（廣西專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 專題1 選擇題專項(xiàng)指導(dǎo)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題一選擇題專項(xiàng)指導(dǎo)專題一選擇題專項(xiàng)指導(dǎo)-2-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一化學(xué)與STSE一、化學(xué)與環(huán)保例1下列有關(guān)說法中正確的是()A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.510-6 m)的細(xì)小顆粒物,PM2.5與空氣形成的分散系屬于膠體B.實(shí)施綠化工程,可以有效地防治PM2.5污染C.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的D.對(duì)于某些白酒中混有的少量塑化劑,可通過過濾的方法除去B解析解析 膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1100 nm的分散系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)施綠化工程,能夠降低空氣中污染物的含量,可以有效地防治PM2.5污染,B項(xiàng)正確;汽

2、車尾氣中含有的氮氧化物,是氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;少量塑化劑可溶于白酒中,不能通過過濾的方法除去,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-3-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo) 化學(xué)在改善人類生活方面是最有成效的科學(xué),人類生活的各方面都滲透著化學(xué)。要注意積累化學(xué)原理的實(shí)際應(yīng)用,并注意理解常見的化學(xué)概念,如石油的分餾與裂化、裂解、煤的干餾等。-4-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一方法拓展 解答這類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn):1.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)顆粒物,而不是指空氣中的膠體粒子,更不是指空氣中的有毒物質(zhì)。2.誤認(rèn)為造

3、成溫室效應(yīng)的氣體一定是CO2,其實(shí)CH4也是造成溫室效應(yīng)的氣體。3.誤認(rèn)為pH7的雨水就是酸雨;酸雨是指pH5.6的雨水,正常雨水中由于溶解了CO2而使pH7。4.CO2是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,但不能認(rèn)為CO2是大氣污染物。5.誤認(rèn)為“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理;實(shí)際上“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染,是“防止污染”而不是“治理污染”。-5-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列說法正確的是()A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱.銅鹽有毒,主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)反應(yīng),使蛋白

4、質(zhì)變性C.聚乙烯塑料可用于食品包裝,該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)D.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分B解析解析 石油液化氣、汽油的主要成分都是碳?xì)浠衔?而地溝油加工制成的生物柴油的主要成分是酯類,A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅鹽為重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性,故銅鹽有毒,B項(xiàng)正確;聚乙烯塑料中不存在不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均屬于溶液,無法用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-6-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一二、化學(xué)與能源例2生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

5、) A.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能B.由纖維素水解、發(fā)酵獲得的乙醇所具有的能量屬生物質(zhì)能C.生物質(zhì)裂化獲得的汽油、柴油等屬于純凈物D.由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷解析解析 生物質(zhì)能是指通過光合作用而形成的各種有機(jī)體,其能量本質(zhì)上來源于太陽能,A項(xiàng)正確;生物質(zhì)熱裂化獲得的汽油、柴油屬于混合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤,B、D項(xiàng)均正確。C-7-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 能源問題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問題,同時(shí)也是高考命題的熱點(diǎn)。高中化學(xué)教材中涉及能量或能源問題的章節(jié)主要有:化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、電化學(xué)、煤和石油等。對(duì)于能源問題,考生們

6、必須注意以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:-8-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一方法拓展方法拓展 解關(guān)于能源問題的題目,要了解解決能源危機(jī)的方法。(1)開源節(jié)流,提高能源的利用率:調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu),降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比例,節(jié)約油氣資源,加大科技投入,提高管理水平,改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié),科學(xué)地控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒,提高能源利用率。(2)開發(fā)新能源:開發(fā)太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等最有希望的新能源。這些新能源資源豐富,可以再生,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染。-9-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2下列有關(guān)燃料的說法

7、錯(cuò)誤的是()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一B解析解析 化石燃料完全燃燒也會(huì)造成大氣污染,如霧霾和SO2導(dǎo)致的酸雨等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。-10-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一三、化學(xué)與生產(chǎn)、生活例3化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()B-11-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 隨著人們生活水平的提高,化學(xué)與生活的聯(lián)系日趨密切,生活中的化學(xué)知識(shí)隨處可見。高考化學(xué)試題對(duì)這方面知識(shí)也

8、進(jìn)行了一定程度的考查。日常生活中的化學(xué)問題包括無鉛汽油、可降解飯盒、無磷洗衣粉、含氟牙膏的使用,舊電池的回收,食用含碘鹽,明礬凈水及各種消毒劑的使用,鋼鐵腐蝕,各種新型電池等。解決這類問題關(guān)鍵在于知識(shí)的積累和化學(xué)原理的應(yīng)用。方法拓展方法拓展 與日常生活密切相關(guān)問題的考查角度主要包括四個(gè)方面:(1)環(huán)境污染問題;(2)能源問題;(3)材料問題;(4)食品安全問題?？忌诳记耙獙?duì)這四類問題綜合歸納整理。-12-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3(2019全國)陶瓷是火與土的結(jié)晶,是中華文明的象征之一,其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()

9、A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色,來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品,由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料,主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)A解析解析 氧化鐵為紅棕色,因此瓷器的青色不是來自氧化鐵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;陶瓷是以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與大多數(shù)酸、堿以及氧氣等反應(yīng),B、C、D三項(xiàng)正確。-13-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一NA的計(jì)算與應(yīng)用一、NA與物質(zhì)的聚集狀態(tài)例1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.

10、2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAC.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NAD.常溫常壓下,22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子C解析解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯和CH3CH2OH均為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體摩爾體積不是22.4 Lmol-1,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-14-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 首先分析物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體體積是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,然后判斷各選項(xiàng)的正誤。

11、方法拓展方法拓展 解答此類問題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH,分子中碳原子數(shù)大于4的烴、SO3等物質(zhì)均不是氣體,不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。2.氣體的體積與所處的狀況有關(guān),22.4 L某種氣體(也可以是混合氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1 mol,而在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是1 mol;故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。-15-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,

12、下列說法正確的是()A.常溫常壓下,1.12 L O2所含原子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下,15 g甲基(CH3)所含的中子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol CHCl3約為22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NAB解析解析 常溫常壓下,1.12 L O2不是0.05 mol,故所含原子數(shù)不是0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)甲基中含6個(gè)中子,15 g甲基(1 mol)含中子數(shù)為6NA,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3是液體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO和O2混合后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO+O2 2NO2,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2 mol NO和1 mol O2混合,

13、體系中的分子總數(shù)小于3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-16-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一二、NA與粒子的組成例2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1.6 g由O2和O3組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NAB.0.012 kg 14C所含的原子數(shù)為NAC.78 g苯含有 鍵的數(shù)目為3NAD.常溫下,16 g CH4含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵A解析解析 1.6 g O2和O3組成的混合氣體中氧原子為0.1 mol,即氧原子數(shù)為0.1NA,A項(xiàng)正確;0.012 kg 14C所含的原子數(shù)小于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯分子中不含 鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;16 g CH4為1 m

14、ol,每個(gè)CH4分子中含4個(gè)CH共價(jià)鍵,故1 mol CH4分子中含4NA個(gè)CH共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-17-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 解答此類題目要注意分析物質(zhì)的組成,特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的粒子數(shù)、分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目等。-18-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一方法拓展方法拓展 1.物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準(zhǔn)確判斷是解答A選項(xiàng)這類問題的關(guān)鍵。高考常涉及的物質(zhì)有:稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù);Na2O2、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比;混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴

15、、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。2.關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是分析B選項(xiàng)這類問題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20 gmol-1、22 gmol-1,所含中子數(shù)分別為10、12。3.準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是避開C、D選項(xiàng)這類陷阱的有效方法。中學(xué)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目為:-19-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一1 mol H2O中含有2 mol OH鍵,1 mol NH3中含有3 mol NH鍵, 1 mol CH4中含有4 mol CH鍵,1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵, 1 mol P4中含有6

16、mol PP鍵,1 mol晶體硅中含有2 mol SiSi鍵, 1 mol石墨中含有1.5NA CC鍵,1 mol CnH2n+2中含有(2n+2)NA個(gè)極性鍵、(n-1)NA個(gè)非極性鍵,苯分子中不含碳碳雙鍵。-20-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是()A.18 g 中所含的電子數(shù)為10NAB.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC.用惰性電極電解飽和食鹽水,若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.28 g C3H6與C2H4的混合物完全燃燒可生成CO2分子數(shù)為2NAB-21-題

17、型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一三、NA與化學(xué)反應(yīng)例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.室溫下,1 L pH=3的NH4Cl溶液中,由水電離的H+數(shù)目為10-11NAB.0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0 g NO和2.24 L O2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NAD.pH=2的NaHSO4溶液中 的數(shù)目為0.01NAB-22-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 解答此類題目要注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解對(duì)溶液中離子數(shù)目的影響、可逆反

18、應(yīng)的特征、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等。-23-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一方法拓展方法拓展 解答此類問題應(yīng)注意以下幾點(diǎn): -24-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一3.特殊化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的求算錯(cuò)誤,是這類考題常設(shè)的陷阱。熟知中學(xué)化學(xué)中一些特殊反應(yīng),有助于避開陷阱。高考常涉及的化學(xué)反應(yīng)有:(1)Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量,或生成O2物質(zhì)的量的2倍。(2)Cl2與水(或堿)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。(3)變價(jià)金屬鐵(或銅)

19、與Cl2、S的反應(yīng),Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物,而S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成的是低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。(4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng),Cu與濃硫酸反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng),均需要考慮濃度的降低對(duì)反應(yīng)的影響及對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。-25-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2完全溶于水時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.常溫下,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+

20、數(shù)目為0.1NAD解析解析 NH3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹽酸為HCl的水溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol Cl2完全溶于水,與水發(fā)生可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,1 L溶液中含H+數(shù)目為0.1NA,D項(xiàng)正確。-26-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一離子反應(yīng)一、離子共存問題例1下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 () 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-27-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 判斷離子

21、共存的“五大注意”(1)注意判斷離子共存的情況:“能”“不能”“一定能”“可能”“一定不能”。(2)注意溶液酸堿性:酸性溶液應(yīng)考慮H+的存在,堿性溶液應(yīng)考慮OH-的存在。(3)注意溶液顏色:溶液無色時(shí),有色離子不能存在。(4)注意水的電離程度:當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于110-7 molL-1時(shí),水的電離受到抑制,溶液可能為酸性溶液或堿性溶液;當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于110-7 molL-1時(shí),水的電離受到促進(jìn),溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(5)注意正確理解“透明溶液”,不能認(rèn)為“有色”就不透明。如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液,CuSO4溶液、

22、FeCl3溶液是有色透明溶液。-28-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一C-29-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一二、離子方程式的正誤判斷例2(2017江蘇化學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()B解析解析 A項(xiàng),不符合電荷守恒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),OH-、H+和H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),漏寫 與OH-的反應(yīng),錯(cuò)誤。-30-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 離子方程式正誤判斷要抓住四個(gè)“兩”-31-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十

23、一方法拓展方法拓展 酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫方法“少定多變”法(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定,不受化學(xué)式中的比例制約,是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng):-32-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-33-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一2.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作

24、的評(píng)價(jià),其中評(píng)價(jià)合理的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-34-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一三、離子推斷 下列判斷不正確的是()A.氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)B.沉淀丙一定屬于純凈物C.沉淀丁是Al(OH)3D.原溶液X中可能含有Na+、I-和 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-35-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況。-36-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一方法拓展方法拓展 離子推斷過程中的“四原則”

25、-37-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-38-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一常見元素及其化合物一、元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化例1在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是() C解析解析 A項(xiàng),Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),S與O2反應(yīng)生成SO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CaCO3高溫分解生成CaO和CO2,堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CaSiO3,正確;D項(xiàng),NO與H2O不反應(yīng),錯(cuò)誤。-39-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題

26、型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 明確物質(zhì)的性質(zhì)是解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化類題的關(guān)鍵。方法拓展方法拓展 物質(zhì)之間常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.常見的連續(xù)變化:-40-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一-41-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一-42-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一-43-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是()B解析解析 A項(xiàng),N2無法一步轉(zhuǎn)化為NO2;C項(xiàng),SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3;D

27、項(xiàng),NaAlO2無法一步轉(zhuǎn)化為Al,Al無法一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。-44-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一二、無機(jī)反應(yīng)圖像題例2如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是()A.N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaClB.M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C.c(NaOH)=c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2) c(AlCl3)=1 1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-45-題型一題型二題型三題型四題型五題

28、型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 無機(jī)圖像題的解題技能 -46-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一方法拓展方法拓展 抽象概括構(gòu)建數(shù)形相結(jié)合的思想數(shù)形結(jié)合是指將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題,利用數(shù)學(xué)工具來解決化學(xué)問題的一種解題方法。其關(guān)鍵是正確運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識(shí),通過分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系,建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系(等式、函數(shù)、圖像關(guān)系、不等式、數(shù)列等),主要包括數(shù)軸的應(yīng)用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識(shí)。(1)解答“以軸賦數(shù)”型題目的解題方法:析數(shù)軸分析數(shù)軸的含義,寫出反應(yīng)物按不同比例反應(yīng)的方程式。定數(shù)軸根據(jù)數(shù)

29、軸上的界點(diǎn),找出與之對(duì)應(yīng)的相關(guān)知識(shí)或方程式。做判斷根據(jù)所學(xué)知識(shí)或相應(yīng)的反應(yīng),與所給數(shù)軸進(jìn)行比較,正確判斷。-47-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一(2)解答“以形賦數(shù)”型題目的解題步驟:析圖形,明意義:分析圖形的特點(diǎn)及變化趨勢(shì),明晰各種點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等)的意義。找數(shù)據(jù),定反應(yīng):在圖形中找出各線段中發(fā)生的反應(yīng)及離子的變化情況。用原理,做判斷:利用化學(xué)反應(yīng)原理或方程式進(jìn)行計(jì)算并判斷正誤。(3)解答“數(shù)形相隨”型題目的解題步驟:看圖形,寫反應(yīng):根據(jù)圖形、分析物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。找數(shù)據(jù),定物質(zhì):找到對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),確定對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。兩結(jié)合,找關(guān)

30、系:數(shù)形結(jié)合,找出它們之間的聯(lián)系,運(yùn)用化學(xué)原理,得出答案。-48-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-49-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一三、無機(jī)物與性質(zhì)有關(guān)的綜合題例3利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是()v 答案解析解析關(guān)閉利用強(qiáng)酸制弱酸原理知:CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3

31、沉淀,而CO2與BaCl2溶液不反應(yīng),A項(xiàng)正確;Cl2通入Fe(SCN)2溶液中溶液變紅是因?yàn)镃l2將Fe2+氧化為Fe3+生成Fe(SCN)3而使溶液呈紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2使KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠溥€原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3通入AgNO3溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解,NH3通入AlCl3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A-50-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 本題以實(shí)驗(yàn)為載體考查元素及其化合物的性質(zhì)。關(guān)注物質(zhì)性質(zhì)的同時(shí)注意實(shí)驗(yàn)原理的運(yùn)用以及不同物質(zhì)性質(zhì)上的差異性。方法拓展方法拓展 以元素化合物為載體的圖表題類型

32、:因果關(guān)系考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途、性質(zhì)與保存;類比關(guān)系考查物質(zhì)性質(zhì)的相似性與差異性;根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考查物質(zhì)的性質(zhì),并進(jìn)行解釋;根據(jù)性質(zhì)考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)中藥品的選擇;根據(jù)特性對(duì)物質(zhì)(或離子)進(jìn)行鑒別。-51-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3(2019天津高考)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無水CoCl2呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色

33、硅膠是否吸水 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-52-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一元素周期表及周期律一、元素周期表的結(jié)構(gòu)例1現(xiàn)有短周期主族元素A、B、C、D,A、B、C元素在元素周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A.元素D形成的氣態(tài)氫化物的立體構(gòu)型一定是正四面體B.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.在DB2、BC6、DC4的分子中,每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形

34、成的氫化物的穩(wěn)定性最高 答案解析解析關(guān)閉設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為n,由A、B、C的位置關(guān)系可知,B的質(zhì)子數(shù)為n+9,C的質(zhì)子數(shù)為n+2,即n+(n+9)+(n+2)=32,解得n=7,可知A、B、C分別是N、S、F;D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍,則D為碳元素(C)。碳元素的氫化物有多種,如CH4、C2H6、C2H4,不一定是正四面體,A項(xiàng)錯(cuò)誤; NH3與HNO3發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),H2S與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CS2、CF4均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),SF6中的硫(S)原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于氟元素是最活潑的非金屬元素,其氫化物的穩(wěn)定性最高,D項(xiàng)

35、正確。 答案解析關(guān)閉D-53-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 解答此類題目關(guān)鍵在于熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表中的第一周期只有H和He兩種元素,H所在的第A族為元素周期表的左側(cè)邊界,第A族左側(cè)無元素分布;He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒有元素分布;第A族和第A族中間間隔10列,分別位于周期表的第2列和第13列。-54-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一-55-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2019全國)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素

36、周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:WXB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZWD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿 答案解析解析關(guān)閉由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合價(jià)比X的最高化合價(jià)多2,且兩者最高化合價(jià)之和為8,所以X的最高化合價(jià)為+3價(jià),W的最高化合價(jià)為+5價(jià),分別屬于第A族和第A族,因?yàn)?種元素均為短周期元素,則W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。根據(jù)同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,可知原子半徑NAl,A項(xiàng)正確;常

37、溫常壓下Si是固體,B項(xiàng)正確;同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性ZWC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:YZD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XW 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)題目信息判斷,W、X、Y、Z分別為S、Si、Na、Al。Al2O3是兩性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;r(Al3+)Al(OH)3,C項(xiàng)正確;熱穩(wěn)定性:SiH4P,故W的氫化物比R的穩(wěn)定,A項(xiàng)正確;T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,為兩性氫氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;短周期元素電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則Q的原子半徑比T的小,C項(xiàng)正確;W和Q的原子序數(shù)分別為16、6,原子序數(shù)之差為10,

38、D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B-61-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一三、元素周期律與化學(xué)鍵例3X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物XY2,Z+與Y2-具有相同的電子數(shù),W與Y同主族。下列說法正確的是 ()A.W在元素周期表中位于第三周期第A族B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C.由X、Y、Z三種元素組成物質(zhì)的水溶液一定呈堿性D.由Y、Z兩種元素組成的離子化合物,其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比不一定為2 1 答案解析解析關(guān)閉X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,

39、符合題意的元素有C、S,但S充分燃燒不能得到最高價(jià)化合物XY2,故X為C,Y為O,Z+與Y2-具有相同的電子數(shù),故Z為Na,W與Y同主族,且為短周期元素,故W為S。S位于周期表中第三周期A族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4的熱穩(wěn)定性比H2O的弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)為Na2CO3,水溶液呈堿性,C項(xiàng)正確;Y、Z兩元素組成的離子化合物為Na2O或Na2O2,其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2 1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C-62-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 本題依據(jù)元素周期表“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系推斷元素,然后根據(jù)相關(guān)的規(guī)律作答。方法拓展

40、方法拓展 1.離子化合物與共價(jià)化合物的比較-63-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一(1)離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2等,共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵,不可能含有離子鍵。(2)金屬與非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3為共價(jià)化合物。全由非金屬元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NH4Cl為離子化合物。2.失電子難的元素得電子能力不一定強(qiáng),如稀有氣體元素。最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素不一定是A族元素,如H。絕大多數(shù)非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8,但H、O、F等例外。

41、-64-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子半徑XYZW,X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40,最外層電子數(shù)之和為10,下列說法正確的是()A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿B.Z一定位于A族C.若X、Y、W形成的化合物為XYW2,則其水溶液顯堿性D.X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-65-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用一、原電池原理及其應(yīng)用例1某原電池裝置如圖所示,電池總反

42、應(yīng)為2Ag+Cl2 2AgCl。下列說法正確的是()A.正極反應(yīng)為AgCl+e- Ag+Cl-B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-66-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 首先確定該電池的正負(fù)極,然后再根據(jù)原電池的工作原理判斷各選項(xiàng)的正誤。方法拓展方法拓展 解答這類試題應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1)分析元素化合價(jià)變化情況,依據(jù)化合價(jià)變化情況確定氧化還原反應(yīng),進(jìn)而確定原電池的正、

43、負(fù)極。如上例中Ag化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),AgCl/Ag極為負(fù)極。(2)外電路中,電子從負(fù)極流向正極,電流從正極流向負(fù)極;溶液和鹽橋中的陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。如上例中H+移向右側(cè)(正極區(qū))。(3)書寫或判斷電極反應(yīng)式時(shí),先分析出負(fù)極上的氧化產(chǎn)物和正極上的還原產(chǎn)物,再考慮氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的離子是否發(fā)生反應(yīng)。如上例中對(duì)A、B兩項(xiàng)的判斷和對(duì)燃料電池的判斷。(4)有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算關(guān)鍵是找到電子轉(zhuǎn)移的量與電極產(chǎn)物的量的關(guān)系。-67-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一B-68-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十

44、一二、電解池原理及其應(yīng)用例2下面是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、 等離子,電極為惰性電極。下列說法正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-69-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 首先根據(jù)外加電源確定該電解池的陰陽極,然后再根據(jù)電解池的工作原理作答。方法拓展方法拓展 解答這類試題應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷陰、陽極,發(fā)生還原反應(yīng)的一極是陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是陽極;或者依據(jù)外加電源的正、負(fù)極確定陰、陽極,與電源正極相連的一極為陽極,與電源負(fù)極相連的一極為陰極。(2)

45、書寫或判斷電極反應(yīng)式時(shí),在考慮溶液中陰陽離子放電順序的同時(shí),也要注意電極本身發(fā)生的反應(yīng)及電極反應(yīng)產(chǎn)物與溶液中的離子發(fā)生的反應(yīng)。(3)溶液中離子濃度和pH的計(jì)算應(yīng)注意溶液體積的變化。-70-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol-1),下列有關(guān)說法中正確的是()A.陽極的電極反應(yīng)式為4OH-4e- 2H2O+O2B.H+從陽極通過陽離子交換膜向陰極移動(dòng)C.A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D.400 mL 10 gL-1乳

46、酸溶液通電一段時(shí)間后,濃度上升為145 gL-1 (溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48 L 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-71-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一三、原電池、電解池原理綜合應(yīng)用例3已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為 有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電解析解析 放電時(shí)為原電池,陽離子向正極遷移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),鋰電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;兩者同質(zhì)量產(chǎn)生的電量不相同,

47、C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋰離子電池為電解池,鋰硫電池為原電池,D項(xiàng)錯(cuò)誤。B-72-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 首先分析充、放電過程中,各電極的反應(yīng)情況,再分析并確定D項(xiàng)中連接是否正確。方法拓展方法拓展 鋰離子電池總反應(yīng)中的LixC其實(shí)不是化合物,可將其中的碳理解為載體。-73-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3(2019全國)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Z

48、n(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e- NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e- ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-74-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、有關(guān)反應(yīng)熱的基本判斷例1下列說法中正確的是() 答案解析解析關(guān)閉用FeCl3飽和

49、溶液制Fe(OH)3膠體屬水解反應(yīng),水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol,當(dāng)熱化學(xué)方程式中H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2時(shí), H應(yīng)為-285.82 kJmol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中CH4化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,產(chǎn)物為CO2(g)和H2O(l),均滿足燃燒熱的定義,C項(xiàng)正確;強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ,CH3COOH為弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C-75-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 要會(huì)判斷常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),理解中和熱和燃燒熱的含義,并掌握熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),如物質(zhì)

50、狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)與H的比例、H的單位等。-76-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一方法拓展方法拓展 解答這類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn):1.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):(1)放熱反應(yīng):可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);金屬與酸的置換反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化。(2)吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng);鹽的水解;Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);C和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。反應(yīng)是否需要加熱,只是引發(fā)反應(yīng)的條件,與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng),也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱,在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。-77-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七

51、題型八題型九題型十題型十一2.熱化學(xué)方程式常見易錯(cuò)點(diǎn):(1)漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài),其根本原因是沒有認(rèn)識(shí)到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。(2)將H的正、負(fù)混淆,其關(guān)鍵是沒有體會(huì)到“+”“-”分別表示吸收或放出熱量后使體系本身的能量升高或降低了。(3)熱化學(xué)方程式不用注明“點(diǎn)燃”“加熱”等條件。(4)未注意到化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系。-78-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一(6)中和熱的熱化學(xué)方程式,要注意生成1 mol H2O,強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱恒定為57.3 kJmol-1,若弱酸或弱堿參加,則中和熱小于57.3 kJmol-1。-79-題型

52、一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一A解析解析 煤燃燒時(shí)放熱、發(fā)光,A項(xiàng)正確;用熱化學(xué)方程式表示乙烯的燃燒熱時(shí),生成的水應(yīng)為液態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1 mol水時(shí)放出的熱量為中和熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2與H2無法反應(yīng)完全,應(yīng)該用可逆號(hào),D項(xiàng)錯(cuò)誤。-80-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一二、用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱例2已知C(s,金剛石)的燃燒熱為395 kJmol-1,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),下列選項(xiàng)中正確的是()A.x=794.5B.x=1 142.5C.1 mol C(s,金剛石)的能量一定比1 mol CO2能量高D.

53、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s,金剛石)+O2(g) 2CO(g)H=-790 kJmol-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-81-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 解答這一類題目需理清兩個(gè)重要關(guān)系:1.反應(yīng)物、生成物的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系,并掌握其計(jì)算方法。2.反應(yīng)物具有的總能量、生成物具有的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系。方法拓展方法拓展 這一類題考查的是反應(yīng)熱比較和計(jì)算的問題:1.H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,具體對(duì)應(yīng)關(guān)系為:H0反應(yīng)放熱生成物的總能量0反應(yīng)吸熱生成物的總能量反應(yīng)物的總能量2.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算物

54、質(zhì)中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如1 mol 晶體硅中含2 mol SiSi鍵,1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。3.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,物質(zhì)的鍵能越大越穩(wěn)定。-82-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2已知反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180.5 kJmol-1若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為()A.485.5 kJB.631.75 kJC.713.75 kJD.495.5 k

55、JB解析解析 設(shè)1 mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x,由反應(yīng)可知,946 kJ+498 kJ-2x=+180.5 kJ,得x=631.75 kJ,即1 mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為631.75 kJ,B項(xiàng)正確。-83-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一三、蓋斯定律的應(yīng)用例3通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-84-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 要明確H的“+”“-”與反應(yīng)熱的關(guān)系,熟悉常見的吸

56、熱和放熱反應(yīng),特別是熟練地運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題。-85-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一方法拓展方法拓展 在比較反應(yīng)熱和運(yùn)用蓋斯定律解題時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)方面:1.比較反應(yīng)熱大小:(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài):物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。(2)H的符號(hào):比較反應(yīng)熱的大小時(shí),不要只比較H絕對(duì)值的大小,還要考慮其符號(hào)。-86-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一2.運(yùn)用蓋斯定律:(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí),H也應(yīng)乘以或除以相應(yīng)的數(shù)。熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算。(2)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),

57、其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對(duì)值相等,符號(hào)相反。-87-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一A解析解析 通過觀察已知反應(yīng)的物質(zhì)、狀態(tài)、在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù),找出它們與所求方程式的關(guān)系,利用蓋斯定律求解。-88-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、用數(shù)據(jù)信息進(jìn)行有關(guān)計(jì)算和判斷例1將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):5 min后達(dá)平衡時(shí),c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,則下列說法不正確的是()A.用NH3表示反應(yīng)的速率為1 molL-1min-1B.

58、體系中顏色不再變化時(shí),可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為20D.加壓時(shí)反應(yīng)的平衡不會(huì)移動(dòng) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-89-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高考考查的熱點(diǎn)內(nèi)容,需掌握幾個(gè)基本知識(shí)點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和比較、判斷可逆反應(yīng)平衡的標(biāo)志、平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用、分析平衡的移動(dòng)等。此題應(yīng)依據(jù)題中所給的平衡時(shí)的數(shù)據(jù)信息作答。-90-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一方法拓展方法拓展 解決此類問題的各基本知識(shí)點(diǎn)時(shí),應(yīng)特別注意:1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算是用某物

59、質(zhì)濃度的變化量而不是物質(zhì)的量,當(dāng)信息是以物質(zhì)的量給出時(shí),應(yīng)注意容器的體積。2.比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)比較,并且單位要統(tǒng)一。3.不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的三個(gè)標(biāo)志:(1)恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g) I2(g)+H2(g)。(2)反應(yīng)物和生成物都是氣體,且反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g) I2(g)+H2(g)。(3)全部是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下體系的密度保持不變。4.化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)隨著化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變發(fā)生相應(yīng)變化

60、,對(duì)于一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。-91-題型一題型二題型三題型四題型五題型六題型七題型八題型九題型十題型十一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練11.(2017天津理綜)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知: Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第