2020年全國普通高校統(tǒng)一招生考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分(山東卷)

1、2020年全國普通高校統(tǒng)一招生考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分（山東卷）1 .試卷由三部分構(gòu)成：第 I卷選擇題（必做）、第II卷非選擇題（必做）第 iii卷非 選擇題（選做）。2 .考試時(shí)間150分鐘，每位考生最高可得 240分。3 .考試結(jié)束將本試卷和答題卡一并交回。第I卷 選擇題（包括21小題，共84分，全部必做）考生注意：1 .答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目吐血在答題卡上。2 .每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標(biāo)號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：HH-1C12N 14 O 1

2、6 Na23Mg 24 Al27K39P 31 S 32 Cl 35.5、單項(xiàng)選擇題（本題為單項(xiàng)選擇題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合 題意，每題4分，共計(jì)56分。多選、錯(cuò)選或不選得 0分。）8 .下列說法正確的是A.人們所使用的物質(zhì)，都是純度越高越好B.混合物的性質(zhì)比其中各種純凈的組分物質(zhì)都好C.天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越快、越徹底不一定就越好9 .下列觀點(diǎn)中不正確的是A.通過化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì) B.改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化 C.氧化還原反應(yīng)中一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移D.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)10.根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖A.磷元素位

3、于元素周期表的第三周期、第VA 族B.磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)C.磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑D.磷的氫化物（PH）受熱時(shí)不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定11.下列對“摩爾（mol） ”的敘述不正確的是A.摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B.摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C. 1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D.用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量 原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位12.實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀 和硫的質(zhì)量比為 39: 16,下

4、列結(jié)論正確的是A.根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物B.將粉末溶于水，加入氯化銀，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C.將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀D.將粉末溶于水，加入氯化鋼和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末 是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物13 .在含F(xiàn)eCh、FeCl2、AlCl 3、NaCl的溶液中，加入足量的 N&O固體，在空氣中充分 攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是A. Na+B . Al3+ C . Fe3+D , Fe2+14 .常溫下，pH=11的一元弱堿和pH=1的一元強(qiáng)酸等體積混合后（不考慮混合后溶液 體積的

5、變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是A.弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B.反應(yīng)后的溶液呈酸性C.原氨水中有1%勺含氮微粒為 NH+D.反應(yīng)后的溶液中 NH+、NH H2O與NH三種微粒的平衡濃度之和為 0.05mol - L -1第II卷非選擇題（必做）（包才8小題，共計(jì)116分）五、化學(xué)必做題（本題包括 3小題，共計(jì)37分）27. （13分）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氯氣用 于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：石英砂焦炭高溫氯氣粗硅 四氯化硅加熱氫氣高溫純硅石英砂的

6、主要成分是,在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中常混有一些雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純。其提純方法為。由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式是 。（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯氣和乙烯為主要原料通過 、裂解和 三步主要反應(yīng)生產(chǎn)的。生產(chǎn)聚氯乙烯的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)上述兩種生產(chǎn)過程可得到同一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品是 。28. 1 12分)燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低 污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、腫等。腫分 子(H2N-NH)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?/p>

7、回答下列問題：(1)利用腫、氧氣與 KOH§液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式；并指出電解質(zhì)溶液中，OH離子向哪極移動；(2)腫在水中，通常結(jié)合一分子水，形成H2N-NH2 H2。，其一級電離與 NH 上。的電離類似，H2N-NH2 H2。水溶液的堿性可以通過只考慮其一級電離求出，其一級電離的電離常數(shù)K=3.0 X10-6 ,為了求濃度為0.1 mol/L 腫溶液的OH濃度，人們常將 Kb= H 2N-NT+ OH-/H 2N-NH H2O近似為 K=OH 2/0.1 ,請給出理由。(3)腫是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H(l)+2H 2Q(

8、l)=N 2(g)+4H 2O(g) H= 642.2 kJ mol 1,因此隊(duì)可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N和水來制取N2H4,若能指出可能的反應(yīng)條件；若不能請指出原因。29. (12分)鐵合金是金屬材料王國的霸主，亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽等鐵的重要化合 物也在不同領(lǐng)域中個(gè)扮演著重要的角色。這些化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，利用轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的特征變化，不僅能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)或能量的轉(zhuǎn)化，還用于化學(xué)的定性或定量研究。+2+3 _+6Fe - Fe 小一 Fe1 已知FeO”只能在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在，在酸性介質(zhì)或水中不穩(wěn)定：4FeQ2 +20 H+ =4Fe 3+ +

9、 3。2 +10 H2Q_2_4FeQ +10 H2O= 4Fe(OH)3+3Q +8 OH請利用下列用品：FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(黃色)、Na2Fe。溶液(紫紅色) 鐵粉、KSCM§液、NaOH容液、NaClO溶液、鹽酸、金屬鋅片、惰性電極(或放電物質(zhì)做電 極)材料、蒸儲水及必要的實(shí)驗(yàn)儀器。完成下列任務(wù)：(1)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化或者的實(shí)驗(yàn)方案(要求產(chǎn)物純凈)，寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟。(2)在濃堿中，用NaClO可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，這一反應(yīng)的離子方程式為(不必配平)：°該電池由電解質(zhì)（KOH（3） 一種新型高能堿性電池利用了轉(zhuǎn)化將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能, 水溶液）、&a

10、mp;Fe。、金屬鋅及必要的填充材料構(gòu)成。該電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不必配平）：（4）高鐵酸鹽是比高鎰酸鹽更強(qiáng)的氧化劑，研究證明它是一種“綠色環(huán)保高效”凈水劑，比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑（均為含氯的物質(zhì)：如漂白粉、氯氣和二氧化氯等，它們具有很好的殺菌效果，但不能將水中的懸浮雜質(zhì)除去，為了除去水中的細(xì)微懸浮物，還需另外添加絮凝劑，如聚合鋁的氯化物。）的性能更為優(yōu)良，為什么說它作為凈水劑是“綠色環(huán)保高效”的？第出卷 非選擇題（選做）（包括10小題，每小題10分?？忌疃嗫蓮闹羞x做 4小題，滿分40分）考生注意：1 .請務(wù)必將自己所選做題目的答案寫在專用的答題紙上；2 .答題紙

11、每個(gè)空白方框內(nèi)最多填寫一個(gè)題目的答案，多填時(shí)按照位置在前的一個(gè)題目 的答案評分。六、化學(xué)選做題30 .（化學(xué)與生活模塊，10分）鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。（1）盛裝飲料的易拉罐可用鋁合金制造，不用純鋁的主要原因是什么？（2）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）;碳酸氫鈉也常用 于做治療胃酸過多，請說出與氫氧化鋁相比較， 用碳酸氫鈉作為治療胃酸過多的藥物的優(yōu)缺 點(diǎn)（各一條）。優(yōu)點(diǎn);缺點(diǎn)。（3）自從科學(xué)家發(fā)明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及其合金被廣泛地應(yīng)用。但是后來有人研究發(fā)現(xiàn)鋁元素易導(dǎo)致老年癡

12、呆疾病，因此現(xiàn)在鋁合金主要用于做房屋建筑的裝飾材料，鋁制的炊具基本不用了。作為材料，鋁及其合金與鋼鐵相比，主要的優(yōu)點(diǎn)是（寫出兩 條）：； 。你認(rèn)為鋁合金材料有無可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？請至少寫出兩條。31 .(化學(xué)與技術(shù)模塊，10分)某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NHk) 2S。的工藝流程：CO2CaSO4懸濁液X請回答以下問題：(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)在(填設(shè)備名)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 可以循環(huán)使用的X

13、是。(3)該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上 述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是;從物質(zhì)的 性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是。32 .(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊，10分) 請完成下列各題：73 kJ/mol , H (g) = H+ (g) + e(1)氫負(fù)離子H基態(tài)的電子排布式為 。(2)下列變化：HI (g) = H (g) + e 吸收的能量為 吸收的能量為1311 kJ/mol ，則氫負(fù)離子r的第一電離能為(3)氫原子能與許多元素化合形成化合物。下.圖中，代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(shí)(原 一 一 子實(shí)是原子除去價(jià)電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)“ ”代表未成鍵價(jià)電子

14、， 短線代表一個(gè)化學(xué)鍵(如.H2O表不為 )。寫出A、B兩種分子的結(jié)構(gòu)式并推測其立體結(jié)構(gòu)。C D與A具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且 A、G D三種分子的中心原子屬于同族非金屬, 試推測由A、C D構(gòu)成的三種純凈物中沸點(diǎn)最高的是哪一種？為什么？33 .(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊，10分) 解熱鎮(zhèn)痛藥非那西汀的合成路線：hno3, h2so411BC2H5OH,NaOHNa2M h2o 日o o(非那西汀)kylCH 3c-O-CcH 3NH-C-CH 33O根據(jù)該合成路線，回答下面問題(1)寫出A、R C的結(jié)構(gòu)簡式 ;(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)請推測與化合物C是同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，并含

15、有酚羥基和-NH2的化合物有 種。參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本題為單項(xiàng)選擇題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合 題意，每題4分，共計(jì)56分。多選、錯(cuò)選或不選得 0分。）8. D 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.A五、化學(xué)必做題（本題包括 3小題，共計(jì)37分）27. （13 分）（1） 2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2T + Cl 2T （ 2 分）SiO2 （1分） 還原劑 （1分） 分儲 （1分） SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl （1 分）（2）加成（1 分） 聚合（1 分）CH2 = CH2 + C12-CH Cl - CH

16、2 Cl （1 分）CH Cl - CH2 ClfCH = CHCl +HCl （ 1 分）nCH2 = CHCl . CH- - CHCln « 分）（3）鹽酸（2分）28. （12 分）（1）正極：2H 2。+ O2 + 4e =4OH （2 分） 負(fù)極：H 2N-NH2+40H 4e = N2 + 4H2O （2 分） H2N-NH2+ 02 = N2 + 2H2O （2 分） 正極（1 分）（2）因?yàn)镠2N-NH H2。的電離以一級電離為主，電離常數(shù)較小，電離生成的0HT和HN-NHT的濃度幾乎相等，但是與未電離的剩余HbN-NH H2O分子相比，濃度小得多，可以忽略。（3分

17、）（3）不能；由于該反應(yīng)放出大量的熱，其逆反應(yīng)需要吸收大量的熱，即逆反應(yīng)的4H是很大的正值，且由M和水蒸氣生成腫和雙氧水是嫡減小的，因此反應(yīng)：N2（g）+4H 20（g）=N2H4（l）+2H 2QQ）的HTS總是大于零，說明該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能用N2和水來制取 N2T。（2 分）29. （12分）（1）：在三氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，濾液 在氯化氫的蒸氣中蒸干，可得氯化亞鐵固體。（4分，其余正確方案同樣給分）30. 3Cl0 + 2Fe（0H） 3+4OH = 2FeO42 + 3Cl +5H2O （ 2 分）31. 2&FeQ + 3Zn + 6H 2。=

18、 2Fe（0H） 3 + 3Zn （OH） 2 + 4 KOH （2 分）32. 該凈水劑在殺菌消毒的過程中被還原為+3價(jià)的鐵，形成具有強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵，通過吸附與水中的細(xì)微懸浮物共同聚沉，對環(huán)境和生命體都不會構(gòu)成危害。（4分）六、化學(xué)選做題30.（化學(xué)與生活模塊，10分）1. （1）改善易拉罐的強(qiáng)度。（1分）（2）鋁鐵合金與酸反應(yīng)時(shí)，鋁、鐵與酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬與酸的反應(yīng)。（1分）鋁作負(fù)極：2Al 6e=2Al” 鐵作正極：6HI+ +6e =3Hd （4 分）2 .Al（0H） 3+3HI+ =Al 3+3H2O （2分）不產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)；產(chǎn)生大量的CO,人服用后會打嗝。（2分）3 . （1）易加工；耐腐蝕。（2分）（2