（全國(guó)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第19講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第六章第六章第第19講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)與防護(hù) 1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。2.能寫出電極反應(yīng)式能寫出電極反應(yīng)式和反應(yīng)方程式。和反應(yīng)方程式。3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。屬腐蝕的措施。欄目導(dǎo)航考點(diǎn)一電解原理考點(diǎn)一電解原理考點(diǎn)二電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用考點(diǎn)二電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)探究高考探究高考明確考向明確考向1電解電解在在_作用下，電解質(zhì)

2、在兩個(gè)電極上分別發(fā)生作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生_和和_的過程。的過程。2電解池電解池(1)概念：概念：電解池是把電解池是把_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。能的裝置?？键c(diǎn)一電解原理考點(diǎn)一電解原理電流電流 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 電電 化學(xué)化學(xué) (2)構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：有與有與_相連的兩個(gè)電極。相連的兩個(gè)電極。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(或熔融鹽或熔融鹽)。形成形成_。電源電源 閉合回路閉合回路 3電解池工作原理電解池工作原理(1)電極名稱及電極反應(yīng)式電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖如圖)(2)電子和離子的移動(dòng)方向電子和離子的移動(dòng)方向一般情況下，離子按上述順序放電，但如果離子濃度相差十分懸

3、殊，離子濃度一般情況下，離子按上述順序放電，但如果離子濃度相差十分懸殊，離子濃度大的也可以先放電。如理論上大的也可以先放電。如理論上H的放電能力大于的放電能力大于Fe2、Zn2，但在電解濃度大的，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液中，由于溶液中硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液中，由于溶液中c(Fe2)或或c(Zn2)c(H)，則先在陰極上放，則先在陰極上放電的是電的是Fe2或或Zn2，因此陰極上的主要產(chǎn)物為，因此陰極上的主要產(chǎn)物為Fe或或Zn；但在水溶液中，；但在水溶液中，Al3、Mg2、Na等是不會(huì)在陰極上放電的。等是不會(huì)在陰極上放電的。5用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律水

4、水 減小減小 增大增大 不變不變 水水 HCl 增大增大 HCl CuCl2 CuCl2 NaCl 和和H2O 增大增大 HCl 4HNO3 AgNO3 和和H2O 減小減小 Ag2O 想一想想一想(1)電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說明。明。提示：提示：不一定，如用惰性電極電解飽和不一定，如用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后會(huì)析出溶液，一段時(shí)間后會(huì)析出Na2SO410H2O晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，此時(shí)濃度保持不變。晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，此時(shí)濃度保持不變。(2)要使電解后的

5、要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？為什么？加入固體可以嗎？為什么？加入CuCO3為什么也可復(fù)原？為什么也可復(fù)原？提示：提示：不可以，因?yàn)殡娊獠豢梢?，因?yàn)殡娊釩uSO4溶液時(shí)，盡管溶液時(shí)，盡管Cu2和和OH分別放電，按照電分別放電，按照電極反應(yīng)式極反應(yīng)式Cu22e=Cu、4OH4e=2H2OO2，氫元素變成，氫元素變成H2O仍然留仍然留在溶液中，只有在溶液中，只有Cu析出和析出和O2逸出，且物質(zhì)的量之比為逸出，且物質(zhì)的量之比為2 1，所以要讓溶液復(fù)原，所以要讓溶液復(fù)原，需要加需要加CuO，而不能加，而不能加Cu(OH)2。加入。加入CuCO3時(shí)，時(shí)，CO

6、2變?yōu)闅怏w逸出，相當(dāng)于加的變?yōu)闅怏w逸出，相當(dāng)于加的是是CuO。(3)通過上述分析，電解質(zhì)溶液復(fù)原應(yīng)遵循什么原則？通過上述分析，電解質(zhì)溶液復(fù)原應(yīng)遵循什么原則？提示：提示：電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補(bǔ)什么從溶液中析出什么補(bǔ)什么”的原則，即從溶的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補(bǔ)入那種元素的原子。液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補(bǔ)入那種元素的原子。(4)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu和稀和稀H2SO4不反應(yīng)，怎樣根據(jù)電化學(xué)的原理實(shí)現(xiàn)不反應(yīng)，怎樣根據(jù)電化學(xué)的原理實(shí)現(xiàn)Cu和稀和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2?陰陰 CO26H6e=CH3

7、OHH2O A 從左向右從左向右 (4)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。則將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。則a為電源的為電源的_極，陰極反應(yīng)式為極，陰極反應(yīng)式為_；陽極反應(yīng)式陽極反應(yīng)式_。正極正極 2CO212H12e=C2H44H2O 2H2O4e=O24H 電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫“二判二析一寫二判二析一寫”題組二電解原理的分析與運(yùn)用題組二電解原理的分析與運(yùn)用2(2019河南安陽調(diào)研河南安陽調(diào)研)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是正確的是()A石墨電極與

8、直流電源的負(fù)極相連石墨電極與直流電源的負(fù)極相連B銅電極的電極反應(yīng)式為銅電極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2C氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na向石墨電極遷移向石墨電極遷移D用濕潤(rùn)的淀粉用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙?jiān)阢~電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色試紙?jiān)阢~電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色B 解析解析3如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的指示劑的pH變色范圍：變色范圍：6.88.0，酸色，酸色紅色，堿紅色，堿色色黃色，黃色，Mg(OH)

9、2沉淀的沉淀的pH9)，接通電源一段時(shí)間后，接通電源一段時(shí)間后A管產(chǎn)生白色沉淀，回答管產(chǎn)生白色沉淀，回答下列問題：下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編填編號(hào)號(hào))。A管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃A管溶液不變色管溶液不變色B管溶液不管溶液不變色變色 (2)寫出寫出A管中發(fā)生的反應(yīng)：管中發(fā)生的反應(yīng)：_ _。(3)寫出寫出B管中發(fā)生的反應(yīng)：管中發(fā)生的反應(yīng)：_。(4)檢驗(yàn)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是管中氣體的方法是_。(5)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是電解一段

10、時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。解析解析電解時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽極附近溶液呈酸性；電解時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽極附近溶液呈酸性；陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)有氫氧根離子生成，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)有氫氧根離子生成，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液呈弱堿性。成氫氧化鎂沉淀，溶液呈弱堿性。2H2e=H2、Mg22OH=Mg(OH)2 (或或2H2O2eMg2=H2Mg(OH)2) 4OH4e=2H2OO2(或或2H2O4e=O24H) 用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管

11、內(nèi)，木條復(fù)燃用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃 溶液呈紅色，白色沉淀溶解溶液呈紅色，白色沉淀溶解 1計(jì)算類型計(jì)算類型有關(guān)原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液有關(guān)原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。2三種方法三種方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。電化學(xué)

12、計(jì)算的三種常見方法電化學(xué)計(jì)算的三種常見方法 (2)根據(jù)電子守恒計(jì)算根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。系式。如以通過如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(

13、式中式中M為金屬，為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。提示：提示：在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用QIt和和Qn(e)NA1.601019 C來計(jì)來計(jì)算電路中通過的電量。算電路中通過的電量。題組一根據(jù)總反應(yīng)式建立等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算題組一根據(jù)總反應(yīng)式建立等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算1將兩個(gè)鉑電極插入將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一

14、溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重電極增重0.064 g(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣逸出，且不考慮水解和溶液體積變化設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣逸出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為時(shí)溶液中氫離子濃度約為()A4103 mol/LB2103 mol/LC1103 mol/LD1107 mol/LA 解析解析2兩個(gè)惰性電極插入兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從從6.0變?yōu)樽優(yōu)?.0時(shí)時(shí)(設(shè)電解過程中陰極沒有設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽

15、略不計(jì)不計(jì))，電極上析出銀的質(zhì)量最大為，電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A27 mgB54 mgC106 mgD216 mgB 解析解析題組二根據(jù)電子守恒突破電解分階段計(jì)算題組二根據(jù)電子守恒突破電解分階段計(jì)算3(2019山東煙臺(tái)調(diào)研山東煙臺(tái)調(diào)研)把物質(zhì)的量均為把物質(zhì)的量均為0.1 mol的的CuCl2和和H2SO4溶于水制成溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是()A電

16、路中共轉(zhuǎn)移電路中共轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子個(gè)電子B陽極得到的氣體中陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.2 molC陰極質(zhì)量增加陰極質(zhì)量增加3.2 gD電解后剩余溶液中硫酸的濃度為電解后剩余溶液中硫酸的濃度為1 molL1答案答案AA 解析解析題組三根據(jù)電子守恒突破電解池的題組三根據(jù)電子守恒突破電解池的“串聯(lián)串聯(lián)”計(jì)算計(jì)算5甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中圖，其中A、B、D均為石墨電極，均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)，此時(shí)A、B兩

17、極上產(chǎn)生的氣體體積相同。兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2)乙中乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中則圖中線表示的是線表示的是_的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。溶液。2.24 L Fe2 280 串聯(lián)裝置圖比較串聯(lián)裝置圖比較 圖甲中

18、無外接電源，二者必有一個(gè)裝置是原電池圖甲中無外接電源，二者必有一個(gè)裝置是原電池(相當(dāng)于發(fā)電裝置相當(dāng)于發(fā)電裝置)，為電解裝，為電解裝置提供電能，其中兩個(gè)電極活動(dòng)性差異大者為原電池裝置，即左圖為原電池裝置，置提供電能，其中兩個(gè)電極活動(dòng)性差異大者為原電池裝置，即左圖為原電池裝置，右圖為電解裝置。圖乙中有外接電源，兩燒杯均作電解池，且串聯(lián)電解，通過的電右圖為電解裝置。圖乙中有外接電源，兩燒杯均作電解池，且串聯(lián)電解，通過的電流相等。流相等?？键c(diǎn)二電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用考點(diǎn)二電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用氧化氧化 還原還原 (3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程圖氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程圖(4)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制應(yīng)用：氯堿工業(yè)制_

19、、_和和_。燒堿燒堿氯氣氯氣氫氣氫氣2電鍍電鍍?nèi)鐖D為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：如圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作鍍件作_極，鍍層金屬銀作極，鍍層金屬銀作_極。極。(2)電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)溶液是_。(3)電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陽極：陽極：_；陰極：陰極：_。(4)特點(diǎn)：特點(diǎn)：_極溶解，極溶解，_極沉積，電鍍液的濃度極沉積，電鍍液的濃度_。陰陰 陽陽 AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液 Age=Ag Age=Ag 陽陽 陰陰 不變不變 3電解精煉銅電解精煉銅(1)電極材料：陽極為電極材料：陽極為_，陰極為，陰極為_。(

20、2)電解質(zhì)溶液：含電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陽極：陽極：_、_、_、_；陰極：陰極：_。注意：注意：隨著電解的進(jìn)行，溶液中隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cu2的濃度將減小。的濃度將減小。粗銅粗銅 純銅純銅 Zn2e=Zn2 Fe2e=Fe2 Ni2e=Ni2 Cu2e=Cu2 Cu22e=Cu 4電冶金電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。等。想一想想一想(1)為什么電解熔融的為什么電解熔融的MgCl2制取單質(zhì)鎂而不電解熔融的制取單質(zhì)鎂而不電解熔融的MgO?提示：提示：因?yàn)橐驗(yàn)镸gO的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比M

21、gCl2的高，浪費(fèi)能源，且電解熔融的的高，浪費(fèi)能源，且電解熔融的MgCl2還可得還可得到副產(chǎn)物到副產(chǎn)物Cl2。(2)為什么電解熔融的為什么電解熔融的Al2O3制取單質(zhì)鋁而不電解熔融的制取單質(zhì)鋁而不電解熔融的AlCl3 ?提示：提示：AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。1(2019安徽淮北質(zhì)檢安徽淮北質(zhì)檢)利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是用。下列說法正確的是()A氯堿工業(yè)中，氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是電極上反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2B電解精煉銅時(shí)，電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的溶液中的

22、Cu2濃度不變濃度不變C在鐵片上鍍銅時(shí)，在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅是純銅D制取金屬鎂時(shí)，制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂是熔融的氯化鎂D 解析解析 氯堿工業(yè)中陽極是氯堿工業(yè)中陽極是Cl放電生成放電生成Cl2；電解精煉銅時(shí)陽極粗銅溶解，陰極；電解精煉銅時(shí)陽極粗銅溶解，陰極Cu2放電析出放電析出Cu，溶液中，溶液中Cu2濃度變小；鐵片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽極濃度變?。昏F片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽極是純銅。是純銅。 2(2019遼寧沈陽一中檢測(cè)遼寧沈陽一中檢測(cè))金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正

23、確的是等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和和PtD 解析解析 在電解池中，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極得到電子，發(fā)生還在電解池中，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極得到電子，發(fā)生還原 反 應(yīng) 。

24、氧 化 性 ：原 反 應(yīng) 。 氧 化 性 ： F e2 N i2 FeNiCuPt，陰極的放電順序?yàn)椋海帢O的放電順序?yàn)椋篫n2Fe2Ni2原電池原原電池原理引起的腐蝕理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。有防腐措施的腐蝕。(2)對(duì)同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中對(duì)同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解弱電解質(zhì)溶液中質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。非電解質(zhì)溶液中。(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快?；顒?dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。對(duì)同一種電解質(zhì)溶

25、液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。(5)金屬在外加電流的陰極保護(hù)法作用下腐蝕速率小于在犧牲陽極的陰極保護(hù)法金屬在外加電流的陰極保護(hù)法作用下腐蝕速率小于在犧牲陽極的陰極保護(hù)法作用下的腐蝕速率。作用下的腐蝕速率。2(析氫腐蝕與吸氧腐蝕的判斷析氫腐蝕與吸氧腐蝕的判斷)如圖所示裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始時(shí)插如圖所示裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于試管中的在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于試管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是液面。以下有關(guān)解釋不合理的是()A生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性生鐵片中所含的

26、碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性B雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕C導(dǎo)管內(nèi)液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：導(dǎo)管內(nèi)液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHD隨著反應(yīng)的講行，隨著反應(yīng)的講行，U形管中雨水的酸性逐漸減弱形管中雨水的酸性逐漸減弱A 解析解析 鐵的純度越高，其抗腐蝕性能越強(qiáng)，純鐵比生鐵耐腐蝕，是因?yàn)樯F片鐵的純度越高，其抗腐蝕性能越強(qiáng)，純鐵比生鐵耐腐蝕，是因?yàn)樯F片中的碳降低了鐵的抗腐蝕性，中的碳降低了鐵的抗腐蝕性，A錯(cuò)誤；雨水的錯(cuò)誤；雨水的pH4，呈較強(qiáng)的酸性，生鐵片在該，呈較強(qiáng)的酸性，生鐵片在該雨水中先發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為雨水中先發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)

27、為2H2e=H2，由于生成，由于生成H2，氣體壓強(qiáng)，氣體壓強(qiáng)增大，開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，增大，開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雨水正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雨水的酸性逐漸減弱，最后發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為的酸性逐漸減弱，最后發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，C正確；開始階段正極上不斷消耗正確；開始階段正極上不斷消耗H，則，則U形管中雨水的酸形管中雨水的酸性逐漸減弱，性逐漸減弱，D正確。正確。 正確判斷正確判斷“介質(zhì)介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕

28、和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；酸性較強(qiáng)的溶液發(fā)生析氫腐蝕。氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；酸性較強(qiáng)的溶液發(fā)生析氫腐蝕。3(金屬的防護(hù)金屬的防護(hù))(2018遼寧大連期末遼寧大連期末)2017年年4月月26日，我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)日，我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)001 A型航母順利建成下水，有鹽分的海水和空氣會(huì)對(duì)艦體造成腐蝕，因此艦體的防腐處型航母順利建成下水，有鹽分的海水和空氣會(huì)對(duì)艦體造成腐蝕，因此艦體的防腐處理非常重要。下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法錯(cuò)誤的是理非常重要。下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法錯(cuò)誤的是()A可以在艦體外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬腐蝕可以在艦體外

29、殼裝上鋅塊，用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬腐蝕B海上艦艇的腐蝕主要是金屬的化學(xué)腐蝕海上艦艇的腐蝕主要是金屬的化學(xué)腐蝕C刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕D外加電流，將需要保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，可以起到保護(hù)金屬的作外加電流，將需要保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，可以起到保護(hù)金屬的作用用B 解析解析 在艦體外殼裝上鋅塊，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，由于在艦體外殼裝上鋅塊，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，由于Zn的活潑性強(qiáng)于的活潑性強(qiáng)于Fe，Zn作負(fù)極被腐蝕，而艦體作正極而受到保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，作負(fù)極被腐蝕，而艦體作正極而受到

30、保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；艦體浸在含鹽分的海水中，由于海水呈弱堿性，則主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；艦體浸在含鹽分的海水中，由于海水呈弱堿性，則主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，即發(fā)生吸氧腐蝕，即發(fā)生吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，阻斷金屬發(fā)錯(cuò)誤；刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，阻斷金屬發(fā)生腐蝕的條件，可防止金屬被腐蝕，生腐蝕的條件，可防止金屬被腐蝕，C正確；將需要保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相正確；將需要保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，形成電解池，被保護(hù)金屬作電解池的陰極，從而得到保護(hù)，連，形成電解池，被保護(hù)金屬作電解池的陰極，從而得到保護(hù)，D正確。正確。 1(201

31、8北京卷，北京卷，12)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的酸化的3%NaCl溶液溶液)。探究高考明確考向下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A對(duì)比，可以判定對(duì)比，可以判定Zn保護(hù)了保護(hù)了FeB對(duì)比，對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將可能將Fe氧化氧化C驗(yàn)證驗(yàn)證Zn保護(hù)保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法時(shí)不能用的方法D將將Zn換成換成Cu，用的方法可判斷，用的方法可判斷Fe比比Cu活潑活潑D 解析解析 D錯(cuò)：錯(cuò)：K3Fe(CN)6可將單質(zhì)鐵氧化為可將單質(zhì)鐵氧化為Fe2，F(xiàn)e2與與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色生成藍(lán)色沉淀，附著在沉淀，附著在F

32、e表面，無法判斷鐵比銅活潑。表面，無法判斷鐵比銅活潑。A對(duì)：實(shí)驗(yàn)對(duì)：實(shí)驗(yàn)中加入中加入K3Fe(CN)6，溶，溶液無變化，說明溶液中沒有液無變化，說明溶液中沒有Fe2；實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)中加入中加入K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀，說明溶生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中有液中有Fe2。B對(duì)：對(duì)比對(duì)：對(duì)比可知，可知，中中K3Fe(CN)6可能將可能將Fe氧化成氧化成Fe2，F(xiàn)e2再再與與K3Fe(CN)6反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。C對(duì)：由以上分析可知，驗(yàn)證對(duì)：由以上分析可知，驗(yàn)證Zn保護(hù)保護(hù)Fe時(shí)，可以時(shí)，可以用用做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 2(2017全國(guó)卷全國(guó)卷，11)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致

33、密、耐腐蝕的用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()A待加工鋁質(zhì)工件為陽極待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為陰極的電極反應(yīng)式為Al33e=AlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)C 解析解析 A對(duì)：該電解池陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為對(duì)：該電解池陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O4e=4HO2，氧氣，氧氣將鋁制品表面氧化形成致密的氧化膜，所以待加工鋁質(zhì)工件應(yīng)為陽極。將鋁制品表面氧化形成致密的氧化膜，所以待加工鋁質(zhì)工件應(yīng)為陽極。B對(duì)，對(duì)，C錯(cuò)：陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為錯(cuò)：陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2，陰極可選用不銹鋼網(wǎng)作電極。，陰極可選用不銹鋼網(wǎng)作電極。D對(duì)：電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極移動(dòng)。對(duì)：電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極移動(dòng)。 3(2017全國(guó)卷全國(guó)卷，11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述護(hù)法進(jìn)行防