【大綱版創(chuàng)新設(shè)計】2011屆高考化學一輪復習 第9章 化學反應(yīng)速率化學平衡易錯題型分析課件 人教大綱版

1、第九章化學反應(yīng)速率 化學平衡 易錯點一易錯點一 不能正確理解和應(yīng)用化學反應(yīng)速率理論不能正確理解和應(yīng)用化學反應(yīng)速率理論1.在恒溫、恒容的密閉容器中進行的反應(yīng)為：在恒溫、恒容的密閉容器中進行的反應(yīng)為： A(g)B(g) C(g),若反應(yīng)物的濃度從若反應(yīng)物的濃度從2 mol/L降到降到0.8 mol/L需需20 s，那么反應(yīng)物濃度由，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到降到0.2 mol/L 所需的反應(yīng)時間為所需的反應(yīng)時間為() A10 s B大于大于10 s C小于小于10 s D無法判斷無法判斷易錯分析：易錯分析：如果僅根據(jù)數(shù)據(jù)計算，假設(shè)化學反應(yīng)是一如果僅根據(jù)數(shù)據(jù)計算，假設(shè)化學反應(yīng)是一 個勻速

2、的個勻速的變化，在不同的時間段內(nèi)化學反應(yīng)速率是不變的，易錯選變化，在不同的時間段內(nèi)化學反應(yīng)速率是不變的，易錯選A A項。項。解析：解析：如果按反應(yīng)物的濃度從如果按反應(yīng)物的濃度從2 mol/L降到降到0.8 mol/L需需20 s計算，計算，那么反應(yīng)物的濃度由那么反應(yīng)物的濃度由0.8 mol/L降到降到0.2 mol/L所需的反應(yīng)時間為所需的反應(yīng)時間為10 s。但是在不考慮其他條件的變化時，隨著反應(yīng)的進行，反。但是在不考慮其他條件的變化時，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，化學反應(yīng)速率逐漸減慢，因此所需的反應(yīng)物的濃度逐漸降低，化學反應(yīng)速率逐漸減慢，因此所需的反應(yīng)時間應(yīng)大于應(yīng)時間應(yīng)大于10 s

3、。答案：答案：B22SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。是制備硫酸的重要反應(yīng)。 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 () A催化劑催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大 C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時 間間 D在在t1、t2時刻，時刻，SO3(g)的濃度分別是的濃度分別是c1、c2，則時間間，則時間間 隔隔t1t2內(nèi)，內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為生成的平均速率為易錯分析易錯分析：本題易簡單機械地理解，增大

4、反應(yīng)體系的壓本題易簡單機械地理解，增大反應(yīng)體系的壓 強，容強，容器體積減小，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，易錯選器體積減小，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，易錯選B B項。項。解析解析：催化劑能同時、同程度地增大催化劑能同時、同程度地增大(或減小或減小)正、逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤；增大壓強，只有增大反應(yīng)物或生成物濃度時，化學項錯誤；增大壓強，只有增大反應(yīng)物或生成物濃度時，化學反應(yīng)速率才會增大，如果反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度沒有增大，反反應(yīng)速率才會增大，如果反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度沒有增大，反應(yīng)速率不會增大，應(yīng)速率不會增大，B項錯誤；降低溫度，化學反應(yīng)速率減小，項錯誤；降低溫度，化學反應(yīng)速率減小，

5、延長了達到化學平衡的時間，延長了達到化學平衡的時間，C項錯誤；根據(jù)化學反應(yīng)速率定項錯誤；根據(jù)化學反應(yīng)速率定義：用某物質(zhì)單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化來表示，義：用某物質(zhì)單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化來表示，D選項正選項正確。確。答案：答案：D3在一定溫度下，把在一定溫度下，把3.0 mol M和和2.5 mol N混合后置于混合后置于2.0 L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 3M(g)N(g) xP(g)2Q(g),5 min后反應(yīng)達到平衡，后反應(yīng)達到平衡， 容器內(nèi)的壓強變小，已知容器內(nèi)的壓強變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為 0.10 molL1

6、min1，則下列說法錯誤的是，則下列說法錯誤的是 () A平衡時容器內(nèi)的壓強是原來的平衡時容器內(nèi)的壓強是原來的0.8倍倍 BM的平均化學反應(yīng)速率為的平均化學反應(yīng)速率為0.15 molL1min1 Cx的值為的值為1 D平衡時平衡時P的濃度為的濃度為0.25 molL1易錯分析易錯分析：忽視了用不同物質(zhì)表示出的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)忽視了用不同物質(zhì)表示出的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)之比。值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)之比。解析解析：由于密閉容器的由于密閉容器的T、V一定，達平衡時壓強減小，說明一定，達平衡時壓強減小，說明31x2，顯然，顯然x1。平衡時氣體總

7、物質(zhì)的量為。平衡時氣體總物質(zhì)的量為(3.0 mol2.5 mol)0.10 molL1min15 min2 L5.0 mol，平衡時，平衡時容器內(nèi)的壓強是原來的倍。顯然容器內(nèi)的壓強是原來的倍。顯然A項不正確項不正確。答案：答案：A易錯點二易錯點二 不能多角度的把反應(yīng)速率理論與平衡理論融不能多角度的把反應(yīng)速率理論與平衡理論融 合在一起，不能用正確的思路分析平衡移動合在一起，不能用正確的思路分析平衡移動 及有關(guān)圖像問題及有關(guān)圖像問題1在體積可變的容器中發(fā)生的化學反應(yīng)為在體積可變的容器中發(fā)生的化學反應(yīng)為 mA(g)nB(g) pC(g)。在一定溫度和不同壓強下達到。在一定溫度和不同壓強下達到 平衡時

8、，分別得到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：的物質(zhì)的量濃度如下表所示：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()A當壓強從當壓強從2105 Pa增加到增加到5105 Pa時時,平衡向左移動平衡向左移動 B化學計量數(shù)：化學計量數(shù)：mnpC當壓強從當壓強從5105 Pa增加到增加到1106 Pa時，平衡不移動時，平衡不移動D壓強增至壓強增至1106 Pa時，時，A或或B變成固態(tài)或液態(tài)變成固態(tài)或液態(tài)易錯分析易錯分析：如果忽視壓強增大會引起體積變化，僅考慮如果忽視壓強增大會引起體積變化，僅考慮A A的濃度變的濃度變化，會錯選化，會錯選A A項。項。解析：解析：假

9、設(shè)平衡不移動，當壓強增加至原來的假設(shè)平衡不移動，當壓強增加至原來的5/2倍，容器體積縮倍，容器體積縮小至原來的小至原來的2/5，A的濃度增至原來的的濃度增至原來的5/2倍，即倍，即A的濃度為：的濃度為：0.08 mol/L5/20.2 mol/L，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明平衡沒有移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明平衡沒有移動，A項項錯，錯，B項正確。壓強從項正確。壓強從5105 Pa增加到增加到1106 Pa，假設(shè)平衡不移，假設(shè)平衡不移動，則動，則A的濃度為：的濃度為：0.20 mol/L10/50.4 mol/L0.44 mol/L，說明平衡向生成說明平衡向生成A的方向移動，的方向移動，C項錯。根據(jù)壓強對氣

10、體反應(yīng)平衡項錯。根據(jù)壓強對氣體反應(yīng)平衡的影響，的影響，B可能為固態(tài)或液態(tài)，但是可能為固態(tài)或液態(tài)，但是A不可能為固態(tài)或液態(tài)，因為不可能為固態(tài)或液態(tài)，因為液態(tài)或固態(tài)純凈物的濃度為常數(shù)液態(tài)或固態(tài)純凈物的濃度為常數(shù)。答案答案：B2某化學科研小組研究在其他條件不變時，某化學科研小組研究在其他條件不變時， 改變某一條件對反應(yīng)改變某一條件對反應(yīng) A2(g)3B2(g) 2AB3(g)的化學平衡的化學平衡 狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律 (圖中圖中T表示溫度，表示溫度，n表示物質(zhì)的量表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖像可得出的結(jié)論根據(jù)圖像可得出的結(jié)論 正確的是正確的是() 正反應(yīng)

11、一定是放熱反應(yīng)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)達到平衡時達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小的轉(zhuǎn)化率大小 為：為：bac 若若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b點點 時，平衡體系中時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近原子數(shù)之比接近1 3 A B C D 易錯分析易錯分析：如果識圖能力差，僅根據(jù)圖像中如果識圖能力差，僅根據(jù)圖像中b b、a a、c c點判斷，點判斷， 易誤選易誤選C C項。項。解析：解析：分析化學平衡圖像，要三看：一看可逆反應(yīng)的特點分析化學平衡圖像，要三看：一看可逆反應(yīng)的特點(氣體氣體分子數(shù)、物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)熱分子數(shù)、物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)熱)；二看圖像變化規(guī)律；三看條件限；二看圖像變化規(guī)

12、律；三看條件限制。依題意知本題其他條件不變，只考慮制。依題意知本題其他條件不變，只考慮B2的濃度、溫度變化的濃度、溫度變化對該可逆反應(yīng)的影響。由圖像可以得出如下信息：對該可逆反應(yīng)的影響。由圖像可以得出如下信息：T2、T1表表示溫度，且溫度高低不確定；示溫度，且溫度高低不確定；起始時，起始時，AB3的量為零，橫坐的量為零，橫坐標表示投入標表示投入B2的物質(zhì)的量，暗示的物質(zhì)的量，暗示A2的量不變；的量不變；AB3變化趨勢：變化趨勢：先由零逐漸增大，達到最大值后逐漸減小，先由零逐漸增大，達到最大值后逐漸減小，T1和和T2時曲線變化時曲線變化一致；一致；AB3的物質(zhì)的量達到最大值前，化學反應(yīng)未達到平衡

13、的物質(zhì)的量達到最大值前，化學反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，因為化學平衡狀態(tài)是同條件下，生成物的量達到最大量。狀態(tài)，因為化學平衡狀態(tài)是同條件下，生成物的量達到最大量。 可逆反應(yīng)無論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度，化學反應(yīng)可逆反應(yīng)無論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度，化學反應(yīng)速率都加快，所以不能根據(jù)速率都加快，所以不能根據(jù)b點以前的曲線變化判斷反應(yīng)熱，應(yīng)點以前的曲線變化判斷反應(yīng)熱，應(yīng)根據(jù)根據(jù)b點以后的曲線變化判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱。由于點以后的曲線變化判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱。由于T1與與T2的大小不確定，無法判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放的大小不確定，無法判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱。若熱。若

14、T2T1，隨著溫度升高，平衡體系中，隨著溫度升高，平衡體系中AB3的濃度增大，則的濃度增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若T21 3，達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)b點時，點時，AB3的物質(zhì)的量最大，所以的物質(zhì)的量最大，所以A、B原子個數(shù)之比接近原子個數(shù)之比接近1 3。 b點點之后，繼續(xù)加入之后，繼續(xù)加入B2，根據(jù)平衡移動只，根據(jù)平衡移動只“減弱減弱”不能不能“抵消抵消”的的原理，平衡體系中原理，平衡體系中B2的量增大，得的量增大，得n(A) n(B)0 (1)一定條件下一定條件下,向體積為向體積為2 L的恒容密閉容器中充入的恒容密閉容器中充入 1 molCH3OH(g)和和3 mol

15、 H2O(g),20 s后后,測得混合氣體的壓強測得混合氣體的壓強 是反應(yīng)前的是反應(yīng)前的1.2倍倍,則用甲醇表示的反應(yīng)速率為則用甲醇表示的反應(yīng)速率為 。 (2)判斷判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序填序 號號) 。 v正正(CH3OH)v正正(CO2) 混合氣體的密度不變混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變0.01 molL1s1CH3OH(g)、H2O(g)、CO2(g)和和H2的濃度都不再發(fā)生變的濃度都不再發(fā)生變 化化(3)圖中圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下

16、，向，在相同溫度下，向A容器中充入容器中充入1 mol CH3OH(g)和和2 mol H2O(g)，向，向B容器中充入容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時容器已知，起始時容器A和和B的體積均為的體積均為a L。試回答：。試回答： 反應(yīng)達到平衡時，容器反應(yīng)達到平衡時，容器B的體積為的體積為1.5a L，B容器中容器中CH3OH的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為 ，A、B兩容器中兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小的體積百分含量的大小關(guān)系為：關(guān)系為：B A(填填“”、“”或或“”)。若打開若打開K，一段時

17、間后重新達到平衡，容器，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為的體積為 L(連通管中的氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的連通管中的氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響影響)。易錯分析：易錯分析：審題時未能理清題干給出的各種條件，未能運用反審題時未能理清題干給出的各種條件，未能運用反應(yīng)速率知識和平衡理論分析題給問題，導致不能正確作答。應(yīng)速率知識和平衡理論分析題給問題，導致不能正確作答。解析：解析：(1)等溫等容條件下，氣體的總物質(zhì)的量與總壓強成正比。等溫等容條件下，氣體的總物質(zhì)的量與總壓強成正比。(2)該反應(yīng)中各物質(zhì)都是氣態(tài)，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體的該反應(yīng)中各物質(zhì)都是氣態(tài)，氣體的總質(zhì)量始終不變

18、，氣體的物質(zhì)的量增大；當容器體積不變時，混合氣體的密度不變。物質(zhì)的量增大；當容器體積不變時，混合氣體的密度不變。(3)A為等溫等容容器，為等溫等容容器，B為等溫等壓容器。為等溫等壓容器。75% 0(吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng))。隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析。隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析, 得到如下數(shù)據(jù)：得到如下數(shù)據(jù)：(已知平衡常數(shù)已知平衡常數(shù) ，K是一溫是一溫 度函數(shù)度函數(shù)) (1)計算計算2040 s內(nèi)用內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為0.002 0 ； 計算在計算在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(2)反應(yīng)進行至反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降

19、低，混合氣體的顏后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色色 (填填“變淺變淺”、“變深變深”或或“不變不變”)。要增大該反應(yīng)。要增大該反應(yīng)的的K，可采取的措施有，可采取的措施有 (填序號填序號)，若要重新達到平衡后，使，若要重新達到平衡后，使c(NO2)/c(N2O4)值變小，可采取的措施有值變小，可采取的措施有 (填序號填序號)。A增大增大N2O4的起始濃度的起始濃度 B向混合氣體中通入向混合氣體中通入NO2C使用高效催化劑使用高效催化劑 D升高溫度升高溫度molL-1s-11.8 molL-1 變淺變淺 D AB (3)如圖如圖A是是80時容器中時容器中N2O4的物質(zhì)的量變化曲線，請在該圖

20、的物質(zhì)的量變化曲線，請在該圖上補畫出該反應(yīng)在上補畫出該反應(yīng)在60時時N2O4的物質(zhì)的量變化曲線。的物質(zhì)的量變化曲線。(4)一定溫度下，如果將一定溫度下，如果將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至不變，升高溫度至T1的過程中，氣體顏色由無色逐漸變?yōu)榧t棕的過程中，氣體顏色由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由色。溫度由T1繼續(xù)升高到繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體顏色逐漸變?yōu)闊o色。的過程中，氣體顏色逐漸變?yōu)闊o色。若保持若保持T2不變，增大壓強，氣體顏色逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的不變，增大壓強，氣體顏色逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量物質(zhì)的量n隨溫度隨溫度T變化的關(guān)系如圖

21、變化的關(guān)系如圖B所示。所示。溫度在溫度在T1T2之間，反應(yīng)的化學方程式之間，反應(yīng)的化學方程式是是 。溫度在溫度在T2T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留保留1位小位小數(shù)數(shù)) 。易錯分析易錯分析：忽視化學平衡原理中：忽視化學平衡原理中“減弱減弱”含義，第含義，第(2)小題漏選小題漏選A項；如果不理解圖項；如果不理解圖B中數(shù)據(jù)，無法找到第中數(shù)據(jù)，無法找到第(4)小題切入點，不能小題切入點，不能寫出化學反應(yīng)寫出化學反應(yīng)2NO2 2NOO2，導致計算混合氣體相對分，導致計算混合氣體相對分子質(zhì)量錯誤；繪圖能力差，不能將平衡原理與圖像結(jié)合，導致子質(zhì)量錯誤；繪圖能力差，不能

22、將平衡原理與圖像結(jié)合，導致第第(3)小題繪圖時溫度錯位。小題繪圖時溫度錯位。解析：解析：(1)根據(jù)某時刻，反應(yīng)體系中一種氣體的物質(zhì)的量，可以根據(jù)某時刻，反應(yīng)體系中一種氣體的物質(zhì)的量，可以計算出另一種氣體的物質(zhì)的量。根據(jù)反應(yīng)計算出另一種氣體的物質(zhì)的量。根據(jù)反應(yīng)N2O4 2NO2知，知， 2NO2 2NO+O2 30.7 (2)N2O4 2NO2，H0(吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng))，根據(jù)表格信息知，根據(jù)表格信息知，80100 s時時,該反應(yīng)達到平衡該反應(yīng)達到平衡,即各物質(zhì)的濃度不變化即各物質(zhì)的濃度不變化,該反應(yīng)的正該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則逆反應(yīng)必為放熱反應(yīng)。若降低溫度則逆反應(yīng)必為放熱反應(yīng)。

23、若降低溫度,化學平衡化學平衡向放熱方向移動，生成無色的四氧化二氮，混合氣體的顏色變向放熱方向移動，生成無色的四氧化二氮，混合氣體的顏色變淺。淺。K只與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑無關(guān)，所以要增大該反應(yīng)只與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑無關(guān)，所以要增大該反應(yīng)的的K，必使平衡向正反應(yīng)方向移動，升溫該平衡向正反應(yīng)方向移，必使平衡向正反應(yīng)方向移動，升溫該平衡向正反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有一種，在該恒容動。由于該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有一種，在該恒容容器里，增加反應(yīng)物濃度或生成物濃度，都相當于給原平衡體容器里，增加反應(yīng)物濃度或生成物濃度，都相當于給原平衡體系加壓，平衡向氣體分子數(shù)較少的方向移動，即平衡向生成四系加壓，平衡向氣體分子數(shù)較少的方向移動，即平衡向生成四氧化二氮的方向移動。氧化二氮的方向移動。(3)6080(3)6080，溫度較低，反應(yīng)速率減慢，因此，畫圖時注意，溫度較低，反應(yīng)速率減慢，因此，畫圖時注意兩點：一是達到平衡所需時間較長；二是平衡時四氧化二氮的兩點：一是達到平衡所需時間較長；二是平衡時四氧化二氮的濃度較大。濃度較大。(4)(4)依題意，保持壓強不變，溫度升高至依題意，保持壓強不變，溫度升高至T T1 1其反應(yīng)方程式是：其反應(yīng)方程式是：N N2 2O