蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》自編資料

1、硝酸鉀晶體的制備一一王飛老師提供結(jié)晶：結(jié)晶分為 和 兩種方法，前者主要用于 ,后者主要用于重結(jié)晶：加熱過濾：用插有一個(gè)玻璃漏斗的銅制熱水漏斗過濾。熱水漏斗內(nèi)外壁間的空腔可以盛水，加熱使漏斗保溫，使過濾在熱水保溫下進(jìn)行。（對(duì)保溫要求不高時(shí)，也可以用熱蒸福水或烘箱對(duì)漏斗進(jìn)行預(yù)熱后采用普通過濾裝置進(jìn)行熱過濾。）減壓過濾（也稱抽慮或吸濾）操作要點(diǎn)：1、過濾前，選好比布氏漏斗內(nèi)徑略小的圓形濾紙平鋪在漏斗底部，用溶劑潤(rùn)濕，開啟抽氣裝置，使濾紙緊貼在漏斗底。2、過濾時(shí)，小心地將要過濾的混合液倒入漏斗中，溶液量不超過漏斗容量的 2/3, 一直抽氣到幾乎沒有液體濾出為止。3、停止吸濾時(shí)，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶

2、的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸。優(yōu)點(diǎn)：過濾速度快；得到較干燥沉淀。20g硝酸鈉17g氯化鉀溶液體積減少到約為原來一半A得到粗產(chǎn)品稱量小取0.1g粗產(chǎn)品0.05g水混合蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾35mL蒸儲(chǔ)水固體溶解> 蒸發(fā)、熱過濾/冷卻、減壓過濾溫度（C）0102030406080100KNO313.320.931.645.863.9110.0169246KCl27.631.0 134.037.0r_ 40.045.551.156.7NaNO373.080.088.096.0104.0124.0148.0180.0NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8Na

3、Cl、KCl、NaNO3、KNO 3 溶解度表I.實(shí)驗(yàn)室通過如下步驟制備硝酸鉀晶體:1、制備硝酸鉀晶體的反應(yīng)： 該反應(yīng)能發(fā)生的原因是：2、步驟需要進(jìn)行熱過濾的原因：3、下列為步驟減壓過濾裝置示意圖。B4、根據(jù)四種物質(zhì)的溶解度表回答:(1)在步驟加熱過程中將析出(物質(zhì)及其質(zhì)量)(2)假設(shè)步驟濾液溫度過濾時(shí)幾乎保持在100 C,濾液冷卻到20 C ,將析出。(物質(zhì)及其質(zhì)量)g水才得到純凈的產(chǎn)品 g(3)根據(jù)步驟的計(jì)算結(jié)果，試計(jì)算步驟最終將蒸發(fā)掉(提取副產(chǎn)品)Na2CO3(末溫為20C)。II .利用溶解性差異制 備、分離有非常主要的 應(yīng)用。我國(guó)化學(xué)家侯德 榜就利用該原理改革 國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，

4、發(fā)明了著名的侯氏制 堿法。生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要 表示如圖：(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 (2)寫出上述流程中 X物質(zhì)的分子式(3)使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程 中的編號(hào))的循環(huán)。(4)從沉淀池中取出沉淀的操作是 ;用蒸儲(chǔ)水洗滌 NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì) (以化學(xué)式表示)。5 5)過濾所得的母液中含有 以化學(xué)式表示)，母液中提取副產(chǎn)品為(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 A.增大NH4+的濃度，使NH4CI更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的 NH4C1

5、純度(7)向沉淀池里飽和食鹽水中通入反應(yīng)氣體進(jìn)時(shí)，以下措施效果較好的是()A.先通NH3達(dá)飽和后再通 CO2B.先通CO2達(dá)飽和后再通 NH3C. CO2和NH 3同時(shí)通入D.以一效果一樣牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)王飛老師提供I.牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn):測(cè)溶液pH牙膏加蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢?、靜止澄清溶液用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)沉淀加鹽酸 (1)步驟需要用的儀器名稱： (2)步驟是為了檢驗(yàn) (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)碳酸鈣是牙膏的主要成分之一，它在牙膏中作 劑，所起的作用是 。檢驗(yàn)碳酸鈣的化學(xué)原理為 (用方程式表示)。用文字描述步驟的操作、現(xiàn)象和結(jié)論II .檢驗(yàn)火柴頭中

6、硫元素： 取兩只潔凈的小燒杯，乙中加入 10 mL淺紅色0.01 mol - L 1 KMnO 4 酸性溶液； 當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；(1)將上述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。(2)乙燒杯中現(xiàn)象： ,說明火柴頭中含有 元素。(3)該實(shí)驗(yàn)還可以用下列哪個(gè)裝置進(jìn)行酸TKMnO 4溶液A一/KMnO 4溶液(4)可用于替代乙燒杯中 KMnO 4酸性溶液白試劑有 (填標(biāo)號(hào))A.品紅溶液B.飽和石灰水C.稀澳水D.燒堿溶液III .檢驗(yàn)火柴頭中氯元素：方案1:將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中；過一段時(shí)間后取少量上層清液于試管中；向溶液中滴加試劑人方案2: 將34根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸泡于水中；

7、過一段時(shí)間后取少量上層清液于試管中；向溶液中滴加試劑區(qū)(1)試劑A為,反應(yīng)為(2)試劑B為,反應(yīng)為(3)某化學(xué)興趣小組將方案 2修改為定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)定火柴頭中氯元素的含量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g;用適量蒸儲(chǔ)水充分浸泡后過濾、洗滌殘?jiān)?；往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入試劑B,攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀； 干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為 1.435g。實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中 KC1O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;如果第步中未洗滌沉淀殘?jiān)?，測(cè)得KC1O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”、“偏小”、或“無影響” 滌AgCl沉淀，測(cè)得KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。W.注射器在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也有重

8、要用途，某研究性學(xué)習(xí)小組就用如下 裝置檢驗(yàn)甲同學(xué)家剛裝修房間里空氣中甲醛的含量?！驹怼縈nO +HCHQ Hl+ 一 Mn+COT + HbO (未配平)【步驟】檢查裝置氣密性； 一 -1 取25.00mL 0.001 mol L 局鎰酸鉀溶椒和少量硫酸于廣口 瓶中，組裝好儀器； 打開a,關(guān)閉b,抽取100mL室內(nèi)空氣。關(guān)閉a,打開b,緩緩將注射器中的空氣全部推 入酸性高鎰酸鉀溶液中；重復(fù)的操作，直到酸性高鎰酸鉀溶液剛好褪色。記錄抽取次數(shù)及最后一次時(shí)注射器中 剩余空氣的體積?！緦?shí)驗(yàn)記錄】該小組重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次。實(shí)驗(yàn)抽取空氣次數(shù)最舟-次注射器中剩余空氣/mL1615.862616.023615

9、.92【問題解答】(1)配平離子反應(yīng)： MnO +HCHO-Hl+ - Mr2+COT+H2O(2)該裝置氣密性如何檢查：(3)根據(jù)上表，該室內(nèi)空氣中甲醛含量平均為3mg - L亞硝酸鈉和食鹽的鑒另I-徐玉蓉老師提供、亞硝酸鈉和氯化鈉物理性質(zhì)的比較亞硝酸鈉氯化鈉化學(xué)式俗稱毒性顏色熔點(diǎn)水溶性及溶于 水的特點(diǎn)、亞硝酸鈉的化學(xué)性質(zhì):(1)亞硝酸的生成及不穩(wěn)定性已知：亞硝酸的Ka=4X10 8,則NaNO3的水溶液呈 性，滴入酚酬:呈 色，用離子方程式表示原因： 判斷硝酸鈉固體與稀硫酸能否反應(yīng) ,若能，則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 已知亞硝酸極不穩(wěn)定，只存在冷的稀溶液中，微熱或常溫下，會(huì)分解產(chǎn)生兩種污染大

10、氣的氧化，寫出反應(yīng)方程式：氧化性：完成下列反應(yīng)方程式：亞硝酸鈉與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)： 現(xiàn)象亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)： 現(xiàn)象將光亮的銅絲插入亞硝酸鈉溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)很快發(fā)生：銅絲溶解生成藍(lán)色溶液，并有大量無色氣體和紅棕色氣體逸出，用化學(xué)方程式表示：(3)還原性：亞硝酸鈉與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，紫色褪色，寫出離子方程式：亞硝酸鈉能使濱水褪色，寫出離子方程式： (4)亞硝酸鈉的鑒別：在亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液中分別滴加硝酸銀溶液現(xiàn)象： 繼續(xù)滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 寫 出 上述過程 的離子方程式：3、亞硝酸鈉的存與用途：(1)食品添加劑，做 和(2)做混凝土摻加劑，作用： I.

11、亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別根據(jù)提供的試劑：工業(yè)鹽（NaNO2）、NaCl、酚酰溶液、2mol/L稀硫酸、稀硝酸銀溶液、稀硝酸、0.01mol/LKMnO 4、0.1KI、蒸儲(chǔ)水、淀粉溶液、硫酸亞鐵溶液、廣泛 PH試紙?jiān)O(shè)計(jì)方案：試齊I現(xiàn)象和結(jié)論化學(xué)（或離子）方程式力殺1方某2方某3在上述方案中哪些方案較簡(jiǎn)便又效果好： 哪些方法簡(jiǎn)便又安全： II .實(shí)驗(yàn)室利用加熱亞硝酸鈉與飽和氯化錢溶液反應(yīng)制取少量氮?dú)猓海?）寫出化學(xué)方程式：（2）從下列儀器中選擇適當(dāng)儀器組合裝置制取氮?dú)猓?III .測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉混合物中亞硝酸鈉的純度：已知I2 2Na2s2O3 2NaI Na2s4。6。測(cè)定方法之一，取 a

12、 g樣品溶于水，向溶液中加入 足量KI溶液和適量稀硫酸（恰好反應(yīng)完全），充分反應(yīng)后，加入 c mol/L Na 2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，用去硫代硫酸鈉溶液V mL）應(yīng)選擇白指示劑為 ;樣品中亞硝酸鈉純度為硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素徐玉蓉老師提供基礎(chǔ)知識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)速率：;2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定：測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)物理量的數(shù)值，可以測(cè) 等，再換算成反應(yīng)物在不同反應(yīng)時(shí)的濃度值。例碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，可以測(cè)3、硫代硫酸鈉的性質(zhì)：(1)分子式：,通常帶5個(gè)結(jié)晶水，俗稱： ,呈無色，易溶于水，水溶液呈 性。(2)化學(xué)性質(zhì)：在酸性介質(zhì)中容易分解：有還原性：寫出用于除去織物漂白后殘留的氯氣：

13、有很強(qiáng)的絡(luò)合能力：與澳化銀反應(yīng)：AgBr + 2Na2s2。3= NaBr + Na3Ag (S2O3) 2I.硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素類別1234Na2s2O30.05mol/L 10mL0.1mol/L 10mL0.15mol/L 10mL0.2mol/LmLH2SO40.1 mol/L 10mL0.1 mol/L 10mL0.1 mol/L 10mL0.1 mol/L 10mL出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象t1t2t3t4午”字被遮蓋T14分56秒3分10秒3分鐘(1)實(shí)驗(yàn)名稱：(2)從上述數(shù)字表明結(jié)論：(3)紙上 午”作用是什么： ，還可用哪些方法替代? (4)推測(cè)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的時(shí)間大?。?

14、II.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：編R0.1 mol/LNa2s2O3 溶液 /mL0.1 mol/LH2SO4 溶液/mL反應(yīng) 溫度渾濁出 現(xiàn)時(shí)間午”字被 遮蓋時(shí)間沉淀 顏色1101012C1分20秒5分鐘乳白色225 c45秒4分06秒乳白色(1)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論(2)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中注意控制 一定要一樣，第2組兩種物質(zhì)的濃度分別為多少？(在表格中補(bǔ)充完成)。(3)除了上述兩種方法以外，還有哪些測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法？列舉一些方法?III .相關(guān)題:1、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3+S2O82=13一 +2SO42一的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組

15、在20c進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I )/mol L-0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82 )/mol L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是。(2)顯色時(shí)間t2 =。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 c下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 (填字母)A、22.0s B、22.044.0sC、 44.0sD、數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 2、某探究小組用 HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率

16、的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol1、2.00 mol L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn) HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為 10.00 g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3 濃度/mol L 1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00(I )實(shí)驗(yàn)和探究HNO 3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(n)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(出)實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響；)(2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖:依據(jù)反應(yīng)方程式1 八一CaCO3+ HNO3 =1

17、 c - Ca(NO3)2+22 1CO2T+ 1 H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)在 7090 s范圍內(nèi)22HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)(3)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)、和中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影0.40ooa040算過程)響一一吳文中老師提供知識(shí)準(zhǔn)備：1、催化劑的定義：。2、催化劑和反應(yīng)活化能的關(guān)系： （見課本P48的圖象）3、高中階段常見的催化劑： , , 等，請(qǐng)舉例說明。當(dāng)催化 劑的催化效率減弱或者失去作用時(shí)，這樣的情況稱為 。4、氯酸鉀和少量高鎰酸鉀混合加熱，能 氯酸鉀的分解速率，能否說明高鎰酸鉀是催化劑？為什么？高鎰酸鉀不需要

18、催化劑就能很快分解，是因?yàn)楦哝勊徕浤芊纸猱a(chǎn)生二氧化鎰這個(gè)原因嗎？ 。5、寫出在金屬銅或銀作催化劑時(shí)，乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛的反應(yīng)過程：, ,以上事實(shí)說明催化劑有時(shí)是參加化學(xué)反應(yīng)的。想一想，為什么催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能。6、某一化學(xué)反應(yīng)假如需要催化劑，請(qǐng)問：這種催化劑是否是唯一的？ 7、影響雙氧水的分解速率的主要因素是： , 和。實(shí)驗(yàn)過程1、實(shí)驗(yàn)的目的：研究催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響。2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)單一變量原理，我們?cè)谘芯磕骋粏栴}時(shí)候，需要控制反應(yīng)的條件，因此。我們?cè)谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的時(shí)，應(yīng)該做到實(shí)驗(yàn)樣品的 相同，實(shí)驗(yàn)的 相同。3、描述化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法有很多，請(qǐng)你設(shè)一些具體的，描述雙氧水分解

19、速率大小的實(shí)驗(yàn) 手段：, , 等。4、依據(jù)課本知識(shí)，作為雙氧水分解反應(yīng)的催化劑有 , , 等。 練習(xí)1、下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL所需的時(shí)間（秒）反應(yīng)條件濃度30% H 2O215% H2O210% H2O25% H 2。2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)r幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了 、等因素對(duì)過氧 化氫分解速率的影響。（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？

20、2、為探究二氧化鎰、氧化銅、氧化鐵對(duì)過氧化氫溶液分解速率的影響，需要控制有關(guān)變量。其 中沒有必要進(jìn)行控制的變量是（）B.催化劑的質(zhì)量D.反應(yīng)容器的形狀A(yù).過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.反應(yīng)前過氧化氫溶液的溫度3、CuS04溶液對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用。有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。(1)請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。FeCl3 溶 液可以催化 分解H2O2(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3和Cl，同學(xué)們提出以下猜想:H2O

21、2的是FeCl3溶液中的 H2O2的是FeCl3溶液中的 H2O2的是FeCl3溶液中的 同學(xué)的猜想，理由是_H20；Fe3+；Cl ；甲同學(xué)的猜想是；真正催化分解 乙同學(xué)的猜想是；真正催化分解 丙同學(xué)的猜想是；真正催化分解 你認(rèn)為最不可能的是(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表:實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向盛后5ml5%的H202溶液的試管中加 入少量的HCl ,并把帶火星的木條伸入試管。無明顯現(xiàn)象向盛啟5ml5%的H2O2溶液的試管中加 入少量的 ，并把帶火星的木條伸入試管。4、由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某?；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否

22、也可以作H2O2溶液分解的催化劑？請(qǐng)你參與他們的探究過程。(1)猜想:Al 2O3能作過氧化氫分解的催化劑。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一將帶火星的木條伸入裝有過氧化 氫溶液的試管中木條不復(fù)燃實(shí)驗(yàn)二木條復(fù)燃Al 2O3能加快 H2O2溶液 的分解速率(3)結(jié)論:故A12O3能作H2O2溶液分解的催化劑。5滴 0 ImoVLFeCla5 滴 0 Iniod/LCuSid 由口）(4)討論與反思:有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)， 不能完全證明 Al 2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。 還應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)上述反應(yīng)前后Al 2O3質(zhì)量是否改變的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)三：準(zhǔn)確稱量 Al 203 (

23、少量)的質(zhì)量；完成 實(shí)驗(yàn)二；待反應(yīng)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾、干燥、 O(5)有同學(xué)認(rèn)為，即使實(shí)驗(yàn)三中Al 2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠， 仍需要再增加一個(gè)探究Al 2O3的在反應(yīng)前后是否改變。(6)另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。可通過觀察 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將 CuS04改為CuCl2更為合理,其理由是 ,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 吳文中老師提供知識(shí)準(zhǔn)備:1、CoCl2溶液中，存在的化學(xué)平衡為：2、二氯化鉆的水合物存在的化學(xué)平衡是：（注明溫度）3、乙酸乙酯

24、的水解方程式：4、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的外界條件是： , , 等。 以上三個(gè)化學(xué)平衡在哪些條件改變時(shí)，發(fā)生怎樣的移動(dòng)？現(xiàn)象是什么？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、濃度對(duì)酸性氯化鉆溶液時(shí)顏色的影響內(nèi) 容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋在試管中加入3mL、0.5mol/LCoCl 2溶液，觀察顏色加入能取代Co（H2O）62+中 水分子的物質(zhì)（濃鹽酸）使水解 平衡逆向移動(dòng)，溶液變藍(lán)再在試管中加入 6mL濃 鹽酸將試管中的溶液一分為 二，另一份倒在試管中，在 試管中加3mL蒸儲(chǔ)水加水促進(jìn)水解，溶液又顯粉 紅色2、溫度對(duì)氯化鉆顏色的影響內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋在試管中加3mL95 %乙醇和 少量氯化鉆，振蕩溶解，在加蒸 儲(chǔ)水至溶液恰好顯紫紅色氯化鉆 的

25、水合物失 水而顯藍(lán)色在酒精燈上加熱片刻3、介質(zhì)（環(huán)境）對(duì)乙酸乙酯水解的影響取三支試管，編號(hào)為1、2、3號(hào)分別注入4mL蒸儲(chǔ)水，4mL 2mol/L的硫酸溶液，4mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液，在 1、2好試管中滴加甲基橙，在3號(hào)試管中滴加石蕊溶液，則三支試管的顏 色分別為 , , 。然后分別加入 2mL乙酸乙酯，振蕩，水浴加熱5min,通過觀察油層體積的變化來判斷介質(zhì)對(duì)乙酸乙酯水解的影響，顯然，剩下的油層體積最小的是 號(hào)試管，最多的是 號(hào)試管，三支試管中的顏色是否有變化？怎樣變化? 問題和討論：(1)實(shí)驗(yàn)1中的濃鹽酸是否可以用飽和的食鹽水或固體食鹽代替？為什么？(2)實(shí)驗(yàn)2中為什么要使用 9

26、5%的乙醇溶液的目的是什么？ (3)為什么在堿性溶液中乙酸乙酯水解程度最大？ (4)能用來做簡(jiǎn)易的溫度計(jì)嗎？說明這種簡(jiǎn)易溫度計(jì)的工作原理： (5)那么我們能否用氯化鉆溶液浸泡過的棉濾紙貼在墻上。如果濾紙變粉紅色，則說明空氣濕度,下雨的可能大，如果濾紙變藍(lán)色，說明空氣 。(6)已知乙酸乙酯在15c時(shí)的溶解度為 8.5g,因此以上實(shí)驗(yàn)可能存在的缺陷是 ,如何改進(jìn)？ 。練習(xí)1、CuCl2的稀溶液呈藍(lán)色，而濃溶液呈黃綠色，有人認(rèn)為這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥铝衅胶猓篊u(H 2O)42+ (藍(lán)色)+ 4Cl k CuCl 42 (黃綠色)+ 4 H2。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。2、在乙酸乙酯中分別加入等體積

27、的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是()A. 2mol/LH 2SO4 B. 2mol/LNaOH C.蒸儲(chǔ)水 D. 4mol/LCH 3COOH3、在盛有氯化鉆溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是()A.藍(lán)色加深B.紅色加深C.由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色D.由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色4、在試管中加入半試管 95%乙醇和少量紅色氯化鉆晶體( CoC126H2O),振蕩使其溶解，在常 溫下所得溶液呈 色，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成 色。原因是食醋總酸含量的測(cè)定 謝建富老師提供 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)1 .認(rèn)識(shí)用NaOH溶液滴定醋酸的反應(yīng)原理。2 .練習(xí)移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技

28、能。3 .能通過實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理。4 .應(yīng)用中和滴定法測(cè)定食醋的含酸量，體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問題的過程。5 .培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。 二、實(shí)驗(yàn)原理1.化學(xué)反應(yīng)原理：食醋中含醋酸（CH3COOH） 35% （質(zhì)量/體積），此外還有少量乳酸等有機(jī)酸弱酸。用 NaOH溶液滴定時(shí)，實(shí)際測(cè)出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量。它包 括未離解的酸和已離解的酸，而分析結(jié)果通常用含量最多的醋酸來表示。它們與NaOH溶液的反應(yīng)為：CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2OHnA （有機(jī)酸）+ nNaOH = NanA + nH2O由于是強(qiáng)堿滴定弱

29、酸，滴定的pH突變?cè)趬A性范圍內(nèi)，理論上滴定終點(diǎn)的pH在8.7左右。通常用酚酬:作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。三、實(shí)驗(yàn)樣品與儀器待測(cè)樣品：白米醋儀器：移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。試齊濃度約為0.100moL. L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1%酚儆溶液，蒸四、實(shí)驗(yàn)步驟1 .配制待測(cè)食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋 25mL,置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待 測(cè)食醋溶液。2 .用酸式滴定管或移液管量取待測(cè)食醋樣品25mL于錐形瓶中3 .把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管4 .用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

30、定待測(cè)食醋溶液5.數(shù)據(jù)記錄與處理 五、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)論氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度 c （NaOH） = moL- L 1實(shí)驗(yàn)次數(shù)A次第二次第三次待測(cè)食醋的體積初讀數(shù)/mL待測(cè)食醋的體積終讀數(shù)/mL待測(cè)食醋的體積V（CH 3COOH）/mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù) /mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù) /mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V（NaOH）/mL實(shí)驗(yàn)測(cè)得食醋總酸含量（g/100mL）食醋總酸含量的平均值（g/100mL）相對(duì)平均偏差%六、注意事項(xiàng)1.堿標(biāo)準(zhǔn)溶液常用 NaOH來配制，KOH 一般并不優(yōu)于NaOH,而且價(jià)格較高，僅在個(gè)別特殊情況下使用。2 .由于NaOH固體易吸收空氣中的 CO2和水分

31、，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定3 .白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于顏色較深不利于滴定終點(diǎn)的判斷，可稀釋后 用中性活性炭脫色后再行滴定（脫色比較麻煩且效果也不甚理想）。4 .為消除CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，減少實(shí)驗(yàn)誤差，配制 NaOH溶液和稀釋食醋的蒸儲(chǔ)水在實(shí)驗(yàn) 前應(yīng)加熱煮沸23分鐘，以盡可能除去溶解的CO2,并快速冷卻至室溫。原創(chuàng)演練1 .廚房中下列物質(zhì)與水混合后，不能形成溶液的是（）A、蔗糖 B、植物油C、食鹽D、醋酸2 .下列各組廚房中的物質(zhì)，只用食醋鑒別不出的一組是（）A、白酒 水B、蔗糖 純堿C、純堿 食鹽 D、蔗糖 食鹽3 .醋酸放入大量的酒精中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,所得液 體的

32、名稱是 ,其中溶質(zhì)是 ;已知醋酸與純堿反應(yīng)會(huì)生 成醋酸鈉、水和二氧化碳，把一塊純堿放入醋酸中，直至沒有氣體放出，且純堿有剩余，所得無 色溶液中，溶質(zhì)是 ,溶劑是；如純堿不足，則液體中的溶質(zhì)有 4.“冬撈夏曬”是指冬天撈出醋中的冰，夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋 酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500克5.4%的優(yōu)級(jí)醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸 發(fā)的水的總質(zhì)量為（）A、500 克B、400 克 C、200 克 D、100 克5.下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的醋酸溶液和氨水與其相應(yīng)密度的對(duì)照表溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%12%-16%24%28%醋酸溶液的密度（20 C） g/ml

33、1.011.021.031.041.05氨水的密度（20 C ） g/ml0.980.950.940.910.90請(qǐng)你仔細(xì)分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題:（1）從上表可以看出，醋酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度。除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律是:（2）試從物質(zhì)定量組成（氨水的溶質(zhì)為NH 3,醋酸溶液的溶質(zhì)為 CH3COOH）的角度分析，為什么 這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在這種變化規(guī)律： 6 .近日國(guó)家質(zhì)檢總局組織對(duì)部分食品進(jìn)行了國(guó)家監(jiān)督專項(xiàng)抽查，對(duì)于食醋標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造的醋酸含量 3.50g/100mL,為了測(cè)定江蘇恒順香醋質(zhì)量，質(zhì)檢人

34、員把 4%的NaOH溶液滴加到30 g食醋中，待反應(yīng)恰好完全時(shí)（其他成分不參加反應(yīng)），共用去NaOH溶?25 g （已知反應(yīng)化學(xué)方程式：CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 20）。（1）計(jì)算該食醋是否達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（食醋密度以1 g/mL計(jì)算）？（2）恒順香醋包裝為 500mL/瓶，計(jì)算一瓶恒順香醋中醋酸的質(zhì)量?電化學(xué)問題研究 鮑農(nóng)農(nóng)老師提供、基本要求：Zn n n Cu通過原電池實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)。二、發(fā)展要求：ZnSO溶液 CuSO溶液銅鋅原電池能根據(jù)已知的電池總反應(yīng)式，判斷電池的正負(fù)極， 書寫電極反應(yīng)式。三、實(shí)驗(yàn)回放選彳3第12頁(yè)“原電池的工作原理

35、活動(dòng)與探究”克服了鋅極板有大量氣泡的現(xiàn)象鹽橋能說明內(nèi)電路中離子的遷移電流密度依然較小，不足以使小燈泡發(fā)亮外電路檢流計(jì)電子遷移正極 Cu2 + 2e = CuY遷入Cl遷入負(fù)極 Zn 2e = Zn2內(nèi)電路實(shí)驗(yàn)表明:-CusCuSO4 溶液鹽 橋 曷子遷移ZnSO 4溶液電池的電流密度的大小與電極的表面積、極板之間的距離和介質(zhì)等因素有關(guān);無論何種材料制作的原電池，電池的極化作用都是很強(qiáng)的，極化作用會(huì)使電極的放電反應(yīng)變 得遲鈍，影響電池的工作時(shí)間，而去極化劑（如高鎰酸鉀、重銘酸鉀和過氧化氫等氧化劑）由于海綿 隔離層 稀硫酸 去極化劑有效降低了電極的極化作用，提高了電池的放電效率。為此設(shè)計(jì)了如下圖的

36、實(shí)驗(yàn)裝置。1 .裝置的組裝取一塊鋅片（6cmX3.3cm）和一塊銅片（6cmX3.3cm）,兩者 之間放一塊海綿（厚度2cm）,用橡皮筋固定好，用導(dǎo)線把小燈泡（2.5V 0.3A ）和 鋅片、銅片連接起來，插入放有 50ml蒸 儲(chǔ)水的100ml小燒杯中，組裝這樣的裝置多個(gè)備用。2 .去極化劑的選擇向三個(gè)裝置中分別加入10ml的稀硫酸，編號(hào)為甲乙、丙，觀察小燈泡是否發(fā)光。向甲裝置中加入5ml 3%的雙氧水，振蕩溶液，記錄小燈泡發(fā)光的時(shí)間和亮度。 向乙裝置中加入 0.5 g的重銘酸鉀晶體，振蕩溶液，記錄小燈泡發(fā)光的時(shí)間和亮度。向 丙裝置中加入 0.5 g的高鎰酸鉀晶體，振蕩溶液，記錄小燈泡發(fā)光的時(shí)

37、間和亮度。加入物質(zhì)小燈泡發(fā)光的時(shí)間小燈泡發(fā)光的亮度實(shí)驗(yàn)結(jié)論5ml 3%的雙氧水約 6 min燈絲亮重銘酸鉀效果最好0.5 g重銘酸鉀約 13 min三者中最亮0.5 g高鎰酸鉀約 4 min較雙氧水亮3.電極材料的選擇電極材料：ZnC （直徑1.1cm）,與Zn Cu對(duì)比溶液介質(zhì)：稀硫酸去極化劑：重銘酸鉀晶體電極材料：Al -C （直徑1.1cm）,與AlCu對(duì)比溶液介質(zhì)：稀鹽酸去極化劑：重銘酸鉀晶體按照上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。電極材料電解液小燈泡發(fā)光的亮度實(shí)驗(yàn)結(jié)論Zn - C稀硫酸亮，可照明碳電極優(yōu)于銅電極Al - C稀鹽酸亮，可照明4.溶液介質(zhì)的選擇電極材料：Zn C (

38、直徑1.1cm) , Al C溶液介質(zhì)：加入約 10 g氫氧化鈉固體去極化劑：重銘酸鉀晶體按照上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Zn-C-NaOH ：小燈泡不亮，檢流計(jì)偏轉(zhuǎn)。Al CNaOH ：小燈泡不亮，兩極有氣泡 四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1 .電解質(zhì)用濃硫酸或固體氫氧化鈉立即加水配制成溶液，由于它們?nèi)芙夥艧?，形成熱的?質(zhì)，加快了電極反應(yīng)。2 .如要燈泡持續(xù)發(fā)亮，不斷振蕩是關(guān)鍵?？梢杂秒姌O攪拌溶液。海綿比兩極板稍長(zhǎng)，以防 碰破燒杯底。3 .鋅片和銅片先用堿液處理，再用酸液處理，然后用蒸儲(chǔ)水漂洗。五、練習(xí)根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO3 4+ 2I + 2H+AsO2 3+ I2+ H2O,設(shè)計(jì)出

39、如下的實(shí)驗(yàn)裝置，A燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，B燒杯中裝有I2和KI溶液.兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U形管相連，該裝置稱為鹽橋.其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的 溶液因連通而導(dǎo)電 C1、C2棒為惰性電極.現(xiàn)進(jìn)行如下操作：(1)向A溶液中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(2)若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：兩次操作中，電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?M用化學(xué)平衡原理解釋之 操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)是 操作過程中，G棒上發(fā)生的反應(yīng)是 硫酸亞鐵鏤的制備 一一鮑農(nóng)農(nóng)老師提供一、實(shí)驗(yàn)基本原理硫酸亞鐵?。ㄉ唐访耗桘}）：（1）在水中的溶解度比 FeSO4或（NH4）2SO4都小。（2）將含有FeSO4和（NH4）2SO4的混合溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻后可得硫酸亞鐵俊晶體。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 TFeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4 Fe