高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1課時 碳原子的成鍵方式課件 魯科版選修5-魯科版高中選修5化學(xué)課件

1、教師用書獨具演示教師用書獨具演示課標解讀課標解讀重點難點重點難點1.了解碳原子的成鍵特了解碳原子的成鍵特點和成鍵方式的多樣性，點和成鍵方式的多樣性，能以此認識有機化合物能以此認識有機化合物種類繁多的現(xiàn)象。種類繁多的現(xiàn)象。2.了解單鍵、雙鍵、叁了解單鍵、雙鍵、叁鍵的特點，知道碳原子鍵的特點，知道碳原子的飽和程度對有機化合的飽和程度對有機化合物的性質(zhì)有重要影響。物的性質(zhì)有重要影響。3.理解極性鍵和非極性理解極性鍵和非極性鍵的概念，知道鍵的極鍵的概念，知道鍵的極性對有機化合物性質(zhì)的性對有機化合物性質(zhì)的重要影響。重要影響。1.理解單鍵、雙鍵和叁理解單鍵、雙鍵和叁鍵的區(qū)別和聯(lián)系，學(xué)會鍵的區(qū)別和聯(lián)系，學(xué)會

2、應(yīng)用應(yīng)用“碳的四價原則碳的四價原則”分析有機物的結(jié)構(gòu)。分析有機物的結(jié)構(gòu)。(重重點點)2.依據(jù)共用電子是否偏依據(jù)共用電子是否偏移理解極性鍵和非極性移理解極性鍵和非極性鍵。鍵。(難點難點)3.以烷、烯、炔的代表以烷、烯、炔的代表物質(zhì)為例，比較它們在物質(zhì)為例，比較它們在空間結(jié)構(gòu)上的不同?？臻g結(jié)構(gòu)上的不同。(重重難點難點)碳原子的結(jié)構(gòu)特點及成鍵方式碳原子的結(jié)構(gòu)特點及成鍵方式 單鍵單鍵 雙鍵雙鍵 叁鍵叁鍵 環(huán)狀環(huán)狀 1有機化合物種類繁多的原因是什么？有機化合物種類繁多的原因是什么？【提示提示】碳原子成鍵的多樣性，使得碳原子間有更碳原子成鍵的多樣性，使得碳原子間有更多的結(jié)合方式，可以形成多種有機化合物。多

3、的結(jié)合方式，可以形成多種有機化合物。單鍵、雙鍵和叁鍵單鍵、雙鍵和叁鍵 飽和飽和 不飽和不飽和 空間空間構(gòu)型構(gòu)型 形形 形形 形形碳原子與其他碳原子與其他4個原子形成個原子形成 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)形成雙鍵的碳形成雙鍵的碳原子以及與之原子以及與之相連的原子處相連的原子處于于 上上形成叁鍵的碳形成叁鍵的碳原子以及與之原子以及與之相連的原子處相連的原子處于于 上上四面體四面體 平面平面 直線直線 四面體四面體 同一平面同一平面 同一直線同一直線 2有機化合物分子中碳原子還可以與其他的原子形有機化合物分子中碳原子還可以與其他的原子形成雙鍵或叁鍵嗎？成雙鍵或叁鍵嗎？極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵 相同相同 相同相

4、同 不偏向于不偏向于 不帶不帶 不同不同 不同不同 偏向偏向 3成鍵兩元素的電負性與共價鍵的極性強弱有何關(guān)成鍵兩元素的電負性與共價鍵的極性強弱有何關(guān)系？系？【提示提示】成鍵原子所屬元素的電負性差別越大，共成鍵原子所屬元素的電負性差別越大，共價鍵的極性越強。價鍵的極性越強。單鍵、雙鍵和叁鍵單鍵、雙鍵和叁鍵 【問題導(dǎo)思問題導(dǎo)思】甲烷、乙烯和乙炔分子的空間構(gòu)型分別是怎樣的？甲烷、乙烯和乙炔分子的空間構(gòu)型分別是怎樣的？其鍵角分別是多少？其鍵角分別是多少？【提示提示】甲烷、乙烯和乙炔分子的空間構(gòu)型分別是甲烷、乙烯和乙炔分子的空間構(gòu)型分別是正四面體形、平面形、直線形，其鍵角分別是正四面體形、平面形、直線形

5、，其鍵角分別是109.5、120、180。非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵和極性鍵的比較 【提示提示】形成非極性鍵的原子是同種元素的原子，形成非極性鍵的原子是同種元素的原子，成鍵原子不帶電荷，形成極性鍵的原子是不同元素的原成鍵原子不帶電荷，形成極性鍵的原子是不同元素的原子，成鍵原子帶有電荷。子，成鍵原子帶有電荷。非極性鍵和極性鍵在成鍵本質(zhì)上有什么共同點？非極性鍵和極性鍵在成鍵本質(zhì)上有什么共同點？【提示提示】非極性鍵和極性鍵都屬于共價鍵，都是通非極性鍵和極性鍵都屬于共價鍵，都是通過共用電子而形成的。過共用電子而形成的。1大多數(shù)有機物分子里的碳原子與碳原子之間或碳大多數(shù)有機物分子里的碳原子與碳原子之

6、間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是()A只有極性鍵只有極性鍵B只有非極性鍵只有非極性鍵C有極性鍵和非極性鍵有極性鍵和非極性鍵 D只有離子鍵只有離子鍵【解析解析】因碳原子有因碳原子有4個價電子，在有機物中，碳個價電子，在有機物中，碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是共價鍵，其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳共價鍵，其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。【答案答案】C2化合物化合物CH3CH=CHCOOH中，不飽和

7、碳原子中，不飽和碳原子有有()A2個個 B3個個C4個個 D以上都對以上都對【解析解析】與與4個原子或原子團相連的碳原子是飽和個原子或原子團相連的碳原子是飽和碳原子，不是如此的為不飽和碳原子。碳原子，不是如此的為不飽和碳原子?！敬鸢复鸢浮緽3下列共價鍵中，屬于極性鍵且極性最強的是下列共價鍵中，屬于極性鍵且極性最強的是()【解析解析】A、D兩項的共價鍵是由同種元素兩項的共價鍵是由同種元素(碳元素碳元素)的原子形成的，其電負性之差為零，屬于非極性鍵；的原子形成的，其電負性之差為零，屬于非極性鍵；B、C兩項的共價鍵是由不同元素兩項的共價鍵是由不同元素(B為碳和氧兩種元素，為碳和氧兩種元素，C為為碳和

8、氮兩種元素碳和氮兩種元素)的原子形成的，屬于極性共價鍵，并且的原子形成的，屬于極性共價鍵，并且碳和氧兩種元素的電負性差值要大于碳和氮兩種元素的電碳和氧兩種元素的電負性差值要大于碳和氮兩種元素的電負性差值，故極性最強的共價鍵是碳氧雙鍵，負性差值，故極性最強的共價鍵是碳氧雙鍵，B項正確。項正確?！敬鸢复鸢浮緽4下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A碳原子最外層有碳原子最外層有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去4個電子形成個電子形成4價碳離子價碳離子B碳元素在有機化合物中一般只呈現(xiàn)負價態(tài)碳元素在有機化合物中一般只呈現(xiàn)負價態(tài)C碳原子容易與各種元素形成多種離子鍵，因此有碳原子

9、容易與各種元素形成多種離子鍵，因此有機化合物種類特別繁多機化合物種類特別繁多D碳原子之間的化學(xué)鍵可以形成碳碳單鍵、碳碳雙碳原子之間的化學(xué)鍵可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵以及其他一些特殊的碳碳鍵鍵、碳碳叁鍵以及其他一些特殊的碳碳鍵【解析解析】碳原子最外層有碳原子最外層有4個電子，不容易發(fā)生電個電子，不容易發(fā)生電子的得失，碳原子容易與其他多種原子形成共用電子對，子的得失，碳原子容易與其他多種原子形成共用電子對，以共價鍵的形式存在于有機化合物中。碳碳鍵中有單鍵、以共價鍵的形式存在于有機化合物中。碳碳鍵中有單鍵、雙鍵、叁鍵以及介于單、雙鍵之間的特殊的共價鍵。雙鍵、叁鍵以及介于單、雙鍵之間的特殊的共價鍵?！敬鸢复鸢浮緿5已知某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：已知某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：(1)該物質(zhì)的一個分子中含有該物質(zhì)的一個分子中含有_個飽和碳原個飽和碳原子，子，_個不飽和碳原子。個不飽和碳原子。(2)寫出兩種非極性鍵：寫出兩種非極性鍵：_，兩種極性，兩種極性鍵：鍵：_。(3)該有機化合物的分子式為該有機化合物的分子式為_。(4)推測該有機物可能具有的性質(zhì)：推測該有機物可能具有的性質(zhì)：_。【解析解析】該有機化合物具有官能團該有機化合物具有官能團C=C及