基礎化學第八版課件

1、基礎化學第八版課件基礎化學課程是根據(jù)小學教育（理科方向）?？茖I(yè)培養(yǎng)目標和課程設置的規(guī)定而開設的重要基礎課程。 化學，是現(xiàn)代自然科學的基礎學科之一，是現(xiàn)代從事理科教育工作者知識結構的重要組成部分。以下是小編整理的基礎化學第八版課件，歡迎閱讀。一、課程的性質與任務課程性質：基礎化學課程是高等職業(yè)教育化工類專業(yè)必修的專業(yè)基礎課。課程任務：基礎化學課程的任務是：使學生在高中化學知識的基礎上，進一步學習化學基礎理論、基本知識，掌握化學反應的一般規(guī)律和基本化學計算方法；加強化學反應現(xiàn)象的理解；培養(yǎng)學生樹立愛國主義和辯證唯物主義世界觀；培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力并為后續(xù)課程的學習、職業(yè)資格證書的考取

2、及從事化工技術工作打下比較鞏固的基礎。二、課程內(nèi)容第一部分 氣體、溶液及相平衡（一）教學目標1能力目標（1） 能熟練應用理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及分體積定律進行有關計算。（2）會用質量分數(shù)、物質的量濃度、摩爾分數(shù)和質量摩爾濃度表示溶液的組成，會計算稀溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓及求算難揮發(fā)非電解質的摩爾質量。（3）會進行理想溶液氣液平衡計算，能對二組分理想溶液和非理想溶液進行相圖分析。2知識目標（1） 掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律、分體積定律。（2）掌握溶液組成的表示法，了解稀溶液依數(shù)性的計算與應用。（3）掌握理想溶液概念及氣液平衡計算方法，理解二組分理想和非理想溶液溶液

3、的氣液平衡相圖特點。（二）教學內(nèi)容1氣體：理想氣體，真實氣體。2溶液：溶液組成的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。3相平衡：理想溶液及氣液平衡計算，二組分理想溶液的氣液平衡相圖, 二組分非理想溶液的氣液平衡相圖。（三）教學重點1理想氣體方程、分壓定律和分體積定律。 2真實氣體狀態(tài)方程的意義。 3理想稀溶液的依數(shù)性及應用。 4理想溶液氣液平衡計算。5二組分理想溶液相圖的意義。（四）教學難點1公式的適用條件及有關計算。2范德華方程體積修整項和壓力修整項的理解。 3理想稀溶液的依數(shù)性及應用。 4理想溶液氣液平衡計算。5二組分理想溶液進行相圖分析。（五）教學建議1注意理論聯(lián)系實際實施教學。2使用必要的圖示或多

4、媒體動畫資源，加深知識的理解與運用。第二部分 化學熱力學基礎（一）教學目標1能力目標（1）會判斷系統(tǒng)類型及運用狀態(tài)函數(shù)的基本特征解決計算問題，能說明熱力學能，熱和功的符號意義。（2）會應用熱力學第一定律計算化學反應過程、相變過程和單純p-V-T變化過程的熱、功和熱力學能。（3）會計算標準摩爾反應熵和標準摩爾反應吉布斯焓變，能判斷過程自發(fā)進行的方向。2知識目標（1）理解系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，過程與途徑，熱力學能，熱和功等基本概念。（2）掌握熱力學第一定律的應用，焓及變溫過程熱的計算方法，化學反應熱效應計算方法。（3）理解自發(fā)過程、熵和吉布斯函數(shù)的意義，掌握標準摩爾反應吉布斯焓變的計算方法，

5、理解熵增原理和吉布斯判據(jù)的應用。（二）教學內(nèi)容1化學熱力學基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，過程與途徑，熱力學能，熱和功。2焓與過程的熱：熱力學第一定律，焓、摩爾熱容及變溫過程熱的計算，化學反應熱效應計算。3化學反應方向的判斷：自發(fā)過程，熵和熵增原理，吉布斯函數(shù)與化學方應方向的判斷。（三）教學重點1化學熱力學基本概念。2恒容熱、恒壓熱、焓、摩爾熱容等概念、意義、適用條件及熱力學第一定律對理想氣體的應用。3標準摩爾反應焓的計算。4化學反應方向的判斷。四）教學難點1狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)的特點。2熱力學第一定律對理想氣體的應用。3熱化學標準態(tài)，標準摩爾反應焓的計算。4化學反應熵變計算和標準摩爾反應吉布斯函數(shù)

6、的計算方法。（五）教學建議1注意理論聯(lián)系實際實施教學。2使用必要的圖示或多媒體動畫資源，加深知識的理解與運用。第三部分 化學反應速率和化學平衡（一）教學目標1能力目標（1）能正確寫出基元反應的速率方程，指出反應級數(shù)。（2）會書寫標準平衡常數(shù)表達式及進行有關化學平衡計算。（3）能應用同時平衡規(guī)則計算有關反應平衡常數(shù)。（4）能綜合運用化學反應速率和化學平衡原理處理化學反應。2知識目標（1）理解化學反應速率的概念、表示方法。（2）掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律。2（3）掌握化學平衡的特征及標準平衡常數(shù)的概念。 （4）理解同時平衡，掌握平衡移動原理。（二）教學內(nèi)容1化學反應速率：化學反

7、應速率的表示方法，影響化學反應速率的因素。2具有簡單級數(shù)的化學反應：1級反應，2級反應。3化學平衡：可逆反應與化學平衡，化學平衡常數(shù)，有關化學平衡的計算，多重平衡規(guī)則。4影響化學平衡的因素：濃度，壓力，溫度，平衡移動原理（勒夏特列原理）。5化學反應速率和化學平衡原理的綜合應用：壓力，溫度，催化劑，濃度。（三）教學重點1化學反應速率的表示。2具有簡單級數(shù)的化學反應的速率方程。3化學平衡常數(shù)，多重平衡規(guī)則。（四）教學難點1影響化學反應速率的因素，質量作用定律及應用。2具有簡單級數(shù)的化學反應的特征。3有關化學平衡的計算（五）教學建議1教學中，注意理論聯(lián)系實際。2可利用動態(tài)教學課件展示知識的運用及規(guī)律

8、。第四部分 酸堿平衡和酸堿滴定法（一）教學目標1能力目標（1）會計算一元弱酸弱堿解離常數(shù)、解離度和溶液的pH。（2）會進行有關滴定分析的溶液組成及質量的計算。（3）會計算化學計量點的pH，并選擇合適的指示劑，能判斷能否直接滴定。2知識目標（1）理解酸堿反應實質，掌握共軛酸堿對解離常數(shù)之間的定量關系和一元弱酸弱堿解離平衡計算。（2）理解同離子效應及緩沖溶液的概念，了解緩沖溶液各組成的作用。（3）掌握滴定分析基本概念、方法和有關計算。（4）理解酸堿滴定曲線，掌握常見指示劑變色范圍。（二）教學內(nèi)容1酸堿理論：酸堿電離理論，酸堿質子理論，弱酸、弱堿解離常數(shù)和解離度。2弱酸弱堿解離平衡計算：一元弱酸、弱

9、堿溶液，*多元弱酸、弱堿溶液。3同離子效應和緩沖溶液：同離子效應，緩沖溶液。4*滴定分析法：概述，標準滴定溶液的配制，滴定分析計算，誤差與有效數(shù)字。5*酸堿滴定法：滴定原理，酸堿滴定法的應用雙指示劑法測定混合堿。（三）教學重點1弱酸、弱堿解離常數(shù)和解離度。2一元弱酸弱堿溶液解離平衡的計算。3同離子效應和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的 pH 值計算。4滴定分析的計算，滴定原理。（四）教學難點1一元弱酸、一元弱堿和水的電離平衡的有關計算。2同離子效應，緩沖溶液，緩沖溶液的 pH 值計算。3滴定分析的計算及滴定法的應用。（五）教學建議1教學中，應在化學平衡的知識基礎之上，進行弱酸弱堿解離平衡的教學，便于

10、學生建立起知識體系。2可利用動態(tài)教學課件展示知識的運用及規(guī)律。第五部分 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法（一）教學目標1能力目標（1）會書寫沉淀溶解平衡表達式及溶度積表達式，能進行溶度積和溶解度的換算。（2）能判斷沉淀生成或溶解，會進行沉淀轉化及分步沉淀的計算。（3）能根據(jù)指示劑對銀量法分類，會選擇滴定條件用莫爾法、佛爾哈德法、法揚斯法對待測離子進行滴定分析。（4）能進行重量分析的有關計算。2知識目標（1）掌握溶度積常數(shù)的.意義。（2）掌握溶度積規(guī)則。（3）了解沉淀滴定反應具備的條件，理解銀量法的分類方法，掌握莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法的測定原理及其應用。（4）了解重量分析的分類、特點與操作過程，沉

11、淀反應要求及其條件的選擇；掌握重量分析法的有關計算。（二）教學內(nèi)容1沉淀溶解平衡：溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度的換算。2溶度積規(guī)則及其應用：溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則的應用。*3沉淀滴定法：概述，滴定方法，沉淀滴定法應用水中氯含量的測定。4重量分析法：重量分析法分類與特點，沉淀反應要求及其條件的選擇，重量分析法的應用，重量分析法的計算。（三）教學重點1溶度積與溶解度的換算。 2溶度積規(guī)則及應用。 *3沉淀滴定法應用。（四）教學難點1分步沉淀的計算。*2沉淀滴定法應用水中氯含量的測定。（五）教學建議1教學中，應在化學平衡的知識基礎之上，進行沉淀溶解平衡的教學，便于學生建立起知識體系。2可利用動態(tài)教學課

12、件展示知識的運用及規(guī)律。3教學中，應引導學生注意某些結論的條件性和局限性，把握關鍵詞的分析，這是提高學生分析問題、解決問題的關鍵，建立自學能力的基礎。第六部分 物質結構基礎知識（一）教學目標 1能力目標（1）會書寫136號元素原子的核外電子分布式、原子實表示式、價電子構型和軌道表示式。（2）能根據(jù)元素周期律比較、判斷主族元素單質及其化合物性質的差異。（3）能用雜化軌道理論判斷分子的空間構型。4（4）會判斷分子的極性，解釋分子間力、氫鍵對物質物理性質影響。2知識目標（1）掌握基態(tài)原子核外電子分布規(guī)律和主族元素性質周期性的變化規(guī)律。（2）理解離子鍵、共價鍵和金屬鍵的本質、特征及雜化軌道理論對分子結

13、構的解釋。（3）了解分子間力的判斷方法，掌握分子間力對物質性質影響的規(guī)律。（4）理解氫鍵的形成條件、本質、特征及其對物質性質的影響。（二）教學內(nèi)容1核外電子的運動狀態(tài)：核外電子的運動特征，電子云，四個量子數(shù)，原子軌道的能級。2原子核外電子分布與元素周期表：基態(tài)原子核外電子分布規(guī)律，核外電子分布與元素周期表。3元素基本性質的周期性變化：原子半徑，元素電負性，元素的金屬性與非金屬性，元素氧化數(shù)。4化學鍵：化學鍵，離子鍵，共價鍵，金屬鍵。5雜化軌道與分子構型：雜化與雜化軌道，s-p型雜化與分子構型。6分子間力與氫鍵：分子的極性，分子間力及其對物質性質的影響, 氫鍵及其對物質性質的影響。（三）教學重點

14、1四個量子數(shù)的表示及意義。2基態(tài)原子的核外電子分布規(guī)律。3原子的電子結構與元素周期系的關系。4元素的金屬性和非金屬性及其規(guī)律。5各類化學鍵的特征和性質。6sp型雜化軌道類型及其相應的分子構型。7分子間力和氫鍵對物質性質的影響。（四）教學難點1量子化的理解。2原子的電子結構與元素周期系的關系。 3雜化軌道的形成。 4氫鍵的形成條件。（五）教學建議1原子結構與元素性質關系部分的介紹要理論聯(lián)系，通過實例來展示判斷元素及其化合物性質的方法。2分子間力、氫鍵部分的教學應通過實例來展示對其判斷及分析它們對物質性質的影響。3可通過模型、投影或教學課件展示分子的空間構型。第七部分 氧化還原平衡和氧化還原滴定法

15、（一）教學目標1能力目標（1）能用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。（2）會用原電池符號表示原電池。（3）會使用標準電極電勢表，并計算電極電勢；會判斷原電池正、負極；比較氧化劑、還原劑氧化還原能力相對強弱；判斷氧化還原反應方向和進行程度；能使用元素標準電勢圖。（4）能利用氧化還原平衡原理定量分析物質含量。2知識目標（1）掌握氧化還原反應的概念和配平方法。（2）了解原電池的組成、原理及電池表示方法，理解電極電勢產(chǎn)生和標準電極電勢的意義，掌握電極電勢的影響因素。（3）掌握電極電勢的應用。（4）掌握氧化還原滴定法的原理及滴定條件。（二）教學內(nèi)容1氧化還原反應方程式的配平：氧化還原反應概念，氧化還原

16、反應方程式的配平離子電子法。2原電池和電極電勢：原電池，電極電勢。3電極電勢的應用：判斷原電池正、負極及計算原電池電動勢，判斷氧化劑、還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應方向，判斷氧化還原反應進行的程度，元素標準電勢圖及其應用。*4氧化還原滴定法：滴定原理，常用氧化還原滴定法，氧化還原滴定法應用水中化學耗氧量的測定。（三）教學重點1氧化還原反應的概念和配平。2原電池的表示方法，能斯特方程的應用。3電極電勢的應用。（四）教學難點1氧化還原反應的配平。2能斯特方程的應用。（五）教學建議1教學中，應在化學平衡的知識基礎之上，進行氧化還原平衡的教學，便于學生建立起知識體系。2可利用動態(tài)教學課件展示知識的

17、運用及規(guī)律。3也可整合實驗教學內(nèi)容，開展項目引領，任務驅動教學。第八部分 配位平衡和配位滴定法（一）教學目標 1能力目標（1）會正確書寫、命名配合物，并指出其組成。（2）能根據(jù)配位平衡進行有關計算。（3）會計算條件穩(wěn)定常數(shù)。（4）會確定金屬離子準確滴定及連續(xù)測定的酸度條件，能進行水中鈣、鎂含量測定的計算。2知識目標（1）掌握配合物的概念、組成、命名及化學式的書寫方法。（2）理解配位平衡常數(shù)的意義，掌握有關配位平衡計算方法。（3）理解EDTA及其配合物的解離平衡及酸效應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)意義。（4）掌握配位滴定原理及配位滴定判據(jù)，了解酸效應曲線應用及金屬指示劑作用原理。（二）教學內(nèi)容1配合物的基本概念：配合物定義，配合物組成，配合物命名，螯合物。2配位平衡：配位平衡常數(shù)，配位平衡移動。*3EDTA及其配合物：EDTA的解離平衡，EDTA的金屬離子配合物，EDTA配合物的解離平衡