高中化學(xué)電極反應(yīng)方程式的書寫Word版

1、電極反應(yīng)方程式的書寫考綱解讀：高考中原電池是考試的熱點和重點 對基本的電極反應(yīng)和基本原理一定要清楚 高考中一般48分左右，考察形式主要以選擇題及綜合題，偶有可能在實驗題中考察。教學(xué)目標(biāo)：1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。思考與討論: 1、干電池是怎樣供電的？為什么時間久了會變??？ 2、汽車靠什么驅(qū)動，驅(qū)動電源從何而來？ 3、怎樣用化學(xué)手段治療心血管疾?。?4、CNG是什么？你在哪里見過？教學(xué)內(nèi)容;一、有關(guān)原電池的基本概念1概念把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2工作原理以鋅銅原電池為例電極名稱負(fù)極正極電極材料ZnCu電極反應(yīng)式反應(yīng)類型電子流

2、向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu電流流向鹽橋中離子移向反應(yīng)現(xiàn)象 注意：牢記并靈活應(yīng)用銅鋅原電池的工作原理， 3原電池構(gòu)成條件(1)兩個_的電極。(2)將電極插入_中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成_。(4)能自發(fā)進(jìn)行的_。4正、負(fù)極判斷 總結(jié)歸納：(1)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極、陽離子移向正極，陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(2)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。而是通過陰陽離子的定 向移動聯(lián)通閉合回路。(3)原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。(4)原電池電極的“正”極與“負(fù)”極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)

3、。二、常見化學(xué)電源1堿性鋅錳干電池一次電池（也是生活中經(jīng)常使用的電源）正極為銅冒，負(fù)極為鋅片，放完電后電池變稀。中間的碳棒起到連接正負(fù)極的作用?？偡磻?yīng)式：Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2。正極反應(yīng)：_負(fù)極反應(yīng)：_。2二次電池(可充電電池)鉛蓄電池的構(gòu)造主要有正（負(fù)）極板，隔板，電解液，槽殼，連接條和極樁等組成。鉛蓄電池是最常見的二次電池，汽車常用電池負(fù)極材料是_，正極材料是_。作用：它是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，屬于直流電源，它的作用有（1）啟動發(fā)動機(jī)時，給起動機(jī)提供強(qiáng)大的起動電流（一般高達(dá)200600A）。（2）當(dāng)發(fā)電機(jī)過載時，可以協(xié)助發(fā)電機(jī)向用電設(shè)備供電。（3）當(dāng)

4、發(fā)動機(jī)處于怠速時，向用電設(shè)備供電。（4）當(dāng)發(fā)電機(jī)端電壓高于鉛蓄電池的電動勢時，將一部分電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲存起來，也就是進(jìn)行充電反應(yīng)原理：(1)放電時的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：_正極反應(yīng)：_總反應(yīng)：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(2)充電時的反應(yīng)陰極反應(yīng)：_陽極反應(yīng)：_總反應(yīng)：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO43、 高新科技電池 心臟起搏器的基本原理是利用外來電流刺激,引起心肌興奮收縮,實現(xiàn)對一些嚴(yán)重的竇房結(jié)功能障礙、心臟傳導(dǎo)阻滯及其他心臟病急救的人工起搏,從而維持正常的心臟舒縮功能。作為治療診斷心血管疾病的重要手段,隨著數(shù)字技術(shù)的發(fā)展,加之心血管疾病的高患病率,其必將成為最重

5、要的生命支持系統(tǒng)之一。Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4­SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_?？偨Y(jié)：原電池電極反應(yīng)式的書寫程序“加減法”書寫電極反應(yīng)式(1)先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。(2)注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式（與離子共存原理相同）；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且

6、電解質(zhì)溶液為中性或堿性， 則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成 OH，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H必須寫入正極反應(yīng)式中，O2生成水。 (3)正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。3燃料電池甲烷燃料電池（CNG）是目前比較成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電池總反應(yīng)式燃料電池電極反應(yīng)式的書寫程序電極：惰性電極。燃料包含：H2、CO、烴(如CH4、C2H6)、醇(如C2H5OH)等。電解質(zhì)包含：酸性電解質(zhì)溶液，

7、如H2SO4溶液；堿性電解質(zhì)溶液，如NaOH溶液；熔融氧化物，如Y2O3；（三氧化二釔）熔融碳酸鹽，如K2CO3等。第一步：寫出電池總反應(yīng)式燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的反應(yīng)式為CH42O2=CO22H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O式式得燃料電池總反應(yīng)式為CH42O22NaOH=Na2CO33H2O第二步：標(biāo)出得失電子總數(shù)，寫出電池的正極反應(yīng)式根據(jù)燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實，我們只要熟記以下四種情況：(1)酸性電解質(zhì)

8、溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O24H4e=2H2O(2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O24e=2O2(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO。第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式電池的總反應(yīng)和正、負(fù)極反應(yīng)之間有如下關(guān)系：電池的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式電池負(fù)極反應(yīng)式.故根據(jù)第一、二步寫出的反應(yīng)，有：電池的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個反應(yīng)式相減時，要約去正極的反應(yīng)物O2。同步練習(xí)：一、課本習(xí)題回扣1(選修4P782)鉛蓄電池充電時，PbSO4(

9、)A在陽極生成B在陰極生成C在兩個電極上生成D在兩個電極上除去1(選修4P783)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2由此可知，該電池放電時的負(fù)極是()ACd(OH)2 BNi(OH)2CCd DNiO(OH)二，高考真題回顧1、(2011·課標(biāo)全國卷，11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O2、（2012福建理綜）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂­飽和KNO3溶液。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_。(2)銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：_；X電極：