山東省濟(jì)南市歷城區(qū)2016_2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我40 r Cl : Na ： 23 Cu :山東省濟(jì)南市歷城區(qū)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca64 Fe : 56 K,:39 Zn : 65第I卷（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1.從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（A.這是一個(gè)放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)可能需要加熱C.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D.反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.由甲、I 2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓

2、后顏色變深B.向氯水中加 CaCO后，溶液漂白性增強(qiáng)C.用排飽和食鹽水法收集氯氣D.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫3 .用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B .不用稀硫酸，改用 98%勺濃硫酸C.滴加少量CuSO溶液 D .不用鐵片，改用鐵粉4 .已知反應(yīng) mX（g） +nY （ g） ?qZ （g） , Hv 0, m+n> q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.此時(shí)，X的正反應(yīng)速率是 Y的逆反應(yīng)速率的 且倍 nC.如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混

3、合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.如果增加X(jué)的物質(zhì)的量）平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大5 .對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（）/A.中和堿的能力相同B .鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同C. OH的物質(zhì)的量濃度相同D . H+的物質(zhì)的量濃度不同6 .用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的 NaOHB液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（）A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定C.滴定過(guò)程中，錐形瓶中有溶液濺出D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗7 .常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na

4、+、Al（OH） 4、_ - 2 NO、CO2B.由水電離產(chǎn)生的 c （ H+） =10-12molL -1的溶液:NH+、SQ2、HCO、ClC.含有 molL 1 HCO 的溶液：Na> Fe3+、NO、SCND.(H+)=molL 1 的溶液：Na+、K、CO2、NO88 .在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行，合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（）B.v (H 2)r= L 1 min 1C. v (N 2)= mol L 1 min 1 D.v (NH 3)= mol L 1 min 19.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A.B.C.D.CD(Z)

5、用裝置精煉銅,用裝置進(jìn)行電鍍,裝置的總反應(yīng)是:則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為鍍件接在b極上Cu+2Fe3=Cr + 2Fe2+裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕CuSO溶液10.化工生產(chǎn)中常用 MnS乍沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+: Cu2+ (aq) +MnS(s) ?CuS(s) +M吊(aq),A.B.卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（MnS的Kp比CuS的Ksp大該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):Ksp (MnS)c (cj+) =Ksp (CuS)C.往平衡體系中加入少量 CuSO固體后，c （MrT）變大D.MnS （s）的濁液中加入少量可溶性MnSO固體后，c （S2）變大11 .已知水的電離方程式：H2O k三H+ +

6、OH，下列敘述中正確的是 （）A.升高溫度， K增大，pH不變B.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，zc(OH )降低C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，K不變D.向水中加入少量固體 CHCOONa平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(h +)降低12 .化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是 ()A.氫氧燃料，電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：Q+2HO+4e = 4OH-8. NaHCg水溶液中的水解離子方程式：HCO + H2O= CO T + OHC.用 FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+: FeS(s)+ Hg 2+(aq尸HgS(s)+Fe 2+(aq) D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)

7、腐t的正極反應(yīng)式：Fe-2 e- = Fe2+、13 .下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是()A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe- 3e -Fe3+B.相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C.鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法D.水庫(kù)里鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法14 .反應(yīng)A(g) + 3B(g) E(g); AH<0,在不同溫度，不同壓強(qiáng) (Pi>Pz)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中C的百分含量隨溫度變化的曲線為下圖中的()15 .只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是()A. K值不變，平衡可能移動(dòng) B . K

8、值變化，平衡一定移動(dòng)/C.平衡移動(dòng)，K值可能不變二、D .平衡移動(dòng)，K值一定變化/16 .下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()卻-右原電池CuSO. 粗胡的糖城.土溶液 失片誕鐘M比、式漸減f青冊(cè)歐1 電解產(chǎn)*j D17 .為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑中的(A. NH - _H2OB . NaOH C . N&COr18 .某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B, 一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A(g)+xB(g)0 2c(g) 達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反 應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖白 vnri

9、l2所示：/2 0r mk、汽.“minA. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度卜列說(shuō)法中正確的是(B.CO(g)S (s) +CO (g) H=+13kJ/molC.反應(yīng)方程式中的 x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 1520 min該反應(yīng)使用了催化劑19 .工業(yè)上處理含 CO SO煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和CO.已知：CO(g) +5Q (g) CQ (g) H=- ?mol 1 S (s) +O (rg) SQ (g) H=- ?mol 1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(s) +CO (g) H=+135kJ/molC.2C0(

10、g)+SQ(g) S(s)+2CO (g) H=- 582kJ/molD.2C0(g)+SQ(g) S(s)+2CO (g) H=- 270kJ/mol20 .有A、RC、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向ZB ;當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2+2e =E, B-2e =B2+則A、B D> E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?')/A. A> B> E> D B . A> B> D> E C . D> A> B> E D . D> E> A> B第n卷(共40分)二

11、、非選擇題(共 40分)21 . (6分)(1)室溫下，以惰性電極電解100 mLLNaCI溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式;若陰陽(yáng)兩極均得到 112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，則所得溶液的pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。(2)某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某 NaOH§液的物質(zhì)的量濃度，選酚酬:作指示劑。盛裝 mol/L鹽酸標(biāo) 準(zhǔn)液應(yīng)該用 式滴定管；用鹽酸滴定待測(cè)液 NaOH滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ,且30s不變色；滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐 .形瓶，則所測(cè) NaOH容液的濃度(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)NaOH§液的

12、濃度值。22. (10分)已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)(2) 25 C時(shí)，濃度均為L(zhǎng)的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是 ;、兩溶液的pH相同兩溶液的導(dǎo)電能力相同由水電離出的c(OH)相同中和等物質(zhì)的量的 NaOH§液，消耗兩溶液的體積相同(3) 25 C時(shí)，有pH均等于4的醋酸溶液和氯化錢(qián)溶液，醋酸中水電離出的可濃度與氯化錢(qián)溶液中水電離出的 H-濃度之比是 (4)25 C時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH希0( Vb mL至溶液恰好呈中性， 則Va與白V Vb關(guān)系是Va Vb (填“&

13、gt;”、"v”或)。(5)醋酸溶液中存在電離平衡：chcooh=chcoo+h+,下列敘述不正確的是 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH <7溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： c(H + ) = c(OHI ) + c(CHCO mol / L 的CHCOOHm加水稀釋，溶液中 c(OH- )減小 溶液中加入少量 CHCOON固體.平衡逆向移動(dòng)d.常溫下，pH= 2 的 CHCOOH與 pH= 12 的CH3COO 不變CH3COOHOH e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變小;23. (14 分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g) +B (g)

14、?2C (g),當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則：/(1)該反應(yīng)的 H0 (填或)，且 m / 1 (填“>” "=”.(2)若加入B (假設(shè)容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率, B的轉(zhuǎn)化率 .(填 “增大” “減小”或“不變”)(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入 C (假設(shè)容器的體積不變)時(shí)混合物顏色 ,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入速氣時(shí)，混合物顏色 (填“變深” “變淺”或“不變”).八(4) 一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C (g)使其分解，氣體 A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.則 。2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率u (C)=.24. (10分)鎂、鋁

15、及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式(2)除去MgC2溶液中的Fe2+,常加入少量H2Q,使Fe2+氧化為Fe3+,然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液 pH=4,此時(shí) c (Fe3+) =mol/L已知 Fe (OH 3的 Ksp=4X 10 38(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al 203的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融A1C13的方法的敘述正確的是 (選擇填空)：A. A1C13是非電解質(zhì) B . A1C13水溶液不導(dǎo)電C . A1C13是共價(jià)化合物D . AlCl 3熔點(diǎn)太高(4)用碳

16、棒做電極電解熔融ALQ時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是 、(用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答)；(5)已知：Al 2O3 (熔融，l) =2Al (s) +-O2 (g) H=1600KJmoT1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融 Al2O冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl ,則電解過(guò)程中能量利用率為 /.(6)明磯的化學(xué)式為、KAl (SO) 212HO,它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因;向明磯溶液中逐滴加入Ba (OH 2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的 pH7 (填、V、=)；(7)若在空氣中加熱固體 MgCl2?6H2Q可水解生成 Mg( OH Cl,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式 , 所以，為了抑制 MgCl2?6H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的/ 氣流中加熱,可得到無(wú)水氯化鎂.高二化學(xué)試卷答案(2016 至2017 學(xué)年第1學(xué)期)第I卷(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案)1-5、D A B B C 6-10、C D A C D 11-15 、C C D C D 16-20、D D