最新2018高考化學二輪復習測試專題突破練(八)化學反應速率和化學平衡

1、.最新2018高考化學二輪復習測試專題突破練(八)化學反應速率和化學平衡專題突破練(八)化學反應速率和化學平衡1已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A反應速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應的催化劑C反應活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：由于反應速率由慢反應決定，故I濃度越大，反應速率越快，A正確；IO為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；活化能不是反應熱，反應熱是正、逆反應活化能的差值，C錯誤；依據(jù)總反應2H2O2=2H2OO2和反

2、應速率計量數(shù)間的關(guān)系判斷，D錯誤。答案：A2(2017湖北八所重點中學聯(lián)考)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在810 min內(nèi)CO2的平均反應速率是() A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1C0 molL1min1 D0.125 molL1min1解析：由題圖可知，該反應在8至10 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對應的c、d點都是2 mol，因此v(H2)0 molL1min

3、1，說明反應達到平衡，各組分的物質(zhì)的量的變化值為0，則v(CO2)0 molL1min1。答案：C3在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/molL1v/mmolL1min1T/K 0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a6.00B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb解析：A項，根據(jù)控制變量法原理，和實驗探究溫度對反應速率的影響，而和實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，應控制實驗的溫度為3

4、5 ，A項錯誤；B項，時間越長，反應越慢，B項錯誤；C項，上述方案只能探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響，C項錯誤；D項，同條件下，溫度高，反應快，得出的速率比的速率大；少量硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應，銅附在鋅表面構(gòu)成原電池，加快反應速率，但是硫酸銅的量過多，會導致大量銅覆蓋鋅，阻止反應進一步進行，D項正確。答案：D5對于可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。下列研究目的和圖示相符的是() A B C D研究目的 溫度(T)對化學平衡的影響(T2T1) 壓強(p)對平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對反應的影響 壓強(p)對反應的影響(p2p1)圖示 解析：A項，根據(jù)“先拐先平”反應

5、快、溫度高，可知T1T2，錯誤；B項，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，錯誤；C項，最低點為平衡點；最低點左側(cè)為反應向右進行建立平衡的過程；后半段為溫度對平衡影響；D項，根據(jù)“先拐先平、反應快，壓強大”可知p1p2，錯誤。答案：C6(2017西城區(qū)期末)已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1，圖中表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率()隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是() AX表示溫度 BL2L1C反應速率：v(M)v(N) D平衡常數(shù)：K(M)K(N)解析：A項，據(jù)圖可知，隨著X的增加，H2的轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)反應3H2(

6、g)N2(g) 2NH3(g)HL1，正確；C項，溫度不變增大壓強，反應速率加快，v(L2)v(L1)，則反應速率：v(M)v(N)，正確；D項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K(M)K(N)，錯誤。答案：D7(2017衡水聯(lián)考)以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)Hb，A錯誤；b點只能說明該溫度下，CO2和H2O的濃度相等，不能說明v正(CO2)v逆(H2O)，B錯誤；從圖象可知，a點H2和H2O的物質(zhì)的量百分數(shù)相等，故物質(zhì)的量相等，C正確；其他條件恒定，充入更多H2，反應物濃度增大，正反應速率增大，v(CO2)也增大，D

7、錯誤。答案：C8一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。設(shè)起始n(H2O)n(CH4)Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是() A該反應的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點對應的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)3D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小解析：A根據(jù)圖示知溫度越高，CH4的體積分數(shù)越小，說明平衡向右移動，所以該反應的焓變H0，A項正確；B.相同條件下Z越大，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，所以圖中Z的大小為a33，C項錯誤；D.溫度不變時，加壓，平衡

8、逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，D項錯誤。答案：A9(2017福建寧德質(zhì)檢)在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。溫度/ 25 80 230平衡常數(shù) 5104 2 1.9105下列說法正確的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B25 時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 molL1，則此時溫度高于80 D80 達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入少量的Ni(CO)

9、4，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小解析：A項，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，因此正反應是放熱反應，故錯誤；B項，Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，化學平衡常數(shù)的表達式為K1cNi(CO)4c4(CO)，Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)，化學平衡常數(shù)的表達式為K2c4(CO)cNi(CO)4，K21/K11/(5104)2105，故錯誤；C項，化學平衡常數(shù)為0.5/0.5482，因此溫度小于80 ，故錯誤；D項，相當于增大壓強，平衡向正反應方向進行，達到平衡后CO的體積分數(shù)減小，故D正確。答案：D10甲、乙、丙三個容器中最初存

10、在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是() A平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙甲丙B平衡時N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲乙丙解析：因甲、丙為恒容容器，0.1 mol N2O4完全轉(zhuǎn)化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙兩容器中的化學平衡為等效平衡，反應開始后乙容器中的壓強大于甲容器中的壓強，而壓強越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向進行，故B對；再結(jié)合平均相對分子質(zhì)量與各組分相對分子質(zhì)量的關(guān)系知D錯

11、；雖然乙中轉(zhuǎn)化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容積減小導致NO2濃度增大的程度大于因平衡移動使NO2濃度減小的程度，因此，平衡時乙中NO2的濃度大于甲中NO2的濃度，但由于甲、丙兩容器內(nèi)的化學平衡為等效平衡，甲、丙中NO2的濃度應相等，A錯；由甲、丙中的化學平衡為等效平衡知，若平衡時甲中NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率也為50%，C錯。答案：B11根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題：化學反應 平衡 常數(shù) 溫度 973 K 1 173 K Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) K1 1.47 2.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) K2

12、 2.38 1.67CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) K3 ？ ？(1)反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)寫出反應的平衡常數(shù)K3的表達式_。(3)根據(jù)反應可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反應在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有_(填寫字母序號)。A縮小反應容器的容積B擴大反應容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示： 可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_；t8時_。若t

13、4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4t6時逆反應速率與時間的關(guān)系曲線。解析： (1)由表可知，溫度升高，反應的K1增大，故該反應為吸熱反應。(2)反應的平衡常數(shù)K3c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)。(3)K3c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，K1c(CO)c(CO2)，K2c(H2)c(H2O)，故K3K2K1。(4)反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，反應是放熱反應，而反應是反應的逆反應與反應的和，故反應是放熱反應，且反應前后氣體的體積不變，故只有C、E可使平衡逆向移動。(5)由圖可知，t2時改變的條件使反應速率增大，且平衡逆向移動，故改變的條件是升高溫

14、度或增大CO2的濃度(或增大H2的濃度)；t8時改變的條件使反應速率加快且平衡不移動，故改變的條件是使用催化劑或加壓(或減小容器的容積)。若t4時降壓，則反應速率減小，曲線在原來平衡曲線的下方，平衡不移動，故該曲線為水平直線，且縱坐標為t6時的v逆。答案：(1)吸熱(2)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)(3)K2K1(4)CE(5)升高溫度或增大CO2的濃度或增大H2的濃度使用催化劑或加壓或減小容器的容積 12CrO24和Cr2O27在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O27)隨c(H)的變化如圖所示。 (1)用離子方程式表示Na

15、2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應_。(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為_。(3)升高溫度，溶液中CrO24的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)由信息CrO24和Cr2O27在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，再結(jié)合圖象知，Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應為2CrO242H Cr2O27H2O。(2)由圖可知，溶液的酸性增強，Cr2O27的濃度越大，平衡向正反應方向移動，因此CrO24的平衡轉(zhuǎn)化率增大；由反應2CrO242H Cr2O27H2O得該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)表達式為c(Cr

16、2O27)c2(CrO24)c2(H)，根據(jù)A點數(shù)據(jù)可以得出c(H)1.0107 molL1、c(Cr2O27)0.25 molL1，可求出轉(zhuǎn)化的c(CrO24)0.25 molL120.5 molL1，進一步可得平衡時c(CrO24)0.5 molL1，代入表達式中得平衡常數(shù)K1.01014。(3)溶液中CrO24的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，由升高溫度平衡向吸熱的方向移動，得出正反應為放熱反應，H小于0。答案：(1)2CrO242H Cr2O27H2O(2)增大1.01014(3)小于13甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑

17、作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H10CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H20(1)反應CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)K表達式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標記字母)，其判斷理由是_。 (2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如上圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。答案：(1)Kc(CH3OH)c(CO)c2(H2)或Kpp(CH3OH)

18、p(CO)p2(H2)a反應為放熱反應，平衡常數(shù)數(shù)值應隨溫度升高而變小(2)減小升高溫度時，反應為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應為吸熱反應，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3p2p1相同溫度下，由于反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高14某研究小組研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)。得到不同物質(zhì)在不同時刻的濃度，見下表。t/min 0 1 2 3 4c(N2O5)/(molL1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/(molL1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060(1)圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中分別作出c(N2O5)t圖象及c(O2)t圖象，描述反應物、生成物的濃度與