《河北唐山市高二上學(xué)期期末考試(化學(xué))》

1、唐山市20182018學(xué)年度高二年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷卷1（選擇題部分，共48分）、選擇題（本題包括24小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共48分）1 .下列溶液中除水分子外，不存在其他分子的是A.HClB.HFC.CH3COONaD.NaHCO 32 .常溫下pH<7的溶液一一定是A.酸溶液B.堿溶液C.酸性溶液D.堿性溶液3 .下列過程的A H<0的是A.Ba(OH) 2 - 8H2O晶體和NH4C1晶體混合反應(yīng)Z>-+B.CH 3COOH CH 3COO +HC.Fe3+3H2OFe(OH) 3+3H +D.生石灰溶于水點燃也H2+C122HC1D.

2、NH4CINH3T+HCIT_+D.H4 .下列過程的AS>0的是A.H 2O(g尸 H 20(1)C.NH3+HC1=NH 4CI5 .下列微粒不影響水的電離平衡的是_ _2+A.C1B.CO3C.NH46 .下列防止地下鋼管銹蝕的措施中，不正確的是A.在鋼管表面噴油漆C.使它與鋅板相連7 .電極反應(yīng)同為氧化反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陰極8 .使它與銅板相連D.使它與電源負(fù)極相連B.原電池的負(fù)極和電解池的陽極C.原電池的正極和電解池的陽極D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極8 .蓄電池在充電時，蓄電池的正極應(yīng)連接用來充電的直流電源的A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽極9 .下列離子方程式

3、能夠正確表不水解反應(yīng)的是A.HCO 3+H20C02 +H30+B. COT+ H2OHCO3 +20HC.Cu2+2H2OCu（OH） 2+2H + D.CH 3COO +H+=CH 3COOH10 .實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，在加水稀釋至所需濃度，如此操作的1 / 8目的是A.防止硫酸鐵分解B.抑制硫酸鐵水解C.促進硫酸鐵溶解D.提高溶液的pH11.下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是A.常溫下0.1mol L 1的HA溶液pH為5B.常溫下NaA溶液的pH>7C.HA溶液中存在H+、OH、A、HAD.HA溶液能與大理石反應(yīng)12 .現(xiàn)有兩份大理石樣品，一

4、份是塊狀，一份是粉末狀，在相同溫度下，分別與完全反應(yīng)，實驗測得生成 CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。A.兩份大理石樣品的質(zhì)量一定相等B.兩份鹽酸一定反應(yīng)完全C.曲線a表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應(yīng)D.曲線b表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應(yīng)13 .反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了-11A.0.1sB25sC.5sD.10s100mL1mol L 1 的鹽酸0.4mol - L 1,在這段時間時間內(nèi)用。2表木的平均反應(yīng)速率為 0.04mol L 1 s 1,則這段時間為14 .向5mLNaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振

5、蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴 Na2s溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?。根?jù)上述變化過程，分析三種沉淀物的溶解度關(guān)系是A.AgCl=AgI=Ag 2sB. AgCl<AgI<Ag 2sC. AgCl>AgI>Ag 2sD. AgI > AgCl >Ag 2s15 .鍋爐水垢中除含有 CaCO3外，還含有 CaSO4,清除水垢時一般先用Na2CO3溶液處理，使 CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。下列有關(guān)說法不正確的是A. CaCO3比CaSO4更容易用酸除去B. CaCO3比CaSO4更難溶C.處理時的離子方程式為：Ca2+CO3 =CaCO3D.定期清除水垢能夠提高燃料

6、的利用率16. 一定條件下，反應(yīng) 2NO2(g) 55=" N2O4(g) AH<0,在密閉容器中達到平衡。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是A.溫度 130 C、壓強 3.03X 105PaB.溫度 25C、壓強 1.01 x 105PaC.溫度 130 C、壓強 5.05X 105PaD.溫度 0C、壓強 5.05X 105PaCO2(g)+H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù) K=1,該溫度下，在體積為17.830 C時，可逆反應(yīng) CO(g)+H2O(g)1L的密閉容器中，充入 CO和水蒸氣各1mol,反應(yīng)達到平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為A.50%B.60%C.

7、70%D.80%18.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大,B.水的離子積不變,C.水的離子積變小,D.水的離子積變大,pH變小，呈酸性pH不變，呈中性 pH變大，呈堿性 pH變小，呈中性5 / 819.在101kPa下，下列熱化學(xué)方程式中，A H能正確表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是_-1A.CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)AH= 283kJ mol_ 1B.C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) A H= 110.5 kJ - mol1C.H2(g)+1/2 O2 (g)=H2O(g)A H= 241.8 kJ - mol1D.2c8H18(g)+25O2(g)

8、=16CO2(g)+18H2O(l)AH = 11036 kJ - mol20.已知 HH、Cl-Cl 和 H- Cl 的鍵能分別為 436 kJ - mol1、243 kJ - mol 1 和 431時的A H是-1B.-91.5 kJ - mol-1D.+91.5 kJ - molkJ - mol ,則由 Cl2、H2生成 1molHCl-1A. 183 kJ - mol/ .-1C.+183 kJ - mol21 .依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu 2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示。下列說法正確的是A.銀電極是負(fù)極B.X電極是鋅電極C.去掉鹽橋電流計指針

9、仍偏轉(zhuǎn)U形管兩端的紅D.Y溶液為AgNO 3溶液22 .右圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時墨水液面相平。一段時間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是 一、-3+A.鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為 Fe3e =FeB.若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低C.若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低D.若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢23.與右圖有關(guān)的下列敘述正確的是A.a為直流電源的負(fù)極B.用該裝置制白鐵（鍍鋅鐵），d為鐵電極C.用該裝置精煉銅，d為粗銅電極D.c、d均為石墨電極電解飽和食鹽水時，c電極附近pH升高24.常溫時，在甲燒杯中放入鹽酸，在乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體

10、積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H2,下列說法不正確的是A.甲燒杯中放入的鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入到鋅的質(zhì)量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的 c（H+）始終比甲燒杯中的 c（H+）大唐山市20182018學(xué)年度高二年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷卷H （非選擇題部分，共 52分）二、實驗與探究25 .（7分）某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO 3溶液，觀察到 A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 5.4g。

11、已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。請按要求回答下列問題：A電極為電解池的 極，B電極上產(chǎn)生的氣體為 。電解前AgNO 3溶液的物質(zhì)的量濃度為 。當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol。鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量 ,正極質(zhì)量 ,電解液的pH（填“增大”、“減小”或 “不變”）。26 .（10分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：酸堿中和滴定一一用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 （填選項字母）A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。B.盛裝未知液的錐形

12、瓶用蒸儲水洗過，未用未知液潤洗C.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失氧化還原滴定一一取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol L-1的高鎰酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KmnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 T+2MnSO4+8H2。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KmnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)湊L次25.000.5020.40第二次25.003.0032.00第三次25.004.0024.10滴定時，KmnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終

13、點時滴定現(xiàn)象是該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。沉淀滴定一一滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白醇紅白-10131612-12Ksp1.77X 105.35X101.21 X 101.12X 101.0X 10三、填空題27.(8分)現(xiàn)有室溫的HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液。若三種酸均為 pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (用序號表示， 下同)，

14、三種酸溶液各取 1mL,分別加水到1000mL, pH最小的是。若三種酸均為 0.1mol L1的溶液，它們的 pH由大到小的順序是 ,三種酸溶液各取 1mL,分別加水稀釋到 1000mL, pH最小的是 。28.(8分)發(fā)射衛(wèi)星可用到腫 (N2H4)作燃料，已知在 298K時1g腫氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7J的熱量，請寫出此時 1mol隊燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。把煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) AH1。C(s)、CO(g)、H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+O2(g)=CO2(g)2CO(g)+O 2(g)=2

15、CO 2(g)AH3=-2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g)AH4=-5 / 8AH2=393.5J mol-1566.0 kJ - mol-1483.6 kJ - mol試回答下列問題：將一定質(zhì)量的煤直接燃燒，放出的熱量為kJ,相同質(zhì)量的煤轉(zhuǎn)化成水煤氣，吸收的熱量為kJ,這些水煤氣完全燃燒放出的熱量為kJ。則以下正確的是 (填選項字母)。A. a=cbB. a>cbC. a<c bD.無法確定煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng) AHi=kJ - mol 1水煤氣作為燃料的優(yōu)點是 (答出任意兩點)。29.(8分)已知CH3COOH、HC1O都是弱酸，其電離常數(shù) Ka分另為1.3X105、3

16、.0X108。常溫下0.1mol L 1的CH3COONaNaOHNH4ClNaClOH2SO4等5種溶液的pH由大到小的順序是 (用溶液序號和“ >”表示)。某同學(xué)將 NaClO溶液和 AlCl3溶液混合，得到了一種白色絮狀沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式將0.04 mol - L 1的CH 3COOH溶液和0.02 mol - L 1NaOH溶液等體積混合，該混合溶液呈酸性，則c(CH3COOH)+c(CH 3COO )=mol - L 1,該溶液中離子濃度由大到小的順序是30.(11分)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H 2O(g),右圖表示該反應(yīng)進行

17、過程中的能量變化。圖中曲線 (填“a”或" b”)表示使用催化劑時的反應(yīng)進程。使用催化劑對該反應(yīng)的影響是(填選項字母)。A.提高反應(yīng)速率B.提高CO 2的轉(zhuǎn)化率C.降低反應(yīng)活化能D.改變反應(yīng)的AH CO2(g)+3H2(g)CH 30H(g)+H 2O(g)的 化 學(xué)。升高溫度，K值將(填“增大”、“減小”或“不變”)o用含E1、E2的表達式表示CO2(g)+3H2(g)CH 30H(g)+H 2O(g)的 A H =1 mol一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2,經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡9 / 8狀態(tài) W,生成1molCH3OH。CO2的

18、轉(zhuǎn)化率為。從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=。該溫度下，在體積為 1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時充入容器的n(CH 30H尸n(H2O)=唐山市20182018學(xué)年度高二年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案、選擇題(每小題 2分，共48分)1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.D 13.C 14.C 15.C 16.C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.D 22.A 23.B 24.B、實驗與探究(共17分)25 .(共7分，每空1分)陰；氧氣(或02)(2)0.1 mol L 1 (3)0.01 (4)增大；增大；增大 26 .(共10分，每空2分)(1)CD(2)酸；溶液由無色變?yōu)樽霞t色； 0.2mol L1(3)D三、填空題(共35分)27 .(共8分，每空2分)；(2)；28 .(共8分，每空2分)八1N2H4(g)+O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) AH = - 534.4 kJ mol(2)A +131.3減少污染；提高熱效率；使用方便；節(jié)約能源29 .(共8分，每空2分