中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)集錦

1、中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)1 .人體代謝產(chǎn)生的CO2如果不能及時(shí)排出，會(huì)使血液PH偏低.2 .動(dòng)植物呼吸作用放出二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳3 .實(shí)驗(yàn)室制CO2一般不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使收集的二氧化碳?xì)怏w中混 有氯化氫氣體。一般不能用稀H2SO4,因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。不能用濃硫酸或濃稀硝酸，因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因?yàn)樘妓徕c粉末反應(yīng)劇烈，不易收集二氧化碳4 .檢3會(huì)CO2常用澄清石灰水，不能用燃著的木條5 .除去CO2常用氫氧化鈉溶液既能檢驗(yàn)又能除去 CO2的是足量澄清石灰水（或氫氧 化鋼溶液）6 .除去

2、CO2中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣（牛石灰）7 .除去CO2中的HCl只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液8 .除去CO2中的CO常用將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅且不可點(diǎn)燃9 .除去CO中的CO2常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水10 .某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能是單質(zhì)、純凈物、混合物,絕不可能是化合物。11 .金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異原因是碳原子的排列方式不同12 .CO和CO2、02和03的化學(xué)性質(zhì)有很大差異原因是分子構(gòu)成不同生鐵和鋼不同的原因碳的含量不同Na （原子）和Na+ （離子）的化學(xué)性質(zhì)不同的原因最外層電子數(shù)不同C和0不同的原因質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同H2SO4

3、和HCl化學(xué)性質(zhì)相似白,原因都含有 H+ （氫離子）NaOH和Ca（OH） 2化學(xué)性質(zhì)相似的原因都含有 0H-（氫氧根離子）13 .證明C02和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是：（或者說(shuō)證明NaOH溶液變質(zhì)的方法）（1）加酸：加稀鹽酸,現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)牛Na2CO3,+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T（2）加堿：加氫氧化鈣（或氫氧化饅）溶液、現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO 3，+2NaOH（3）力口鹽：加氯化鈣（或氯化鋼或硝酸鈣或硝酸鋼）溶液,現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+CaCl2=CaCO3； +2NaCl證明NaOH溶液部分變質(zhì)和完全變質(zhì)的方法：（完成表

4、格）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液于試管中，先滴加足 量CaCl2溶液，再滴加無(wú)色酚酗 溶液。產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色酚酗溶液變紅色Na0H溶液部分變質(zhì)取少量溶液于試管中，先滴加足 量CaCl2溶液，再滴加無(wú)色酚酗 溶液。產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色酚酗溶液不變色Na0H溶液完全變質(zhì)14.物質(zhì)的熱脹冷縮是原子或分子的間隙發(fā)生改變,不能說(shuō)分子大小改變15.按要求填寫物質(zhì)的名稱或化學(xué)式(看清楚題目要求)(1)腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是氯化鈉(NaCl)(2)易于人體血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)一氧化碳(CO(3)最清潔的燃料氫氣(代)；密度最小的氣體氫氣(H);最理想的燃料氫氣(H)(4) 配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣

5、 (Ca(OH)2)鹽是硫酸銅(CuSQ(5)常用來(lái)改良酸性土壤的堿是熟石灰 (Ca(OH) 2)(6)可用于冰箱除異味的是活性炭(C),因其具有吸附性(7)用于急救人的氣體是氧氣(02),空氣中較活潑的氣體是氧氣(8)可做干電池電極的是石墨(C),也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導(dǎo)電性的非 金屬單質(zhì)。(9)自然界最硬的物質(zhì)是金剛石(C)可用來(lái)切割玻璃的是金剛石(C)(10)空氣中含量最多的是氮?dú)?N2)(11)可用作焊接金屬保護(hù)氣的是氮?dú)?N2)(12)用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是氮?dú)?N2)(13)光和作用的主要原料之一是二氧化碳(C02)(14)引起溫室效應(yīng)的主耍氣體是二氧化碳(C02),

6、還有空亞(CH4)(15)可用作人工降雨的是干冰(C02)可用作滅火劑的是二氧化碳(C02)(16)可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是式Ne)(17)引起酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫(S02),二氧化氮(N02)也是形成酸雨的 物質(zhì)之一(18)能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且屬于有機(jī)物的是甲端乙 CH4)(19)混入一定量的空氣點(diǎn)火時(shí)，可能發(fā)生爆炸的氣體是 氫氣、甲烷、一氧化碳(20)在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳( C0(21)工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質(zhì)是稀鹽酸( HCl)稀硫酸(H2S04)(22)廚房調(diào)味品種pH小于7的是食醋(CH3C00H )(23)工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡

7、織印染和洗滌劑牛產(chǎn)的是純堿(Na2C03)（24）工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產(chǎn)的堿是燒堿（ NaOH）（25）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物甲烷（CH4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物甲烷（CH4）（26）最常用的溶劑是忙（H2O）；人體中含量最多的物質(zhì)是水（H2O）（27）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物水（H 20）（28）相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)氫氣（H2）（29）常用于食品干燥劑的是生石灰（CaO）（30）做饅頭時(shí)為了除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸味常在面團(tuán)中加入純堿（Na2CO3）（31）發(fā)酵粉中常含有小蘇打（NaHCO3）（32）可用于中和胃酸過(guò)多的是小蘇打（NaHCO 3）（33）溶于水中溫度升高的物質(zhì)濃

8、硫酸、燒堿、生石灰（34）溶于水中溫度降低的物質(zhì)硝酸錢（NH4NO3）（35）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是鐵 Fe）（36）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀工 Ag）（37）硬度最高的金屬是$_（ Cr）（38）熔點(diǎn)最高的金屬是1！_（ W）（39）熔點(diǎn)最低的金屬是汞（又稱水銀）（Hg）常溫下是液態(tài)的金屬也是汞（40）密度最小的金屬是也 Li ）16 .描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能說(shuō)出生成物的名稱初中化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫（S）在空氣中燃燒、發(fā)出淡藍(lán)色火焰、在 O2中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。磷（P）燃燒，產(chǎn)牛大量白煙（不能說(shuō)白霧）打開盛有濃鹽酸（HCl）（或HNO3）的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧（不能說(shuō)白煙）鐵絲（Fe）在

9、氧氣（O2）中燃燒,火星四射，放熱,生成一種黑色固體。（四氧化 三鐵，但不能說(shuō)出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒）干冰升華，產(chǎn)生白霧一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色、澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化鐵，紅:色粉末逐漸變?yōu)楹谏?澄清石灰水變渾濁。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。酸堿指示劑：紫色石蕊遇酸變紅色遇堿泡變藍(lán)色中性不變色無(wú)色酚酉太遇酸不變他遇堿液變紅色中性不變色（注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑）羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別：方法現(xiàn)象羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味棉纖維燒熱后成一團(tuán)灰燼化纖纖維燃燒時(shí)熔化成一團(tuán)，后刺激性氣味17 .元素之最空氣中含量

10、最多的元素是氮（N） 地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（ Si）、鋁、鐵（Fe）、鈣其中地殼中含量最多的元素是氧一最多的金屬元素是鋁（ Al）人體中含量最多的元素是血多的金屬元素是鈣（ Ca）海水中含量最多的元素是氫地多的金屬元素是鈉（Na）18 .能控制反應(yīng)速率的裝置是 注射器或分液漏斗。19 .能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾20 .食品袋里的雙吸劑是鐵粉，所吸收的物質(zhì)是 02和H2O21 .相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)比值，單位為1常省略不寫。22 .原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。23 .原子核不一定都有中子（氫原子核內(nèi)無(wú)中子）。24 .一種元素與另一種元素最本質(zhì)的

11、區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同25 .元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 最外層電子數(shù)（選化學(xué)性質(zhì)相似一般找最外層電子數(shù)相 同，但是一層的例外）。26 .白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化均屬于化學(xué)變化。27 .物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和， 元素的種類、原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類或分子的結(jié)構(gòu)。可能變化的是：分子的數(shù)目，元素的化合價(jià)。28 .化學(xué)反應(yīng)前后，化合價(jià)一定不變的反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng)。（互換成分價(jià)不變）化合價(jià)一定改變的是、置換反應(yīng)。（單化變單化）化學(xué)價(jià)可能改變的反應(yīng):化合反應(yīng).分解反應(yīng)。29 .長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁有一層白膜其

12、成分是 CaCO形成的原因是石灰水與 空氣中的CO發(fā)生反應(yīng)。方程式：CO+Ca（OH 2=CaCO； +H2O,除去它的最好方法是用稀 鹽酸洗滌。方程式：CaC®2HCl=CaC2+HO+COt30 .金屬與酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增大。31 .在生產(chǎn)自來(lái)水的過(guò)程中，不能加入的物質(zhì)是硫酸銅（有毒、制造波爾多液農(nóng)藥）32 .涼開水不宜養(yǎng)魚，其中要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣，不能說(shuō)星氧亓素,氧原子。（因?yàn)轸~兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的）33 .測(cè)定溶液的PH不能將試紙插入待測(cè)液中，也不能用水濕潤(rùn) PH試紙。正確的操 作方法是:取待測(cè)液，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)

13、準(zhǔn)比色卡對(duì)比。34 .向某無(wú)色溶液中滴入酚酥，試液呈紅色，說(shuō)明溶液一定是堿性溶液，不能說(shuō)一定是堿溶液。如純堿，Na2CO3,溶液呈堿性，但它屬于鹽一35 .有機(jī)合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠，注意:合金不是合成材料而是金屬材料。36 .加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等（成分是蛋 白質(zhì)的）衣服。37 .生鐵與足量的酸反應(yīng)，剩余殘?jiān)闹饕煞质翘?8 .含有10個(gè)電子的微粒有：（1）分子：H2OCH4NH3HF（2）原子；Ne（3）離子：O2-F-Na+Mg2+Al3+OH-NH4+39 .樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 物質(zhì)質(zhì)量x100%（純度）樣品質(zhì)量40 （KIO

14、3）中，可補(bǔ)充碘元素。碘酸鉀中陽(yáng)離子的符號(hào)是K.+41 .單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。42 .鐵牛銹的主要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應(yīng)、鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）43 .構(gòu)成細(xì)胞的某本物質(zhì)是蛋白質(zhì)44 .人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維牛素、無(wú)機(jī)鹽.、7K其中能產(chǎn)生能量的是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪人體能量主要來(lái)自糖類等質(zhì)量的營(yíng)養(yǎng)素，供能最大的是油脂在體內(nèi)一般不能自身合成的是維生素45 .富含蛋白質(zhì)的食物主要是大豆、包、肉、口、奶46 .在用氯酸鉀和二氧化鈕混合制氧氣的過(guò)程中,二氧化鋅的質(zhì)量不變.但.二氧化錦的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。47 .在用氯酸鉀和二

15、氧化鈕混合制氧氣后的殘?jiān)锹然洠↘Cl ）和二氧化鈕（MnO2）,分離它們的方法是過(guò)濾，若要回收二氧化鉆，操作步驟是：溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。若要得到氯化鉀，操作步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。48 .硬水中含有較多的可溶性鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）,用肥皂水區(qū)別，現(xiàn)象：也 生泡沫少、浮渣多。49 .凈化水的方法由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，凈化程 度最高的是蒸儲(chǔ)50 .點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃51 .除去不溶性雜質(zhì)的方法是過(guò)濾52 .區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起浮渣的 是硬水。53 .硬水軟化的方法：生活中用煮

16、沸；實(shí)驗(yàn)室用蒸儲(chǔ)54 .在實(shí)驗(yàn)室里這個(gè)前提下,不能嘗任何藥品55 .配制溶液的步驟(1)固體配如用氯化鈉步驟：讓空稱山溶解、裝瓶貼簽所需儀器：天平、藥匙；量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；(2)液體配如：用濃硫酸配稀硫酸步驟：計(jì)算、量取、溶解(或稀釋)、裝瓶貼簽所需儀器：量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；56 .粗鹽提純的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶57 .玻璃棒的作用(1)在溶解中的作用是攪拌，加速溶解(2)在過(guò)濾中的作用是引流(3)在蒸發(fā)結(jié)晶中的作用是攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺58.初中化學(xué)常見物質(zhì)及俗稱或主要成分的化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)名稱俗稱(或混合物)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)名稱俗稱(或混合物)化學(xué)式氯化氫鹽

17、酸HCl氯化鈉食鹽NaCl乙酸醋酸CH3COOH碳酸鈣石灰石大理石CaC03乙醇酒精C2H50H氧化鐵鐵銹、赤鐵礦Fe2O3氫氧化鈣熟石灰消石灰Ca(OH) 2氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈉燒堿火堿苛性鈉NaOH二氧化碳干冰CO2碳酸鈉純堿蘇打Na2CO3甲烷天然氣、沼氣坑氣、瓦斯氣體CH4碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3汞水銀Hg硫酸銅晶體膽研、藍(lán)研CUSO4- 5H2O堿式碳酸銅銅綠CU2(OH) 2CO3亞硝酸鈉工業(yè)鹽NaNO 2甲醇工業(yè)酒精CH30H59.中考化學(xué)推斷題必備知識(shí)（1）常見物質(zhì)或溶液的顏色顏色物質(zhì)化學(xué)式顏色物質(zhì)化學(xué)式白色 固體氯酸鉀KC1O 3黑色灰粉C碳酸鈉Na2CO3鐵粉Fe碳

18、酸氫鈉NaHCO3二氧化鎰MnO 2氫氧化鈉NaOH四氧化三鐵Fe3O4氫氧化鈣Ca(OH) 2氧化銅CuO硫酸銅CuSO4檢驗(yàn)水 白一藍(lán)紅色銅Cu紅磷P白色 沉淀碳酸鈣CaCO3不溶 與水， 但溶 十酸氧化鐵Fe2O3碳酸鋼BaCO3氫氧化鐵Fe(OH) 3紅褐色沉淀氫氧化鎂Mg(OH) 2監(jiān)色氫氧化銅Cu(OH) 2沉淀氫氧化鋁Al(OH) 3硫酸銅晶體CuSO4 - 5H2O氯化銀AgCl不溶水，不溶于酸暗紫色高鈕酸鉀KMnO 4硫酸鋼BaSO4黃色硫粉S溶液顏色：銅離子（Cu2+）藍(lán)色硫酸銅（CuSO4）氯化銅CuCl2硝酸銅Cu（NO 3）2鐵離子（Fe3+）黃色硫酸鐵Fe2（SO4

19、）3氯化鐵FeCl3硝酸鐵Fe（NO 3）3亞鐵離子（Fe2+）淺綠色硫酸亞鐵 FeSO4氯化亞鐵FeCl2硝酸亞鐵Fe（NO 3）260.幾種重要離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式H +(酸)滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅用pH試紙測(cè)其pH值pH小于7溶液是酸性加入少量鋅粒產(chǎn)生大量氣泡Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T加入少量氧化銅粉末黑色粉末溶解CuO+2HCl=CuCl 2+H20加入氫氧化銅藍(lán)色固體溶解Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H20加入碳酸鈣或碳酸鈉產(chǎn)生大量氣泡NazCO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 TOH-(堿)滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變藍(lán)色紫色石蕊試液遇堿液變藍(lán)色滴加無(wú)色酚酗溶液無(wú)色酚酷變