（新課改省份專(zhuān)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng) 離子方程式課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)離子方程式1考點(diǎn)(一)電解質(zhì)及其電離2考點(diǎn)(二)離子反應(yīng)與離子方程式3考點(diǎn)(三)離子共存與推斷4課時(shí)跟蹤檢測(cè)目 錄CONTENTS考點(diǎn)考點(diǎn)( (一一) )電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離知能學(xué)通電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)概念概念在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下_的化合物的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下在水溶液和熔融狀態(tài)下_的化合物的化合物關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞“或、化合物或、化合物”“和、化合物和、化合物”滿足滿足條件條件導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身電離出離子自身不能電離出離子自身不能電離出離子注意注意用用“自身自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)

2、能否電離可確定是否為電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度_電離平衡電離平衡_溶液中微溶液中微粒種類(lèi)粒種類(lèi)_ _題點(diǎn)練通選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O考點(diǎn)考點(diǎn)(二二)離子反應(yīng)與離子方程式離子反應(yīng)與離子方程式 【點(diǎn)多面廣精細(xì)研點(diǎn)多面廣精細(xì)研】過(guò)基礎(chǔ)過(guò)基礎(chǔ)過(guò)題點(diǎn)過(guò)題點(diǎn)題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三過(guò)能力過(guò)能力 考點(diǎn)考點(diǎn)( (三三) )離子共存與推斷離子共存與推斷【多角探明無(wú)盲點(diǎn)多角探明無(wú)盲點(diǎn)】題型 一答案答案：(3)(7)(8)題型二實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基取少量該溶液，加幾滴甲基橙橙溶液變紅色溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃片和濃H2SO4，加熱，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色可以變成紅棕色取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液 有白色沉淀生成有白色沉淀生成取取中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶液溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于溶于HNO3取少量該溶液，加取少量該溶液，加NaO