《定量分析》測試題(有答案).DOC

1、定量分析測試題（A）、選擇題：1減小偶然誤差的方法：（C ）A、用標準樣作對照實驗；B、用標準方法作對照實驗；C、增加平行測定次數(shù)，舍去可疑值后，取其余數(shù)據(jù)平均值；D、校準儀器。c4.300 "240.2 230.20）、丄苗卡的厶士田若詁舷宀宀出D 2、計算式的結(jié)果有效數(shù)子應(yīng)為B 位？5.2 0 00A、四位B、三位C、二位D、一位3、 PM= 3.240的有效數(shù)字位數(shù)（B ）A、四位B、三位C、二位D、一位4、下列說法正確的是：（C ）A、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度；B、精密度好，則準確度高；C、精密度好是準確度高的前提；D、精密度與準確度沒有實質(zhì)性區(qū)別。5、下列四組數(shù)據(jù)，按

2、Q0.9檢驗法，只有一組應(yīng)將逸出值 0.2038舍去，這組數(shù) 據(jù)是（B ）A、0.20380.20420.20430.20480.2052B、0.20380.20480.20490.20520.2052C、0.20380.20460.20480.20500.2052D、0.20380.20440.20460.20500.20526、滴定的初讀數(shù)為（0.05 0.01） ml,終讀數(shù)為（19.100.01） ml，滴定劑的體積波動范圍：（C ）A、（ 19.05 0.01） mlB、（ 19.15 0.01） mlC、（ 19.05 0.02） mlD、（ 19.15 0.02） ml7、有五位

3、學(xué)生測定同一試樣，報告測定結(jié)果的相對平均偏差如下，其中正確的是：（ C ）A 、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、 0.12850%8、用差減法從稱量瓶中準確稱取 0.4000g 分析純的 NaOH 固體，溶解后稀釋 到 100.0ml , 所得 NaOH 溶液的濃度為（ A ）A、小于 O.IOOOmolB、等于 O.IOOOmolC、大于O.IOOOmol I：1D、上述三種情況都有可能9、某學(xué)生為改善甲基橙指示劑的變色敏銳性，將它與中性染料靛藍混合，但 使用時發(fā)現(xiàn)混合指示劑在不同酸度的溶液中具有相近的顏色， 對此合理的解 釋為：（ B ）A 、甲基橙與靛藍兩者顏色沒有互補關(guān)

4、系B、靛藍過量C、甲基橙過量D、該混合指示劑在堿性區(qū)域變色10、 O.lmol I ?1 NaOH 滴定 20.00ml O.lmol I ：1 二元酸 H2A （Kai = 1.0X0：4,Ka2 = 1.0 10： 6）,要指示可能出現(xiàn)的突躍，應(yīng)使用的指示劑為（ D ）A、甲基紅和酚酞B、甲基紅或酚酞C、甲基紅D、酚酞11、用鹽酸標準溶液滴定 NH3 H2ONH4CI緩沖液中的NH3 H2O的含量，宜 采用的方法： （ D ）A、先加入甲醛與NH4+作用后，再滴定；B、先用NaOH標準溶液將NH4+滴定為NH3 H2O,再用HCl 滴定NH3 H2O 的總量；C、加入NaOH并加熱蒸發(fā)NH

5、3用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基紅指示劑后直接滴定。12、某三元酸（H3A）的電離常數(shù) Ka1、Ka2、Ka3分別為 1.0X 10：2、1.0X 10：6、1.0X 10：8;當(dāng)溶液PH = 6.0時，溶液中主要存在形式為：（C ）A、 H3AB、 H2A：C、 HA2：D、 A3：13、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC 8H4O4）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol ,用它作為 基準物質(zhì)標定 0.1mol l：1NaOH 溶液時，如果要消耗 NaOH 溶液為 25ml 左 右，每份應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀 Dg左右。A、0.1B、0.2C、 0.25D、0.514、已知 TNaOH/H2SO4 = 0

6、.004904g/ml ，則 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為CmolA 、0.0001000B、0.005000C、0.01000 D、0.0500015、要使 C(HCI)= 0.2000mol1 的 HCI 對 NaOH 的滴定度為 0.005000g/ml ;應(yīng)往 1 升溶液中加入 _Cml 水。A、200 B、 400 C、 600 D、 90016、下列多元酸能被 NaOH 準確滴定且產(chǎn)生兩個突躍范圍的是 D(設(shè)濃度均為0.1mol I廠1) 2 5A、H2C2O4(Ka仁5.6 W , Ka2= 5.1 10 )B、H2SO4 (Ka2=1.0 為0_2)C、H2CO3 (Ka1=

7、4.2 X0_7, Ka2=5.6 X0-11)D、H2SO3 (Ka1=1.3 X0_2, Ka2=6.3 為0_7)17、以 NaOH 滴定 H3PO4 (Ka1=7.5 X0_3, Ka2=6.2 >10-8 , Ka3=5.0 X。"1 )至生成NaH2PO4時溶液的PH值為_D。A、2.3B、 2.6 C、 3.6 D、 4.718、 下列物質(zhì)中可以作為基準物質(zhì)的為(B )A、KMnO4 B、Na2B4O7 7H2OC、NaOHD、HCl19、 某弱酸型的酸堿指示劑HIn,指示劑電離常數(shù)KHIn ,當(dāng)溶液PH>1+ KHIn時，溶液呈 ( C )。A、無顏色B、

8、酸式色C、堿式色D、混合色20、用0.1000mol的HCI標準溶液滴定與其濃度接近的 NaOH試液，用中中性紅作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼始t色時，終止滴定，此時溶液PH=6.8，則該滴定 CA、無終點誤差B、有負的終點誤差C、有正的終點誤差D、無法確定21、在被測溶液中， 加入已知量且又過量的標準溶液， 當(dāng)其與被測物質(zhì)反應(yīng)完全后，用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的余量，這種滴定法稱為CA、直接法B、間接滴定法C、返滴定法D、置換滴定法22、用HCI標準溶液滴定Na2CO3至NaHCOs，則用Thci/n32co3表示C(HCI)的表達式為ATHCI / W2CO33-10M Na-CO3THC

9、I / Na-CO3B、X101 M Na-CO3THCI / Na-CO3X103Na2CO3THCI / Na2CO3M HCI10323、為保證滴定分析的準確度，要控制分析過程中各步驟的相對誤差<0.1%,用萬分之一分析天平差減法稱量試樣的質(zhì)量應(yīng)C,用50ml滴定管滴定，消耗滴定劑體積應(yīng)A > > 0.1g , > 10ml B > > 0.1g , > 20mlC > > 0.2g , > 20ml D > > 0.2g , > 10ml24、 用HCI標準溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了 CO-，

10、如用酚 酞作指示劑，對結(jié)果有何影響(B )A、無影響B(tài)、結(jié)果偏低C、結(jié)果偏高D、不好確定25、 滴定分析法主要適用于DA、微量分析B、痕量成分分析C、半微量分析D、常量分析26、用0.1molNaOH滴定0.1mol 1的HAc(Pka=4.5)時的PH突躍范圍為7.59.5，由此推論，用 0.1mol I 71NaOH滴定0.1mol I ?1的某一元弱酸 (Pka=3.5),其突躍范圍為 BA、6.58.5B、6.59.5C、8.510.5D、8.59.527、 用 0.1molNaOH 滴定 0.1mol I 71 的 H-C-O4(Ka1=5.9 杓一2，Ka-= 6.4 10T5)，

11、則H-C-O4兩級離解出來的 H+( B )A、分別被準確滴定B、同時被準確滴定C、均不能被準確滴定 D、只有第一級電離出來的H*能被準確滴定28、分析某一試樣的含鐵量，每次稱取試樣2.0g ，分析結(jié)果報告合理的是C ）A 、0.03015%0.03020%B、0.0301%0.0298%C、 0.03%0.03%D、0.030%0.030%29、以 NaOH 標準溶液滴定 HCl 溶液濃度，滴定前堿式滴定管氣泡未趕出， 滴定過程中氣泡消失，會導(dǎo)致（ C ）A、滴定體積減小B、對測定無影響C、使測定HCI濃度偏大D、測定結(jié)果偏小30、 下列情況使分析結(jié)果產(chǎn)生負誤差的是（C ）A、用鹽酸標準溶液

12、滴定堿液時，滴定管內(nèi)殘留有液體；B、用以標定溶液的基準物質(zhì)吸濕；C、測定H2C2O4 2H2O摩爾質(zhì)量時，H2C2O4 2H2O失水；D、測定HAc溶液時，滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。31、某五位學(xué)生測定同一試樣， 最后報告測定結(jié)果的標準偏差， 如下數(shù)據(jù)正確 的是（ C ）32、33、A、 0.1350%B 、 0.1358%C、 0.14%D 、 0.136%下列酸堿滴定不能準確進行的是（ D ）A、0.1mol I 71 的 HCI 滴定 0.1mol 171 的 NH3 H2OB、O.lmol I71 的 HCI 滴定 O.lmol I廠1 的 NaAcC、O.lmol 171 的

13、NaOH 滴定 O.lmol 171 的 HCOOHD、0.1mol l 71 的 HCI 滴定 0.1mol l71 的 NaCN用 22.OOml KMnO4 溶液恰好能氧化 O.1436g(Kb=1.76 沐075)(Khac =1.8 X075)(K HCOOH =1.8 為0)(K hcn = 6.2 杓T°)Na2C2O4, 則 T KMnO 4A_g/ml.A、0.003079 B、 0.001528C、 0.03452 D、 0.01250(已知 M KMnO4 =158.0g/mol ,M Na2C2O4 =134.0 g/mol)34、用半自動電光分析天平稱量物體

14、時，先調(diào)節(jié)零點為7 0.50mg， 加 10.040g砝碼后，停點為+ 0.50mg則物體重為： A<A、10.0410gB、10.0400gC、10.040g D、10.0401g35、配置NaOH標準溶液，應(yīng)選擇的正確方法：（D ）A、分析天平上精確稱取一定重量的 NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標定。B、分析天平上精確稱取一定重量的優(yōu)質(zhì)純 NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度。C、臺秤上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度。D、臺秤上稱取一定重量的Na

15、OH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀 釋至所需體積，再標定。36、對于酸堿指示劑，下列哪些說法是正確的（ C ）（1）酸堿指示劑是弱酸或弱堿（2）隨溶液PH值的變化，其顏色會發(fā)生變化（3）其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù)（4）指示劑用量越 多，則終點變色越明顯。A、只有（1）、（3）B、只有（1） （2）C、只有（1） （2）（3） D> （1） （2） （3） （4）都對37、用同一 NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一計量點）,B、滴定一元弱酸的突躍范圍大;D、突躍范圍不能比較大?。ˋ ）B、PH=3.24 （3 位）D、Pka=1.80 （3 位）若Ka（

16、HA）=Kai（H2A）,則下列說法正確的是：（B ）A、突躍范圍相同；C、滴定一元弱酸的突躍范圍??；38、下列式子中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是:+ 2A、 H =3.24 >10（3 位）C、0.420 （4位）39、對于系統(tǒng)誤差的特性，下列說法不正確的是：（D ）A、具有可測性B、具有單向性C、具有重復(fù)性 D、具有隨機性140、分別用濃度 CNaOH=0.1000mol/l 和 C（KMnO 4 ）=0.1000mol/l 的兩種標準溶5液滴定相同質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O42H2O,滴定消耗兩種標準溶液的體積關(guān)系為：（A ）B、V NaOH = 5V KMnO4A、4 V NaOH

17、 = 3VKMnO4C、VNaOH = VKMnO4D、3VNaOH = 4VKMnO441、 下列情況中，需用被測溶液漂洗的器皿是（C ）A、用于滴定的錐型瓶B、配置標準溶液的容量瓶C、移取試液的移液管D、量取試劑的量筒42、為0.05mol/L Na3PO4溶液選擇OH濃度的計算公式（H3PO4的Pkai Pka3=2.12,7.21 , 12.66 ）（ B ）_, - _ Kb + jKb12 + 4Kb cA、OH = Kb cB、OH =2 Kw KwC、OH = D、OH =V-Ka1 Ka2Ka2 Ka343、等體積的PH=3的HCI溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的

18、PH區(qū) 間是（A ）A、34B、1 2C、6 7D、111244、 下列定義中不正確的是（D ）A、絕對誤差是測量值與真實值之差；B、相對誤差是絕對誤差在真實值中所占的百分數(shù)；C、偏差是指測定結(jié)果與平均結(jié)果之差；D、相對標準偏差是標準偏差與真實值之比。45、0.1mol 1 的 NaOH 溶液的 TNaOH/SO?是：（A ）A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml46、將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為（D ）A、酸性 B、中性 C、堿性D、不能確定其酸堿性47、下列各酸的酸度相等時，溶液的物質(zhì)的量濃度最

19、大的是（ C ）A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO448、100ml0.1mol/L的NH3 H20（PKb=4.74）中慢慢滴入等濃度的 HCl標準溶80ml 時，溶液的 PH 值為（ D ） A 、1B、4C、749、0.12mol/L 的丙烯酸鈉（丙烯酸的A 、5.33B、 8.66C、D、8.6Ka=5.6 >10_5）的 PH 值是（B ）2.59 D、11.4150、為了防止天平受潮濕的影響，所以天平箱內(nèi)必須放干燥劑，目前最常用 的干燥劑為（ C ）A、濃硫酸B、無水CaCl2C、變色硅膠D、P2O551、已知甲胺PKb=3.38,苯胺PKb=9.38 甲酸Pka

20、=3.74以下混合液（各組分濃度為 0.1mol/L ）中能用酸堿滴定法準確滴定其中強酸（堿）的是（B ）A、NaOH 甲胺B、NaOH苯胺C、HCl 甲酸D、HCl HAc52、0.1000mol L廠 1EDTA 的 TEDTA/MgO = （ B ）; M（MgO）=40.32g/molA、2.016mg/ml B、 4.032mg/mlC、 1.008mg/ml D、 1.344mg/ml53、 某些金屬離子（如 Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成難溶的草酸鹽沉淀，將 沉淀濾出，洗滌后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4標準溶 液滴定與金屬離子相當(dāng)?shù)?C2O42 ，

21、由此測定金屬離子的含量。此滴定方式 為（C ）A、直接滴定法B、返滴定法C、間接滴定法D、置換滴定法54、將濃度相同的下列溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液時B ）A、氨水+醋酸B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸D、六次甲基四胺（PKb=8.85） +鹽酸55、以下溶液沖稀10倍PH改變最小的是（ A ）1A、0.1mol L 1NH4Ac1C、0.1mol L HAc156、 0.10mol L1NH4Cl（NH3A、 5.13 B、 4.131B、0.1mol L 1NaAc1D、0.1mol L HClPKb=4.74）溶液的 PH 是（ A ）C、3.13D、 2.8757、

22、 下列溶液中能用NaOH標準溶液直接滴定的是（濃度均為 O.lmol ）（ ）A、六次甲基四胺（PKb=8.85）B、吡啶（PKb=8.87）C、氯化銨（氨水的PKb=4.74）D、鹽酸羥胺（NH2OHHCl）（NH2OHPKb=8.04 ）58、 已知 H3PO4 的 pKai=2.12 pKa2=7.21pKa3=12.66調(diào)節(jié)溶液 pH 至 6.0時，其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系正確的是（C ）A、HPO42_>H 2PO4_>PO43_B、HPO42_ >PO43_>H 2PO4-C、H 2PO4_>HPO42_>H 3PO4 D、H 3PO4>

23、;H 2PO4_>HPO42_ 1_ 359、 用0.10mol _ NaOH滴定一等濃度的三元酸（Ka1=6.6 X0_ ,Ka2=6.3 X0_7 , Ka3=4.0 X0_12）,若終點誤差要求乞-0.2%，貝U（ A ）A、有兩個滴定終點，第一終點用甲基紅，第二終點用酚酞作指示劑B、有兩個滴定終點，第一終點用酚酞，第二終點用甲基紅作指示劑C、只有一個滴定終點，用酚酞做指示劑D、只有一個滴定終點，用甲基紅做指示劑60、下列結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出（ D ）0.1010 （2500 -2480）1.000A、5位B、3位C、4位D、2位61、 用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會

24、造成 系統(tǒng)誤差的是（B ）A、用甲基橙作指示劑B、NaOH溶液吸收了空氣中的CO2C、每份鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量不同D、每份加入的指示劑量不同、填空題:1、在未做系統(tǒng)誤差校正的情況下，某分析人員的多次測定結(jié)果的重復(fù)性很好,則他的分析結(jié)果準確度 一定高。2、減小偶然誤差的方法取多次測定的平均值3、修約下列計算結(jié)果，并將結(jié)果填入括號內(nèi)。(1) 12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 ( 20.1 )(2) (11.124X 0.2236 ) -( 0.1000X 2.0720) = 12.004471 (12.00)(3) 0.0025 + 2.5X 10_3 + 0.1025 = 0

25、.1075 (0.1)4、如要寫出 NaHCO3 水溶液的質(zhì)子條件，根據(jù)零水準的選擇標準應(yīng)確定 HCO3 _和_ H2O 為零水準，質(zhì)子條件 _ H2CO3 + H+ = CO32 +OH。5、有一堿液，可能是 NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合液，若用標 準酸滴定至酚酞終點時，耗去酸的體積為 V1ml , 繼以甲基橙為指示劑，繼 續(xù)滴定又耗去 V ml,請依據(jù)V1與V的關(guān)系判斷該堿液組成：(1) 當(dāng) V1>V 時，該堿液為NaOH + NS2CO3。(2) 當(dāng) V1< V2 時，該堿液為NS2CO3 + NaHCO3。(3) 當(dāng) V1>0 ,V2=0 時，該堿

26、液為NaOH。(4) 當(dāng) V1=0, V2>0 時，該堿液為NaHCO3(5) 當(dāng)V1=V2時，該堿液為N<2CO36、判斷下列情況對測定結(jié)果的影響(正誤差、負誤差、無影響)( 1)標定 NaOH 溶液濃度時，所用基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二 甲酸_負誤差 (2) 用差減法稱取試樣時，在試樣倒出前后，使用了同一只磨損的砝碼 無影響 ( 3)以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度_ 負誤差7、以硼砂為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度時，反應(yīng)為：Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3NaH2BO3 +HCl = NaCl + H 3BO3則NazB4O7與

27、HCI反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為 1:2,8、計算下列溶液的PH值(1) 0.01 moll：1 的 KOH 溶液，PH=12(2) PH =4.0與PH= 10.0的兩強電解質(zhì)溶液等體積混合后，PH=7.0一 1 1(3) 1 moll NH3H2O 與1 mol l 的 HAc 等體積混合后PH=7.09、 今有a g某Na2CO3試樣，以甲基橙為指示劑，用濃度為 c mol l1的HCI 溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol),則5 3cbNa2CO3%=注。a10、 已知吡啶的Kb=1.7 X09 ,則其共軛酸的Ka=5.8X 10 6011、影響酸堿滴

28、定突躍范圍的因素有 Ka(Kb)以及C -準確滴定0.1 mol.L 1的某弱酸的條件是 Ka> 10 7在酸堿滴定中，選擇指示劑的原則指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分位于滴定突躍范圍內(nèi)012、用0.1 mol l 1的NaOH溶液，滴定0.1 mol l 1的NHQ 溶液存在下的0.1mol l1的HCI溶液(Kb nh3h20= 1.8 X0宜采用_甲基紅 故指示劑，理論終點時PH= 5.2813、已知 T K2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且 M Fe = 55.85 g/mol ,則1 1c(心62。7)=0.05880moll .614、用0 .1 mol/l

29、 HCl溶液滴定等濃度N2CO3溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ罤CO3一時，化學(xué)計、 ._L . .1、 .量點的H可用jKaKa2公式計算；當(dāng)繼續(xù)滴定至H2CO3時，化學(xué)計量點的H +可用vKa1 C 式計算；如果滴至 HCO3一時，消耗HCl溶液體積大于繼續(xù)滴定至 H2CO3時消耗HCI體積，說明 N2CO3溶液中含有 NaOH015、某學(xué)生標定NaOH所得結(jié)果是：0.1010、0.1014、0.1016再測定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)舍去的界限是 .(已知 Qo.9o=0.76)16、已標定好的NaOH標準溶液由于保存不妥吸收了 CO2,若用此NaOH滴定 H3PO4至第一計量點時，對測定H3PO4濃度有無影

30、響無，若用此NaOH滴定H3PO4至第二計量點時，對測定 H3PO4 濃度有無影響 高。(偏高、偏低、無影響)17、20ml 0.1mol/l的HCI和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的質(zhì)子條件式 H = HCO 3 + 2CO32 + OH 018、已知 Chci= 0.2015mol/l，則 Thci =0.007347g/ml.T Ca(OH )2 / HCl =O.OO7465 (M HCI =36.46g/mol , M Ca (OH )2 =74.09g/mol )19、 對于一般滴定分析，要求單項測量的相對誤差WO. 1 %.常用分析天平可以稱準至 0.1mg。

31、用差減法稱取試樣時，一般至少應(yīng)稱取_0.2g； 50ml滴定管的讀數(shù)一般可以讀準到 0.01ml故滴定時一般滴定容積控制在20ml以上，所以滴定分析適用于常量分析。20、0.2moI/IHCI 溶液滴定 20ml0.2mol/l 某弱堿 BOH(PKb=5.0),當(dāng)?shù)味ㄖ?99.9%時，溶液的PH值6.0;當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時，溶液PH = _5.0 _.應(yīng)選用的指示劑 甲基紅或甲基橙 (兩種)21、 滴定管中所耗滴定劑體積正好是30ml,應(yīng)記為_30.00 ml .讀數(shù)時眼睛位置高于液面處的刻度，其結(jié)果偏高022、實驗結(jié)果的精密度通常用偏差和準偏差示，其中用標準偏差亡更好的反映出數(shù)據(jù)的離散程度

32、。23、測量樣品中FesO4含量時，樣品經(jīng)處理先沉淀為 Fe(OH)3,再轉(zhuǎn)化為Fe2O3進行稱量，則化學(xué)因素為空色°4.3Fe2O324、分析實驗中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標液或試液漂洗的器皿量瓶 錐形瓶。25、指出下列數(shù)字的有效數(shù)字位數(shù)：3.0050是_5 有效數(shù)字，PH=10.025是_3_位有效數(shù)字，1.00X1。-6是_3位有效數(shù)字，6.023 X023（阿佛加德羅常數(shù)）是_不確 定位有效數(shù)字。26、分析某組分，平行測定四次，結(jié)果如下：25.28%、25.29%、25.30%、25.38%,用4d法檢驗25.38%，應(yīng)該是否舍棄： 不舍棄27、

33、 在括號內(nèi)填入所使用儀器的名稱：取稱量瓶裝入重鉻酸鉀，稱取0.6000g（_分析天平 ）于燒杯中，加蒸餾水40ml,攪拌溶解后定容至250.0ml（ 250 ml容量瓶 ），取出其中25.00ml（ 25ml移液管 ）放入 錐形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ 10ml量筒 ）， 反應(yīng)后以Na2S2O3滴定至淡黃色，加入1-2ml（ 量筒 ）淀粉溶液，繼 續(xù)滴加N&S2O3溶液26.52ml（ 堿式滴定管）才達到終點。28、用NaOH滴定HCI時，若增大兩者濃度（溫度均為2 5C）則計量點的PH值變增大、減小、不變）29、以HCI標準溶液滴定某堿液濃度，酸式滴

34、定管因未洗干凈，滴定時管內(nèi)掛有液滴，卻以錯誤的體積讀數(shù)報出結(jié)果，則計算堿液濃度 高30、分光光度法的相對誤差一般為 2 5% _;化學(xué)分析法的相對誤差一般為0.1 0.2%。31、 用酸式滴定管滴定時，應(yīng)用 左 控制活塞，用_右 手搖錐形瓶。32、分析實驗中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標液或試液漂洗的器皿為量瓶和錐形瓶。、_ 133、0.01mol L_ N&CO3 溶液的 PH=11.13。（已知 H2CO3Ka1=4.3 X0_7Ka2=5.6 X0_11）34、 配置NaOH溶液所用的蒸餾水若經(jīng)過煮沸，冷卻后再用可達到除去CO2的目的勺目的。35、 （已

35、知 H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 ,苯酚 Pka=9.96 , HF Pka=3.14 ） 下列物質(zhì)（濃度均為 0.1molL_1） H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸鈉、苯酚鈉，其中能用強堿標準溶液直接滴定的物質(zhì)為C6H5COOH ，能用強酸標準溶液直接滴定的物質(zhì)為 苯酚鈉。36、 H2CO3的 Pkai=6.37Pkaz = 10.25,貝U Na2CO3 的PKbi =_3.75,PKb2=7.63.37、 某三元酸（H3A）的離解常數(shù)Kai = 1.1 1（X2、Ka2 = 1.06、Ka3=1.2 X0 - 11 ,貝U 0.1mol - 1

36、 的 NaH2A 溶液的 PH 為 3.98,0.1mol L的 Na2HA 溶液的 PH 為8.46。38、H2O、HCOOH、C5H5N （吡啶）中，C5H5N 堿，其共軛酸為C5H5N + H。40、用適當(dāng)位數(shù)有效數(shù)字表示下列各溶液的 PH值：+9 1（1）、H = 1 10 mol L , PH=9;（2）H = 0.50mol L 1, PH=0.30;41、向0.1mol L110ml H3PO4溶液中加入5ml等濃度的NaOH溶液，溶液的組成是 H3PO4-NaH2PO4, 溶液的 PH 值為2.12。（已知 H3PO4 Pkai Pkas2.12、7.21、12.66）42、

37、根據(jù)下表所給的數(shù)據(jù)判斷在以下的滴定中化學(xué)計量點以及前后的PH值:滴定體系計量點前0.1%PH計量點的PH計量點后0.1%的PHNaOH 滴定 HCl (HCl 為 0.1mol L1)4.307.009.70HCl 滴定 NaOH(NaOH1.0mol L 1)10.707.003.3043、H3PO4和Na2C2O4兩水溶液的質(zhì)子條件式分別為 H+=H 2PO4- +2 -3 -+2HPO42 + 3PO43 + OH , H+HC2O4-+2H 2C2O4=OH -.44、0.1mol 1NaOH滴定20.00ml相同濃度HAc，寫出下表中 A、B、C點滴定體系的組成成分和H +的計算公式

38、（以A為例）占八、NaOH加入ml數(shù)體系組成H +的計算公式A0.00HAcH + = jKa C(HAc)B19.98HAc NaAcCaPH=PKa-lgCsC20.00NaAcOH - = J© Cb45、某人用HCI標準溶液標定含CO32-的NaOH溶液（以甲基橙作指示劑）然后用該NaOH標準溶液去測定某試樣中 HAc的含量，則得到HAc含量的結(jié)果會 高 又若用以測定HCl NH4CI含量，結(jié)果會影響。46、用NaOH標準溶液滴定 H3PO4溶液，用酚酞作指示劑的滴定反應(yīng)式 _2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O。定量分析測試題（B）'、選擇題

39、：1、莫爾法不適用測定下列哪組離子？ （ C）A、C和 Br_B、B和 C、和 SCN_ D、C和 SCN_2、莫爾法用AgN0 3標準溶液滴定NaCl時，所使用的指示劑為（D ）A、K262O7B、NH4Fe（SO）2 12H2OC、NH4SCND、K2CQ43、 配位滴定法的直接法終點所呈現(xiàn)的顏色為（B ）A、Mln配合物的顏色B、In的顏色C、MY配合物的顏色 D、上述A、B的混合色4、 EDTA 的 Pka1=2.00, Pkse= 2.67Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液 PH= 5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式（C ）A、H4YB、H3YC、H2Y2D

40、、HY5、在 PH=9 緩沖溶液中，NH3 =0.1mol/l , lg ： Y（H）=1.28 ,且已知：M2 +Cu2+HgNi2+2+ZnLgKf(MY)18.8021.7018.6216.50lg ： M(NH 3)8.7115.984.345.49在金屬離子濃度均為0.01mol/l時，不能被EDTA準確滴定的是（ C ）2+2+2+2 +A、Cu B、NiC、HgD、Zn6、 用EDTA滴定金屬離子M*時，對金屬指示劑的要求：（C ）A、K f MIn/K f MY -100B、K f MIn = K f MYC、K f MIn/K f MY 乞0.01D、只要Mln與In顏色有明

41、顯差別7、 含Ca2+和Mg2 +離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液PH=12后，用EDTA滴定，則可被準 確滴定的是（B ）A、Ca2+和 Mg2*B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2十都不能&下列因素中可以使配位滴定突躍范圍變小的是（ A ）A、增加氫離子濃度B、增大EDTA的濃度C、增大金屬離子濃度D、減小EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)9、 金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是由于（A ）A、Mln比MY穩(wěn)定B、MY比Mln穩(wěn)定C、指示劑變質(zhì)D、存在干擾離子10、已知 HF 的 Ka=6.2 >10：當(dāng) PH=3.00 時，F(xiàn)_的酸效應(yīng)系數(shù):F（H） = （ B ）A、1.6 B、2.6 C、3.6D、

42、0.611、在配位滴定中，常用EDTA二鈉鹽作標準溶液，下列說法正確的是（ C ）A、EDTA二鈉鹽標準溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中；B、EDTA二鈉鹽標準溶液應(yīng)裝在棕色堿式滴定管中；C、EDTA二鈉鹽標準溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；D、EDTA二鈉鹽標準溶液應(yīng)裝在棕色酸式滴定管中；12、取100.0ml水樣測定水的硬度時，耗去0.01500mol/IEDTA標準溶液15.75ml, 則用CaCO3表示水的硬度（mg/l ）為（B ）已知M（CaCO3）=100.0g/molA、23.62B、236.2C、2.362D、236213、KMnO4法中一般所用指示劑為（B ）A、氧化還原指示劑B、自身指示劑

43、C、特殊指示劑D、金屬指示劑14、下列反應(yīng)能用于氧化還原滴定反應(yīng)的是（C ）A、K2Cr2O7 與 KIO3 的反應(yīng) B、 K2Cr2O7 與 KBrO3 的反應(yīng)C、K2C2O7與的反應(yīng)D、K2C2O7與Na2S2O3的反應(yīng)15、 摩爾吸光系數(shù)的單位為（A ）A、L/mol mB、mol/L mC、g/mol cmD、cm/mol L16、分光光度法中，為了減小測量誤差，理想的吸光度讀數(shù)范圍為（ C ）A、0.21.2B、0.5-2.5C、0.2 0.7D、0.05 0.917、下列表述不正確的是（B ）A、吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長的變化；B、吸收光譜以波長為縱坐標，吸光度為橫坐標；C、

44、吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長；D、吸收光譜曲線表明了吸光物質(zhì)的光吸收特性。18、天平的零點是指（A ）A、天平?jīng)]有載重時的平衡位置；B、天平負載50g時的平衡位置；C、天平負載100g時的平衡位置；D、天平負載10g時的平衡位置.19、用分析天平進行稱量的過程中，加減砝碼或取放物體時，應(yīng)先把天平梁托起，這主要是為了（ B ）A、稱量速度減慢B、減小瑪瑙刀口磨損C、防止天平擺動D、防止指針跳動20、某學(xué)生在用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，所得結(jié)果偏高，原因 主要是（A ）A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用 KMnO4溶液滴定，B、在滴定的開始階

45、段，KMnO4溶液滴加過快，C、終點時溶液呈較深的紅色；D、無法判斷21、 用K2CWO7滴定Fe2*時，常用H2SO4 H3PO4混合酸作介質(zhì)，加入 H3PO4的主要作用是（B ）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突躍范圍C、保護Fe2+免受空氣氧化D、可以形成緩沖體系22、光吸收定律中的比例常數(shù)可分別用 K、a ；三種符號表示，這三者中，數(shù) 值的大小與液層厚度和組成量度所取單位有關(guān)的是 （A ）A、K B、aC、oD、K、a、23、下列措施中，與改變吸光光度分析的靈敏度 無關(guān)的（A ）A、改變被測溶液的濃度B、改變被測溶液的溫度C、改變?nèi)肷涔獠ㄩLD、采用不同的顯色劑24、用KMnO 4法滴定H

46、2O2時，調(diào)節(jié)酸性的酸是（ C ）23A、HAcB、HCl C、H2SO4D、HNO325、用間接碘量法測定Cu2+，加入過量KI，可以是（1）作溶劑（2）作標準溶液（3） 作還原劑（4）作沉淀劑（5）作指示劑。正確的是（C）A、（ 1）和（2）B、（ 2）和（3）C、（ 3）和（4）D、（4）和（5）26、某溶液在陽光（白光）下呈藍色，在鈉光（黃光）下呈（D ）A、黃色B、藍色C、無色D、黑色27、 下列情況使測定結(jié)果偏高的是（C ）A、顯色時間短、有色物未充分顯色；B、酸度過高，顯色劑酸效應(yīng)嚴重；C、干擾離子與顯色劑生成有色化合物D、干擾離子與顯色劑生成無色化合物28、可見吸光光度法中選擇

47、參比溶液時，若試液無色，顯色劑有色，應(yīng)選（C ）A、溶液空白B、試劑空白C、樣品空白D、褪色空白29、下列標準溶液應(yīng)裝在 堿式滴定管中的是（ D ）A、KMnO4B、EDTAC、AgNO3D、Na2S2O330、 某溶液遵循光吸收定律，當(dāng)濃度為 C時透光率為T，當(dāng)濃度為2C，液層厚 度不變時，透光率為（D ）A、2TB、TC、T D、T2131、用濃度為C（-KMnO4）的KMnO4標準溶液測定V1 ml H2O2試液時，耗去5KMnO4標準溶液體積為V2 ml,則該試液中H2O2的含量（g/ml）為（A ）（設(shè)H2O2的相對分子量為M）C、1C(_K Mn O4)V25M20001C( KM

48、n O4)V25MV1V11C( KMn O4)V2 M51C( KMn O4)V2D、5y "000 匯 m32、對于對稱性的氧化還原反應(yīng)：n20xi+ niRed2 = n2Redi+ n 1OX2若n 1=3, n2=1,反應(yīng)的完全程度_99.9%，貝U IgQ 和；-應(yīng)為（C ）A、 IgK _6， .“ -0.36（V）B、 IgK _9， : _0.27（V）C、IgK _ 12，.: _0.24（V）D、IgK _ 12，八 _0.15（V）33、提高光度分析靈敏度的方法有（D ）A、增加顯色劑用量B、增加被測溶液用量C、選擇適當(dāng)?shù)膮⒈热芤篋、選擇合適的入射光34、用光

49、度法測定某試液時，若A > 0.8,為提高其讀數(shù)的準確度，應(yīng)采取的最簡便的措施是（C ）A、減小入射光波長B、稀釋被測液C、改換厚度較小的比色皿D、改換厚度較大的比色皿25#35、影響摩爾吸光系數(shù)的因素有A、比色皿厚度B、有色物質(zhì)顏色的深淺C、入射光波長D、溶液的酸度#136、已知 Tacg/Fe = 0.003284 g/ml，且 MFe = 55.85 g/mol 貝 C（ K2Cr2O7）=6A、0.05880B、0.3528C、0.5880 D、0.005880#37、下列物質(zhì)可采用直接法配置標準溶液的是（B ）A、KMnO4B、K2Cr2O7C、Na2S2O3D、EDTA38、

50、用光度比色計測量 CuSO4溶液的吸光度，應(yīng)選用 色的濾光片，該溶液能最大程度的吸收 色的光。（D ）A、藍 藍 B、綠 黃C、黃 黃D、黃藍39、一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后，強度減弱20%，當(dāng)它通過厚 度為5cm的相同溶液時，強度將減弱（C ）A、42% B、 58%C、67% D、78%40、 用 22.00ml KMnO4 溶液恰 能氧化 0.1436 gNCzOd ,貝U TKMno4 =A g/ml.已知 MKMno 4= 158.0 g/molM NazC2O4 = 134.0 g/molA、0.003079 B、0.001526C、0.03452 D、0.012504

51、1、 間接碘量法中，常用淀粉作指示劑，其終點顏色的變化是：（D ）A、黃色到藍色 B、黃色到無色C、無色到藍色D、藍色褪去42、在H3PO4存在下的HCI溶液中，用0.02mol1的K2C2O7溶液滴定0.1 mol L 一1的Fe2+溶液，其計量點的電位為 0.86v，對此滴定最適宜的指示劑 為：（C ）A、次甲基藍（=0.36v）B、鄰二氮菲一亞鐵（=1.06v）C、二苯胺磺酸鈉 =0.84v）D、二苯胺（' =0.76v）43、 用KIO3標定Na2S2O3溶液時，指出下列操作哪步是錯誤的（A ）A、在分析天平上準確稱取適量 KIO3于碘量瓶中，加蒸餾水溶解B、 加入適量KI及H

52、2SO4,在室溫下放置于實驗臺上一段時間后，用Na2S2O3 滴定C、滴定溶液轉(zhuǎn)化為淡黃色時，加入淀粉指示劑D、繼續(xù)滴定終點蘭色正好褪去，即為終點44、配置0.05mol 1I2標準溶液500ml時，經(jīng)過下列四步，哪步操作是錯誤 的（C ）A、在臺秤上稱取6.5g I2及20g KI;B、放在研缽內(nèi)，加少量純水研磨至碘完全溶解；C、將溶液定量轉(zhuǎn)入500ml容量瓶中，稀釋至刻度搖勻；D、貯藏于暗處備用。M（l 2）= 254 g/molM（KI）=166g/mol45、 已知 EDTA 的離解常數(shù)分別為 100.9 ，101.6，102.0，102.67, 106.16,10一10.26,則在P

53、H值為2.67 6.16的溶液中，EDTA的最主要存在形式（B ）A、H3Y-B、H2Y2- C、HY3_D、Y4_、填空題1、已知Fe2+的濃度為560ug/l的溶液，顯色后在2.00cm的比色皿中測得吸光度為0.2,則有色化合物的摩爾吸光系數(shù)為 9973 Lmo1-1cm .(已知Fe的式量為55.85 )2、 用C(KMnO4)=a mol/l的高錳酸鉀溶液滴定某草酸時消耗高錳酸鉀Vml,若用C(NaOH)=b mol/l的氫氧化鈉溶液滴定該草酸時，消耗NaOH溶液為5aV/bml。3、用Ce(SO4)2標準溶液滴定FeSd(滴定反應(yīng)Ce4+Fe2+ =Ce3+ +Fe3 +),當(dāng)?shù)味ㄖ?9.9%時溶液的電位是0.86