高中化學(xué) 第1章 認識化學(xué)科學(xué)本章整合課件 魯科版必修1-魯科版高中必修1化學(xué)課件

1、本章整合專題1專題2專題3阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 通過阿伏加德羅常數(shù)可以將物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、物質(zhì)的量等物理量與微粒數(shù)聯(lián)系起來,在科研、生產(chǎn)中的使用非常廣泛,因此阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用一直是高考的熱點,解答題目時需注意以下幾點:(1)物質(zhì)的狀態(tài),如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)。(2)某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如Ne、O3、白磷(P4)等。(3)要用到22.4 Lmol-1時,必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(4)混合氣體中的原子數(shù)目和分子數(shù)目。(5)給出一定質(zhì)量的氣體,同時又給出“標(biāo)準(zhǔn)狀況”等。專題1專題2專題3【應(yīng)用舉例】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是()A.1 g氫氣含有NA個

2、H2分子B.常溫下22.4 L水含有NA個H2O分子C.在0 、101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7 2解析：1 g氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,故含H2分子數(shù)為0.5NA,A選項錯誤;水在常溫下為液態(tài),B選項錯誤;0 、101 kPa時,22.4 L氫氣的物質(zhì)的量為1 mol,含有2NA個氫原子,C選項錯誤;NA個CO的質(zhì)量為28 g,0.5 mol甲烷的質(zhì)量為8 g,質(zhì)量之比為28 8=7 2,故D選項正確。答案：D專題1專題2專題3物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法 1.化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的含義化學(xué)方程式H2+

3、Cl2 2HCl化學(xué)計量數(shù)之比為11 2分子個數(shù)比為11 2擴大NA倍之比為NANA 2NA物質(zhì)的量之比為1 mol1 mol 2 mol所以,對于該反應(yīng)來說,可以理解為1 mol H2和1 mol Cl2在點燃條件下恰好完全反應(yīng)生成2 mol HCl。專題1專題2專題32.反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)化學(xué)計量數(shù)之比為ab cd質(zhì)量之比為 aMA bMB cMC dMD物質(zhì)的量之比為ab cd氣體體積之比為ab cd不同物質(zhì)的相同物理量之間的換算可以按上述比例進行。解題時要注意化學(xué)方程式中對應(yīng)關(guān)系的單位問題。一般來說,在一個題目里如果都用統(tǒng)

4、一的單位,不會出現(xiàn)錯誤,但如果題目所給的兩個物理量單位不一致,再換算成同一個單位,有時顯得很煩瑣,這時只要做到兩個物理量的單位“上下一致,左右相當(dāng)”即可,例如: 專題1專題2專題3專題1專題2專題33.有關(guān)過量的計算(1)過量計算的原則:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是按化學(xué)方程式中確定的比例關(guān)系進行的,若題目給出兩個或兩個以上反應(yīng)物的量,則應(yīng)先判斷反應(yīng)物誰過量,然后按不足量的反應(yīng)物的量進行計算。(2)反應(yīng)物過量的判斷方法:方法一:先求出給定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,與化學(xué)方程式中相應(yīng)反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比比較,進行過量判斷。方法二:假設(shè)其中一種反應(yīng)物不足,完全反應(yīng),求另一反應(yīng)物的量,然后把另一反應(yīng)物的所求量與

5、已知量相比較。若所求量小于已知量,說明假設(shè)正確;若所求量大于已知量,說明假設(shè)不正確。專題1專題2專題3【應(yīng)用舉例】將13.0 g鋅投入400 mL 1.25 molL-1的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:(1)13.0 g鋅的物質(zhì)的量為 mol;(2)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;(3)反應(yīng)后所得溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度為 molL-1(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。 專題1專題2專題3專題1專題2專題3答案：(1)0.2(2)4.48(3)0.5 專題1專題2專題3有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算思維的起點 物質(zhì)的量濃度的計算是中學(xué)化學(xué)計算的重要組成部分,是近年各類考試的“熱點”,

6、此類題涉及的概念較多(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積等),知識范圍廣,內(nèi)容靈活多變,解題過程中不少同學(xué)感到無所適從。其中最主要的原因是不會選解題的思維起點。所以我們通過對具體的例題剖析,講解有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算中思維起點的選擇。專題1專題2專題31.從“定義式”出發(fā)物質(zhì)的量濃度的定義的數(shù)學(xué)表達式為 ,其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol),V為溶液的體積(L),c的單位為molL-1。由此可知,欲求c,應(yīng)先分別求出n及V。專題1專題2專題3【應(yīng)用舉例1】100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中 的物質(zhì)的量濃度為()A.0.2 molL-1 B.0.25 molL-1C.0.40 molL-1D.0.50 molL-1答案：C 專題1專題2專題32.從“換算式”出發(fā)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式為其中為溶液的密度(gcm-3),w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(gmol-1),由上述公式可知,已知、w、M,就可以求出c。專題1專題2專題3【應(yīng)用舉例2】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 molL-1