高中化學(xué) 第3章 有機(jī)化合物 第3節(jié) 第1課時 乙醇課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)課件

1、第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第第1課時乙醇課時乙醇學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.了解烴的衍生物和了解烴的衍生物和官能團(tuán)的概念。官能團(tuán)的概念。2掌握乙醇的組掌握乙醇的組成、主要性質(zhì)。成、主要性質(zhì)。3了解乙醇的主要了解乙醇的主要用途及與人類日常用途及與人類日常生活與健康的關(guān)生活與健康的關(guān)系。系。4初步學(xué)會分析官初步學(xué)會分析官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系的能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系的方法。方法。知知 識識 梳梳 理理一、烴的衍生物一、烴的衍生物1烴的衍生物烴的衍生物烴分子中的烴分子中的_被其他被其他_或或_所所_而生成而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。如：乙醇可看成是的一系列化合物

2、稱為烴的衍生物。如：乙醇可看成是_的一個氫原子被的一個氫原子被_取代后的衍生物。取代后的衍生物。2官能團(tuán)官能團(tuán)決定有機(jī)化合物決定有機(jī)化合物_的原子或原子團(tuán)。如的原子或原子團(tuán)。如Cl (_)、OH(_)、 (碳碳雙鍵碳碳雙鍵)等。等。氫原子氫原子原子原子原子團(tuán)原子團(tuán)取代取代乙烷分子乙烷分子羥基羥基化學(xué)特性化學(xué)特性氯原子氯原子羥基羥基二、乙醇二、乙醇1物理性質(zhì)物理性質(zhì)【自主思考自主思考】1能否用分液的方法分離酒精與水的混合物？為什么？能否用分液的方法分離酒精與水的混合物？為什么？提示提示不能。因為乙醇與水互溶，形成的混合溶液不分不能。因為乙醇與水互溶，形成的混合溶液不分層。層。2分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)3

3、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與鈉的反應(yīng)與鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_ _。(2)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)燃燒燃燒化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2催化氧化催化氧化實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象在空氣中灼燒過的銅絲表面在空氣中灼燒過的銅絲表面_，試管中，試管中的液體有的液體有_氣味氣味化學(xué)方程式化學(xué)方程式_由黑變紅由黑變紅刺激性刺激性與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)乙醇可被乙醇可被_氧化，生氧化，生成成_。點撥點撥在乙醇的催化氧化實驗中，要把銅絲制成螺旋狀，是為在乙醇的催化氧化實驗中，要把銅絲制成螺旋狀，是為了增大接觸受熱面積，增強(qiáng)實驗效果。了增大接觸受熱面積，增

4、強(qiáng)實驗效果。酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液乙酸乙酸4用途用途(1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。(2)用作化工原料。用作化工原料。(3)醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。的乙醇溶液作消毒劑?！咀灾魉伎甲灾魉伎肌?乙醇能使酸性乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色嗎？為什么？溶液褪色嗎？為什么？提示提示能。因為乙醇能被酸性能。因為乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化為乙酸，溶液氧化為乙酸，KMnO4因被還原而褪色。因被還原而褪色。效效 果果 自自 測測1判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打

5、，錯誤的打“”。(1)能用分液的方法分離酒精和水的混合物能用分液的方法分離酒精和水的混合物()(2)可用無水硫酸銅檢驗工業(yè)酒精中是否有水可用無水硫酸銅檢驗工業(yè)酒精中是否有水()(3)乙醇中的羥基不如水中的羥基活潑乙醇中的羥基不如水中的羥基活潑()(4)乙醇分子中含有六個氫原子，故乙醇分子中含有六個氫原子，故1 mol乙醇與足量的鈉反乙醇與足量的鈉反應(yīng)可以生成應(yīng)可以生成3 mol的氫氣的氫氣()答案答案(1)(2)(3)(4)2下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙醇、苯的是下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙醇、苯的是()A金屬鈉金屬鈉 B溴水溴水 C碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 D四氯化碳四氯化碳解析解析乙醇和金屬鈉反應(yīng)緩慢

6、，苯和金屬鈉不反應(yīng)，可以乙醇和金屬鈉反應(yīng)緩慢，苯和金屬鈉不反應(yīng)，可以區(qū)分，區(qū)分，A不符合題意；乙醇溶于溴水，且不分層，苯可以不符合題意；乙醇溶于溴水，且不分層，苯可以把溴水中的溴萃取出來，出現(xiàn)分層，可以區(qū)分，把溴水中的溴萃取出來，出現(xiàn)分層，可以區(qū)分，B不符合不符合題意；乙醇和碳酸鈉互溶，不分層，苯不溶于碳酸鈉，出題意；乙醇和碳酸鈉互溶，不分層，苯不溶于碳酸鈉，出現(xiàn)分層，可以區(qū)分，現(xiàn)分層，可以區(qū)分，C不符合題意；乙醇和苯均與四氯化不符合題意；乙醇和苯均與四氯化碳互溶，不分層，無法區(qū)分二者，碳互溶，不分層，無法區(qū)分二者，D符合題意。符合題意。答案答案D3下列物質(zhì)屬于烴的衍生物的是下列物質(zhì)屬于烴的衍

7、生物的是_。CH3CH2CH2OHCH3COOH解析解析烴分子的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所代替的一系烴分子的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所代替的一系列物質(zhì)稱為烴的衍生物。即烴的衍生物除了含有列物質(zhì)稱為烴的衍生物。即烴的衍生物除了含有C、H元素元素之外，還含有其他元素。之外，還含有其他元素。答案答案探究一、乙醇的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)探究一、乙醇的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)【合作交流合作交流】1乙醇催化氧化反應(yīng)實驗中銅絲是否參與反應(yīng)？銅絲的作用乙醇催化氧化反應(yīng)實驗中銅絲是否參與反應(yīng)？銅絲的作用是什么？是什么？提示提示銅絲參與化學(xué)反應(yīng)，銅絲先被氧氣氧化成氧化銅，銅絲參與化學(xué)反應(yīng)，銅絲先被氧氣氧化成氧化銅，后又被乙醇還原為

8、銅，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變后又被乙醇還原為銅，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變化，起催化劑的作用?；?，起催化劑的作用。2結(jié)合乙醇催化氧化反應(yīng)的實質(zhì)判斷相同碳原子數(shù)且結(jié)構(gòu)相結(jié)合乙醇催化氧化反應(yīng)的實質(zhì)判斷相同碳原子數(shù)且結(jié)構(gòu)相似的醛與醇相比較，它們的相對分子質(zhì)量有何關(guān)系？似的醛與醇相比較，它們的相對分子質(zhì)量有何關(guān)系？提示提示醇催化氧化時，分子中去掉兩個氫原子，故醛比生醇催化氧化時，分子中去掉兩個氫原子，故醛比生成它的醇的相對分子質(zhì)量小成它的醇的相對分子質(zhì)量小2。提示提示該反應(yīng)相當(dāng)于該反應(yīng)相當(dāng)于HBr中的溴原子代替乙醇分子中的中的溴原子代替乙醇分子中的OH，屬于取代反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵有，屬于取代

9、反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵有CO鍵和鍵和HBr鍵。鍵?！军c撥提升點撥提升】1乙醇結(jié)構(gòu)特點、斷鍵與性質(zhì)的關(guān)系乙醇結(jié)構(gòu)特點、斷鍵與性質(zhì)的關(guān)系舉例舉例(乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化)：2醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律醇在有催化劑醇在有催化劑(銅或銀銅或銀)存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。反應(yīng)生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有凡是含有RCH2OH(R代表烴基代表烴基)結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下都能被氧化成醛；下都能被氧化成醛；【典題例證典題例證1】乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙乙醇

10、分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A和金屬鈉反應(yīng)時鍵和金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂斷裂B在銅催化共熱下與在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂反應(yīng)時斷裂和和鍵鍵C在銅催化共熱下與在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂反應(yīng)時斷裂和和鍵鍵D在空氣中完全燃燒時斷裂在空氣中完全燃燒時斷裂鍵鍵解析解析乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的OH鍵斷裂，鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂和化學(xué)鍵，正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂和化學(xué)鍵，B正正確，確，C錯誤；乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵全部斷裂。錯誤；乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵全

11、部斷裂。答案答案C【學(xué)以致用學(xué)以致用1】關(guān)于乙醇的說法中正確的是關(guān)于乙醇的說法中正確的是()A乙醇結(jié)構(gòu)中有乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出，所以乙醇溶解于水，可以電離出 OH而顯堿性而顯堿性B乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不 如水中的氫原子活潑如水中的氫原子活潑解析解析乙醇不能電離出氫氧根離子，乙醇不能電離出氫氧根離子，OH和和OH是完全不同是完全不同

12、的粒子；乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反的粒子；乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，此時，并不是氫離子的性質(zhì)，不能說明乙醇應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，此時，并不是氫離子的性質(zhì)，不能說明乙醇顯酸性；乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩，說明乙醇羥基上的顯酸性；乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩，說明乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑。氫原子不如水中的氫原子活潑。答案答案D探究二、鈉與水、乙醇反應(yīng)的比較探究二、鈉與水、乙醇反應(yīng)的比較【合作交流合作交流】1因為密度大?。核驗槊芏却笮。核c鈉乙醇，所以鈉可以保存在乙醇中，乙醇，所以鈉可以保存在乙醇中，這句話對嗎？這句話對嗎？提示提示

13、不對。鈉能與乙醇反應(yīng)，故鈉不能保存在乙醇中，不對。鈉能與乙醇反應(yīng)，故鈉不能保存在乙醇中，鈉可以保存煤油中。鈉可以保存煤油中。2鈉與乙醇反應(yīng)置換乙醇中的哪種氫原子？鈉與乙醇反應(yīng)置換乙醇中的哪種氫原子？1 mol C2H5OH完完全反應(yīng)生成幾摩爾全反應(yīng)生成幾摩爾H2?提示提示羥基上的氫原子羥基上的氫原子0.5 mol H2【點撥提升點撥提升】鈉與乙醇、水反應(yīng)的對比鈉與乙醇、水反應(yīng)的對比水與鈉反應(yīng)水與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)鈉的變化鈉的變化鈉粒浮于水面，熔成閃亮鈉粒浮于水面，熔成閃亮的小球，并快速地四處游的小球，并快速地四處游動，很快消失動，很快消失鈉粒開始沉于試管底部，鈉粒開始沉于試管底部，

14、未熔化，最終慢慢消失未熔化，最終慢慢消失聲的現(xiàn)象聲的現(xiàn)象 有有“嘶嘶嘶嘶”聲響聲響無聲響無聲響氣體檢驗氣體檢驗 點燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰點燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰點燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰點燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰實驗結(jié)論實驗結(jié)論鈉的密度小于水，熔點鈉的密度小于水，熔點低。鈉與水劇烈反應(yīng)，生低。鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣。水分子中羥基上成氫氣。水分子中羥基上的氫原子比較活潑的氫原子比較活潑鈉的密度比乙醇的大。鈉鈉的密度比乙醇的大。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。乙醇中羥基上的氫原氣。乙醇中羥基上的氫原子相對不活潑子相對不活潑反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH22Na2C

15、H3CH2OH2CH3CH2ONaH2【典題例證典題例證2】向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是()A鈉塊沉在乙醇液面的下面鈉塊沉在乙醇液面的下面B鈉塊熔化成小球鈉塊熔化成小球C鈉塊在乙醇的液面上游動鈉塊在乙醇的液面上游動D鈉塊表面劇烈放出氣體鈉塊表面劇烈放出氣體解析解析鈉的密度比乙醇的大，故鈉的密度比乙醇的大，故A正確，正確，C錯誤；鈉與乙醇錯誤；鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故B、D錯誤。錯誤。答案答案A【學(xué)以致用學(xué)以致用2】下列物質(zhì)，都能與下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生，其產(chǎn)