（魯科專用）版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時 物質(zhì)的量及相關(guān)概念課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第一章化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量課時設(shè)計本章內(nèi)容是化學(xué)計算的基礎(chǔ),共設(shè)計3課時,前兩課時是以夯實(shí)基礎(chǔ)知識為主,第3課時,以突破高考熱點(diǎn)題型“有關(guān)NA的正誤判斷”和“化學(xué)常用計算方法”為主。突出由知識到題型,由基礎(chǔ)到能力的課時設(shè)計思想。第1課時物質(zhì)的量及相關(guān)概念課型標(biāo)簽:知識課基礎(chǔ)課 1.物質(zhì)的量(1)概念:物質(zhì)的量是一個物理量,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號為 ,單位為 。(2)標(biāo)準(zhǔn):國際上規(guī)定,1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同。(3)規(guī)范表示:知識梳理nmol數(shù)值單位指定微粒符號或微粒名稱xmolH2SO4知識點(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量名師點(diǎn)

2、撥 由于摩爾(mol)表示的粒子數(shù)太大,后面只能跟微觀粒子。跟宏觀物質(zhì)如1 mol大米、1 mol氫元素則錯誤。2.阿伏加德羅常數(shù)(1)概念:1 mol任何粒子的粒子數(shù),符號為NA,通常用 6.021023 mol-1表示。(2)識別:阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023的含義不同;NA為0.012 kg 12C中所含的碳原子的準(zhǔn)確數(shù)目,是一個精準(zhǔn)值,而6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的一個近似值。單位物質(zhì)的量M相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等3.摩爾質(zhì)量gmol-1或g/molmnM 4.摩爾質(zhì)量的三種求算方法名師點(diǎn)撥 涉及摩爾質(zhì)量的辨析判斷或使用表達(dá)經(jīng)常在單位上設(shè)錯考查,摩爾質(zhì)量、相對

3、分子質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上可能是相同的,但含義不同,三者的單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,相對原子(分子)質(zhì)量的單位是“1”,1 mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是“g”。1.(2019甘肅武威一輪)下列說法中正確的是( )A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAC.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量D.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子對點(diǎn)集訓(xùn)B解析:摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量;物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以gmol-1作單位時,其數(shù)值等于相對分子(原子)質(zhì)量;1 mol任何微粒都含有約6.0210

4、23個粒子。A、C、D項(xiàng)錯誤。2.2019年5月美國對華為公司宣布禁令,對華為芯片斷供,芯片國產(chǎn)化勢在必行,制備芯片的主要原料為硅,硅通常由SiO2制備,下列關(guān)于SiO2敘述正確的是( )A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15 g SiO2的體積為5.6 LC.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為78D.相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同C解析:摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1,A項(xiàng)錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SiO2為固體,B項(xiàng)錯誤;SiO2中Si與O的質(zhì)量比為 2832=78,C項(xiàng)正確;SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同,D項(xiàng)錯誤。C4.2019年5月自然資源部中國地質(zhì)調(diào)查局“海洋六號”科考船

5、在我國南海北部發(fā)現(xiàn)一處新的大型活動性“冷泉”,在“冷泉”區(qū)域,調(diào)查人員還發(fā)現(xiàn)了大量的“可燃冰”,作為新型能源,預(yù)計我國在2030年左右有望實(shí)現(xiàn)可燃冰商業(yè)化開采?！翱扇急笔怯伤图淄樵谝欢l件下形成的類冰結(jié)晶化合物。(1)1 mol甲烷中含有個CH4分子,含有個氫原子。 解析:(1)根據(jù)公式N=nNA可知1 mol CH4中含有NA或6.021023個CH4分子,含4NA或2.4081024個H。答案:(1)NA(或6.021023)4NA(或2.4081024)(2)甲烷的摩爾質(zhì)量是,32 g甲烷和g水所含氫原子數(shù)相同。 答案:(2)16 gmol-172答案:(3)0.3NA(或1.806

6、1023)0.8NA(4)已知:1.6 g“可燃冰”(CH4xH2O)的物質(zhì)的量與 6.021021個水分子的物質(zhì)的量相等,則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為,x的值為 .。 答案:(4)160 gmol-18大小知識點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律知識梳理1.影響物質(zhì)體積的因素數(shù)目距離2.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量22.4溫度mVV 壓強(qiáng)氣體名師點(diǎn)撥 (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4 Lmol-1;在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積也有可能是 22.4 Lmol-1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水、酒精、氯仿、苯、CCl4、SO3等的狀態(tài)不是氣體,故不能用氣體摩爾體積知識進(jìn)行換算。3.阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容:同溫

7、同壓下,相同 的任何氣體,含有 數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)適用范圍:單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。體積相同名師點(diǎn)撥 (1)使用對象:必須是氣體物質(zhì),可以是單一氣體,也可以是互不反應(yīng)的混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等,但原子數(shù)不一定相等。B對點(diǎn)集訓(xùn)1.下列說法正確的是( )A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O的體積是22.4 LD.1 mol SO2的體積是22.4 L解析:常溫常壓下的氣體摩爾體積不是22.4 L/mol,A項(xiàng)錯誤;

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L,22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA,B項(xiàng)正確;標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 , H2O 為 液 體 , 所 以 1 m o l 水 的 體 積 不 是 2 2 . 4 L , C 項(xiàng) 錯誤;未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,D項(xiàng)錯誤。2.(經(jīng)典全國卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和 14N2的判斷正確的是( )A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等C解析:同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,12C18O和 14N2的摩爾質(zhì)量不相等,A項(xiàng)錯誤;1個12C1

9、8O 分子含中子數(shù)為16,1個 14N2分子含中子數(shù)為14,B項(xiàng)錯誤;同溫同壓下,體積相同的兩種氣體,分子數(shù)相同,而 12C18O和 14N2分子所含電子數(shù)相同,C項(xiàng)正確;12C18O 和 14N2分子中所含質(zhì)子數(shù)相同,M不同,故等質(zhì)量的兩種氣體物質(zhì)的量不同,分子數(shù)不同,所具有的質(zhì)子數(shù)不同,D項(xiàng)錯誤。3.(2019海南海口月考)在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )A.甲分子個數(shù)比乙分子個數(shù)少B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小A解析:溫

10、度、壓強(qiáng)相同,甲的密度大于乙的密度,即摩爾質(zhì)量M(甲)M(乙),m相同時,物質(zhì)的量n(甲)n(乙),則甲的體積小于乙的體積。氣體摩爾體積Vm相同,B、C、D說法均錯誤。4.(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為,分子數(shù)之比為,同溫同壓下密度之比為,含氧原子數(shù)之比為,體積之比為。解析:(1)2 mol O3與3 mol O2中都含有6 mol氧原子,所以兩者質(zhì)量相等,質(zhì)量之比為11;分子數(shù)之比等于兩者物質(zhì)的量之比為23;同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為4832=32;兩者中都含有6 mol氧原子,氧原子數(shù)之比為11;體積之比等于物質(zhì)的量之比為23。答案:(1)11233

11、21123(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來水消毒。已知兩者在消毒時均被還原為最低價態(tài),則相同狀況下 10 L O3與L Cl2的消毒能力相當(dāng)。 答案:(2)30(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為,推斷的依據(jù)為.。答案:(3)O3F2質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律知識點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度(1)概念:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的 的物理量,符號為cB。(3)單位: 或mol/L。知識梳理物質(zhì)的量molL-1名師點(diǎn)撥 (1)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積,而不是指溶劑的體積

12、,不能用水的體積代替,若兩溶液混合,溶液的體積也不是兩溶液體積之和。(2)對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量則因體積不同而改變。未指明體積時不能只根據(jù)濃度誤認(rèn)作物質(zhì)的量。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念:用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量,符號為w,一般用百分?jǐn)?shù)表示。100gSS (2)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算對點(diǎn)集訓(xùn)1.(2019廣西河池月考)下列溶液中,有一種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其他溶液不同的是( )A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液CD3.(2019江蘇東臺月考)將30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是( )A.濃度為0.03 molL-1B.從中取出10 mL溶液,其濃度為0.03 mol