2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題(江蘇卷,含解析)

1、2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題江蘇卷單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個 選項符合題意。 1. 2020年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對商品進行豪華包裝促進銷售【答案】C【解析】A.役定溫度很低時，空調(diào)會一直工作，浪廢電能，A錯誤夕B,使用一次性瞿未悔和紙巾是浪廢 資漉的行為，B錯誤:少開私家車務(wù)乘公共交通工具,屬于節(jié)約集約利用資源,應該提倡，C正確；CL浪 廢資源n D不正確口答案選Cq2.下列有關(guān)

2、化學用語表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. CaCl2的電子式：C|；C匹D.明磯的化學式：Al 2（SO）3【答案】A【解析】A. P的質(zhì)子數(shù)是15, A正確；B. F原子的電子數(shù)為9, B錯誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D.明磯是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案選 Ao3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A. NaQ吸收CO產(chǎn)生Q ,可用作呼吸面具供氧劑B. C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D. NH易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】A.

3、過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A正確；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C.二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；D.液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選 Ao4 .下列制取SO、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取SOB.驗證漂白性C.收集SO D.尾氣處理【答案】B1解析】A.銅和稀植酸不反應，A錯俁5 B.二氧化硫可使品紅溶液褪色，B正%C.工化技密度比 空氣大,應將進氣管他到瓶底,用向上排空氣法“媒j(luò) C錯誤, D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶港中 溶解度很小，不可用于吸收尾氣，D錯誤。答案選5 .短

4、周期主族元素 X、Y、Z、W/原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W勺最高價氧化物的水化物是一種弱堿C. Y的單質(zhì)的氧化性比 Z的強D. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A.原子半徑N>OA錯誤；B.W勺最高價的氧化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；

5、C.氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D. H、N O可以組成HNO事共價化合物，也可以組成 NHNO等離子化合物，D正確。答案選 Do6 .下列指定反應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：Na +2H 2ONa+2OH + H 2 T電-B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣 ：2Cl +2H2OHd + Cl 2 f+20HC.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸 ：Ba 2+OH + H + + SO2BaSOJ +WOD.向碳酸氫俊溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ HCO 3 +OHCaCOj +HO【解析】A.電荷不守恒，A錯誤；B.正確；C.配比錯誤，OH、H+、H2O的化學講量數(shù)都是2,C錯誤；D.

6、漏了 NH+和OH之間的反應，D錯誤。答案選 Bo7 .在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是NaOH(aq)-絲* Fe(OH)A. FeC.CaOSid,一 ，CaSiO s高溫Jh2o, HNO；【答案】Ct解析】A.鐵與氯氣反應只能生成氧化鐵，4錯誤寧B-磕在空案蜂I氣中燃燒只能生成二氧化褶，B錯誤j c. i循球觀J C正確,D. NO不與H10反應j D錯俁“答案選C。8 .通過以下反應可獲得新型能源二甲醛（CH3OCH ）。下列說法不正確 的是 A H = a kJ , mol-1AH 2 = b kJ molA H3 = c kJ mol1A H 4 = d kJ

7、mol C(s) + H 20(g)CO(g) + H 2 (g) CO(g) + H 20(g)CQ(g) + H 2 (g) CQ (g) + 3H 2 (g) CHQH(g) + H 20(g) 2CHQH(g)CHQCH(g) + H 20(g)A.反應、為反應提供原料氣8 .反應也是CQ2資源化利用的方法之一C.反應 CHQH(g) IcHQCH (g) + 1 H2Q(l)的 AH = d kJ mol-1 222d ) kJ molD.反應 2CQ(g) + 4H 2 (g) =CHQCH(g) + H 2Q(g)的 AH = ( 2 b + 2 c +【答案】C【解析】A反應、

8、的生成物 CQ2和H2是反應的反應物， A正確；B.反應可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；C. 4個反應中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的次含變，所以C錯誤；D.把反應三個反應按 （+/2+可得該反應及對應的始變，D正確。答案選 Co9 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe 3+、M、SCN、ClB. c(H+)/ c(OH ) = 1 X10 - 的溶液中：K +、Na+、CO；、NO3C. c(Fe2+)=1 mol L-1 的溶液中：K+、NH ：、MnO 4、SO：D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH：、SO：、HCO 3【答案

9、】B1解析】A. F和SCN-會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤j瓦根據(jù)島可以求出cgHKHmolL 落酒顯堿性，這4木桶子可以大量共存 B正確1C.還原性較強MhO廣氤化t將逾，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存？ C錯誤1D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性,HC。工不能在酸性溶液申 大量我存，D錯誤卡答案選10 . HQ分解速率受多種因素影響。實驗測得70 C時不同條件下 HQ濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是J 2 2 1 1 o ft mo.0.0,0,0,0.I6JZNNO.0rma.-1 二e后 IcqH1.小笛新件pu-nA.圖甲表明，其他條件相同時，H2Q濃度越小，其分解

10、速率越快B.圖乙表明，其他條彳相同時，溶液 pH越小，HQ分解速率越快C.圖丙表明，少量 Mn2：存在時，溶液堿性越強，HkQ分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mr：對H2C2分解速率的影響大【答案】D【解析】A由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤；B.由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C.根據(jù)變量控制法，3個實驗必須加入等量的 Mn2：才能比較溶液的堿性 對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加了Mr：,所以C錯誤；由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mn2鉞度越大，雙氧水分解越快，D正確。答案選 D11 .菇類化合物廣泛存在于

11、動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是A. a和b都屬于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C. a、b和c均能使酸性KMnOB液褪色D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀【答案】C【解析】A a分子中沒有苯環(huán)，所以 a不屬于芳香族化合物，A錯誤；B. a、c分子中分別有6個和9個sp3雜化的碳原子，所以這兩個分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)，B錯誤；C. a分子中有2個碳碳雙鍵，c分子中有醛基，這兩種官能團都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以C正確；D. b分子中沒有醛基，所以其不能與新制的氫氧化銅反應，D錯誤。答案選 Q12 .下列說法正確的是A.

12、反應 Nb (g) +3H 2 (g) 2NH (g)的 AH < 0 , A S >0B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，KspMg(OH)2=5.6 X10-12, pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg2+ ) w 5.6 X 10-4 mol”-1D.常溫常壓下，鋅與稀 H2SO反應生成11.2 L H 2,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02 X 1023【答案】BC【蟀析】A.該反應氣體的分子數(shù)洞少了?所以是情福的反應曉句，A錯誤j B.鋅比鐵活潰,形成原電 池時鋅做負極,所以可以漏緩鋼鐵管道的腐蝕j B正確C.常溫下,在pH=10的溶酒中， c(O

13、H>lx lO-knoLL溶渣中含M色濁度最大值為爰已=；客=5& lOmolCL； C正禍j D,在 鋅和稀硫酸的反應中每生成Lm&Hj電子轉(zhuǎn)移的教目為工出川已在常溫常壓下,口口耳的物質(zhì)的量 不是0.5dm力所以反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02*D不正確。答案選BCg13 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小向久置的NS2SO溶液中加入足量 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色B部分NaSO被氧化沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解向20滯糖溶液中加入少量稀 H2SO,加熱；再加入銀C蔗糖未水解

14、氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br 2【答案】B【解析】A.向苯酚溶液中加少量的濃濱水，生成的三澳苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉 淀，A錯誤；B.沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸鋼， 所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C.銀鏡反應是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D.溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是濱水外，還可能是含其 他氧化劑(如Fe3+)的溶液；當然黃色溶液也可能是稀的

15、碘水，所以 D錯誤。答案選B。14 .常溫下， E (HCOOH)=1.77< 10 -4, Ka (CH 3COOH)=175X 10-5, K (NH3 H 2O) =1.76 X 10-5,下歹U說法正確 的是A.濃度均為0.1 mol L -1的HCOON4口 NHCl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的 NaOHm分另1J滴定等體積 pH均為3的HCOOHI CHCOO解液至終點，消耗NaOH§液 的體積相等C. 0.2 mol - L -1 HCOOMf 0.1 mol L -1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH-

16、) = c(HCOOH) + C(H)D. 0.2 m ol L -1 CHCOONaW 0.1 mol - L-1 鹽酸等體積混合后的溶液中 (pH<7): c(CH3CO。> c(Cl - ) > C(CH3COOH) > c(H+)【答案】AD,【解析】A.由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO),氯化錢溶液中存在斯由于在常溫下氨水的心小于甲酸的K*不變,犢根的水解程度大于 甲酸根的水解程度氯化鑲?cè)苡恐行∮诩姿徕c溶液中叩門 P和Ra嘲不水解，ClActNa) 所以A正確，由甲酸和重的電禽常凝可知，甲酸的酸性較強,所以p

17、H為？的兩種溶液中，物質(zhì)的 量濃度較大的是乙酸等體積的兩'溶涌中，乙酶的物質(zhì)的量較大,用同濃度的氫氧化鈉溶液中不臉兩 種濤涌,Z酸消耗的氫氧化鈉落酒較多,E錯誤j C_兩洛灑等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合港， 由電荷守恒得丁沖寸)"(。在中何。001,由物料守恒得上(NlK(HCOOHYHC。)？聯(lián)立兩 式可得及(H>c(HCOOHr就。H*aHCOO九C錯誤；D.兩薄涌等體混合后，得到物廉的量濃度 相同的乙酸、乙酸鈉和氤化鈉的?昆創(chuàng)配由于溶液所以溶液中乙醇的電離程度大于乙酸艮的水 解程凰 氧寓子不水相 乙酸的電離慳度很小所以aCECOSxgXCHjCOOHAcfH

18、，D正確。 菩案選AD”15.溫度為T1時，在三個容積均為 1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應 ：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(正反應吸熱)。實驗測得:vm v (NO2 )消耗=k正C2(NQ ) , V逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆C2 (NO) C(02 ), k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器 編號物質(zhì)的起始濃度(mobL l)物質(zhì)的平衡濃度(mol-L-1)c(NO2)e(NO)c(O2)NO JI0.6000.211030,50.2in00.50.35卜列說法正確的是A.達平衡時，容器I與容器n中的總壓強之比為4 ： 5B.達平衡時，容器n中 c(0

19、2 )/ c(NO 2 )比容器I中的大C.達平衡時，容器出中 NO的體積分數(shù)小于50%D.當溫度改變?yōu)?T2時，若kk逆，則T2> Ti【答案】CD【解析】由容器【中反應2川。工起始量(mol/L)0.600變化量(mol L)0.40.40.2平衡量(mol 工)0.20.402可以求出平衡常數(shù)K若等=。品平衡日修體的總物質(zhì)的量為O.&niQL其中NQ占Q.4ni0b所以NO的U j.體積分額為B0%,亍三1.在平衡狀恚下廣r(NO) 所以K c±fNOuG逆 Clji進一步求出建=K = 0.8.X - £A.顯然容器II的起始檜料與容器的平衡量相比，增

20、大了反應物濃度，平衡將向正反應方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定”吁linoh放兩容器的壓強之比一定大于41"A錯誤m B.若容器II在某時刻，£三=1,由反應2NO -2NO + O2起始量(mol/L)0.30.5 0.2變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L)0.3-2x 0.5+2x 0.2+x因為城端 =* = L解之得x=2'求出此時濃度商 Qc=:言>K,所以容器II達平衡時' 盥y一定小于1, B錯誤；C.若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%由反應 2NO 1 2NO + 02起始量(mol/L)

21、00.5 0.35變化量(mol/L)2x2x x平衡量(mol/L)2x0.5-2x 0.35-x由O.“2x=335e,解之得於a05,求出必時濃度商Qc= = 4.&>K,說明此H反應未達平衡，反應維猱向逆反應方向進行，NO進一步減少，所以C正確j D,溫度為及時-=K2=為扁因為正反應是眼熱反應，升高溫度后化學平衡常數(shù)變大f所以TkTij D正確。答案選CD.16. (12分)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦 (主要成分為A12O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：XlaOHNaHCO3注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1) “堿溶”

22、時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。(2)向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO#液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3) “電解I”是電解熔融 Al 2Q,電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 。(4) “電解H”是電解 N&CO溶液，原理如圖所示。陽離子交換腹陽極的電極反應式為 ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A的化學式為 (5)鋁粉在1000c時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NHCl固體并充分混合，有利于 AlN的制備，其主要原因是?！敬鸢浮?1) Al2Q+2OH=2AlO2-+H2O (2) 減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化(4) 4CO A E的反應類型為+2

23、HaO-4e-=4HCO+QT H 2 (5)氯化俊分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜【解析】結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進行循環(huán)利用。(1)氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為 Al 2O3+2OH=2AlO2-+HbO 。Q為了提高鋁土礦的浸取率？氫氧化鈉溶砒須過量？所以過濾1所得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸 氯鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)

24、生反應生成碳酸鈉和水，所以溶液的pH溫小。(3)電解I過程中，石里陽極上氧離子被氧化為氧氣在高溫下n氧氣與石墨發(fā)生反應生成氣體,斯 以石矍電極易消耗的原因是被陽根上產(chǎn)生的氧氣氧化,(4)由圖申信息可知，生成氧氣的為陽極室溶油中水電禽的0H-放電生成氧氣，破壞了水的電離平 衡，碳酸根結(jié)合H片化為HCOr,所以電極反應式為/5上陰極室氫氧化鈉 溶港濃度變大，說明水電高的H+放電生成氯氣而破壞水的電離平衡生成大，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為 任O(5)1化接分解產(chǎn)生的氯化氮能帽破壞鋁表面的氧化鋁蒲膊17. (15分)化合物H是一種用于合成 丫-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下(1) C中的含氧

25、官能團名稱為 和(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子；能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是a -氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。(4) G的分子式為 C2H4Mo ,經(jīng)氧化得到 H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：。R g冊町R；n KAO. /J尸(5)已知：R 一“ R (R代表煌基，R'代表煌基或 H)請寫出以 飛，和(CH3)2SO為原料制備一卜仁.AH的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例 見本題題干)?！敬鸢浮?1)醒鍵 酯基(2)取代反應【解析】(1) C中的含氧官能團名稱為醒鍵和酯基。由D-E的反應中

26、,D分子中的亞氨基上的氫原子被漠丙酮中的丙酮基取.代,.所以反應類型為取代反應。 。分析C的蓊構(gòu)特點，C分子中除苯環(huán)外F還有3個a 3個。、1個N和1個不飽和度，C的同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解？由于其中一種水解產(chǎn)物分子中只有2種不同的H原子,所以該水解產(chǎn)物一定是對莘二酚m另 一種水解產(chǎn)物是件氨基酶j則該8氨基皎一定是#氨基丙酸j浩合兩種水解產(chǎn)物可以寫出C的同分異構(gòu)體IK)Y » (> -CH-Clh為 ' ' NW ,(4)由F到H發(fā)生了兩步反應，分析兩者的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)F中的甌基到G中變成了醛基，由于已如G到H發(fā) 生的是氧化反應，所以F到G發(fā)生了還原反應結(jié)合G的分子式

27、5:玨山。，可以寫出G的結(jié)構(gòu)筒式為Cl Ich74jii(5)以%小和(CH) 2SQ為原料制備,首先分析合成對象與原料間的關(guān)系。結(jié)合上述合成路線中D到E的變化,碩;逆推出合成該有機韌所需要的兩種反應物分用忱 ML(X H；unhQHHN和'”偌合R到C的反應何以由 , 逆推到、出,再結(jié)合A到B的反瓦推到隔斗 而一一八”一國垢合學過的酣與氯鹵酸反應，可以發(fā)現(xiàn)原料U，1與氫謖酸反即可得到5由。具體的合成路線流程圖如下：Oil HHr八-所'乂"電仆|()11小r .0HOCHjt OCT% -廣一* Ehl科的產(chǎn)弋 IP /飛WO?!>2、1“18. (12分)堿

28、式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1: 45 50 C時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cua (OH) 2 Cl 2 - 3H2O,該反應的化學方程式為。方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2,Fe 3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學式為 。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cih(OH)bClc xHQ 為測定某堿式氯化銅的組成 ，進行下列實3區(qū):稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO溶解后配成100.00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A, 加入足量

29、 AgNO溶液，得AgCl 0. 1722 g;另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 5,用濃度為0.08000 mol L-1 的 EDTA(NaH2Y - 2H2O)標準溶?滴定 Cu2+ (離子方程式為 Cu2+ H2Y2- CuY-+2H+),滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）。七【答案】（1） 4CuCl + O 2+ 8H2O2Ca（OH）2Cl 2 3H2O Fe2+ n(Cl-尸 n(AgCl)x100.00 mL = 0"22 g10000mL =4.800 x 10-ol25.00 mL 143.5 ggmo

30、l 25.00 mLn(Cu2+)=n(EDTA)x 100.00 mL25.00 mL=0.08000 mol - L -1 x 30.00 mL x 10 -3 L - mL1 x 100.00 mL =9.600 x 10 -3 mol25.00 mLn(OH)=2n(Cu2+)- n(Cl-)=2 x 9.600 x 10 -3 mol 4.800 X 10-3 mol=1.440 x 10-2 moln(Cl -)=4.800 X 10-3 mol X 35.5 g mol -1 =0.1704 gmCu2+)=9.600 x 10-3 mol x 64 g mol -1 =0.61

31、44 grmOH)=1.440 X 10-2 mol X 17 g - mol -1 =0.2448 g1.1160 g0.1704 g0.6144 g0.2448 g .n(H2O)=1=4.800 x 10 mol18g gmola ： b ： c ： x = n(Cu2+) : n(OH) : n(Cl -) : n(H2O)=2 ： 3 ： 1 ： 1化學式為 Cu，(OH) 3Cl H 2O【解析】(1)分析CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH) 2 Cl2-3H2Q可以發(fā)現(xiàn)Cu元素的化價升高了，所以氧氣肯定做了該反應的氧化劑j根據(jù)化合於升降鋁裁相等并結(jié)合質(zhì)量守恒定律；可以

32、寫出該反應的化學方程的 401Gl +。葉 8H：O2Cui(OH)iC1i 3H：O6由催化原理示意圖可知，M先與6反應生成hL M再被Cu還原為Cu%所以M的化學式為 守飛(2)由實驗可以求出該樣品中所含Cl-的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得：100.00 mL 0.1722 g 100.00 mL-3,n(Cl 尸n(AgCl) x =51 =4.800X 10 mol25.00 mL 143.5 ggmol-25.00 mL由實驗結(jié)合反應信息Cu2+ H2Y2-=CuV+2H+,可以求出樣品中所含 Cu元素的物質(zhì)的量：n(Cu2+)=n(EDTA)x 100.00 mL25.00 mL=0.

33、08000 mol - L -1 x 30.00 mL x 10 -3 L - mL1 x 100.00 mL =9.600 x 10 -3 mol25.00 mL再由化合物中電荷守恒得：n(OH-)=2n(Cu2j- n(Cl)=2 x 9.600 x 10 3 mol 4.800 X 103 mol=1.440 x 10-2 mol分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出HO的質(zhì)量:mCl -)=4.800 X 10-3 mol X 35.5 g mol -1 =0.1704 g10*(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾H”的濾渣進行洗滌，并。(4)若省略“過濾I ” ，直接向冷卻后的

34、反應容器中滴加10M水，則需要增加氨水的用量，除因過量 乂 64 g - ffiol4 =0.6144 g ffi(OH->1.440xlQ-3m&1xi7 g- moi =0?448 e 再求出結(jié)晶水的物屬的量；=4,60010 - mol1.1160g-0.1704g-0.6U4 廠0t4驍 e確。尸吟L最后求出臺粒子的個數(shù)之比，寫出化學式：因為口 ：力：七：K=網(wǎng)C/)：網(wǎng)OH ):網(wǎng)：MCHiO)=2 ： 3 ： 1 ： 1 ,所以該樣品的化學式為Oli(OH)jC1HO19. (15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實

35、驗的影響可忽略)。15%NaClO沼液(過蚤)10%貴水T然處理后的光盤砰片丸化 過濾1 溶前1* 過濾II * -*Agt iiNaOH溶液調(diào)pH濾液速漁已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解 ，如：3NaClO 2NaCl+NaClQAgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3 H2O* Ag(NHs) 2+ Cl - +2比。常溫時N2H H2O(水合腫)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :4 Ag(NH 3) 2+N2H4 HzO4Ag J + N2 T + 4 NH + 4NH3 T +H2O(1) “氧化”階段需在 80 c條件下進行，適宜的加熱方式為 。(2) NaCl

36、O溶液與Ag反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH和。2 ,該反應的化學方程式為 HNO也能氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNOt替NaClO的缺點是NaClO與NH H2。反應外(該條彳下NaClQ與NH3 H 2。不反應)，還因為(5)請設(shè)計從“過濾H”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：(實驗中須使用的試劑有：2 mol - L -1水合腫溶液,1 mol L -1 HSQ )。 【答案】(1)水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2。4AgCl+4NaOH+O?會釋放出氮氧化物(或NO NO ),造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過濾n的濾液中(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且

37、其中含有一定濃度的 Cl-,不利于AgCl與氨水反應(5)向濾液中滴加2mol - L -1水合腫溶液，攪拌使其充分反應，同時用1 mol - L -1 H2SQ溶液吸收反應中放 出的NH，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止7加，靜置，過濾、洗滌，干燥。【解析】分析題中的實驗流程可知，第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，氯化銀難溶于水， 過濾后存在于濾渣中；第三步溶解時，氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子，最后經(jīng)一系列操作還原 為銀。(1廣,氧化”階段需在加七條件下進行;由于加熱溫度低于水的息,所以適宜的加翻方式為水浴加嘉 (2)因為已知NK10溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AzCU NaOH和6 ,用

38、化合價升降法即可配平，該 反應的優(yōu)學方程式為4AgMNaCICW比HNCh也能氧化Ag,硝酸做氧化 劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境,所以以HN6代替NaClO輟點是會釋放出氮氧化 物(或",N6)造成環(huán)境污染。(3)為提高Ag的回收率,需時;過濾1的濾渣進行洗滌先滌的目的是為了把濾查表面殘存的銀氨配離 子洗滌下來，并將洗滌后的浦港合并入過濾口的濾涌中。<4)若省略"過波I：直接向冷扣后的反應容器中滴加 。氨水則U需要招加氨水的用量，除因過量 NaQO與NH HQ反應外.還因為未過濾掉的溶液會稀滁加入的氨水j氨水的濃度變小，且其中含有一 定濃度的Cl-,不利

39、于AgCl與氨水發(fā)生 AgCl+2NH-H2。 Ag(NH3) 2+ Cl - +2H2O反應，使得銀的回 收率變小。(5) “過濾n ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時 N2H4 H 2。(水合腫)在堿性條件下能還原 Ag(NH3)2+ : 4 Ag(NH3) 2+N2H4 - H2C4AgJ + N2T+ 4 NH ： + 4NH3T+H2O ,所以首先向該濾液中加入水合隊把銀氨配離子充分還原，由于該反應產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑把氨氣吸收。最后把反應混合物靜置、過濾、洗滌、干燥

40、即可得到回收的銀。具體方案如下：向濾液中滴加2mol - L-1水合腫溶液,攪拌使其充分反應,同時用1 mol - L -1 H2SQ溶液吸收反應中放出的 NH3，待溶液 中無氣泡產(chǎn)生，停止?加，靜置，過濾、洗滌，干燥。20. (14分)神(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中神的有效措施之一。(1)將硫酸鎰、硝酸鈕與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種神的高效吸附劑X,吸W劑X中含有CO3 ,其原因是。(2)HAsQ和HAsQ水溶液中含神的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所

41、示。PIIM器樂姆柒雷琴第隼出47.0m 困以酚酬:為指示劑(變色范圍pH 8.010.0)，將NaOH§液逐滴加入到 HAsQ溶液中，當溶液由 無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為 。HAsQ第一步電離方程式 HAsOkH2AsO-+H+的電離常數(shù)為 Ki,則pKai=(p Kai = -lg Ki )。(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1 時 帶負電荷,pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<7.1時帶正電荷,pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不 同時吸附劑X對三價神和五價神的平衡吸附

42、量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附神的質(zhì)量)如題20圖-3所示。一五游沖 一三林”在pH79之間，吸附劑X對五價神的平衡吸附量隨 pH升高而迅速下降，其原因是在pH47之間，吸附劑X對水中三價神的去除能力遠比五價神的弱，這是因為 。提高吸附劑X對三價神去除效果可采取的措施是 ?！敬鸢浮浚?）堿性溶液吸收了空氣中的 CO（2）OH + H 3AsO=HAsQ- + H 2O2.2（3）在pH79之間，隨pH升高HAsO-轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO2-,吸附劑X表面所帶負電荷增多，靜電斥力增加在pH47之間，吸附劑X表面帶正電，五價神主要以 HAsQ-和HAsO2-陰離子存在，靜電引力較大；而三 價神主要以

43、HAsO分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑，將三價神轉(zhuǎn)化為五價神【解析】（1）NaOH在空氣中易與 CO反應生成NaCO,吸附劑X中含有CO：,其原因是堿性溶液吸收了空氣中的ca J （2）（D從題20圖可知訊由1變大時，民訪濃度減小H透濃度增大，當 治港由無色變?yōu)闇\紅色時，主要反應的離子方程式為。任十任_心0：-H2A56rH2。囪氏小04 第一步電離方程盤5d葉子的電高常軸為心.q烏山。4），由題州圖 足汨已）-2 讀出打 式/7：山0J）*c（拉出。斗"）=10-2?iimj1Lj Xat- cp&i*Kulgl0 2.2；門）之間，隨pH升高WAsO并

44、皴為HAM%吸附劑X表面所帶負電荷 熠多一靜電斥力增加，吸附劑X對五價種的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降口在之間二吸附 劑X表面帶正電;五價珅主要以HiAsd和閉。戶陰離子存在，靜電引力車第0而三價珅主要以玨蹌5 分子存在，與吸明劑x表面產(chǎn)生的靜電引力小。提高吸附劑X對三價群去除效果可采取的措腌是：加 入氧化劑，招三價珅轉(zhuǎn)化為五價碉中【命題意圖】本題以化學反應原理中電解質(zhì)的電離、中和反應過程中各粒子的分布圖，電解質(zhì)溶液中粒子間的相互作用為載體，考查學生對電離平衡、電離平衡常數(shù)的計算，引導學生從更深層次去認識電解質(zhì)溶液，（3）經(jīng)過分析提出問題：在 pH47之間，吸附劑X對水中三價神的去除能力遠比

45、五價神的 弱，要學生去分析問題，找出原因；最后提出問題的解決方案，考查學生分析問題，解決問題的能力。與往年20題考查電解電極反應式書寫、氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移計算、平衡中反應物轉(zhuǎn)化率提高措施及有關(guān)特定條件下方程式書寫等內(nèi)容相比，更注重考查學生的知識的應用遷移能力，考察了應用所學知識進行必要的分析、類推、解決一些具體的化學問題的能力和創(chuàng)新思維。,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答 。若多做,某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題 則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵氮化合物(FexN)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。(1) Fe3+基態(tài)核外電子排布