高中化學電極反應方程式的書寫Word版

1、電極反應方程式的書寫考綱解讀：高考中原電池是考試的熱點和重點 對基本的電極反應和基本原理一定要清楚 高考中一般48分左右，考察形式主要以選擇題及綜合題，偶有可能在實驗題中考察。教學目標：1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。思考與討論: 1、干電池是怎樣供電的？為什么時間久了會變稀？ 2、汽車靠什么驅動，驅動電源從何而來？ 3、怎樣用化學手段治療心血管疾??？ 4、CNG是什么？你在哪里見過？教學內容;一、有關原電池的基本概念1概念把_能轉化為_能的裝置。2工作原理以鋅銅原電池為例電極名稱負極正極電極材料ZnCu電極反應式反應類型電子流

2、向由Zn沿導線流向Cu電流流向鹽橋中離子移向反應現(xiàn)象 注意：牢記并靈活應用銅鋅原電池的工作原理， 3原電池構成條件(1)兩個_的電極。(2)將電極插入_中。(3)用導線連接電極構成_。(4)能自發(fā)進行的_。4正、負極判斷 總結歸納：(1)電解質溶液中陰離子向負極、陽離子移向正極，陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(2)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液。而是通過陰陽離子的定 向移動聯(lián)通閉合回路。(3)原電池的負極發(fā)生氧化反應失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。(4)原電池電極的“正”極與“負”極與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關

3、。二、常見化學電源1堿性鋅錳干電池一次電池（也是生活中經(jīng)常使用的電源）正極為銅冒，負極為鋅片，放完電后電池變稀。中間的碳棒起到連接正負極的作用?？偡磻剑篫n2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2。正極反應：_負極反應：_。2二次電池(可充電電池)鉛蓄電池的構造主要有正（負）極板，隔板，電解液，槽殼，連接條和極樁等組成。鉛蓄電池是最常見的二次電池，汽車常用電池負極材料是_，正極材料是_。作用：它是一種將化學能轉變成電能的裝置，屬于直流電源，它的作用有（1）啟動發(fā)動機時，給起動機提供強大的起動電流（一般高達200600A）。（2）當發(fā)電機過載時，可以協(xié)助發(fā)電機向用電設備供電。（3）當

4、發(fā)動機處于怠速時，向用電設備供電。（4）當發(fā)電機端電壓高于鉛蓄電池的電動勢時，將一部分電能轉變?yōu)榛瘜W能儲存起來，也就是進行充電反應原理：(1)放電時的反應負極反應：_正極反應：_總反應：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(2)充電時的反應陰極反應：_陽極反應：_總反應：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO43、 高新科技電池 心臟起搏器的基本原理是利用外來電流刺激,引起心肌興奮收縮,實現(xiàn)對一些嚴重的竇房結功能障礙、心臟傳導阻滯及其他心臟病急救的人工起搏,從而維持正常的心臟舒縮功能。作為治療診斷心血管疾病的重要手段,隨著數(shù)字技術的發(fā)展,加之心血管疾病的高患病率,其必將成為最重

5、要的生命支持系統(tǒng)之一。Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4­SOCl2。電池的總反應可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為_，發(fā)生的電極反應為_。(2)電池正極發(fā)生的電極反應為_?？偨Y：原電池電極反應式的書寫程序“加減法”書寫電極反應式(1)先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，并標出相同數(shù)目電子的得失。(2)注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式（與離子共存原理相同）；若正極上的反應物質是O2，且

6、電解質溶液為中性或堿性， 則水必須寫入正極反應式中，且O2生成 OH，若電解質溶液為酸性，則H必須寫入正極反應式中，O2生成水。 (3)正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應式，然后在電子守恒的基礎上，總反應式減去較易寫出的一極的電極反應式，即得到較難寫出的另一極的電極反應式。3燃料電池甲烷燃料電池（CNG）是目前比較成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。酸性堿性負極反應式正極反應式電池總反應式燃料電池電極反應式的書寫程序電極：惰性電極。燃料包含：H2、CO、烴(如CH4、C2H6)、醇(如C2H5OH)等。電解質包含：酸性電解質溶液，

7、如H2SO4溶液；堿性電解質溶液，如NaOH溶液；熔融氧化物，如Y2O3；（三氧化二釔）熔融碳酸鹽，如K2CO3等。第一步：寫出電池總反應式燃料電池的總反應與燃料的燃燒反應一致，若產(chǎn)物能和電解質反應則總反應為加合后的反應。甲烷燃料電池(電解質溶液為NaOH溶液)的反應式為CH42O2=CO22H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O式式得燃料電池總反應式為CH42O22NaOH=Na2CO33H2O第二步：標出得失電子總數(shù)，寫出電池的正極反應式根據(jù)燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應的物質都是O2，隨著電解質溶液的不同，其電極反應有所不同，其實，我們只要熟記以下四種情況：(1)酸性電解質

8、溶液環(huán)境下電極反應式：O24H4e=2H2O(2)堿性電解質溶液環(huán)境下電極反應式：O22H2O4e=4OH(3)固體電解質(高溫下能傳導O2)環(huán)境下電極反應式：O24e=2O2(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應式：O22CO24e=2CO。第三步：根據(jù)電池總反應式和正極反應式寫出電池的負極反應式電池的總反應和正、負極反應之間有如下關系：電池的總反應式電池正極反應式電池負極反應式.故根據(jù)第一、二步寫出的反應，有：電池的總反應式電池正極反應式電池負極反應式，注意在將兩個反應式相減時，要約去正極的反應物O2。同步練習：一、課本習題回扣1(選修4P782)鉛蓄電池充電時，PbSO4(

9、)A在陽極生成B在陰極生成C在兩個電極上生成D在兩個電極上除去1(選修4P783)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2由此可知，該電池放電時的負極是()ACd(OH)2 BNi(OH)2CCd DNiO(OH)二，高考真題回顧1、(2011·課標全國卷，11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB電池放電時，負極反應為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O2、（2012福建理綜）根據(jù)氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋內裝瓊脂­飽和KNO3溶液。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質溶液Y是_。(2)銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應式：銀電極：_；X電極：