高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H= =572kJ/mol572kJ/molH H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H= =184kJ/mol184kJ/mol2Na(s)+2H2Na(s)+2H2 2O(l)=2NaOH(aq)+HO(l)=2NaOH(aq)+H2 2(g) (g) H H= =368kJ/mol368kJ/mol2Fe(s)+3/2O2Fe(s)+3/2O2 2(g)= Fe(g)= Fe2 2O O3 3(s) (s) H H= =824kJ/mol8

2、24kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ HNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2 2O(l) O(l) H H= =56kJ/mol56kJ/molH H0, E E生生思考：很多放熱反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，思考：很多放熱反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，是不是吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行呢？是不是吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行呢？2N2N2 2O O5 5(g) (g) 4NO4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H H=+56.7kJ/mol=+56.7kJ/mol (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO

3、3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g) (g) H H=+74.9 kJ/mol=+74.9 kJ/mol 2 2、熵判據(jù)：、熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即這一原理叫做熵增原理。這一原理叫做熵增原理。用來判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱為用來判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱為熵判據(jù)熵判據(jù)?！?N2N2 2O O5 5(g) (g) 4NO4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H H=+56.7kJ/mol =+56.7kJ/mol (NH(NH4 4 ) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCO

4、HCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g) (g) H H=+74.9 kJ/mol=+74.9 kJ/mol 這兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，但卻能自發(fā)進(jìn)行，為什么？ 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，要焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮焓變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮焓變和熵變和熵變。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合復(fù)合判據(jù)判據(jù)將更適合于所有的過程。將更適合于所有的過程。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。發(fā)生的速率。注意注意 課本課本35在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對體界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。H H=+56.76 =+56.76 kJ/molkJ/mol, ,自發(fā)進(jìn)行的原因是自發(fā)進(jìn)行的原因是( )( )A.A.是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.B.是放熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.C.是熵減少的反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)D.D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)H HH HH HH H小結(jié)小結(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1焓判據(jù)焓判據(jù):2熵判據(jù)