離子反應與離子方程式

1、說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！離子反應與離子方程式離子反應與離子方程式高三化學組高三化學組 1了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 2了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。 3了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 4了解常見離子的檢驗方法。 5能正確書寫離子方程式。重要知識點：重要知識點：說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 1電解質與非電解質、強電解質與弱電解質等概念的辨析。 2離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 一種關系 電解質、非電解質、強電解質、弱電解質之間的關

2、系說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 一種方法離子方程式中物質的拆分技巧(1)能拆成離子形式的指“兩易”，易溶的且易電離的，如強酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等、可溶于水的鹽鉀鈉銨鹽均可溶，硝(酸)鹽遇水影無蹤，氯鹽(Cl)不溶銀亞汞，硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 警示：有關離子共存問題，要特別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“無色”、“堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應”、“在含

3、Fe2和H的溶液中”，因此在讀題時要將關鍵詞圈出，減少失誤。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！如何正確書寫與“量”有關的復分解反應的離子方程式？提示與“量”有關的復分解反應的離子方程式可用“以少定多法”來書寫。所謂“少”即量少的反應物，其參加反應的離子的化學計量數(shù)按化學式確定；所謂“多”即過量的反應物，其參加反應的離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。 說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！電解質等相關概念的辨析 1電解質的電離條件(1)離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離

4、、導電。(2)共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 2強電解質和弱電解質的比較類別類別強電解質強電解質弱電解質弱電解質概念概念溶于水后能完全電離的電溶于水后能完全電離的電解質解質溶于水后只能部分電離溶于水后只能部分電離的電解質的電解質化合物化合物類型類型離子化合物、部分共價化離子化合物、部分共價化合物合物部分共價化合物部分共價化合物所含物所含物質類型質類型強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大

5、多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強酸：強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O極少數(shù)鹽：極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等等說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！類別強電解質弱電解質電離程度完全電離部分電離在溶液中的存在形式只存在電解質電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子有電解質電離出的陰、陽離子，也存在電解質分子電離條件溶于水(或受熱熔化)溶于水說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！判斷電解質強、弱

6、的注意點電解質的強弱是由物質的內部結構決定的，與任何外界因素無關。電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，如1 molL1的醋酸溶液的導電能力就大于0.000 01 molL1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于酯

7、酸是錯誤的。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 離子共存問題多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應”。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！四四反反應應復分解反應復分解反應生成沉淀生成沉淀： 如如 Ba2與與 CO23、 SO24、 SO23；SiO23與與 H不能大量共存不能大量共存生成氣體生成氣體： H與與 CO23、 HCO3、 S2、 SO23等不能大量共

8、存等不能大量共存生成弱電解質：生成弱電解質：H與與 OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存不能大量共存氧化還原反應氧化還原反應Fe3能氧化能氧化 S2、I等等；MnO4、ClO在酸在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能能將將 I、Fe2、SO23氧化氧化鹽的水解相互鹽的水解相互促進反應促進反應Al3、Fe3與與 AlO2、HCO3、CO23等水等水解徹底不能大量共存解徹底不能大量共存絡合反應絡合反應Fe3與與 SCN、OH 以及以及 Ag與與NH3H2O 因發(fā)生絡合反應不能大量共存因發(fā)生絡合反應不能大量共存說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 1.常見陽

9、離子的檢驗常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象H紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅活潑金屬活潑金屬(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有無色無味氣體有無色無味氣體產(chǎn)生產(chǎn)生Na焰色反應焰色反應黃色火焰黃色火焰K焰色反應焰色反應紫色火焰紫色火焰(透過藍色透過藍色鈷玻璃鈷玻璃)Mg2NaOH溶液溶液白色沉淀，不溶于白色沉淀，不溶于過量的堿過量的堿Al3NaOH溶液溶液白色沉淀，溶于過白色沉淀，溶于過量的強堿量的強堿說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐紅褐色色先加先加KSCN溶液，再溶液，再加氯水加氯水先無明顯變化，再變紅色先無明顯變化，再變紅色Fe3NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色Cu2NaOH溶液溶液藍色沉淀，加熱則沉淀變黑藍色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag含含Cl的溶液，稀硝酸的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸Ba2稀硫