高中化學 第二章 第三節(jié) 第2課時 化學平衡的移動課件 新人教版選修4-新人教版高中選修4化學課件

1、第第2 2課時化學平衡的移動課時化學平衡的移動 學習目標學習目標 1.1.了解化學平衡移動的概念。了解化學平衡移動的概念。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想) )2.2.了解外界條件對化學平衡移動的影響。了解外界條件對化學平衡移動的影響。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :宏觀辨識與微觀探析宏觀辨識與微觀探析) )3.3.理解勒夏特列原理。能運用化學反應(yīng)的速率圖像理解勒夏特列原理。能運用化學反應(yīng)的速率圖像, ,分析平衡移動的方分析平衡移動的方向。向。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :科學探究與創(chuàng)新意識科學探究與創(chuàng)新意識) )知識分點突破知識分點突破能力總結(jié)提升能力總結(jié)提升知識分點突破知識分點突破知識點

2、知識點1 1化學平衡移動方向的判斷化學平衡移動方向的判斷基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理1.1.化學平衡的移動化學平衡的移動(1)(1)平衡移動的概念平衡移動的概念在一定條件下在一定條件下, ,可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài), ,如果改變影響平衡的條件如果改變影響平衡的條件( (如如 、溫度、氣體反應(yīng)的、溫度、氣體反應(yīng)的 等等),),化學平衡狀態(tài)被破壞化學平衡狀態(tài)被破壞( (正、逆反應(yīng)速率不再相等正、逆反應(yīng)速率不再相等),),直至正、逆反應(yīng)速率再次相等直至正、逆反應(yīng)速率再次相等, ,在新的條在新的條件下達到新的化學平衡狀態(tài)。這個過程稱作平衡狀態(tài)的移動件下達到新的化學平衡狀態(tài)。這個過程稱作平衡

3、狀態(tài)的移動, ,簡稱平簡稱平衡移動。衡移動。濃度濃度壓強壓強(2)(2)化學平衡移動與化學反應(yīng)速率的關(guān)系化學平衡移動與化學反應(yīng)速率的關(guān)系v v正正vv逆逆: :平衡平衡 移動。移動。v v正正=v=v逆逆: :反應(yīng)達到平衡狀態(tài)反應(yīng)達到平衡狀態(tài), ,平衡平衡 移動。移動。v v正正vc+dB.a+bc+dC.ZC.Z的體積分數(shù)變大的體積分數(shù)變大 D.XD.X的轉(zhuǎn)化率變小的轉(zhuǎn)化率變小解析解析: :將氣體體積壓縮到原來的一半將氣體體積壓縮到原來的一半, ,若平衡不發(fā)生移動若平衡不發(fā)生移動,W,W的濃度為原的濃度為原平衡的平衡的2 2倍倍; ;由由W W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.

4、81.8倍倍, ,可知化學平衡向逆反應(yīng)可知化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。所以方向移動。所以a+bc+d,Za+bTT1 1, ,由由T T2 2TT1 1,C%,C%增大增大, ,平衡右移平衡右移, ,即降低溫度即降低溫度, ,平衡正向移平衡正向移動動, ,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖圖B B表示表示p p1 1pca+bc。題組例練題組例練A.aA.a點點B.bB.b點點C.cC.c點點D.dD.d點點C C 解析解析: :a a、c c點均未達到化學平衡狀態(tài)點均未達到化學平衡狀態(tài), ,其中若其中若c c點達到平衡狀態(tài)時點達到平衡狀態(tài)時,NO,NO的的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大, ,

5、所以所以v v正正vv逆逆。下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )A.tA.t1 1時升高了溫度時升高了溫度B.tB.t2 2時使用了催化劑時使用了催化劑C.tC.t3 3時增大了壓強時增大了壓強D.tD.t4 4時降低了溫度時降低了溫度B B解析解析: :升溫升溫, ,正、逆反應(yīng)速率同時增大正、逆反應(yīng)速率同時增大, ,但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng), ,逆逆反應(yīng)速率增加的幅度更大一些反應(yīng)速率增加的幅度更大一些,A,A錯誤錯誤; ;加壓加壓, ,正、逆反應(yīng)速率同時增正、逆反應(yīng)速率同時增加加,C,C錯誤錯誤; ;降溫降溫, ,正、逆反應(yīng)速率瞬間減小正、逆反應(yīng)速率瞬間減小,D

6、,D錯誤。錯誤。 題后悟道題后悟道 思維流程思維流程能力總結(jié)提升能力總結(jié)提升 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 易錯辨析易錯辨析 1.1.若反應(yīng)速率發(fā)生變化若反應(yīng)速率發(fā)生變化, ,則化學平衡一定發(fā)生改變嗎則化學平衡一定發(fā)生改變嗎? ?提示提示: :不一定不一定, ,如加入催化劑和增大反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)不變反應(yīng)如加入催化劑和增大反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)不變反應(yīng)的壓強的壓強, ,化學平衡不發(fā)生移動。化學平衡不發(fā)生移動。2.2.如化學平衡發(fā)生移動如化學平衡發(fā)生移動, ,則化學反應(yīng)速率一定發(fā)生改變則化學反應(yīng)速率一定發(fā)生改變, ,對嗎對嗎? ?提示提示: :對。對。3.3.升高溫度升高溫度, ,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向吸熱反應(yīng)方向移動, ,是因為升高溫度是因為升高溫度, ,吸熱反應(yīng)的反吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大應(yīng)速率增大, ,放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小, ,這種說法對嗎這種說法對嗎? ?提示提示: :不對。對于同一化學反應(yīng)不對。對于同一化學反應(yīng), ,升高溫度升高溫度, ,使使v(v(吸吸) )和和v(v(放放) )都增大都增大, ,但但吸熱反應(yīng)速率增大的程度更大吸熱反應(yīng)速率增大的程度更大, ,即即v(v(吸吸)v()v(放放),),所以平衡向吸熱反應(yīng)方所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動向移動; ;反之反之, ,降低溫度降低