化學(xué)反應(yīng)速率和影響速率考點(diǎn)和典型例題

1、課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率 考點(diǎn)一 |化學(xué)反應(yīng)速率(每課一練)高考考查層面命題點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的理解與計(jì)算= J»L.-jr - TT_ tt_Jt： JK： 工-工=J-JCL-L-JL-K-L -R-K-1.理解化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表本均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。2 .計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法(1)定義式法：根據(jù)“ v= 土/卜”進(jìn)行計(jì)算。(2)比例式法

2、：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”進(jìn)行計(jì)算。(3)三段式法：具體步驟如下。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，反應(yīng)mA+ nB=pCt0時(shí)刻濃度/mol L1 ab0轉(zhuǎn)化濃度/mol L 1xnxpxmmt1時(shí)刻濃度/mol L1 a x, nxb 一 pxmm則:v(A)=t1-t0mol/(L s)、v(B) =nxpx,mol/(L s)、v(C)=, mol/(L s)。m t1 10m t1 10典題示例1 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A .化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化量

3、B.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)速率C.在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸減少，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值D.同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的濃度增加 量來(lái)表示。固體和純液體的濃度為常數(shù)，不用來(lái)表示速率，所以 A錯(cuò)。反應(yīng)物濃度的減少 量或生成物的濃度增加量，都為正值，所以反應(yīng)速率都為正值，C錯(cuò)。化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，所以B錯(cuò)。2.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +B(g)=2C(g),若經(jīng)2 s后測(cè)

4、得C的濃度為0.6 mol L：1,現(xiàn)有下列說(shuō)法：用物質(zhì) A表示的反 應(yīng)速率為0.3 mol L 1 s 1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為 0.6 mol L 1 s 12 s時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol L 其中正確的是( )A.B.C.D.解析：選B 由題意知，2 s時(shí)C的濃度為0.6 mol L，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比可知，B的變化濃度為 0.3 mol L 1,進(jìn)而確定2 s時(shí)B的濃度是1 mol L 1-0.3 mol L 1 = 0.7 mol L 1,正確；A的變化濃度為0.6 mol L)，從而求出A的轉(zhuǎn)化率為30%,錯(cuò) 誤；用C表示的反

5、應(yīng)速率為 0.3 mol L -1 s-1,可推知用A表示的反應(yīng)速率為 0.3 mol L 1 s1, 正確；用B表示的反應(yīng)速率為 0.15 mol L 1 s 1,錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)先看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)再用轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法(或比彳1法)進(jìn)行比較。轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，

6、數(shù)值大的反應(yīng)速率快。 如反應(yīng)mA+nB=pC+qD,若嚕則反應(yīng)速率A>B。典題示例1.已知反應(yīng)4CO + 2NO2=N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A . v(CO) = 1.5 mol L1 min 1 B. v(NO 2)= 0.7 mol L1 min 1C. v(N2)= 0.4 mol L1 min 1 D . v(CO2)= 1.1 mol L1 min 1解析：選C換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別換算為0.375 mol L -1 min 1、0.35 mol L 1 min 1、0.275 mol L 1 m

7、in 1,所以最快的為 C 項(xiàng)。2 . (2015長(zhǎng)沙卞II擬)反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v(A)=0.45 mol/(L s) v(B) = 0.6 mol/(Ls) v(C)=0.4 mol/(L s) v(D) = 0.45 mol/(L s )。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.:>B.>咆=C.避>D.>遍>s);解析：選B可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小比較，4=0.45 mol/(L s)；組=06= 0.2 mol/(L33二04 0.2 mol/(L s); v2=045= 0.22

8、5 mol/(L s),故，:,B 項(xiàng)正確?？键c(diǎn)一考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1 .對(duì)于反應(yīng) A2+3B2=2AB3來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A. v(A2)=0.6 mol/(L s) -B. v(B2)= 2.7 mol/(L min)C. v(AB 3)= 12 mol/(L m in)D. v(A2) = 6 mol/(L m in)2. (2015安慶質(zhì)檢)將等物質(zhì)的量的 A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得 D的濃度為 0.5 mol/L, c(A) ： c(B) =3：5, v(

9、C)=0.1 mol/(L min)。則： (1)x=。(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率 v(B) =。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。(4)若用v(A) = 12 mol/(L min)>v(C) = 0.1 mol/(L s)分別表示該反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率較 快的是(填序號(hào))。課時(shí)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)二|化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(每課一練)高考考查層面命題點(diǎn)1外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 .理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)也可以從濃度是否發(fā)生改變的

10、角度來(lái)分析，若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率不一 定發(fā)生變化。(4)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速2 .氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體” 一總壓增大一物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)一反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓：充入“惰性氣體” 一體積增大一物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)一反應(yīng)速率減小。典題示例1.下列說(shuō)法中正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B.使用合適的催化

11、劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率D.升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率解析：選B 增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng) (縮小體積)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)， 只能增大活化分子濃度； 升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。2. (2015煙臺(tái)質(zhì)檢)反應(yīng)C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()增加C的量 將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器體積變大A.B.C.D.解析：選

12、C 增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)速率無(wú)影響。 命題點(diǎn)2控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問(wèn)題。1 .常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2 .解題策略(1)確定變量。解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，

13、看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后， 再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。典題示例1 .硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2s2。3+H2SO4=Na2SO4+ SO2T + SJ + H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/CNa2s2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mL，一1c/mol LV/mLc/mol L 1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.1

14、5D3550.250.210解析：選D 結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 mL,但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2s2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。2.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在 常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。編p反應(yīng)物催化劑10 mL 2%H2O2 溶液無(wú)110 mL 5%H2O2 溶液無(wú)10 mL 5%H 2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液10 mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液10 mL 5%H 2O2溶液+少量NaOH溶液1

15、mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6, H2O2的電離方程式為 (3)實(shí)驗(yàn)和的目的是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 (4)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是此為部分電離；實(shí)驗(yàn) 和過(guò)氧化氫的濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但可能因過(guò)氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過(guò)氧化氫提供相同的溫度或催化劑，然后探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的

16、影響。分析實(shí)驗(yàn)、表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響。答案：降低了反應(yīng)的活化能(2)H 202= H+HO 2(3)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大 H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響考點(diǎn)二考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ,(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgS04、Ag 2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuS04溶液 起相似作用的是 ;(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反