習(xí)題課4-7章已完成課件

1、習(xí)題課4-7章已完成第四章第四章 晶體結(jié)構(gòu)缺陷晶體結(jié)構(gòu)缺陷 第一節(jié)第一節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)缺陷的類型晶體結(jié)構(gòu)缺陷的類型 第二節(jié)第二節(jié) 缺陷化學(xué)反應(yīng)表示法缺陷化學(xué)反應(yīng)表示法 第三節(jié)第三節(jié) 熱缺陷濃度的計(jì)算熱缺陷濃度的計(jì)算 第四節(jié)第四節(jié) 非化學(xué)計(jì)量化合物非化學(xué)計(jì)量化合物 第五節(jié)第五節(jié) 位錯(cuò)位錯(cuò) 第六節(jié)第六節(jié) 面缺陷面缺陷習(xí)題課4-7章已完成4-1 名詞解釋名詞解釋（1）弗倫克爾缺陷與肖特基缺陷；（）弗倫克爾缺陷與肖特基缺陷；（2）刃型位錯(cuò)和螺）刃型位錯(cuò)和螺型位錯(cuò)型位錯(cuò) n（1）當(dāng)晶體熱振動(dòng)時(shí)，一些能量足夠大的原子離開平衡）當(dāng)晶體熱振動(dòng)時(shí)，一些能量足夠大的原子離開平衡位置而擠到晶格點(diǎn)的間隙中，形成間隙原子，

2、而原來位置位置而擠到晶格點(diǎn)的間隙中，形成間隙原子，而原來位置上形成空位，這種缺陷稱為弗倫克爾缺陷。上形成空位，這種缺陷稱為弗倫克爾缺陷。如果正常格點(diǎn)上原子，熱起伏后獲得能量離開平衡位如果正常格點(diǎn)上原子，熱起伏后獲得能量離開平衡位置，躍遷到晶體的表面，在原正常格點(diǎn)上留下空位，這種置，躍遷到晶體的表面，在原正常格點(diǎn)上留下空位，這種缺陷稱為肖特基缺陷。缺陷稱為肖特基缺陷。n（2）滑移方向與位錯(cuò)線垂直的位錯(cuò)稱為刃型位錯(cuò)。）滑移方向與位錯(cuò)線垂直的位錯(cuò)稱為刃型位錯(cuò)。位錯(cuò)線與滑移方向相互平行的位錯(cuò)稱為螺型位錯(cuò)。位錯(cuò)線與滑移方向相互平行的位錯(cuò)稱為螺型位錯(cuò)。 習(xí)題課4-7章已完成4-2試述晶體結(jié)構(gòu)中點(diǎn)缺陷的類型

3、。以通用的表示法寫出試述晶體結(jié)構(gòu)中點(diǎn)缺陷的類型。以通用的表示法寫出晶體中各種點(diǎn)缺陷的表示符號(hào)。試舉例寫出晶體中各種點(diǎn)缺陷的表示符號(hào)。試舉例寫出CaCl2中中Ca2+置換置換KCl中中K+或進(jìn)入到或進(jìn)入到KCl間隙中去的兩種點(diǎn)缺陷反應(yīng)表間隙中去的兩種點(diǎn)缺陷反應(yīng)表示式。示式。 ClkKKClClVCaCaCl22ClkiKClClVCaCaCl222解：晶體結(jié)構(gòu)中的點(diǎn)缺陷類型：間隙原子、空位和雜質(zhì)原子等三種。解：晶體結(jié)構(gòu)中的點(diǎn)缺陷類型：間隙原子、空位和雜質(zhì)原子等三種。 在在MX晶體中，間隙原子的表示符號(hào)為晶體中，間隙原子的表示符號(hào)為Mi或或Xi；空位缺陷的表；空位缺陷的表示符號(hào)為：示符號(hào)為：VM或

4、或VX。雜質(zhì)缺陷的表示符號(hào)為：。雜質(zhì)缺陷的表示符號(hào)為：AM或或AX（取代式）（取代式）以及以及Ai（間隙式）。（間隙式）。當(dāng)當(dāng)CaCl2中中Ca2+進(jìn)入到進(jìn)入到KCl間隙而出現(xiàn)點(diǎn)缺陷，其缺陷反應(yīng)式間隙而出現(xiàn)點(diǎn)缺陷，其缺陷反應(yīng)式如下：如下：當(dāng)當(dāng)CaCl2中中Ca2+置換置換KCl而出現(xiàn)點(diǎn)缺陷，其缺陷反應(yīng)式如下：而出現(xiàn)點(diǎn)缺陷，其缺陷反應(yīng)式如下：習(xí)題課4-7章已完成4-4（a）在）在MgO晶體中，肖特基缺陷的生成能為晶體中，肖特基缺陷的生成能為6ev，計(jì)算在，計(jì)算在25和和1600時(shí)熱缺陷的濃度。時(shí)熱缺陷的濃度。 （b）如果）如果MgO晶體中，含有百萬分之晶體中，含有百萬分之一一mol的的Al2O3

5、雜質(zhì)，則在雜質(zhì)，則在1600時(shí)，時(shí)，MgO晶體中是熱缺陷占優(yōu)勢晶體中是熱缺陷占優(yōu)勢還是雜質(zhì)缺陷占優(yōu)勢？說明原因。還是雜質(zhì)缺陷占優(yōu)勢？說明原因。 n解：（解：（a）根據(jù)熱缺陷濃度公式：）根據(jù)熱缺陷濃度公式：nG=6ev=61.60210-19=9.61210-19 (J) k=1.3810-23 (J/K) T1=25+273=298 (K) T2=1600+273=1873 (K)25oC160092319104 . 8)18731038. 1210612. 9exp(Nn512319108 . 1)2981038. 1210612. 9exp(Nn)2exp(kTGNn習(xí)題課4-7章已完成（

6、b）在）在MgO中加入百萬分之一的中加入百萬分之一的Al2O3雜質(zhì)，缺陷反應(yīng)雜質(zhì)，缺陷反應(yīng)方程為：方程為： oMgMgMgOOVAlOAl32 32 xx此時(shí)產(chǎn)生的缺陷為此時(shí)產(chǎn)生的缺陷為 雜質(zhì)缺陷雜質(zhì)缺陷當(dāng)加入當(dāng)加入10-6 Al2O3時(shí)，雜質(zhì)缺陷的濃度為時(shí)，雜質(zhì)缺陷的濃度為 ：10-6由（由（a）計(jì)算結(jié)果可知：在）計(jì)算結(jié)果可知：在1873 K，熱缺陷濃度，熱缺陷濃度=8.410-9顯然：顯然： 雜質(zhì)缺陷濃度熱缺陷濃度，所以在雜質(zhì)缺陷濃度熱缺陷濃度，所以在1873 K時(shí)雜質(zhì)缺陷占優(yōu)勢。時(shí)雜質(zhì)缺陷占優(yōu)勢。 習(xí)題課4-7章已完成4-6試寫出在下列二種情況，生成什么缺陷？缺陷濃度是試寫出在下列二種情

7、況，生成什么缺陷？缺陷濃度是多少？（多少？（1）在）在Al2O3中，添加中，添加0.01mol%的的Cr2O3，生，生成淡紅寶石（成淡紅寶石（2）在）在Al2O3中，添加中，添加0.5mol%的的NiO，生，生成黃寶石。成黃寶石。 oAlOAlOCrOCr323232 oOAlOAlOVNiNiO22232 （1）生成淡紅寶石的缺陷反應(yīng)式為：）生成淡紅寶石的缺陷反應(yīng)式為：（2）生成黃寶石的缺陷反應(yīng)式為：）生成黃寶石的缺陷反應(yīng)式為： 缺陷濃度為：缺陷濃度為：2X0.01=0.02 (mol%) 缺陷濃度為：缺陷濃度為：(1/2)X0.5=0.025 (mol%)習(xí)題課4-7章已完成4-7非化學(xué)計(jì)

8、量缺陷的濃度與周圍氣氛的性質(zhì)、壓力大小相關(guān)，非化學(xué)計(jì)量缺陷的濃度與周圍氣氛的性質(zhì)、壓力大小相關(guān)，如果增大周圍氧氣的分壓，非化學(xué)計(jì)量化合物如果增大周圍氧氣的分壓，非化學(xué)計(jì)量化合物Fe1-xO及及Zn1+xO的密度將發(fā)生怎樣變化？增大？減少？為什么？的密度將發(fā)生怎樣變化？增大？減少？為什么？ O212eZnZnO2i6/1Oi2Zn pO FeFe2FeOV2Fe(g)O212Fe61O2hp鐵空位的濃度和氧分壓的鐵空位的濃度和氧分壓的1/6次方成正比，故當(dāng)周圍分壓增次方成正比，故當(dāng)周圍分壓增大時(shí)，鐵空位濃度增加，晶體質(zhì)量減小，則大時(shí)，鐵空位濃度增加，晶體質(zhì)量減小，則Fe1-xO的密度的密度也將減

9、小。也將減小。 間隙離子的濃度與氧分壓的間隙離子的濃度與氧分壓的1/6次方成反比，故增大周次方成反比，故增大周圍氧分壓，間隙離子濃度減小，晶體質(zhì)量減小，則圍氧分壓，間隙離子濃度減小，晶體質(zhì)量減小，則Zn1+xO的密度也將減小。的密度也將減小。 習(xí)題課4-7章已完成2OOO21V2eOO)(Ve O2/1OO22pKV 2e OOO = 1 61OO2V p4-9 非化學(xué)計(jì)量氧化物非化學(xué)計(jì)量氧化物TiO2-x的制備強(qiáng)烈依賴于氧分壓和溫度：的制備強(qiáng)烈依賴于氧分壓和溫度：（1）試列出其缺陷反應(yīng)式。（）試列出其缺陷反應(yīng)式。（2）求其缺陷濃度表達(dá)式。）求其缺陷濃度表達(dá)式。（2）缺陷濃度表達(dá)式）缺陷濃度表

10、達(dá)式:（1）試列出其缺陷反應(yīng)式）試列出其缺陷反應(yīng)式:習(xí)題課4-7章已完成4.10 試比較刃型位錯(cuò)和螺型位錯(cuò)的異同點(diǎn)。試比較刃型位錯(cuò)和螺型位錯(cuò)的異同點(diǎn)。解：刃型位錯(cuò)和螺型位錯(cuò)的異同點(diǎn)見下表解：刃型位錯(cuò)和螺型位錯(cuò)的異同點(diǎn)見下表刃型位錯(cuò)和螺型位錯(cuò)的異同點(diǎn)刃型位錯(cuò)和螺型位錯(cuò)的異同點(diǎn)刃型位錯(cuò)刃型位錯(cuò)螺型位錯(cuò)螺型位錯(cuò)與柏格斯矢量與柏格斯矢量的位置關(guān)系的位置關(guān)系柏格斯矢量與刃型位錯(cuò)線垂直柏格斯矢量與螺型位錯(cuò)線平行位錯(cuò)分類位錯(cuò)分類刃型位錯(cuò)有正負(fù)之分螺型位錯(cuò)分為左旋和右旋位錯(cuò)是否引起位錯(cuò)是否引起晶體畸變和形晶體畸變和形成應(yīng)力場成應(yīng)力場引起晶體畸變和形成應(yīng)力場，且離位錯(cuò)線越遠(yuǎn)，晶格畸變?cè)叫∫鹁w畸變和形成應(yīng)力場

11、，且離位錯(cuò)線越遠(yuǎn)，晶格畸變?cè)叫∥诲e(cuò)類型位錯(cuò)類型只有幾個(gè)原子間距的線缺陷只有幾個(gè)原子間距的線缺陷習(xí)題課4-7章已完成第五章第五章 固溶體固溶體 第一節(jié)第一節(jié) 固熔體的分類固熔體的分類 第二節(jié)第二節(jié) 置換型固溶體置換型固溶體 第三節(jié)第三節(jié) 間隙型固溶體間隙型固溶體 第四節(jié)第四節(jié) 固溶體的性質(zhì)固溶體的性質(zhì) 第五節(jié)第五節(jié) 固溶體的研究方法固溶體的研究方法習(xí)題課4-7章已完成5.1 試述影響置換型固溶體的固溶體的條件。試述影響置換型固溶體的固溶體的條件。從晶體穩(wěn)定性考慮，相互替代的離子尺寸愈相近，則固溶體愈穩(wěn)從晶體穩(wěn)定性考慮，相互替代的離子尺寸愈相近，則固溶體愈穩(wěn)定。若以定。若以r1和和r2分別代表半徑

12、大和半徑小的兩種離子的半徑。當(dāng)它分別代表半徑大和半徑小的兩種離子的半徑。當(dāng)它們半徑差們半徑差(r1 - r2)30%時(shí)，時(shí)，不能形成固溶體。不能形成固溶體。形成連續(xù)固溶體的兩個(gè)組分必須具有完全相同的晶體結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)不同最形成連續(xù)固溶體的兩個(gè)組分必須具有完全相同的晶體結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)不同最多只能生成有限固溶體。多只能生成有限固溶體。只有離子價(jià)相同或復(fù)合替代離子價(jià)總和相同時(shí)，才可能形成連續(xù)置換只有離子價(jià)相同或復(fù)合替代離子價(jià)總和相同時(shí)，才可能形成連續(xù)置換型固溶體。型固溶體。電負(fù)性相近，有利于固溶體的生成。電負(fù)性相近，有利于固溶體的生成。解：解：1、 離子尺寸因素離子尺寸因素2、晶體的結(jié)構(gòu)類型、晶體的結(jié)構(gòu)類型

13、3、離子的電價(jià)因素、離子的電價(jià)因素4、電負(fù)性因素、電負(fù)性因素習(xí)題課4-7章已完成5.2 從化學(xué)組成、相組成考慮，試比較固溶體與化合物、從化學(xué)組成、相組成考慮，試比較固溶體與化合物、機(jī)械混合物的差別。機(jī)械混合物的差別。固溶體、化合物和機(jī)械混合物比較固溶體、化合物和機(jī)械混合物比較比較項(xiàng)固溶體化合物機(jī)械混合物化學(xué)組成B2-xAxO3-x/2(x=02)AB2O4AO+B2O3相組成均勻單相單相兩相有界面習(xí)題課4-7章已完成5.3 試闡明固溶體、晶格缺陷和非化學(xué)計(jì)量化合物三者之試闡明固溶體、晶格缺陷和非化學(xué)計(jì)量化合物三者之間的異同點(diǎn)。間的異同點(diǎn)。列出簡明表格比較。列出簡明表格比較。1、形成原因、形成原

14、因2、形成條件、形成條件3、缺陷反應(yīng)（舉例）、缺陷反應(yīng)（舉例）4、固溶式、固溶式5、溶解度、溶解度習(xí)題課4-7章已完成5-4試寫出少量試寫出少量MgO摻雜到摻雜到Al2O3中和少量中和少量YF3摻雜到摻雜到CaF2中的缺陷方程。（中的缺陷方程。（a）判斷方程的合理性。（）判斷方程的合理性。（b）寫）寫出每一方程對(duì)應(yīng)的固溶式出每一方程對(duì)應(yīng)的固溶式 OOAlOAlOVgMMgO22232 OiAlOAlOMggMMgO32332 FCaCaCaFFVYFY62223 FiCaCaFFFYYF232 OMgAlxx322232xxxOMgAlxxxFYCa212231FYCaxxOMgMgAlxix

15、x332322習(xí)題課4-7章已完成判斷缺陷方程的合理性：在這兩組方程中，從結(jié)晶化學(xué)的判斷缺陷方程的合理性：在這兩組方程中，從結(jié)晶化學(xué)的晶體穩(wěn)定性考慮，在離子晶體中除螢石型晶體結(jié)構(gòu)可以產(chǎn)晶體穩(wěn)定性考慮，在離子晶體中除螢石型晶體結(jié)構(gòu)可以產(chǎn)生間隙型固溶體外，由于離子晶體中陰離子緊密堆積，間生間隙型固溶體外，由于離子晶體中陰離子緊密堆積，間隙陰離子或陽離子都會(huì)破壞晶體的穩(wěn)定性。因而間隙型缺隙陰離子或陽離子都會(huì)破壞晶體的穩(wěn)定性。因而間隙型缺陷在離子晶體中（除螢石型）較少見。上述四個(gè)方程以陷在離子晶體中（除螢石型）較少見。上述四個(gè)方程以和較合理。但正確的判斷必須用固溶體密度測定法來決和較合理。但正確的判斷

16、必須用固溶體密度測定法來決定。定。習(xí)題課4-7章已完成5-5 一塊金黃色的人造剛玉，化學(xué)分析結(jié)果認(rèn)為，是在一塊金黃色的人造剛玉，化學(xué)分析結(jié)果認(rèn)為，是在Al2O3中添加了中添加了0.5molNiO和和0.02mol%Cr2O3。試寫出試寫出缺陷反應(yīng)方程缺陷反應(yīng)方程(置換型置換型)及化學(xué)式。及化學(xué)式。解：缺陷反應(yīng)式為解：缺陷反應(yīng)式為OOAlOAlOViNNiO22232 2 : 2 : 1 0.5% : 0.5% : 0.25% OAlOAlOCrOCr323232 1 : 2 0.02% : 0.04% 固溶體的化學(xué)式為：固溶體的化學(xué)式為： Al20.50.04%Ni0.5%Cr0.04%O30

17、.25% 即即 Al1.9946Ni0.005Cr0.0004O2.9975習(xí)題課4-7章已完成5-9用用0.2mol YF3加入加入CaF2中形成固溶體，實(shí)驗(yàn)測得固中形成固溶體，實(shí)驗(yàn)測得固溶體的晶胞參數(shù)溶體的晶胞參數(shù)a=0.55nm，測得固溶體密度，測得固溶體密度=3.64g/cm3，試計(jì)算說明固溶體的類型？（元素的相，試計(jì)算說明固溶體的類型？（元素的相對(duì)原子質(zhì)量：對(duì)原子質(zhì)量：Y=88.90；Ca=40.08；F=19.00）FiCaCaFFFYYF223 FCaCaCaFFVYFY62223 xxxFYCa212231FYCaxx將將x=0.2代入上述固溶式得：置換型固溶體分子式為代入上述

18、固溶式得：置換型固溶體分子式為Ca0.7Y0.2F2 間隙型固溶體分子式為間隙型固溶體分子式為Ca0.8Y0.2F2.2由由1與與2計(jì)算值與實(shí)測密度計(jì)算值與實(shí)測密度=3.64g/cm3比較，比較，2值接近值接近3.64g/cm3，因此，因此0.2mol YF3加入加入CaF2中形成間隙型固溶體中形成間隙型固溶體3.66=3.351=2=習(xí)題課4-7章已完成第六章第六章 熔體和非晶態(tài)固體熔體和非晶態(tài)固體 第一節(jié)第一節(jié) 熔體的結(jié)構(gòu)熔體的結(jié)構(gòu) 第二節(jié)第二節(jié) 熔體的性質(zhì)熔體的性質(zhì) 第三節(jié)第三節(jié) 玻璃的通性玻璃的通性 第四節(jié)第四節(jié) 非晶態(tài)固體形成非晶態(tài)固體形成 第五節(jié)第五節(jié) 玻璃的結(jié)構(gòu)玻璃的結(jié)構(gòu) 第六節(jié)

19、第六節(jié) 玻璃實(shí)例玻璃實(shí)例 習(xí)題課4-7章已完成6.1說明熔體中聚合物形成的過程說明熔體中聚合物形成的過程.解：聚合物的形成是以硅氧四面體為基礎(chǔ)單位，組成大小不同的聚解：聚合物的形成是以硅氧四面體為基礎(chǔ)單位，組成大小不同的聚合體。合體?？煞譃槿齻€(gè)階段：可分為三個(gè)階段：初期：熔融石英的分化（解聚）過程架狀初期：熔融石英的分化（解聚）過程架狀SiO4的斷裂；的斷裂；中期：聚合物的變形和縮聚；中期：聚合物的變形和縮聚；后期：在一定時(shí)間和一定溫度下，聚合和解聚，達(dá)到平衡后期：在一定時(shí)間和一定溫度下，聚合和解聚，達(dá)到平衡縮聚平衡縮聚平衡習(xí)題課4-7章已完成6.2 簡述影響熔體黏度的因素簡述影響熔體黏度的因

20、素.答：影響熔體黏度的主要因素：溫度和熔體的組成。答：影響熔體黏度的主要因素：溫度和熔體的組成。1）溫度的影響：隨溫度降低，熔體黏度按指數(shù)關(guān)系遞增。）溫度的影響：隨溫度降低，熔體黏度按指數(shù)關(guān)系遞增。2）組成的影響：）組成的影響： a、 O/Si比比 b、氧化物、氧化物 （一價(jià)、二價(jià)、三價(jià)、四價(jià)）（一價(jià)、二價(jià)、三價(jià)、四價(jià)）習(xí)題課4-7章已完成6.3 名詞解釋名詞解釋(并比較其異同并比較其異同) 晶子學(xué)說和無規(guī)則網(wǎng)絡(luò)學(xué)說晶子學(xué)說和無規(guī)則網(wǎng)絡(luò)學(xué)說 單鍵強(qiáng)單鍵強(qiáng)分化和縮聚分化和縮聚 網(wǎng)絡(luò)形成劑和網(wǎng)絡(luò)變性劑網(wǎng)絡(luò)形成劑和網(wǎng)絡(luò)變性劑比較：比較：上述兩種假說的觀點(diǎn)正在逐步靠近。比較統(tǒng)一的看法是：玻璃是具有近程

21、有序、遠(yuǎn)程無序結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的無定形物質(zhì)。目前雙方對(duì)于無序與有序區(qū)大小、比例和結(jié)構(gòu)等仍有分歧。 晶子學(xué)說和無規(guī)則網(wǎng)絡(luò)學(xué)說晶子學(xué)說和無規(guī)則網(wǎng)絡(luò)學(xué)說晶子學(xué)說：晶子學(xué)說： 玻璃內(nèi)是由無數(shù)“晶子”組成，微晶子是帶有晶格變形的有序區(qū)域。它們分散在無定形介質(zhì)中，晶子向無定形部分過渡是逐漸完成的，二者沒有明顯界限。無規(guī)則網(wǎng)絡(luò)學(xué)說：無規(guī)則網(wǎng)絡(luò)學(xué)說：凡是稱為玻璃態(tài)的物質(zhì)與相應(yīng)的晶體結(jié)構(gòu)一樣，也是由一個(gè)三度空間網(wǎng)絡(luò)所構(gòu)成。這種網(wǎng)絡(luò)是離子多面體構(gòu)筑起來的。晶體結(jié)構(gòu)網(wǎng)是由多面體無數(shù)次有規(guī)律重復(fù)而構(gòu)成，而玻璃中結(jié)構(gòu)多面體重復(fù)沒有規(guī)律性。習(xí)題課4-7章已完成網(wǎng)絡(luò)形成劑：網(wǎng)絡(luò)形成劑：正離子為網(wǎng)絡(luò)形成離子，對(duì)應(yīng)氧化物能單獨(dú)形成玻璃

22、。即凡氧化物單鍵強(qiáng)度335kJmol稱為網(wǎng)絡(luò)形成劑。 網(wǎng)絡(luò)變性劑：網(wǎng)絡(luò)變性劑： 正離子稱為網(wǎng)絡(luò)變性離子，其單鍵強(qiáng)度1 Al3+被視為網(wǎng)絡(luò)形成離子被視為網(wǎng)絡(luò)形成離子，Z=4 007.284.37.482284.33.4878.18 RY=2Z2R2(42.007)3.986習(xí)題課4-7章已完成對(duì)對(duì)2玻璃，玻璃， Na2O/Al2O312.1/4.87 1 Al3+被視為網(wǎng)絡(luò)形成離子被視為網(wǎng)絡(luò)形成離子，Z=4 078.2287.483.03283.03387.412.1 RX2RZ22.07840.156Y=ZX40.1563. 844討論討論： 1玻璃玻璃 Y1 3.986 , 2玻璃玻璃 Y2

23、 3.844 即有：即有：Y1 Y2 所以在高溫下所以在高溫下 1玻璃玻璃 粘度粘度 2玻璃玻璃 粘度粘度習(xí)題課4-7章已完成 6-7 在在SiO2中應(yīng)加入多少中應(yīng)加入多少Na2O,使玻璃的使玻璃的O/Si2.5，此時(shí)析此時(shí)析晶能力是增強(qiáng)還是晶能力是增強(qiáng)還是削弱？削弱？解；假定引入的解；假定引入的Na2O的的mol含量為含量為 x ， 則則SiO2的的mol含量為含量為 1x31x 5 . 21)1(2 解得xxxSiOR此時(shí)析晶能力增強(qiáng)。此時(shí)析晶能力增強(qiáng)。習(xí)題課4-7章已完成補(bǔ)充補(bǔ)充1 SiO2 熔體的粘度在熔體的粘度在1000時(shí)為時(shí)為1015dpa.s，在在1400時(shí)為時(shí)為108dpa.s

24、， 玻璃粘滯的活化能是多少？玻璃粘滯的活化能是多少？解解：(a) 對(duì)對(duì) 0exp( E/kT)取對(duì)數(shù)得：取對(duì)數(shù)得： Ln Ln 0 E/kT 令令 A Ln 0 B E/k 則則Ln A B/T 將將 、T值代入上式值代入上式167310127310815BALnBALn 解之得：解之得： A32.88 B85828活化能活化能 EBk858281.3810231.181018(J/個(gè)個(gè))粘滯的活化能粘滯的活化能=1.1810-186.021023=710.3kJ/mol習(xí)題課4-7章已完成補(bǔ)充補(bǔ)充2 有一組二元硅酸鹽熔體，其有一組二元硅酸鹽熔體，其R值變化規(guī)律如下，寫值變化規(guī)律如下，寫出熔體一系列性質(zhì)的變化規(guī)律出熔體一系列性質(zhì)的變化規(guī)律(用箭頭表示用箭頭表示) R2； 2.5 ； 3 ; 3.5 ; 4(1) 游離堿含量游離堿含量(