高中化學熱點知識大全Word版

1、高中化學熱點知識大全一、幾個常見的熱點問題1阿伏加德羅常數(shù)（1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。（2）狀態(tài)問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。（3）特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如Ne、O3、P4等。（5）某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol PP鍵）、金剛石（12 g金剛石含2 mol CC鍵）、晶體硅及晶體SiO2（60 g二氧化硅晶體含4 mol SiO鍵）、Cn（1

2、 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵）等。（6）某些特殊反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應（1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應（1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子）；Cu與硫的反應（1 mol Cu反應轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應轉(zhuǎn)移2 mol電子）等。（7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；F

3、e3+、Al3+、CO32、CH3COO等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32等因發(fā)生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。（8）由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1 mol。（9）此外，還應注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子（應考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計算時應區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。2離子共存問題（1）弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：Fe

4、3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能大量共存。（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2均與H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH）會生成正鹽和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等。（4）若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+與Cl、Br、I 等；Ca2+與F，C2O42等。（5）若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，

5、則不能大量共存：Al3+與HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+與HCO3、CO32、AlO2等。（6）若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存：Fe3+與I、S2；MnO4（H+）與I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3（H+）與I、S2、SO32、Fe2+等；ClO與I、S2、SO32等。（7）因絡合反應或其它反應而不能大量共存：Fe3+與SCN；Al3+與F等（AlF63）。（8）此外，還有與Al反應反應產(chǎn)生氫氣的溶液（可能H+；可能OH，含H+時一定不含NO3）；水電離出的c(H+)1013 mol/L（可能為酸溶液或堿溶液）等。3熱化學方程式（1）H生成

6、物總能量反應物總能量反應物中的總鍵能生成物中的總鍵能注意：同一熱化學方程式用不同計量系數(shù)表示時，H值不同；熱化學方程式中計量系數(shù)表示物質(zhì)的量；能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學方程式中需標明物質(zhì)的狀態(tài)；H中用“”表示吸熱；用“”表示放熱；計算1 mol物質(zhì)中所含化學鍵數(shù)目時，應首先區(qū)分晶體類型，分子晶體應看其分子結(jié)構(gòu)（如P4中含6個PP鍵，C60中含30個CC鍵和60個CC鍵），原子晶體應看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意化學鍵的共用情況（如1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵，1 mol 晶體Si中含2 mol SiSi鍵）；在表示可燃物燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液

7、態(tài)。（2）物質(zhì)分子所含化學鍵的鍵能越大，則成鍵時放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定。（3）蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的熱效應相同。即反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應所經(jīng)歷的途徑無關(guān)（注意：進行相關(guān)計算時，熱量應帶“”、“”進行運算）。例如：，H1H2H3 4元素周期率與元素周期表（1）判斷金屬性或非金屬性的強弱 金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化物酸性強弱與水或酸反應，置換出H2的易難與H2化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)（2）比較

8、微粒半徑的大小 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：陽離子半徑原子半徑陰離子半徑如：H+HH；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClCl 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小。如： 與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：HLi+Be2+ 與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2FNa+Mg2+Al3+ 與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： S2ClK+Ca2+ 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。同周期：原子半徑從左到右遞減。同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離

9、子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑。例如：Na+Cl；第三周期，原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al3+ （3）元素周期結(jié)構(gòu)（4）位、構(gòu)、性間關(guān)系5化學平衡（1）化學反應速率：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)反應任一時刻：v(A)正v(B)正v(C)正v(D)正abcd v(A)逆v(B)逆v(C)逆v(D)逆abcd 平衡時：v(A)正v(A)逆，v(B)正v(B)逆，v(C)正v(C)逆，v(D)正v(D)逆 （2）外界條件對化學反應速率的影響 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應速率與固體的用量無關(guān)。 一般溫度每升高10，反應速率增大24倍。 壓強只影響氣體反應的速率。 充

10、入“惰性氣體”：恒溫、恒容：不影響反應速率；恒溫、恒壓：反應速率減小。 催化劑可同等程度的改變正、逆反應速率，影響反應到達平衡的時間，而不能改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）平衡常數(shù)（K）：只與溫度有關(guān)，溫度一定，K為定值。常用于判斷平衡移動的方向和平衡時組分濃度、反應物平衡轉(zhuǎn)化率等的計算（計算時特別注意平衡常數(shù)表達式中使用的是組分的平衡濃度）。（3）平衡標志 宏觀：各組分的濃度相等。 微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應速率相等。 其他：如氣體顏色、反應物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對分子質(zhì)量等，若平衡移動時該量改變，則不再改變時即達平衡狀態(tài)。（4）平衡移動方向v正v逆，平衡正

11、向移動 改變條件的瞬間： v正v逆，平衡不移動v正v逆，平衡逆向移動因此，化學平衡的移動與反應的過程有關(guān)，是過程函數(shù)，化學平衡移動的方向取決于改變條件瞬間的v正、v逆之間的關(guān)系。 濃度熵（Q）法：按平衡常數(shù)計算式算出改變條件的瞬間值，然后與平衡常數(shù)進行比較。QK，平衡正向移動改變條件的瞬間： QK，平衡不移動QK，平衡逆向移動（5）等效平衡 恒溫恒容條件下，當把反應物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，若物質(zhì)的量相等，達平衡時的狀態(tài)與原平衡等效，此時各組分濃度和百分含量均相等；若反應前后氣體體積不變，當把反應物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達平衡時狀態(tài)與原平衡等效，此時各組分濃度不等

12、，百分含量相等。 恒溫恒壓條件下，當把反應物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達平衡時狀態(tài)與原平衡等效，此時各組分濃度和百分含量均相等。 等效平衡的構(gòu)建：當增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時，該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大，同時由于容器中氣體物質(zhì)的量的增加，使容器內(nèi)壓強增大，兩個因素同時影響化學平衡，需構(gòu)建等效平衡來比較轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量。一般思路為：先構(gòu)建恒溫恒壓下等效平衡（即反應容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變），然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強使容器體積與原平衡時相同，通過壓強改變時平衡的移動情況對轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷。注意：構(gòu)建的等

13、效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量，而不能判斷平衡移動的方向。平衡移動是過程函數(shù)，應通過改變條件瞬間正、逆反應速率間關(guān)系或濃度熵與平衡常數(shù)間關(guān)系來判斷平衡移動的方向。6電解質(zhì)溶液（1）溶液的導電性：溶液的導電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強電解質(zhì)溶液的導電性不一定強，相反，弱電解質(zhì)溶液的導電性不一定弱。（2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強，但其電離程度越?。粡娝崛鯄A鹽或弱酸強堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強，但其水解程度越小。（3）溶液中微粒濃度的比較 微粒濃度的大小比較首先判斷溶

14、液中的溶質(zhì)；然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系；接著判斷溶液的酸、堿性（或題中給出）；最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化，根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小，寫出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。 微粒濃度間的守恒關(guān)系：電荷守恒：借助于離子濃度（或物質(zhì)的量）表達溶液呈電中性的式子。物料守恒：溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子。（4）電極反應式、總化學方程式的書寫 原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應，還原劑參與，還原劑的還原性越強， 當電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反應時，該反應應體現(xiàn)在電極反應式中；當兩電極產(chǎn)物會發(fā)生反應時，應體現(xiàn)在總反應式中（此時兩電極反應式之和并

15、不等于總反應式）。（5）對可充、放電化學電源的認識 放電的方向為原電池方向，是氧化還原反應自發(fā)的方向；充電的方向為電解池方向，是氧化還原反應非自發(fā)的方向。 充電時，原電池的負極(發(fā)生氧化反應)接外接電源的負極(作電解池的陰極，發(fā)生還原反應)；原電池的正極(發(fā)生還原反應)接外接電源的正極(作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應)。（6）對電解精煉的認識 電極材料：陰極為精品，陽極為粗品，電解質(zhì)溶液為含精煉金屬離子的可溶性鹽溶液。 電極反應式：陽極為精煉金屬及活動性位于精煉金屬之前的金屬失電子而溶解，陰極為精煉金屬離子得電子而析出，活動性位于精煉金屬之后的金屬則掉落而成為陽極泥。二、無機框圖中的題眼1中學化

16、學中的顏色（1）焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色，透過藍色鈷玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)（3）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。（4）反應中的顏色變化 Fe2+與OH反應：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色

17、，最后變成紅褐色。 I2遇淀粉溶液：溶液呈藍色。 苯酚中加過量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有機物）。 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。 Fe3+與SCN：溶液呈血紅色。 蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁（蛋白質(zhì)的變性）。2中學化學中的氣體（1）常見氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2 （2）有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。（3）易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。（4）有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力）、NO2(制備時需在通風櫥內(nèi)進行)。（5）極易溶于水的氣體：NH3

18、、HCl、HBr；易溶于水的氣體：NO2、SO2；能溶于水的氣體：CO2、Cl2。（6）具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。注意：Cl2(潮濕)、O3因強氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO)；SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。（7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。（8）能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時又恢復紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀)。（9）能使無水硫酸銅變藍的氣體：水蒸氣。（10）能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。（11）不能用濃硫酸

19、干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。（12）不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。3有一些特別值得注意的反應（1）單質(zhì)化合物1化合物2 2FeCl2Cl22FeCl3 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Na2SO3O22Na2SO4 2FeCl3Fe3FeCl2 （2）難溶性酸、堿的分解H2SiO3SiO2H2O Mg(OH)2MgOH2O2Fe(OH)3Fe2O33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O（3）不穩(wěn)定性酸、堿的分解2HClO2HClO2 4HNO34NO2O22H2ONH3·H2ONH3H2O H

20、2SO3SO2H2O（4）不穩(wěn)定性鹽的分解NH4ClNH3HCl 2AgBr2AgBr2 CaCO3CaOCO2 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；（5）金屬置換金屬：FeCu2+CuFe2+、2AlFe2O32FeAl2O3 （6）金屬置換非金屬：2Na2H2O2NaOHH2 Zn2H+Zn2+H22MgCO22MgOC 3Fe4H2OFe3O44H2（7）非金屬置換非金屬：2F22H2O4HFO2 Cl2H2S(HBr、HI)2HClS(Br2、I2)2CSiO2Si2CO CH2OCOH2 3Cl22NH3N26HCl Si4HFSiF42H2（8）非金屬置換金屬：H2CuOCuH

21、2O C2CuO2CuCO24一些特殊類型的反應（1）化合物單質(zhì)化合物化合物Cl2H2OHClHClO 2H2S3O22SO22H2O4NH35O24NO6H2O CH42O2CO22H2O（2）化合物化合物化合物單質(zhì)4NH36NO5N26H2O 2H2SSO23S2H2O2Na2O22H2O4NaOHO2 NaHH2ONaOHH22Na2O22CO22Na2CO3O2 COH2OCO2H2 （3）一些特殊化合物與水的反應 金屬過氧化物：2Na2O22H2O4NaOHO2 金屬氮化物：Mg3N23H2O3Mg(OH)22NH3 金屬硫化物：Al2S36H2O2Al(OH)33H2SCaS2H2

22、OCa(OH)2H2S 金屬碳化物：CaC22H2OCa(OH)2C2H2Al4C312H2O4Al(OH)33CH4 金屬氫化物：NaHH2ONaOHH2 金屬磷化物：Ca3P26H2O3Ca(OH)22PH3 非金屬的鹵化物：NCl33H2ONH33HClO PCl33H2OH3PO33HClSiCl43H2OH2SiO34HCl SOCl2H2O2HClSO2（4）雙水解反應 Al3+(或Fe3+)與HCO3、CO32：Al3+3HCO3Al(OH)33CO22Al3+3CO323H2O2Al(OH)33CO2 Al3+與HS、S2：Al3+3HS3H2OAl(OH)33H2S 2Al3

23、+3S26H2O2Al(OH)33H2S Al3+與AlO2：Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3（5）一些高溫下的反應3Fe4H2OFe3O44H2 2AlFe2O32FeAl2O3 CH2OCOH2 CaCO3CaOCO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2（6）能連續(xù)被氧化的物質(zhì) 單質(zhì)：NaNa2ONa2O2 CCOCO2 N2NONO2 PP2O3P2O5 SSO2SO3 化合物：CH4COCO2 NH3NONO2 H2SS(或SO2)SO2SO3 CH3CH2OCH3CHOCH3COOH CH3OHHCHOHCOOHCO2 三、有機化學

24、1三類物質(zhì)中氫的活潑性比較Na（置換）NaOH（中和）Na2CO3NaHCO3C2H5OHH2C6H5OHH2C6H5ONaNaHCO3 CH3COOHH2CH3COONaCO2CO22常見試劑的常見反應（1）溴單質(zhì) 只能是液溴： 與飽和碳原子上氫的取代反應（光照或加熱）與苯環(huán)上氫的取代反應（催化劑） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不飽和烴（烯烴或炔烴）的加成反應酚類物質(zhì)中苯環(huán)上的取代反應含醛基物質(zhì)的氧化反應（2）NaOH NaOH水溶液： 鹵代烴的取代反應（1 mol與苯環(huán)直接相連的鹵原子水解需2 mol NaOH）酯的水解反應（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）與羧酸或酚羥基

25、的中和反應蛋白質(zhì)或多肽的水解 NaOH醇溶液：鹵代烴的消去反應（3）新制Cu(OH)2懸濁液： 與羧酸的反應含醛基物質(zhì)的氧化反應（4）銀氨溶液：含醛基物質(zhì)的氧化反應（5）H2SO4： 作催化劑：苯的硝化或醇的消去反應；酯或蛋白質(zhì)的水解反應反應物：苯的磺化反應；與醇的酯化反應強酸性：與CH3COONa加熱蒸餾制CH3COOH（6）酸性高錳酸鉀： 烯烴、炔烴等不飽和烴的氧化反應苯環(huán)側(cè)鏈（與苯環(huán)相連的第一個碳上有氫）的氧化反應醇的氧化反應含醛基物質(zhì)的氧化反應（7）FeCl3：含酚羥基物質(zhì)的顯色反應（8）HNO3： 苯的硝化反應（苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸反應）遇蛋白質(zhì)顯黃色（蛋白質(zhì)分子中含苯環(huán)）與甘油

26、、纖維素等的酯化反應3反應條件和反應試劑對有機反應的影響（1）反應條件（催化劑時苯環(huán)上取代）（光照或加熱時飽和碳上取代）CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHClCH2CHCH3HBr （氫加在含氫較多碳原子上，符合馬氏規(guī)則）CH2CHCH3HBrCH3CH2CH2Br（反馬氏加成）（2）溫度不同2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O （2）溶劑影響CH3CH2BrNaOHCH3CH2OH CH3CH2BrNaOHCH2CH2NaBrH2O（3）試劑濃度影響CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OCH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH

27、（3）溶液酸堿性影響ROHHXRXH2O RXH2OROHHXCH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH4官能團間的演變5有機中常見的分離和提純（1）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)） C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗氣（或依次通過酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，洗氣） C6H6（C6H5CH3）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，分液 C2H5Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考慮C2H5Br在NaOH條件下能水解） C6H5Br（Br2）：NaOH溶液，分液 C2H5OH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾 C6

28、H6（C6H5OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸餾） CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：飽和碳酸鈉溶液，分液 C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸餾（2）分離 C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上層液體為苯；然后在下層液體中通過量的CO2，分液，下層液體為苯酚（或蒸餾收集不同溫度下的餾分） C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸餾收集C2H5OH；然后在殘留物中加硫酸，蒸餾得CH3COOH。四、化學實驗1化學實驗中的先與后（1）加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。（2）用排水法收集氣體結(jié)束時，先移出導管后撤酒精燈。（3）制取氣體時，先檢查裝置氣密性后

29、裝藥品。（4）稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。（5）點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗氣體的純度。（6）檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。（7）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。（8）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤洗。（9）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。（10）H2還原CuO時，先通H2后加熱，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（11）檢驗蔗糖、淀粉水解產(chǎn)

30、物時，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。2中學化學實驗中的溫度計（1）測液體的溫度：如測物質(zhì)溶解度；實驗室制乙烯等。（2）測蒸氣的溫度：如實驗室蒸餾石油；測定乙醇的沸點等。（3）測水浴溫度：如溫度對反應速率影響的反應；苯的硝化反應；苯的磺化反應；制酚醛樹脂；銀鏡反應；酯的水解等。3常見實驗裝置（1）氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。固固加熱型 固液不加熱型 固(液)液加熱型（2）各種防倒吸裝置用于防止液體的倒吸。（3）常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置 常見的凈化裝置用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。 常見的尾氣吸收裝置用于吸收尾氣。（4）

31、常見的量氣裝置通過排液法測量氣體的體積。（5）過濾、蒸餾、分液裝置 4物質(zhì)的分離和提純（1）物質(zhì)分離提純的常用方法方法適用范圍舉例過濾分離不溶性固體和液體混合物粗鹽提純時，將粗鹽溶于水，過濾除去不溶性雜質(zhì)結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物分離KNO3和NaCl的混合物蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽蒸餾分離沸點差別大的液體混合物由普通酒精制取無水酒精萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCl4提取I2水中的I2分液分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物（2）物質(zhì)分離提純的常用化學方法溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質(zhì)溶解而除去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方法。沉淀法：利用沉

32、淀反應將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾镔|(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方法。加熱分解法：通過加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的一種方法。酸堿法：通過加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH，從而使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或其它物質(zhì)而除去。離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。5常見離子的檢驗方法離子檢驗方法主要現(xiàn)象H+酸堿指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生CO2氣體Na+、K+焰色反應鈉“黃”鉀“紫”Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液變紅色，

33、生成紅褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體OH酚酞溶液溶液變紅色ClAgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32鹽酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核：同位素、原子量物理性質(zhì)（1）原子（AZX）核外電子化學性質(zhì)（2）元素的化學性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。例如：最外層電子數(shù)相等，半徑不等（同主族元素），性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；Li和Mg、Be和Al的最外層電子數(shù)不等，半徑相近，性質(zhì)相似。（3）原子核外電子排布（掌握136號元素） 能量最低

34、原理：電子先排能量低的能層和能級，然后由里往外排能量高的（能層和能級均影響電子的能量）。 泡里不相容原理：每個原子軌道上最多排2個自旋相反的電子，即原子核外沒有2個電子的運動狀態(tài)完全相同。 洪特規(guī)則：電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道；當軌道上電子呈半滿、全滿或全空時，體系能量最低。（4）電離能比較：首先應寫出微粒的外圍電子排布式，再根據(jù)使體系能量最低去比較；根據(jù)用原子的電離能數(shù)據(jù)也可推測原子的最外層電子數(shù)。（5）電負性：元素的原子吸引電子的能力。元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強；元素的電負性越小，則元素的金屬性越強。電負性相差越大的元素形成化合物時，化合物的

35、離子性越強（形成離子鍵）。2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）化學鍵化學性質(zhì)（決定分子的穩(wěn)定性）離子鍵共價鍵金屬鍵成鍵微粒陰、陽離子原子金屬離子和自由電子微粒間相互作用靜電作用共用電子對靜電作用成鍵原因活潑金屬(如A、A)和活潑非金屬(如A、A)成鍵原子具有未成對電子金屬（2）化學鍵理論 共價鍵理論（VB）：共價鍵的形成實則是電子的配對。該理論不能解釋碳形成甲烷分子。 雜化軌道理論：能量相近的軌道可以兼并成能量相同的幾個等價軌道。用以解釋碳能形成甲烷分子（實則是碳原子采取sp3雜化，形成四個雜化軌道，再與氫成鍵）。雜化后，原子的成鍵能力增強。 價層電子對互斥模型a分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）

36、由于相互排斥，盡可能遠離，電子對之間夾角越小，排斥力越大。b由于孤電子對只受一個原子核的吸引，電子云比較“肥大”，故電子對之間排斥力大小順序為：孤電子對與孤電子對大于孤電子對與成鍵電子對大于成鍵電子對與成鍵電子對（因此，均采取sp3雜化，電子對構(gòu)型都為正四面體形的CH4、NH3、H2O分子中鍵角依次減?。?。c微粒中價電子對數(shù)為：n(中心原子的價電子數(shù)每個配位原子提供的價電子數(shù)±微粒所帶的電荷數(shù))2（微粒帶負電荷時取“”，帶正電荷時取“”）。主族元素的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，氫和鹵素作為配位原子時，提供一個電子，當A族元素作為配位原子時，認為不提供電子（由價電子對數(shù)可確定中心原子的雜

37、化形式：電子對數(shù)分別為2、3、4時，中心原子分別采取sp、sp2、sp3雜化）。d當配位原子不是氫、A、A族元素時，可運用等電子原理，尋找其熟悉的等電子體來判斷其構(gòu)型。 等電子原理a具有相同原子數(shù)目和相同電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。b常見等電子體：N2、CO、CN、C22（電子總數(shù)為14e，存在叁鍵）；CO2、CS2、COS、BeCl2、N3、OCN、SCN（價電子數(shù)為16e，均為直線型）；BCl3、CO32、SiO32、NO3（價電子數(shù)為24e，均為平面正三角形）；NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32（價電子數(shù)為24e，均為三角錐形）；SiCl4、CCl4

38、、SiO44、SO42、PO43（價電子數(shù)為24e，均為正四面體形）。（3）分子極性：分子中正、負電荷重心是否重合 與鍵的極性有關(guān)； 與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。類型實例鍵角鍵的極性空間構(gòu)型分子的極性A2H2、N2、Cl2等非極性鍵直線形非極性分子ABHCl、NO、CO等極性鍵直線形極性分子AB2CO2、CS2等180°極性鍵直線形非極性分子H2O、H2S等180°極性鍵“V”形極性分子SO2分子120°極性鍵三角形極性分子ABCCOS180°極性鍵直線形極性分子AB3BF3分子120°極性鍵三角形非極性分子NH3、PCl3等分子109.5°

39、;極性鍵三角錐形極性分子AB4CH4、CCl4等分子109.5°極性鍵正四面體形非極性分子（4）相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。如：水為強極性分子，強極性的HX、NH3等易溶于水；有機物均為弱極性或非極性分子，有機物間可相互溶解。（5）共價鍵的類型 電子對是否偏移：極性鍵和非極性鍵。 成鍵方式：頭碰頭鍵；肩并肩鍵。頭碰頭時電子云重疊最大，故鍵較鍵穩(wěn)定。當兩原子間形成多個共價鍵時，首先形成一個鍵，其余則只能形成鍵。（6）分子間作用力及氫鍵物理性質(zhì) 分子間作用力范德華力對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。例如：沸點

40、F2Cl2Br2I2。 氫鍵a形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。b氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)在熔化或汽化的過程中，還需克服分子間的氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點升高；分子間氫鍵的形成，可促進能形成氫鍵的物質(zhì)之間的相互溶解。3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物理性質(zhì)（1）晶體類型及其性質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽離子分子原子金屬離子和自由電子微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵是否存在單個分子不存在存在不存在不存在熔、沸點較高低很高高低懸殊硬度較大小很大大小懸殊導電情況晶體不導電，溶于水或熔融狀態(tài)下導電晶體或熔融狀態(tài)下不導電，溶于水時部分晶體能

41、導電晶體為半導體或絕緣體晶體導電（2）晶體熔、沸點高低的比較一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。 離子晶體：離子晶體的晶格能越大，則離子鍵越強，晶體熔、沸點越高。晶格能比較：陰、陽離子所帶電荷越多，半徑越小，則晶格能越大。例如：MgONaCl（Mg2+半徑小，所帶電荷多）。FeONaCl（Fe2+與Cl電子層數(shù)相同，O2與Na+電子層數(shù)相同，但FeO中離子所帶電荷數(shù)多） 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，晶體的熔、沸點越高。例如：F2Cl2Br2I2。此外，當分子形成分子間氫鍵時，分子晶體的熔、沸點升高。例如：NH3、H2O、HF的熔、沸點均比同主族下一周期的氫化物來的高。 原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，晶