廣東省版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 第3節(jié) 鹽類水解課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第3 3節(jié)鹽類水解節(jié)鹽類水解-2-3-自主預(yù)診考向突破鹽類水解及規(guī)律1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟結(jié)合生成的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)c(H+)c(OH-)溶液呈性或性水電離產(chǎn)生的H+或OH-弱電解質(zhì)促進(jìn)堿酸-4-自主預(yù)診考向突破3.特點(diǎn) 4.鹽類水解的規(guī)律 可逆中和否是是-5-自主預(yù)診考向突破微點(diǎn)撥對(duì)“越弱越水解”的理解。如分析相同濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)弱,由于酸性中性酸性堿性=-6-自主預(yù)診考向突破5.鹽水解離子方程式的書寫(1)一般要求。如NH4Cl的水解的離子方程式為。(2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫。多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主,一般

2、只寫第一步水解方程式。如Na2CO3水解的離子方程式為。多元弱堿鹽水解:水解離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式為。-7-自主預(yù)診考向突破陰、陽離子相互促進(jìn)的水解:水解基本完全的反應(yīng),書寫時(shí)要用“=”且標(biāo)“”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為。微點(diǎn)撥可借助鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(即我們平時(shí)說的水解常數(shù))分析水解平衡移動(dòng)方向。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響,它隨溫度的升高而增大,它與電離Ka(或Kb)及水的離子積KW的定量關(guān)系為KaKh=KW(或KbKh=KW)。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S-8-自主預(yù)診考向突破自我診斷1.(1

3、)請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明鹽類水解是一個(gè)吸熱過程。 提示:取少量Na2CO3溶液置于試管中,滴加酚酞溶液,溶液呈紅色,然后分成兩等份,加熱其中一份,若紅色變深,則證明鹽類水解吸熱。 提示:向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去,可證明Na2CO3溶液呈堿性是由C水解引起的。-9-自主預(yù)診考向突破2.判斷正誤,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。(1)酸式鹽溶液一定呈酸性。 ()(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性,不可能呈中性。 ()(5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3CO

4、OH溶液中,水的電離程度相同。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)-10-自主預(yù)診考向突破3.按要求書寫離子方程式:(1)NaHS溶液呈堿性的原因。(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。(3)NH4Cl溶于D2O中。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合。(5)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH7,其原因是。若pH”“(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。-17-自主預(yù)診考向突破2.弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對(duì)大小。-18-自主預(yù)診考向突破影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用1.影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因

5、。酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越,溶液的堿性或酸性就越。(2)外因。強(qiáng)強(qiáng)右移減小增大右移增大減小-19-自主預(yù)診考向突破減小減小-20-自主預(yù)診考向突破向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體-21-自主預(yù)診考向突破微點(diǎn)撥(1)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,但由于溶液體積的增大是主要的,故水解產(chǎn)生的H+或OH-的濃度是減小的,則溶液酸性(或堿性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,醋酸并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng),使平衡向水解方向移動(dòng),原因是體系中c(CH3COOH)增

6、大是主要因素,會(huì)使平衡CH3COO-+H2O-22-自主預(yù)診考向突破2.鹽類水解的應(yīng)用 酸HXHYHZH2SO4鹽酸帶磨口玻璃塞的試劑瓶-23-自主預(yù)診考向突破微點(diǎn)撥配制FeSO4溶液既要加入鐵粉防止Fe2+被氧化,又要加入稀硫酸防止Fe2+的水解。-24-自主預(yù)診考向突破自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。(1)加熱0.1molL-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大。 ()(2)試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液,滴入兩滴酚酞,加熱,溶液先變紅,后紅色變淺。 ()(3)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。 (

7、)(5)降低溫度和加水稀釋,都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)-25-自主預(yù)診考向突破2.把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。-26-自主預(yù)診考向突破3.利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義,其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同,通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,請(qǐng)寫出除去MgCl2溶液中的Fe3+的操作、原理及注意事項(xiàng)。 提示:MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等調(diào)

8、節(jié)溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),從而生成Fe(OH)3沉淀而除去;注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿,因加這些物質(zhì)會(huì)使溶液pH升高太快,堿的用量不易控制,Mg2+可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,同時(shí)還會(huì)引入、Na+等雜質(zhì)。-27-自主預(yù)診考向突破考向1影響鹽類水解的因素典例(2019北京理綜,12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5molL-1CH3COONa溶液、0.5molL-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()-28-自主預(yù)診考向突破A.隨溫度升高,純水中c(H+)c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,C

9、uSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨水溫升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同答案:C解析:隨溫度升高,KW增大,但純水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A錯(cuò)誤;隨溫度升高,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會(huì)正向移動(dòng),c(OH-)增大,圖中pH略有減小,應(yīng)是水的電離平衡正向移動(dòng)所致,B錯(cuò)誤;隨溫度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH減小,而且升溫也會(huì)導(dǎo)致水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大,C正確;D項(xiàng),隨水溫升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移動(dòng),D錯(cuò)誤。-29-自主

10、預(yù)診考向突破對(duì)點(diǎn)演練1(2019北京師大附中高三期中)室溫下,向100mL0.1molL-1NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-30-自主預(yù)診考向突破考向2鹽類水解的應(yīng)用典例下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pHA.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉 答案解

11、析關(guān)閉-31-自主預(yù)診考向突破對(duì)點(diǎn)演練2下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.全部都可以B.僅C.僅 D.僅 答案解析解析關(guān)閉FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2會(huì)被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物;Ca(HCO3)2受熱會(huì)分解生成CaCO3;NH4HCO3受熱分解;KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2;加熱促進(jìn)FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸,而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)

12、其水解,最終水解徹底,得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。 答案解析關(guān)閉D-32-自主預(yù)診考向突破深度指津1.從定性、定量?jī)蓚€(gè)角度理解影響鹽類水解的因素(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí),應(yīng)從平衡移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析掌握。(2)稀釋溶液過程中,鹽的濃度減小,水解程度增大,但由于溶液中鹽的離子濃度是減小的,故水解引起溶液的酸性(或堿性)減弱。(3)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與電離平衡常數(shù)(K)、水的離子積(KW)的定量關(guān)系為KKh=KW。-33-自主

13、預(yù)診考向突破2.鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)水解生成難揮發(fā)性酸或強(qiáng)堿的鹽溶液,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干、灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。為了防止分解,往往采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從溶液中析出溶質(zhì)。-34-自主預(yù)診考向突破(4)還原性鹽溶液在蒸干過程中會(huì)被O2氧化。如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(5)弱酸的銨鹽溶液蒸干、灼燒后無固體剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。-35-自主預(yù)診考向突破網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建-

14、36-自主預(yù)診考向突破核心速記1.水解的特點(diǎn):(1)可逆反應(yīng);(2)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng));(3)水解程度一般很微弱。2.水解的規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。3.影響鹽類水解的外部因素:溫度,濃度,外加酸、堿。4.離子濃度大小的比較(1)判斷離子:電離過程、水解反應(yīng)。(2)明確“微弱”:電離是微弱的,一般水解也是微弱的。(3)利用守恒:原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒(電荷守恒與原子守恒的推導(dǎo))。-37-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升電離常數(shù)與水解常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離常數(shù)與鹽類水解常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用是近幾年高考的熱點(diǎn),平衡常數(shù)是定量研究可逆過程平衡移動(dòng)的重要

15、參數(shù),有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考?？贾R(shí)點(diǎn),在理解上一定抓住各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān),而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。要求學(xué)生能對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行靈活運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。-38-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升 典例(2019安徽黃山高三一模檢測(cè))室溫下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lgc,則所得溶液中pc(H2C2O4)、-39-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升答案:A-40-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升典例已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:(1)常溫下,pH相同的三種溶液:NaF溶液;NaClO溶液;Na2CO3溶液,其

16、物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào))。(2)25時(shí),pH=4的NH4Cl溶液與pH=4的HF溶液中由水電離出的c(H+)之比為。-41-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升(3)0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1NaHCO3溶液中,c(ClO-)(填“”“c(NaClO)c(Na2CO3)。(2)NH4Cl發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,而HF抑制水的電離,故pH=4的NH4Cl溶液中由水電離的c(H+)=10-4molL-1,pH=4的HF溶液中由水電離的c(H+)=10-10molL-1,二者之比為(10-4molL-1) (10-10molL-1)=106 1。-43-素養(yǎng)解讀案

17、例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升-44-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升答案:(1)(2)106 1(3)”“Kh2:。-46-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升答案:(1)1.010-12c(HS-)c(S2-)c(H2S) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-50-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升A.加入少量Na2CO3,平衡右移,平衡左移,溶液中c(F-)增大B.加入少量NaOH固體至c(F-)c(HF),溶液一定呈堿性C.加入少量Na至pH=8,則c(Na+)-c(F-)=9.910-7molL-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-51-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升3.磷酸是三元弱酸,常溫下三級(jí)電

18、離常數(shù)分別是Ka1=7.110-3,Ka2=6.210-8,Ka3=4.510-13,回答下列問題:(1)常溫下同濃度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的順序是(填序號(hào))。(2)常溫下,NaH2PO4的水溶液pH(填“”“c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.0.1molL-1CH3COONa溶液與0.1molL-1HCl溶液混合至pH=7:c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D.0.1molL-1Na2CO3溶

19、液與0.1molL-1NaHCO3溶液等體積-56-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升解析:pH=2的醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH=12的NaOH溶液的濃度,故等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,溶液中的離子濃度由大到小為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,Na+的濃度在CH3COO-與CH3COOH的濃度之間,正確的關(guān)系為c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH

20、-)+c(Cl-),因?yàn)閏(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,溶液中存在答案:D-57-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升3.不同溶液中同一離子濃度大小比較典例有4種混合溶液,分別由下列溶質(zhì)的等體積的0.1molL-1的兩種溶液混合而成:CH3COONa與HCl;CH3COONa與NaOH;CH3COONa與NaCl;CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序中正確的是 ()A.pH:B.c(CH3COOH):C.c(CH3COO-):D.溶液中c(H+):-58-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升-59-

21、素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升4.酸堿中和滴定過程中離子濃度大小比較典例(2019湖南岳陽高三質(zhì)量檢測(cè))常溫下,用0.10molL-1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是 ()-60-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升-61-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升答案:D-62-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升規(guī)律方法巧抓“5點(diǎn)”突破中和滴定圖像題解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”,即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過量點(diǎn),并判斷出各個(gè)點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性

22、。以下面室溫時(shí)用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1HA溶液為例(如圖),總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):-63-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升-64-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升一、重溫兩大理論,構(gòu)建比較依據(jù)1.電離平衡(1)電離過程是微弱的,如H2CO3溶液(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,一般以第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)為主。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)。2.水解平衡(1)水解過程一般是微弱的。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,一般以第一步水解-65-

23、素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升二、抓住三種守恒,建立粒子濃度的定量關(guān)系1.電荷守恒溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。2.物料守恒在電解質(zhì)溶液中,粒子可能發(fā)生變化,但變化前后其中某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如0.1molL-1NaHCO3溶液中,根據(jù)碳原子守-66-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升3.質(zhì)子守恒在電解質(zhì)溶液中,由于電離、水解等過程的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H+)的得失,但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下:它們之間有如下守恒關(guān)系:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可由電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)得到。-67-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升三、分門別類,理清解題思路 -68-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升1.(2019江西紅色七校高三聯(lián)考)下列敘述正確的是 ()A.0.1molL-1pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)c(H2B)c(B2-