高中化學(xué)必修一期末測(cè)試Word版

1、時(shí)間：60分鐘 滿分：100分 可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32 第I 卷（選擇題 共38分）一、選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、電解質(zhì)C. 溶液、膠體 D. 溶液、分散系2、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO33、空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民支持。下列措

2、施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（ ）。A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B. 實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D. 加大石油，煤炭的開采速度，增加化石原料供應(yīng)量4、下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(jí)（1100 nm）的是（ ）。A. Fe(OH)3膠體 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液5、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）。6、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是（ ）。A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸7、區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（ ）。A.

3、 通入澄清石灰水 B. 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C. 用品紅溶液 D. 根據(jù)有無毒性8、下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO9、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）。A. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B. 濃硫酸與銅片反應(yīng)C. 二氧化硫與氧氣反應(yīng) D. 三氧化硫與水的反應(yīng)10、下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（ ）。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 二、選擇題（本大題包括6小題，每小題3分，共18分，每小

4、題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)的是（ ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（ ）。A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 molC. 在0.45 mol 和0.9 mol D. 大于0.9 mol 13、下列離子在溶液中能大量共存的是

5、（ ）。A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO4214、下列離子方程式正確的是（ ）。A. 鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na+H2+OHD. 銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O15、下列溶液中c(Cl)與50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2

6、 molL-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶液16、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 第II卷 （非選擇題 共62分）三、填空題（本題包括2小題，共18分）17、(8分)下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：A. 只做氧化劑 B. 只做還原劑C. 既做氧化

7、劑又做還原劑 D. 既不做氧化劑又不做還原劑（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_18、(10分)以下表格中的實(shí)驗(yàn)是以CuSO4為例，分析電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)四、推斷題（本題包括2小題，共20分）19、(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_ ；寫出 乙丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ：_。(2)若

8、乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是_；寫出 甲乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_。20、(12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；H _； G_；乙_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。五、實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題（本題包括1小題，共14分）21、（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在

9、實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_；（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：_，D：_。 停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 B：_，D：_。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象

10、的原因（用化學(xué)方程式表示）_。六、計(jì)算題（本題包括2小題，共10分）22、(4分)將100 mL 5 molL-1 NaOH(aq)稀釋到500 mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_； 將氯氣通入此溶液充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為_。23、(6分)200時(shí),11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g ,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比？參考答案15 B、C、D、A、C 610 B、C、C、B、A1116 B、A、D、B、D、A。17、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。18、無明顯現(xiàn)象；產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。無；Ba2+SO42=BaSO4；Cu2+2OH=Cu(OH)2。19、（1）Al2O3 ；Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 。（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。20、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 。21、（1