（新課標）高考化學一輪復習 專題一 基本概念 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積講解課件-人教版高三全冊化學課件

1、第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考點一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量考點一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1.1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)(1)概念間的關系(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法2.2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 gmol-1 或g/mol。公式:M=。(2)數(shù)值:以gmol-1 為單位時,任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。mn1.1.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()

2、(3)1 mol H2O的質(zhì)量是18 gmol-1()(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子()(6)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(7)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同,溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.(1)2.(1)標準狀況下有標準狀況下有: :0.112 L0.112 L水水0.50.5N NA A個個HClHCl分子分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個白

3、磷分子,所含原子個數(shù)從多到少的順序為 。(2)計算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目。含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含 mol S,Al3+的物質(zhì)的量 0.8 mol(填“”“(2)1.2。14.8 g4 g mol15.6 L22.4 L mol15.4 g18 g mol5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.1 mol 18O含有的中子數(shù)為10NAB.22.4 L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中N數(shù)目為 0.1NAD.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA 4H答案 AA項,1個1

4、8O中含10個中子,故1 mol 18O中含10 mol中子即10NA個,故A項正確;B項,甲烷所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量和分子個數(shù)無法計算,故B項錯誤;C項,N是弱堿陽離子,在溶液中會水解,故溶液中的N的個數(shù)小于0.1NA,故C項錯誤;D項,醋酸是弱酸,只能部分電離,1 L pH=1的醋酸溶液中氫離子個數(shù)為0.1NA,但醋酸分子個數(shù)無法計算,故D項錯誤。4H4H思維建模有關微粒數(shù)目比較的思維方法已知物理量 物質(zhì)的量 所要比較的物理量考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積2.2.標準狀況下氣體摩爾體積概念剖析標準狀況下氣體摩爾體積概

5、念剖析(1)四條件(2)結(jié)論:1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約是22.4 L 。:0 :101 kPa:1mol:()溫度壓強基準物質(zhì)對象 氣體 任何一種單一組分的氣體或相互不反應的混合氣體3.3.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即 N1=N2“三同”(T、p、V) “一同”(N)(n)(2)阿伏加德羅定律的推論121212TTppVV(2)阿伏加德羅定律的推論特別提醒特別提醒阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),這“四同”相互制約,只要有三個量相同,第四個量必定相同,即“三同”定“

6、一同”。上述結(jié)論均可由pV=nRT=RT=RT導出,不需要“機械記憶”。mMVM判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)標準狀況下,80 g SO3中含3NA個氧原子,體積約為22.4 L()(2)常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)目為6NA ()(3)在標準狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(4)在標準狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 L,在非標準狀況下,1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(5)22.4 L氣體在標準狀況下是1 mol,在非標準狀況下一定不是1 mol()(6)在相同

7、條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同()(7)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6,所含分子個數(shù)相同,而相同質(zhì)量時,它們所含的原子個數(shù)相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1.(2017福建福州期中)同溫同壓下,相同體積的CO和CO2的下列比較中正確的是()所含的分子數(shù)目之比為1 1所含的O原子數(shù)目之比為1 2所含的原子總數(shù)目之比為2 3兩者的密度之比為7 11所含的電子數(shù)目之比為7 11A.和 B.和 C.和D.題組一阿伏加德羅定律及其應用答案 D同溫同壓下,等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,即所含的分子數(shù)目

8、之比為1 1,正確;所含的O原子數(shù)目之比為12,正確;所含的原子總數(shù)目之比為2 3,正確;兩者的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為7 11,正確;每個分子含有的電子數(shù)分別為14、22,則所含的電子數(shù)目之比為7 11,正確。2.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關系判斷,下列說法中正確的是()A.若M(甲)M(乙),則分子數(shù):甲M(乙),則氣體摩爾體積:甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲)M(乙),則氣體的體積:甲乙答案 C等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)乙,A錯誤;若M(甲)M(乙),則物質(zhì)的量:甲

9、乙,B錯誤;同溫、同體積、同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強與摩爾質(zhì)量成反比,C正確;由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等,D錯誤。題組二以物質(zhì)的量為核心的計算3.標準狀況下有:6.72 L甲烷3.011023個氯化氫分子13.6 g硫化氫0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是()A.體積:B.密度:C.質(zhì)量:D.氫原子數(shù):答案 An(CH4)=0.3 mol,n(HCl)=0.5 mol,n(H2S)= =0.4 mol,n(NH3)=0.2 mol。在標準狀況下,氣體的物質(zhì)的量越大,則體積越大,四種氣體的體積由小到大的順序為;密度與摩爾質(zhì)量成正比,故密度從小到大的順序為

10、;據(jù)m=nM可知質(zhì)量從小到大的順序為;根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子組成可知氫原子個數(shù)從少到多的順序為。16.72 L22.4 L mol232313.01 106.02 10lmo113.6 g34 g mol4.(2016河北衡水月考)已知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將 6.32 g KMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112 L氣體(標準狀況,后同),冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到V L黃綠色氣體,下列說法中正確的是()A.V=2.24 LB.參加反應的HCl為0.18 molC.無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少D

11、.6.32 g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24 L Cl2 答案 D6.32 g KMnO4粉末物質(zhì)的量為=0.04 mol,氧氣物質(zhì)的量為=0.005 mol,KMnO4加熱分解會得到K2MnO4、MnO2、O2,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,Mn元素最終都以MnCl2形式存在,整個過程中,根據(jù)得失電子守恒,可知Mn元素得到電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去電子數(shù),則0.04 mol(7-2)=0.005 mol4+2n(Cl2),解得n(Cl2)=0.09 mol,標準狀況下V(Cl2)=0.09 mol22.4 L/mol=2.016 L,故A錯誤;參加反應的HCl轉(zhuǎn)化為

12、KCl、MnCl2、Cl2,根據(jù)鉀原子守恒知n(KCl)=0.04 mol,根據(jù)Mn原子守恒知n(MnCl2)=0.04 mol,根據(jù)氯原子守恒知n(HCl)=n(KCl)+2n(MnCl2)+2n(Cl2)=0.04 mol+20.04 mol+20.09 mol=0.3 mol,故B錯誤;最終含有鉀元素的化合物為KCl,根據(jù)K原子守恒可以計算KCl的數(shù)量,故C錯誤;根據(jù)得失電子守恒知,生成氯氣的物質(zhì)的量為 =0.1 mol,標準狀況下生成氯氣的體積為0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L,故D正確。6.32 g158 g / mol0.112 L22.4 L/ mol0.04mo

13、l (72)2考點三以阿伏加德羅常數(shù)為載體的分析判斷考點三以阿伏加德羅常數(shù)為載體的分析判斷題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.1.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下,2.24 L HF中含有的HF分子數(shù)為0.1NA()(4)標準狀況下,22.4 L SO3中含有的SO3分子數(shù)為NA()答案(1)(2)(3)(4)2.(2017山東威海模擬)下列說法中正確的是()A.32 g O2占有的體積約為22.4 LB.2

14、2.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標準狀況下,22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD.22 g CO2與標準狀況下的11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)答案 D A項,在溫度和壓強不知時,無法計算32 g O2占有的體積,故A項錯誤;B項,22.4 L N2的物質(zhì)的量不一定是1 mol,故B項錯誤;C項,標準狀況下水不是氣體,故C項錯誤;D項,22 g CO2物質(zhì)的量為0.5 mol,標準狀況下的11.2 L HCl物質(zhì)的量為0.5 mol,所以含有相同的分子數(shù),故D項正確。3.3.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)在常溫常壓下,18 g H

15、2O與18 g D2O所含電子數(shù)目均為10NA()(2)相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(3)17 g OH與17 g OH-所含電子數(shù)均為10NA()(4)31 g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA()(5)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA() (6)30 g甲醛中含有共用電子對數(shù)目為4NA()(7)14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA()答案(1)(2) (3)(4)(5)(6)(7)4.(2016江西師大附中、鷹潭一中聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基個數(shù)為4NA2.8 g乙烯和2.8

16、g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為NA8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA標準狀況下,22.4 L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA標準狀況下,11.2 L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NA1 mol C15H32中含碳碳鍵數(shù)目為14NAA. B.C. D.答案 B1 mol CH3CH2C(CH3)3含有4 mol甲基,含有甲基的數(shù)目為4NA,故正確;乙烯和聚乙烯的最簡式相同均為CH2,則碳元素的質(zhì)量為2.8 g=2.4 g,所以碳原子數(shù)目為

17、NA mol-1=0.2NA,故正確;CH3COOH是弱電解質(zhì),1.0 molL-1 CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=1 mol/L,溶液中CH3COOH分子數(shù)小于NA,故錯誤;一個乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對,8.8 g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為=0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為1.4NA,故正確;標準狀況下,乙醇呈液態(tài),故錯誤;一個甲基(14CH3)中含有的中子數(shù)為14-6=8,17 g甲基(14CH3)的物質(zhì)的量為=1 mol,含有的中子數(shù)為8NA,故錯誤;標準狀況下,氯仿呈液態(tài),故錯誤;C15H32是烷烴,1 mol C15H32中含C

18、C共價鍵數(shù)目為14NA,故正確。12142.4 g12 g / mol8.8 g88 g / mol17 g17 g / mol5.(2016山西太原模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ()A.0.1 L 3.0 molL-1的NH4NO3溶液中含有的N的數(shù)目為0.3NAB.0.1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NAC.78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAD.常溫下,1 L pH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA 4H題組三電解質(zhì)的電離與水解答案 CN水解,0.1 L 3.0 molL-1的NH

19、4NO3溶液中含有的N的數(shù)目小于0.3NA,故A錯誤;溶液體積未知,故無法求Al3+的數(shù)目,B項錯誤;Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同,過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,78 g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為1 mol,含有的陰離子數(shù)為NA,C項正確;常溫下,1 L pH=1的硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,硫酸抑制了水的電離,溶液中的氫氧根離子是水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,為110-13 mol/L,則1 L該溶液中由水電離出的氫離子的數(shù)目為110-13NA,故D錯誤。4H4H6.6.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,

20、錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA ( )(3)1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol F被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()2e題組四氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)7.(2016

21、甘肅天水三中月考)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.7.8 g Na2O2與CO2完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NAD.5.6 g Fe與Cl2完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案 CA項,7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為0.1 mol,與CO2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故A項錯誤;B項,4 g H2O2物質(zhì)的量為0.12 mol,完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.12NA,故B項錯誤;C項,2.4 g Mg是0.1 mol,2.4 g Mg無論與什么物質(zhì)反應都是轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故C項正確;D項,5.6 g Fe與Cl2完全反應,如果氯氣足量,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,氯氣不足時轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣的量計算,故D項錯誤。4 g34 g/ mol8.8.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯誤的畫錯誤的畫“”