵可也引匕渣1調pH到可怛逑卜L流渣INaOH溶液i. 產濾液n調,>H到1251過泌T4M r11 f f MpC%沉淀物Fe (OH) 3Al (OH) sMg(OH):PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請

7、回答下列問題：(1) “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有(要求寫出兩條)。(2)濾渣I的主要成分有。(3)從濾渣II中可回收利用的主要物質有。(4) Mg(C10s),在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaC103=A(g(C103) 2+2NaCl己知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(C103)2,簡述可制備Mg(C10j2的原 因：O按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(C10,過程中，常伴有NaCl析出，原因 是：,除去產品中該雜質的方法是：。【答案】(1)適當提高反應溫

8、度、增加浸出時間(或其他合理答案)(2) Fe (OH)5 Al (OH)3Nag(4)在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出：Mg(C103的溶解度隨溫度變化的最大：NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。降溫前，溶液中NaCl已達飽和：降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出。重結晶。 (廣東)23.磷單質及其化合物的有廣泛應用。(1)由磷灰石主要成分Ca式POJsF在高溫下制備黃磷(P。的熱化學方程式為：4Caa (P0) 3F(s) +21SiO=(s) +30C (s) =3PKg) +2OCaSiO,(s) +30C0 (g) +SiFt(g)AH上述反應中，副產物礦

9、渣可用來 O己知相同條件下：4Caw (PO J 3F(s) +3SiO：(s) =6Ca5(P0j ：(s) +2CaSiO3(s) +SiF, (g)2Cao(POi) = (s) +10C (s) =P： (g)+6CaO (s) +10C0 (g)SiO：(s) +CaO (s) =CaSiOs(s)用AH)和表示 AH ， AH =OnH(/ )HOH(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見右圖)之間脫去兩個分子產物，其結 構式為 o三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為(3)次磷酸鈉(NaH3Pol可用于化學鍍銀.NaH：PO二中P元素的化合價為化學鍍銀的溶液

10、中含有NF和RPO二在酸性等條件下發(fā)生下述反應：(a) Nib + HcPO/+ 一_Ni +H：P05 "+ (b) 6H：P0； +2H* = 2P+4H：P0j+3風 t請在答題卡上寫出并配平反應式(a)o 利用中反應可在塑料鍍件表面沉積銀一磷合金，從而達到化學鍍銀的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方而比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點：;原理上的不同點：:化學鍍的優(yōu)點：O答襄生產水泥等建筑材料%+3a”，+18a%-000IIIIII(2)H0-P-0-P-0-P-0HNaF。,。IIIOHOHOH(3)+1 1 IF + J H：PO；+ 1 /()-1 Ni + H：P

11、O； + 2H； 化學鍍無需通電，而電鍍需要通電都利用氧化還原反應化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求(廣東)24.超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。(1)實驗室常以NHAl(SO);和NHHCO,為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NHAlOgQHCO, 該沉淀高溫分解即得超細ALO, o NHtA10(0H)HC05熱分解的化學反應方程 式°(2) NH,A1 (S0i)3 12H：0的相對分子質量為453。欲配制lOOmLPH為2、濃度約為0. ImoP 的NHAl(SOi)：溶液,配制過程為用托盤天平稱量陽AKSOJ： 1240固體 g：將上述固體置于燒杯中,(3)在0.Imol

12、LNHAl(SO)二溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以A產計)的對數(Ige)隨溶液PH 變化的關系見下圖用NaOH溶液調節(jié)(2)中溶液PH至7,該過程中發(fā)生反應的離子方程式有。請在答題卡的框圖中，畫出0. Olmol - I?NHiAl(S03溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數Ige 隨溶液PH變化的關系圖，并進行必要的標注?！敬鸢浮?1) 2NH.A10 (OH)HCOo-A1：O3H：O t +2C0： t +2NH"4. 5g；用量筒量取100mL水,攪拌溶解，用H3soi調節(jié)溶液PH至2 H -OH =H：0 NH；+ OH = NHo H：0Al、30H =Al(OH)o I ：（海南）

13、15. Li-SOCL電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlClSOClzo 電池的總反應可表示為：4Li+2S0CL= 4LiCl +S +S0：。請回答下列問題:（1）電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為：（2）電池正極發(fā)生的電極反應為；（3） SOC1;易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCk，有NaAO,和NaCl生成。如果把少 量水滴到SOCL中，實驗現象是，反應的化學方程式為;（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。答案（1）負極材料為Li （還原劑），Li - e' = Li*（2） 2S0CL + 4 e" = 4

14、Cf + S + SO：（3）出現白霧，有刺激性氣體生成SOCL + H:0 = S0= t + 2HC1 t（4）因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCL也與水反應（江蘇）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅 顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：co2(g)aFc.OMs)（1）反應I前需在FeSO溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的尸A.鋅粉 B.鐵屑 C. KI溶液 D. H.（2）反應I需控制反應溫度低于35,其目的是。（3）工業(yè)生產上常在反應IH的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。（4）反應N常被用于電解生產（N”

15、4）2S2a （過二硫酸鉞）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為 o【標準答案】（1）B防止NHHCOs分解（或減少Fe*的水解）（3）降低K60,的溶解度，有利于K3s0,析出。（4） 2S0r-2e 2SA：'（江蘇）18.二氧化氯（C/。,）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與C/,相比，C7R不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在C7Q的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2N&C0 + 4HCI = 2670、T +C/, T +2NaCI + 2Hg方法二：2NaCIO. + HQ, + H,SO4

16、 二二=2C7O）T +NaSO4 + O,個 +2”。用方法二制備的ao,更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 0（2）用C7R處理過的飲用水（pH為5. 56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子 （C/OJ）. 2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水67。1的含量應不超過0. 2mg Ux .飲用水中ao,、a。）的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。aa被廣還原為ao,-、cr的 1OOSO制-41>2(|轉化率與溶液PH的關系如右圖所示.當”42.0時，。也能被 完全還原成Cr.反應生成的/）用標準Na,S。?溶液滴定：2Na?S、O% + 人= Na,SqOf, + 2Nal 清寫出&

17、lt;2.0時，C7OJ與廠反應的離子方程式 o請完成相應的實驗步驟：步驟L準確量取必L水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)水樣的水為7.08為步驟3：加入足量的K7晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用N&S?。；溶液滴定至終點，消耗Mi2s2O3溶液K?L.步驟5： °步驟6；再用。?。/乙7M七邑0溶液滴定至終點，消耗N色邑O3溶液匕機L。根據上述分析數據，測得該引用水樣中的C/OJ的濃度為 mg - r1 （用含字母的代數式表示）。若飲用水中C70；的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是（填化學式）【答案】（1）方法二制備的CIO：中不含CL（2） ®CI

18、O；+4H+ +4K =Cl- +2/1+2H1O 調行溶液的pH < 2.0；心一4匕）4V®FeOH（安徽）27. （12分）某廠廢水中含5.00乂10%。11?的。-2 0尸，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶， 將廢水處理得到磁性材料。4.5尸654。（Fe的化合價依次為+3、+2）,設計了如下實驗流 程：（1）第步反應的離子方程式是（2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr （OH） 3外，還有（4）欲使1L該廢水中的。產完全轉化為。次民民。!。理論上需要加入GFeSO； - 7H二0 c答案：(1) CrA + 6Fe:，+ 14H - 2Cr” + 6Fe + 7H：0(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻